2017届高考化学第一轮复习讲练测试题24.doc

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第二讲 离子反应 离子共存及检验

1．下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
编号
A
B
C
D
强电解质
Ba(OH)2
盐酸
HClO4
BaSO4
弱电解质
HI
CaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
乙醇

【答案】D
考点：考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断的相关知识。
2．【百强校·2016届西安市铁一中12月月考】在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 （ ）
A．Fe3＋、Na＋、Br－　　　　　　　　B．NH、Na＋、AlO
C．Ba2＋、Al3＋、Cl－　　　　D．K＋、MnO、NO
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在酸性条件下Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B、AlO2-与H+反应生成沉淀而不能大量共存，且AlO2-与NH4+发生互促水解，不能大量共存，B错误；C、离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；D、在酸性条件下MnO4-、NO3-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：本题主要是考查离子共存的正误判断
3．【百强校·2016届贵阳一中第七次月考】能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
A．硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O
D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
【答案】B

考点：考查离子方程式的正误判断
4．【百强校·2016届贵阳一中第七次月考】下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）
①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水
A．④⑥ B．②④⑥ C．仅有⑥ D．①③
【答案】A
【解析】
试题分析：①偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，产生白色沉淀，后者过量发生的反应为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O，量不同，生成产物不同，故①错误。②碳酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为CO32-+H+=HCO3-；后者过量，即碳酸钠少量，发生的反应为CO32-+2H+=CO2↑+ H2O，所以量不同，生成产物不同，故②错误。③硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子(银氨溶液)使沉淀溶解。先发生：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ + OH−+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液(氨水过量)，量不同，生成产物不同，故③错误。④苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，离子方程式为C6H5O−+ CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故④正确。⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，反应为2HCO3-+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者过量，反应为HCO3-+Ca2++ OH−=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑤错误。⑥Al(OH)3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故⑥正确，正确的有④⑥，故选A。
考点：考查了铝及其化合物的性质、离子方程式的书写等相关知识。
5．【百强校·2016届大庆一中上学期第四次月考】下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A． K+、Na+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　　 B．Fe3+、K+、Br-、SCN-
C．NH4+、Na+、CO32-、OH- 　　　　　　　　D．Al3+、Mg2+、SO42-、HCO3-
【答案】A

考点：考查离子共存判断
6．【百强校·2016届平遥第二轮复习限时训练】某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 （ ）
A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─
C．CO32─、Na+、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液呈无色，则一定不含MnO4─。
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32─，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，根据溶液电中性原则可知含有Na+；
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（1）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2-；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42-；
所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-，故选B。
考点：考查离子共存和离子推断
7．【百强校·2016届西安上学期第四次月考】某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。取样分别完成以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ）
A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH
【答案】A
考点：本题主要是考查离子反应与离子共存判断
8．【湖南衡阳八中2016届第二次月考】含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是 （ ）
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－可以大量共存，当通入SO2气体时，由于H＋、Fe3＋、NO3－有氧化性，SO2气体有还原性，会发生氧化还原反应产生SO42-，SO42-与Ba2＋发生沉淀反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存，错误；B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋不能发生任何反应，可以大量共存，当通入CO2气体，仍然不能发生反应，还可以大量共存，正确；C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－不能发生任何反应，可以大量共存，当通入CO2气体时，由于酸性H2CO3>Al(OH)3，会发生反应：AlO2－+2H2O+CO2= Al(OH)3+HCO3-，不能大量共存，错误；D．D．HCO3－、Na＋、I－、HS－不能发生任何反应，可以大量共存，当加入AlCl3溶液时，HCO3－与Al3+会发生盐的双水解反应，不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
9．【百强校·2016届沙市长郡上学期第四次月考】有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。现分别取溶液进行下列实验：
（1）加人淀粉溶液，未见蓝色。
（2）加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。
（3）逐滴加人1mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示。

试确定：溶液中一定不存在的离子有________，其中阴离子物质的量为_________，加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为________________。
【答案】NH4+、CO32-、Fe3+；n(I-)=0.06mol；2Ag++2NO3-+8H++8I-=2AgI↓+2NO↑+4H2O+3I2；
考点：考查溶液成分的确定、离子共存、物质的量在化学反应方程式计算的应用、离子方程式书写的知识。。
10．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）AB段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________________________。
【答案】
（1）bd
（2）H＋＋OH－===H2O
（3）Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
（4）有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓

1．【江苏启动2016届第一次月考】下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ）
A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－
C．常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸氢根离子水解而使溶液显弱碱性，正确，选A；B、次氯酸根离子和氢离子反应不能大量共存，不选B；C、水溶液可能酸性也可能碱性，铜离子在碱性条件下不共存，不选C；D、加入铝粉产生氢气的溶液可能酸性也可能碱性，铵根离子在碱性溶液中不能大量共存，在酸性条件下硝酸根氧化亚铁离子，不选D。
考点： 离子共存
2．【沈阳二中2016届10月月考】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 （　　）

