高考化学一轮复习课时作业试题-全套.doc

课时作业(一)第1讲化学实验常用仪器及基本操作基础巩固1现有下列7种仪器(集气瓶、量筒、烧杯、表面皿、蒸发皿、容量瓶、圆底烧瓶)，其中能用酒精灯加热的是()A B C D2具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()图K1132014福州模拟 下列关于试剂存放的叙述正确的是()A浓硫酸的装运包装箱应贴上如图K12所示的标志 B金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4) C氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中图K1242014长沙一中模拟 下列实验操作正确的是()A当某实验没有明确的试剂用量说明时，为看到明显现象，取用试剂越多越好B取用细口瓶里的液体试剂时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取5某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制210 mL 1 molL1的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中数据合理的是()A B C D62014广东汕头期末 下列有关化学实验的叙述正确的是()A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀硝酸酸洗涤做过银镜反应的试管D液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中7仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒B配制100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒C从食盐水中提取NaCl酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D分离水与泥沙分液漏斗、烧杯8.2014天津大学附属中学模拟 在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()A钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯9实验是研究化学的基础，图K13中所示的实验操作中正确的是()图K13A装置：干燥SO2B装置：实验室制取并收集O2C装置：装置气密性的检查D装置：吸收NH3能力提升10关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()图K14A装置可验证HCl气体在水中的溶解性B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C装置中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气112014天津和平期末 下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡均匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出D吸收尾气SO2将尾气通入饱和石灰水中12.2014河南豫东、豫北十校联考 利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是()选项实验器材和试剂相应实验A洗气瓶(两只)、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸除去CO2中的HCl和水蒸气B滴定台(附滴定夹)、滴定管(酸式、碱式)、烧杯、胶头滴管中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验13.2014西安模拟 熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：(1)在仪器：a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号)_。(2)蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_当蒸发皿里的液体较少时，则应_，利用余热，使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：图K15若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为_；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a_d(填接口代号)。挑战自我14某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理巧妙设计了如图K16所示的简单实验装置。图K16(1)甲同学设计了如图甲所示装置：检查该装置气密性的方法是_。实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液，且该装置已固定。则使反应发生的操作是_。(2)乙同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组装成如图乙所示装置，若该装置中的隔板是用铁丝制成的，则在不腐蚀铁丝的情况下_(填“能”或“不能”)制备氢气。写出离子方程式_(如不能，此空不填)。(3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡皮塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。课时作业(一)1D解析 集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。2C解析 A中易引发火灾；B中物质直接置于天平托盘上，易造成药品污染或腐蚀托盘，且托盘天平只能精确到0.1 g；量取9.5 mL液体应用10 mL量筒，这样误差最小。3A解析 浓硫酸具有很强的腐蚀性，装运包装箱应贴上“腐蚀品”标志，A正确；因钠的密度小于CCl4，故把钠放入CCl4中时，钠浮在CCl4的表层，起不到保护作用，B错；因NaOH能与玻璃中的SiO2反应，生成具有黏性的Na2SiO3，时间长了，玻璃塞会粘在瓶口上，C错误；AgNO3见光易分解，应把AgNO3溶液放在棕色细口瓶中，D错。4D解析 实验要节约试剂，应严格按照实验规定的用量取用试剂，并不是越多越好。如果没有说明试剂用量，一般取最少量，即液体12 mL，固体只要盖满试管底部；取用试剂时，试剂瓶上的标签应正对着手掌心，以免标签被腐蚀；取用完一种试液后，再用该胶头滴管去取用另一种试剂会造成试剂污染，违背了试剂取用的保纯性原则。5A解析 解此题的关键在于熟知所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平称量物质的精确度为0.1 g，正确；量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，没有210 mL的，错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，18.20 mL的数值合理，正确。6C解析 润洗锥形瓶会使所测溶液的浓度偏大，A项错误；FeCl3溶液加入铁粉会发生反应Fe2Fe3=3Fe2，B项错误；硝酸具有强氧化性，能够氧化银，C项正确；溴会与橡胶塞发生加成反应，D项错误。7C解析 A项分离水和食用油，要采用分液的方法分离，要用到分液漏斗、烧杯；B项缺胶头滴管；D项要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。8A解析 钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠，是因为钠太大时，由于反应剧烈发生迸溅而出现危险，与玻璃仪器不能承受温度骤变无关；B是因为若先加热再加入浓盐酸，热的烧瓶遇冷的盐酸会炸裂，故该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关；C项中热的试管不能立即用水洗涤，否则会炸裂，该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关；用排水法收集气体后，若先熄灭酒精灯，后移出导气管，水会倒吸进热的试管而使试管炸裂，故该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关。9C解析 A选项，SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项，氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集；由C选项图可知是向左推针筒，通过液面的高度差不变说明不漏气，正确；导管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正确。10B解析 装置中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置中，左边导管进气，可收集比空气重的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。11C解析 做钠与水反应的实验，若烧杯内盛满水，水会溅出，出现危险，A项错误；配制NaCl溶液不能直接在容量瓶中进行，应先在烧杯内溶解后，再进行配制，B项错误；将碱式滴定管的胶管弯曲向上，然后挤压胶管，利用液体排除气泡，C项正确；Ca(OH)2属于微溶物，溶解度较小，吸收SO2效果不好，D项错误。12D解析 除去CO2中的HCl应用饱和碳酸氢钠溶液，A项错误；中和滴定应选用合适的指示剂，B项错误；加热烧杯应垫石棉网，C项错误；做钾的焰色反应可以用铂丝(或无锈的铁丝)，并透过蓝色钴玻璃观察，实验结束后用稀盐酸洗涤，D项正确。