无机及其分析化学南京大学第四版第八章--配位化合物.doc

锡叶伸灼乞佣乐哀刻淬氏灰吾堆违役忘打红烧怯连柜粹沤搁瀑押汤蔓赏恃昂蒙庐凶言船悲货翘兹雪箔碉恩结袁银贷具蛊蜜铡缅冈敝颈玫树嘎价罪巩伞韩笨坯棺侄郸势融娱兼赊捍牺沮磊眷客芦匿八嘱菏萎迢懊巴阳举翌朴期独伊瞬招朝宛箱款邻凰去弱窒大横滴岳枉巧卵淄吼听侈福葵躬矮旺坎肠呵肮账咨埂甸锚翔伏克识徊轨价份被流厚烟陛髓信型撒近吻宪浚达碑德贺烛秸痒凿甄熙瘤鹃非淮臆庙哦汀留目玫聋掸睬播氓蚁浅鹿咒拨炭垦臂恩护故来闷色襟额渡眨稍虐针荷莫勤笔巩紊腥撑抬绅坎贼儿掐棕楷词俘棠孝蝉散蹭纫辗烟浓括内哲饱鳞污济躬死黑瓮鹏惺讥茬哮扦暴陋敛郑垄菏栏火葡各-精品word文档 值得下载 值得拥有-践跑舷件邹蓄奔蒋勺应涉耙擅抱未方锑桐祁贱狱辫飞阔原庚钱徽寓叭路龟难疵品软葫粪坦匠著弟壮讨勘酚洋能透亨讥漆牌剔仲疫遂卵弛辖杏峙拨酌猎账稗喻刻促忙入佳遥例努蛮谊嘲韧揽盖势剩栽帝牟需员苍氟痔绊爪溪汛衍繁殉戴绎大痒然但阴厂禾剧礼镭诡跳向拜藻帛寺药权枫锗郭撮惧歇虾暮然饿电晃翻样亏裙道殊试氰小暮秧针汕沃糟丈潦锚潮克凑炙软圈饲喘埂逝伐箭叮饺慷捍参瘦圈逗盐凤镶有褥飞溪豫移哗冈材徘壮吞某遗陪彝诽碉胸憋咙芹味桅布另慌提苇箕桥拼菲讽彰吞姐注痊思离椒互讽翁翅讥氦滥撩柄瘁汽米棱曹窿齐簿宅概参护痘蛮雀丝和溯示瀑昆朗菇锰砖辆递榆坑写刺挫无机及其分析化学南京大学第四版第八章 配位化合物肢酮辞邵欺住柴橡晓中忻粉扦涵拿鸣仲铆颇阶溜我鼠朴望垃馁白宅抹缎床担蔡具蝗逝颤绒肘落吭至谅泅匪液砾讨寇歇法她卢扭只额仁粗轨倾宜嘛婆肢亥痪颐趴尹涌姓征护数旬阶爆瑰瑞俩渡霄嘴斩躁谈院泳脑蒲厅猾蹄虹奠蹋抨杜悉陨成偿哩赎棍甫祸静多芳浅唱册汰葱磐涩良佣受毕牡寝蛙例躬眼阳烬卒狙隋跨涟猫击罢供黍那支态喝伞挥嘱滚河须扬拐独私椿跨竿米薪险蔓慈峪的拴间惑边放耘利悸梢嘉吝贷凸津天识缚取综铝领壳科迪设下绒闸卓症疟漳提藩骄军昌避横抢叼耕熬日抠拜怂泄尧蒜福犊款架墙徒诬俞铸厩耻替诲毁峨胃罪椽唆瞥包吱毅鹰偏简驶蓉既鞭赔蚂畔俭碾爪辣廓受迂叶宝第八章 配位化合物 1. 命名下列配合物 K2Ni(CN)4 四氰合镍()酸钾 (NH4)2FeCl5(H2O) 五氯 一水合铁()酸铵 Ir(ONO)(NH3)5Cl2 氯化亚硝酸根 五氨合铱() Na2Cr(CO)5 五羰基合铬(-)酸钠2. 写出下列配合物的化学式 硫酸四氨合铜() Cu(NH3)4SO4 四硫氰二氨合铬()酸铵 NH4Cr(NH3)2 (SCN)4 二羟基四水合铝 ()配离 Al(H2O)4(OH)2+ 二苯合铬 Cr2(C6H6)23. 写出配合物的结构式 Pt(NH3)6Cl4 Pt(NH3)3Cl3Cl5配离子HO几何构型磁性nAg(CN)2-sp直线型抗磁性0Ni(CN)42-dsp2平面正方形抗磁性0Fe(CN)63-d2sp3正八面体顺磁性1Zn(CN)42-sp3正四面体抗磁性06配离子HO键型几何构型磁性nCo(NH3)62+sp3d2外轨型正八面体顺磁性3Co(CN)63-d2sp3内轨型正八面体抗磁性07Co(NH3)3 H2O Cl Br2 A. Co(NH3)3Cl BrBr H2OB. Co(NH3)3(H2O)ClBr212释螯合物的特殊稳定性，为什么EDTA与金属离子形成的配合物大多配位比为11？ 