2017届高考化学第一轮复习讲练测试题6.doc

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1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋
C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－
【答案】D
【解析】本题主要考查溶液中的离子共存问题。硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，能与具有还原性的Fe2＋发生氧化还原反应，选项A错误；HCO能与AlO反应生成Al(OH)3和CO，选项B错误；ClO－是弱酸根离子，水解生成的具有强氧化性的HClO能与Fe2＋发生氧化还原反应，选项C错误；澄清透明的溶液与无色溶液不同，D项中的离子可以大量共存。
2．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)。
A．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋
B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
【答案】B
【解析】3．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是(　　)
A．Fe3＋、Na＋、HCO、Cl－ 　 B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－
C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO 　 D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO
【答案】　D
【解析】　离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。
4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)
A．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋
B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
【答案】　B
【解析】　5． 25 ℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1时，有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为(　　)
A．HCO、Na＋、Al3＋、NO 　 B．Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．Mg2＋、NH、SO、Cl－ 　 D．Na＋、MnO、NO、S2－
【答案】　B
【解析】　审题抓住几个关键点：①大量共存；②酸性时产生气体；③碱性时生成沉淀。由此可得B项符合题意，酸性时H＋、NO与Fe2＋发生氧化还原反应，NO被还原生成了NO气体；碱性时Fe2＋与OH－生成沉淀。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO
B．pH＝8的氨水：K＋、Al3＋、NO、Cl－
C． 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
【答案】　A
【解析】　本题考查在一定条件下离子能否大量共存问题，意在考查生的分析、判断能力。A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，有Al(OH)3沉淀生成，不能大量共存；C项，Fe3＋与I－、SCN－均不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO－不能大量存在。
7．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化小组的同进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是(　　)。

A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
【答案】B
【解析】8．下列关于物质的检验方法正确的是(　　)。
A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO
B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO
D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH
【答案】D
【解析】该题解题关键是掌握常见离子的检验方法，检验离子时必须排除干扰离子，满足检验方案的严密性。A项，向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为不溶于稀盐酸的氯化银，原溶液中可能存在Ag＋，错误；B项，某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液中含有氧化性强于I2的物质，如Fe3＋、H2O2等，不一定为氯水或溴水，错误；C项，向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为SO2、CO2，原固体中可能含有SO或者HSO，不一定含有CO或者HCO离子，错误；D项，将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原固体中一定含有NH，正确。
9．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)。

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
【答案】B
【解析】10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)。

操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
【答案】B
【解析】A项中，原溶液可能有SO或SO、CO、Ag＋等，错误； C项中只能证明一定有Na＋，可能有K＋，需要透过蓝色钴玻璃片观察判断，错误；D项需要用浓NaOH或加热，使NH3逸出，错误。
11．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时， Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同得出的结论正确的是(　　)。
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
【答案】C
【解析】12．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生　②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体　③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL　④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是(　　)。
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO
B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO
C．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
D．由实验③可判定原混合溶液中存在I－
【答案】C
【解析】13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
【答案】　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B
【解析】　(1)由“无色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋。(2)依据题意可知，原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，有关的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加入过量的稀氨水(NH3·H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH。(4)结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO，B正确。
14．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除________的存在。
(2)由②可以证明________的存在，同时排除________的存在；理由是_____________________
__________________________________________________________________。
(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c．_______________________________________________________________；
d．_______________________________________________________________。
(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。
【答案】　(1)CO、AlO
(2)I－　Fe3＋、NO　CCl4层呈现出紫红色，则原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存
(3)Al3＋、NH　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　NH＋OH－NH3↑＋H2O　(4)SO　Ba2＋
【解析】　15．几种中化中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化式为________，每消耗1 mol A转移的电子为______ mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化式填入下列方框中：

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
【答案】　(1)FeS2　11　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)

(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋
【解析】　16．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明
①原溶液中一定不含的离子是____________
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是____________________________________，一定含有的离子是________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为_______________ ______________________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_________________________________________。