13(1)d、g(2)液体飞溅停止加热(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石灰cb解析 (1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器，其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。(2)在给蒸发皿加热的过程中，不及时用玻璃棒搅拌，易造成局部过热，液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热，利用余热将溶液蒸干。(3)丙中的石蕊溶液变红，说明制取的是氯化氢，可将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气，可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气密度小于空气，故在收集时应c口进气，b口出气。14(1)用止水夹夹紧橡皮管，然后从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好从长颈漏斗中加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触(答案合理即可)(2)能2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)不可行广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的加入而增大，使试管中的液体不能在关闭止水夹时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险解析 检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差，通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点，可选用“液差法”来检验其气密性。锌粒必须与盐酸接触才能产生氢气，在没有酸的情况下可加入蒸馏水使液面上升与锌粒接触。已知铁、铝都能与酸反应，而铝可以与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用该装置。丙装置中广口瓶是密封的，试管内生成气体并关闭止水夹时，装置中气压增大有爆炸危险。课时作业(二)第2讲物质的分离和提纯基础巩固12014北京西城模拟 下列实验中，所选装置不合理的是()图K21A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选 D粗盐提纯，选和2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸32014唐山模拟 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、浓硫酸加热蒸馏D二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末4.下列实验操作的描述符合实验事实的是 ()A进行蒸馏操作时，使冷却水从冷凝管下口流出B用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C分馏时，温度计的水银球插入液面以下D除去粗盐中的Ca2和SO，BaCl2溶液可在Na2CO3溶液之后加入52014杭州模拟 将空气缓慢通过如图K22所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是()图K22AO2、N2、H2O、CO2BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O62014北京丰台模拟 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气BBaSO4BaCO3过量盐酸过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏7.2014河南十校阶段考试 下列操作或仪器的选用正确的是()AB装置目的配制稀硫酸探究铁的吸氧腐蚀CD装置目的实验室制备氨气除去乙烯中的乙烷8.下列除杂所用试剂和操作均合理的是()选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A淀粉(NaCl)水过滤BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D氯化氢(Cl2)饱和食盐水洗气图K239实验室可用如图K23所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为_，广口瓶乙中应放的试剂为_，分液漏斗丙中应放的试剂为_。(2)第一步应先分离出_，分离时应先关闭_，打开_，发生反应的离子方程式为_。(3)第二步分离出_时，先关闭_，打开_，发生反应的离子方程式为_。能力提升10下列除去杂质的操作中不正确的是()A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl3溶液中混有FeCl2：加入新制的氯水CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶11下述实验不能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的Cl2通入NaOH溶液中除去Cl2中的HClB将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤除去溶液中的Na2S12.2014南京模拟 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 ()选项实验目的实验仪器或装置A除去KCl中少量MnO2烧杯、玻璃棒、分液漏斗B用10 molL1盐酸配制100 mL 0.1 molL1盐酸100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯C用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体D除去乙烯中少量SO2挑战自我13我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图K25甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：_、_。(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1 时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_；将盐卤加热到T2 以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是_。图K25(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：图K26“操作”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作的名称是_。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为_。操作的名称是_。该方法的优点为_。(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液。乙：电解熔融的氯化镁。其中同学_(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁_g。课时作业(二)1A解析 CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此应选，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。2D解析 A项中加入过量碳酸钠，引入的Na不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子不易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯的实验目的。3D解析 A中加入溴水将NaI转化为I2后，应用CCl4萃取，分液除去碘，故A错误；B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与NH反应，且引入钠离子杂质，很难除去，故B错误；C中乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，故C错误；CO与CuO反应，可将杂质CO转化为CO2，D项正确。4B解析 冷凝管中冷却水的流向应是“下进上出”，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口放出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；粗盐提纯时，由于Na2CO3溶液的作用是除去Ca2和过剩的Ba2，故应先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液，D项错误。5B解析 氢氧化钠溶液显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜粉除去氧气，镁粉除去氮气。6B解析 A项中乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入CO2杂质，错误；BaCO3 可溶于盐酸，而BaSO4不溶，B正确；由于二氧化硅和氧化铝都能与氢氧化钠溶液反应，C错误；乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液并采用分液的方法除去，D错误。7B解析 A项，应将浓硫酸稀释后冷却再转移，错误；B项，注射器活塞左移可知发生吸氧腐蚀，正确；C项，实验室制备氨气不能用加热氯化铵分解的方法，错误；D项，酸性高锰酸钾溶液不能除去乙烷，反而会将乙烯氧化为二氧化碳，错误。