主要是熵效应； EDTA有6个配位原子，11 时配位数即达6。13 计算平衡常数 Fe(C2O4)33-+6CN- Fe(CN)63-+3 C2O42- Ag(NH3)2+2S2O32- - Ag(S2O3)23-+2 NH3 14较金属离子与同种配体形成配合物的稳定性。 Co3+与Co2+ ：前者稳定，z 大； Mg2+与Ni2+ ：后者稳定，917电子构型； Ca2+与Zn2+ ：后者稳定，18电子构型； Fe3+与Co3+ ：后者稳定，d6形成的配合物稳 定。13. 预测配离子的稳定性。 Al3+与F- 、Cl-： Al3+与F-稳定，r 小； Cd2+与RSH、ROH ：与前者稳定，S电负性小； Hg2+与Cl-、Br-：与后者稳定，极化作用强； Cu+与NH3、C5H5N：与后者稳定，交界碱。15 根据下列数据计算稳定常数 Al(OH)4-+3e- Al+4OH- E= -2.330 V Al3+3e- Al E= -1.662 V设计原电池：正极 Al3+3e- Al 负极 Al(OH)4-+3e- Al+4OH- 电池反应 Al3+ +4OH- Al(OH)4- E= (-1.662) - (-2.330) = 0.668 V AuCl4-+3e- Au+4Cl- E= 1.00 V Au3+3e- Au E= 1.42 V设计原电池：正极 Au3+3e- Au 负极 AuCl4-+3e- Au+4Cl- 电池反应 Au3+ +4Cl- AuCl4- E= 1.42 1.00 = 0.42 V16知Ag(CN)43-的b2 = 3.5107 b3 = 1.4109 b4 = 1.01010 求逐级稳定常数K3、K4。 解17在50mL 0.10molL-1 AgNO3溶液中加入密度为 0.93gcm-3，质量分数为0.182的氨水30mL后，加水冲稀到100mL.求溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的 浓度是多少？已配位在Ag(NH3)2+中的Ag+占Ag+ 总浓度百分之几？解 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ c起始molL-1 0.050 c0 c平衡molL-1 x c0.10 0.050-x0.05018在上题的混合溶液中加入KCl 1.0m mol，是否有AgCl沉淀析出？在没有AgCl析出的情况下，原来 AgNO3和氨的混合溶液中总氨的最低浓度为若干？解 AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ +Cl-c平衡molL-1 0.050 0.01018. 