人教版八年级化学第二单元知识总结.pdf

第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题 空空 气气一空气成分的研究史一空气成分的研究史世纪年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。世纪年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的的结论。其中氧气约占空气总体积的的结论。二空气中氧气成分的测定：二空气中氧气成分的测定：.装置图（见书）仪器及药品装置图（见书）仪器及药品.反应原理反应原理:表达式：磷（）表达式：磷（）氧气（）氧气（）点.燃五氧化二磷（）五氧化二磷（）化学方程式：化学方程式：点燃 .实验现象：实验现象：红磷燃烧发出黄白色光，产生黄白色色火焰，冒出白色浓烟，放出热量，过一会儿白烟消失，装置冷却到红磷燃烧发出黄白色光，产生黄白色色火焰，冒出白色浓烟，放出热量，过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶水面上空间容积的。室温后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶水面上空间容积的。.实验结论：直接结论，说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的。实验结论：直接结论，说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的。间接结论，剩余气体性质稳定，不支持红磷燃烧，体积约占空气体积的。间接结论，剩余气体性质稳定，不支持红磷燃烧，体积约占空气体积的。注意事项：注意事项：装置的气密性要好，装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）（否则测量结果偏小），所用的红磷必须过量，过少则所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完氧气没有全部消耗完（否则测量结果偏小）（否则测量结果偏小），要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小）要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小），要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。点燃红磷应立即伸入集气瓶盖紧胶塞（否则测量结果偏大）点燃红磷应立即伸入集气瓶盖紧胶塞（否则测量结果偏大）。红磷熄灭后，集气瓶内有无少量氧气（测量结果偏小）红磷熄灭后，集气瓶内有无少量氧气（测量结果偏小），导管内会不会残留少量的水（测量结果偏小）导管内会不会残留少量的水（测量结果偏小），预先在导管中装满水，预先在导管中装满水5.5.讨论：（）确保实验成功的三要素是什么？（失败的原因）讨论：（）确保实验成功的三要素是什么？（失败的原因）（）造成测得结果偏大或偏小的原因各有哪些？（）造成测得结果偏大或偏小的原因各有哪些？（）可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？（）可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？（）水为什么会进入集气瓶约五分之一体积？（）水为什么会进入集气瓶约五分之一体积？三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（）三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（），氧气（），氧气（）（氮气比氧气约为：）（氮气比氧气约为：），稀有气体，二氧化碳（），稀有气体，二氧化碳（），其，其它气体和杂质。它气体和杂质。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分空气成分氮气氮气氧气氧气稀有气体稀有气体二氧化碳二氧化碳其他气体和杂质其他气体和杂质体积分数体积分数空气成分口诀空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物四、物质的分类：纯净物和混合物.纯净物：由一种物质组成的，纯净物：由一种物质组成的，“纯净纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。和科学研究产生影响的物质就是纯净物。.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，的就属于混合物，五空气是一种宝贵的资源五空气是一种宝贵的资源.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气氧气 金属切割金属切割炼钢炼钢宇宙航行等宇宙航行等氮气氮气 超导实验车超导实验车化工原料化工原料作保护气作保护气食品充氮作防腐剂等食品充氮作防腐剂等稀有气体稀有气体 作保护气作保护气制多种用途的电光源制多种用途的电光源激光技术激光技术液氦冷冻机等液氦冷冻机等供给呼吸供给呼吸 动植物呼吸动植物呼吸 医疗急救医疗急救 潜水、登山潜水、登山氧气氧气支持燃烧支持燃烧 炼钢炼钢 化工化工 航天（）气焊航天（）气焊 （气割）（气割）氮气氮气空气的污染及防治。空气的污染及防治。.造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（）造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（）、二氧化氮（）、二氧化氮（）、二氧化硫（）、二氧化硫（）和烟尘。）和烟尘。.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）氧化硫、二氧化氮引起）。.防止空气污染的措施：加强大气质量监测防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七七.未来化学将朝着未来化学将朝着“绿色化学绿色化学”“绿色消毁绿色消毁”和和“绿色生产绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：除污染。特点：充分利用资源和能源，原料无毒无害充分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）现零排放（在化合反应中体现）生产出环境友好产品。见教材。生产出环境友好产品。见教材。课课 题题 氧氧 气气一、氧气的物理性质一、氧气的物理性质、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；、密度：标准状况下，密度为，略大于空气。、密度：标准状况下，密度为，略大于空气。（可用向上排空法）（可用向上排空法）、溶解性：氧气不易溶于水。、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）（可用排水法收集），、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应、木炭（黑色固体）燃烧、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。浊。文字表达式：碳（）文字表达式：碳（）氧气（）氧气（）二氧化碳（）二氧化碳（）点燃 化学方程式化学方程式 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。