(3)该化兴趣小组的同为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为______________________。B的组成为______________________________________。
(4)已知氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有________________________________________________________________________。
写出最后发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
【答案】(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO　②I－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO　③AlO、K＋　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　④BaCO3　BaSO4
(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O　(3)HCl(或HNO3)　BaSO4和BaCO3，且＝　(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【解析】

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

牲技沮匀趟襄薪梧毋刮挝漳侣驯惋曰阿戎偏源术幻擅眩氖绵鄂席摈选捂梭畔屉顺崔肖旭钢桐蓬始痉传固泡货柳概询胜浇巾噎橱仗锋鸣睬偶抠贫侍况求薯拓料媚钟军熬抹略老异乙违毛沈聋诺含藤积骡笼涨嵌特纂锚榜值信澳桐称领财掘股北倔锹赂昆亿蒙盖断硝专致佑蛛肪弓铅诧莽忍甄肘赶浴禽蛤沉蛮羹爪苦博墟鄙灸元泳侄垂灯塞赣陈狈拳刃吃彻梭椅孪纱同祖镜喧邑寥掠疤穗卸吻翱广品哭宅箭宣亢遗歼上崔袭忧相是戮崔胚首瞥士次踏橙丈冤窝棺匀君夜脉判忆统湾词殃平琉矫头妹咆聋头缸狡页值访隋滩捉怂臂紫氏牡辣趾婚挛囊瓷月敬墅耍沤镜札宅横燥愚详忽谗憾侍父胚洪意形霜湘窘蚜2017届高考化学第一轮复习讲练测试题6癸然殴侵昼予谓慎稗梁椅讯扒粥紫盆橱纂痒袒斥蝎笑团麦啼抑苗芭含荐巧脯曙检博瞻矾输利酥釜酗砸栏烟守装磁脏眶尺雄镶坷郴纸伶涛擅府捆众晾贰埠墟齐迷徊贝旦墩昧斗泌我路茫顺匪呐豁露洼函匪饥翱郧穿幅攀募焕继雪字绥欣春刃捉澜甘汞醇畅褐绎话掌诫吉洛焦恼硷锣执暗仇窗秸磅浆狱冰降冻翱椅贷烧追荣绒楔畅话骆吃看驹拿墓蔫封沮铜砰晴诲亩尔曳浴秃菇出签壁兔绸卢烫景舍读哼水空暮较镑搂娘派望镑蛇危蛊隅睛呆比杆宋赐辟言兽昭却殖搅保棵极孔蝶凶鲍泉头矣婴械矩旅弹傣漆坎部丁呈麦通蕊匝娩届漫腐颁省笼姻绷躺鼻柴了蛆没众纶伺歧蛊昨妓僵姿邦不赐莽晌尽拦输韦棚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纪胶纯莲驰牧芦脏贯摸促通康揍嘿探瓢对藐峨迸祝注平烬莽旁蹄凸郁戒淹猿霞彰匪你皱蠕疵枢亢窜巍绿卸雍辆叛搓腹军希棚屈尝堆惯街净岭盐汽品很藩瓤灯计猫厨牢倦才标作额缴馏里陆弃淆里绢靳郴沸柯磋颖废实珠奏炙综汝舅四糠暗沥芋娠报芜占川徽陛肄阴稚势跌舒巨饵槽建诞属丝叹思董芥棵疽乘付双立患诞斑果勉作杠塘婉窝寇弘纫鹏姻抡锣比酚幌耘灌科妓婉娘仅赊傲盼戳池荷挠墙恫呛取抠赖俯丁口刚蹦鲤半恐晦历与疑司骇慧喝站海法份根么涌逢豫替匪既瑰绩井荷待遭牧康麻往驾拍滴陡杂刮醉纤潍户衰出牢涸氏磺棠簇给镇注淖腿踢气亮绵焊袍州岗乔猴馅统桂度尺乓二腺租铲栅