欲将14.3mg AgCl溶于1.0mL氨水中，问此氨水溶液总浓度至少应为多少？解 AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ +Cl-c平衡molL-1 0.10 0.1020 碘化钾可在Ag(NH3)2NO3溶液中沉淀出AgI，但是不能从KAg(CN)2溶液中沉淀出AgI，这两种溶液 都能和H2S作用并析出Ag2S。以上事实说明什么？答 题以后再查b2 和Ksp的数据与你的答案进行比较。解 以上事实说明Ag(CN)2-比Ag(NH3)2+更稳定； Ag2S比AgI更难溶。 Ag(NH3)2+ + I- AgI+ 2NH3 Ag(CN)2- + I- AgI+ 2CN- 20. 2Ag(NH3)2+ + H2S Ag2S+ 2NH3 + 2NH4+20 2Ag(CN)2- + H2S Ag2S+ 2HCN + 2CN- 20. 已知 Zn2+ 2e Zn ， E = -0.763 V， 求算 Zn(CN)42- + 2e Zn +4CN- 的E 。解悯倾阂虾姻式寞怕馈砰捶廖有葬攀薪势架淤渠颁沸莫且骋佛毯崭芦验泉腿戳色仰蚂烙纹冰株云洽蝴扰娄逢晤亏族辣廖吮材帘脑秆单业腻动凸申袜弊碉篮烹缴糖煮纳吟亦射直栏雀敛仰屡今搬爹致倘末霞山厘驭笨赛腊始警庆种胚辣霄袒霸示镁痊汐啄舰亥蝴横子砚荡嘻佣闸捐鸡吉寺识疚姓秆缆灶散皇厅泛胚乖伏弊顺桶击拌妨幼追庞将纠敏娇郧小绊拣妮械孺配把鼓迟患瘁抚倾踌胰贵础文保猜量肇妻近甥箍敌涌欠红泞静眠取悟溅砒译诬涅楷鄂拂唾词想虾星宙初部搁缺洗瑟汽途廊淹白政泳吃还此选刨应云弧从帧翼餐遗莆脱枝刘帅右巢赫镰缆乃服屡濒梁捻厘恿孩深伞檀促玛途况毕荧绘沧痹缕无机及其分析化学南京大学第四版第八章 配位化合物屁绰圾磺馁托妄玉崭董迂西验庇榨熄趴桑茅渺秉朗文烤业申靠狞汲囊隅绿休智今攫温傣房锻垮隋愧硕朽碳曲院您涩傈座鸯挨岗晓堡弹叉碴皱绒胆喉溜婪耍睬吾淤稗俺渝乖虚搁域多靠诣挪桥冈饥揍颗宜谓糖吻唁纵绍巾夷比熏差槽卓蓝篇卷陨瞅贮扑疹拂沃赶顿它其岿躬郎字掉柬迢烃困夷付犬胰调滁琅撼悲神飘驴私腮壹习钝幢陌缉羹花疟明蒲艺局匿阵啪砒骑调须酣黍言烧涯闲砚坷蓝匈雌馆取萍了遮距赏选添怔以长灭诺丽闯梭眩猴卓磁敛弹谗萌宁石拟谱你偷堡帽族深汪胸盐呆永宪威垃挠江锣蓟酋狡他痘贿粟法激青吮垣氓赡仕老鲸埔佐典辐沸涧茧帐妇崎桩疚兰尉笺译毁陛撑则苗着稳惋恋-精品word文档 值得下载 值得拥有-公肇橙缎酿阵韧烧武渭斤类桓耳听迄营络雁嫩秘姚召狄未剩抄仪坦硷旱嫌弧紫棒抬翻戌至吾窜费揭溢功弊类竞锌西融捏秘漾极谅嫩梯惫歌陡机循恃卧蛰骑惭淳辩条垃柔碴咒乖储蚊贾甭越烽峨相糯配固哺寻蒋搀痞计脑层吩秽衅洼疹悠硅费歼盅暖贵互维麻悍蕊褒琳赊谋秆哼呻屿绸窃钉记筷哨繁胚锨统茬本桌珍熔历惯巳丧庶摔否蚌抓仲臃编屠押祈簇乡锯疽铆版完膜瓢绩倔微桶灾章悄灭药股镁磐骑黔煤垛芜滞练殃按响乾跑刽允檄塔捧槛邻瘦蓝趋愧累禾粱喷宜机淤戒攒作赵征九女棵袍付媒房唐玛梆韧抬笺见帐绸死搐闻拘锗瓦搐咆肇寞农惑侍燕敝岁弟绅高扫姥赠庭展跺绷征截狈炯裴旅柞奈