、硫粉（淡黄色）燃烧：硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式文字表达式 硫（）硫（）氧气（）氧气（）二氧化硫（）二氧化硫（）点燃 化学方程式化学方程式 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。、红磷（暗红色固体）的燃烧、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（）文字表达式：磷（）氧气（）氧气（）五氧化二磷（）五氧化二磷（）点燃 化学方程式：化学方程式：注意：五氧化二磷（）是固体，不是气体注意：五氧化二磷（）是固体，不是气体 点燃 点燃 点燃 （二）与金属（镁、铁）的反应（二）与金属（镁、铁）的反应、镁带（银白色固体）在空气中燃烧、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（）文字表达式：镁（）氧气（）氧气（）氧化镁（）氧化镁（）点燃 化学方程式：化学方程式：铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（）文字表达式：铁（）氧气（）氧气（）四氧化三铁（）四氧化三铁（）点燃 化学方程式：化学方程式：点燃 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡文字表达式：石蜡 氧气（）氧气（）二氧化碳（）二氧化碳（）水（）水（）点燃 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：总结：、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供应中，氧气提供氧氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。三、氧气的用途三、氧气的用途（）（）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（）（）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：四、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：可表示为：（简称（简称“多合一多合一”）：分解反应：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：可表示为：。（。（简称简称：“一变多一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。，化合反应不一定是氧化反应。课题课题 实验室制取氧气实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）物理变化（蒸馏）（）具体过（）具体过空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低（），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高（）点燃 （）注意：该过程是物理变化（）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）二、氧气的实验室制法（化学变化）、双氧水（过氧化氢）制取氧气、双氧水（过氧化氢）制取氧气、药品：过氧化氢（）和二氧化锰（黑色粉末、药品：过氧化氢（）和二氧化锰（黑色粉末 ）实验原理：实验原理：表达式：过氧化氢（）表达式：过氧化氢（）水（）水（）氧气（）氧气（）化学方程式化学方程式：注：在该反应中是催化剂，起催化作用注：在该反应中是催化剂，起催化作用、装置：、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。、步骤：连、查、装（二氧化锰）、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、定、倒（过氧化氢溶液）、收、收、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）、原理：、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（表达式：氯酸钾（氯化钾（）氯化钾（）氧气（）氧气（）方程式：方程式：MnO2 注意：在该反应中是催化剂，起催化作用注意：在该反应中是催化剂，起催化作用 加热高锰酸钾：加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（）表达式：高锰酸钾（）锰酸钾（）锰酸钾（）二氧化锰（）二氧化锰（）氧气（）氧气（）方程式：方程式：、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。连接装置：先下后上，从左到右的顺序。连接装置：先下后上，从左到右的顺序。检查装置的气密性检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：收集气体：、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大密度比空气大)（防止气体逸出）（防止气体逸出）、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口用排水法收集时，导管放在集气瓶口先将导管移出水面先将导管移出水面 再停止加热再停止加热、易错事项：、易错事项：).).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 ).).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。).).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。).).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。).).实验结束后，先将导气管移出水面实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。、收集方法：、收集方法：排水法（不易溶于水）排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空气大）向上排空法（密度比空气大）、检验、验满、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：三、催化剂：1 1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。有发生变化的物质。2 2、特点：两不变（反应前后质量、化学性质）特点：两不变（反应前后质量、化学性质）、一改变（改变反应速率）、一改变（改变反应速率）注意：注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种某一反应的催化剂可能不只一种、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。质量分数变大。四、分解反应：四、分解反应：、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应、特点：一变多、特点：一变多