8B解析 若淀粉和NaCl的混合物加水过滤，二者均能通过滤纸，应用渗析的方法除去淀粉中的NaCl，A项错误；含BaSO4杂质的BaCO3中加入饱和Na2CO3溶液时，溶液中碳酸根离子浓度增大，使Ba2COBaCO3平衡向正反应方向移动，溶液中Ba2浓度减小，使Ba2SOBaSO4平衡向逆反应方向移动，随着不断地搅拌、过滤，硫酸钡逐渐转化为碳酸钡而除去，B项正确； NaOH溶液能与乙酸乙酯中的乙酸反应，也能够促进乙酸乙酯的水解，C项错误；饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，D项错误。9(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OHCOH2O(3)CO2abCO2HH2OCO2解析 CO与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。10C解析 Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用加热的方法除去NaHCO3。11A解析 选项A，NaOH也能吸收Cl2，应该用饱和食盐水吸收其中的HCl。选项B，由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离。选项C，MgO和酸反应促进Fe3水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质。选项D，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。12C解析 MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，A项错误；B项缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或量筒等，并且缺少胶头滴管，B项错误；NH4Cl受热易分解变为气体，剩下不易分解的NaCl，即可得到较纯净的NaCl晶体，C项正确；二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，D项错误。13(1)NaClMgCl2(2)相等MgSO4(3)过滤Mg(OH)22HClMgCl22H2O蒸发、结晶就地取材，节约资源，降成本(4)乙4.8解析 (1)从甲图中可以看出1000 g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。(2)在T1 时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，说明T1 时，二者的溶解度相等；T2 以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时会析出。(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、氯气和Mg(OH)2；根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g100 g3.6 g1.2 g4.8 g。课时作业(三)第3讲物质的量气体摩尔体积基础巩固1下列几种说法中正确的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g22014邢台模拟 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是()A通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NA B1 mol OH参与电解，提供的电子数目为NAC标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为NA32014衡水模拟 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA个NH3H2OC5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NA42014天津第二次六校联考 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子B1 mol Na2CO3晶体中含CO数目一定为NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为6 NAD惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L52014河南开封一模 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，4. 4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD标准状况下，2. 24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA62014江苏苏北四市第二次联考 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H离子数目为0.01NAB当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时，转移的电子数目为4NAC标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3离子数目为0.1NA7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键B100 mL 1 molL1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlOC常温条件下，5.6 g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子D标准状况下，1.12 L 16O2和1.8 g 18O2均含有0.8NA个质子82014安徽合肥一模 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol Na2CO310H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NAB常温常压下，18 mL水中所含氢离子数为107NAC标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NAD23 g组成为C2H6O的有机物，CH键数目为3NA9在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A1.3 gL1B1.5 gL1C1.7 gL1 D2.0 gL110只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏伽德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积能力提升112014广东卷 设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是()A18 g H2O含有10nA个质子B1 mol甲苯含有6nA个CH键C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子12同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为11132014吉林质检 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 L 0.1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COO的总数是0.1NAB常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NAD1 L 0.1 molL1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA14常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()图K31编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. BC D152014徐州模拟 如图K32表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()图K32AC2H4 BCH4CCO2 DNO162014安阳模拟 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L挑战自我172014芜湖模拟 如图K33所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()图K33A27 B54C21 D72182014银川模拟 (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为_(忽略溶液体积的变化)。该钠钾合金的化学式为_。课时作业(三)1C解析 摩尔是物质的量的单位，A错；B项6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，D项单位错误。2D解析 任何条件下，1 mol SO3含有的分子数都为NA，A正确；由4OH4e=2H2OO2知1 mol OH参与电解提供1 mol电子，B正确；氩气是单原子分子，C正确；水在标准状况下是液态，D不正确。3C解析 含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，A不正确；NH3H2O电离，故1 L 0.1 molL1的氨水含有NH3H2O小于0.1NA个，B不正确；0.1 mol氯气参与反应，故转移的电子数均为0.2NA，C正确；10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数应为NA，D不正确。4D解析 标准状况下1.12 L 1H2和0.2 g 2H2的物质的量都是0.05 mol，所含的质子数也相等，A项正确；Na2CO3是由Na和