A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
【答案】B

考点：离子反应
3．【湖北孝感高中2016届10月月考】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是 （ ）

白色沉淀C
无色溶液D
溶液丁
溶液甲
溶液丙
NaCl溶液
无色气体B
溶液乙
NaCl溶液
无色气体B
白色沉淀A

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
【答案】B
【解析】
考点：考查物质的推断、离子共存、离子方程式的书写
4．【沈阳二中2016届10月月考】下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
2Al3+＋2NH4+＋4SO42－＋4Ba2+＋10OH－＝2AlO2－＋4BaSO4↓＋2NH3·H2O＋4H2O
B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：
Mg2+ + 2OH- + 2HCO3- + Ca2+ = MgCO3↓ + 2H2O+ CaCO3↓
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑
D．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A、铵明矾和过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡和偏铝酸钡和氨水，正确，选A；B、碳酸氢镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，错误，不选B；C、过氧化钠和水反应生成氧气中的氧原子来自于过氧化钠，错误，不选C；D、碳酸根离子水解是指和水反应生成碳酸氢根和氢氧根离子，错误，不选D。
考点：离子方程式的判断
5．【百强校·2016届临川二中期中】下列离子方程式不正确的是 （ ）
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：
HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：
Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A、亚硫酸氢钠被次氯酸钠氧化成硫酸钠，但溶液是碱性环境，应该写氢氧根而不是氢离子，错误，选A；B、氢氧化铁溶于氢碘酸中同时发生氧化还原反应，正确，不选B；C、漂白粉溶液中加入氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀同时产生次氯酸，正确，不选C；D、硫酸氢铵的稀溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到硫酸根离子恰好完全沉淀的时候铵根和氢离子都反应生成对应的一水合氨和水，正确，不选D。
考点：离子方程式的判断
6．【百强校·2016届长沙一中第五次月考】某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Mg2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤
操   作
现  象
（1）
取少量溶液滴加几滴石蕊试液
溶液变蓝
（2）
另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置
上层无色,下层呈橙红色
（3）
取（2）上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤
有白色沉淀产生
（4）
向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是 （ ）
A．可能含有 Cl一、Mg2+、SO42一 B．肯定含有 Na+、Br-、SO32-
C．肯定没有 Ba2+、Br-、Cl- D．不能确定 Mg2+ 、SO32-、SO42-
【答案】B

考点：考查溶液成分的确定的知识。
7．【百强校·2016届石嘴山市第三第三次模拟】某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是 （ ）
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g 固体
【答案】C
考点：考查离子的检验。
8．【百强校·2016届冀州摸底考试】下列离子方程式中书写正确的一组是 （ ）
① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：
Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓
② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2
③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O
④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+
⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑
⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O
⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+
⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—
A． ①②③④ B． ③⑦ C． ①③④⑤ D．①④⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
试题分析：①明矾溶液中n（Al3+）：n（SO42-）=1：2，设硫酸铝为1mol，应加入1.5molBa（OH）2，离子方程式应为2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+═3BaSO4↓+2Al （OH）3↓，故①错误；②HF为弱电解质，应为2F2+2H2O═4HF+O2，故②错误；③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故③正确；④电荷不守恒，应为3Cu+2NO3-+8H+═2NO↑+4H2O+3Cu2+，故④错误；⑤质量不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故⑤错误；⑥碳酸钙不溶于水，应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故⑥错误；⑦FeCl3溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故⑦正确；⑧n（Fe2+）：n（I-）=1：2，应为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故⑧错误；故选B。
考点：考查离子方程式的书写
9． A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl－、OH－、CO32－、SO42－
分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题：
（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_▲___＞___▲___（填离子符号）。B所含的阴离子是____▲____
（2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是______▲____________
（用离子方程式解释）。D的化学式是_____▲_______
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，
溶液的pH为___▲____（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　___▲__
（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为____________▲______________
【答案】（1）Na+ ＞ Al3+ Cl-
（2）酸性 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (NH4)2CO3
（3）13 2Cl- -2e-=Cl2（4）C(Na+)＞ C(Cl-)＞C(ClO-)＞C(OH-)＞C(H+)

考点：阴阳离子组合的分析和判断
10．【百强校·2016届滕州一中12月月考】（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。
②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。
（2） 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。
⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B． 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液
【答案】（1）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
③3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O
（2）2.7 （3）②③⑥ （4）C
考点：考查氯气的化学性质，离子方程式的书写，化学计算，溶液的配制等知识。

1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是 （ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
试题分析：A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有SO42−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。故选C。
考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是 （ ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等
【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。
3．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断
【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否符合原化学方程式。
4．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断
【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。
5．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ）
A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-
C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】
试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。故选BC。
【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。
6．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C

【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。
【名师点睛】解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
7．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 （ ）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。
8．【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【答案】B
【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。
【名师点睛】Fe3+与KSCN溶液的反应、Fe2+的检验、二者同时存在的检验，CuSO4固体与CuSO4 ▪5H2O的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二