高考化学一轮复习课时作业试题-全套.doc

课时作业(一)　[第1讲　化学实验常用仪器及基本操作]
基础巩固
1．现有下列7种仪器(①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶)，其中能用酒精灯加热的是(　　)
A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦
2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)

图K1­1
3．[2014·福州模拟] 下列关于试剂存放的叙述正确的是　　(　　)
A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图K1­2所示的标志
B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

图K1­2
4．[2014·长沙一中模拟] 下列实验操作正确的是(　　)
A．当某实验没有明确的试剂用量说明时，为看到明显现象，取用试剂越多越好
B．取用细口瓶里的液体试剂时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取
5．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中数据合理的是(　　)
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
6．[2014·广东汕头期末] 下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀硝酸酸洗涤做过银镜反应的试管
D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中
7．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)

选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离水和食用油
长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
B
配制100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液
100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
C
从食盐水中提取NaCl
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D
分离水与泥沙
分液漏斗、烧杯
8.[2014·天津大学附属中学模拟] 在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是(　　)
A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
9．实验是研究化学的基础，图K1­3中所示的实验操作中正确的是(　　)

图K1­3
A．装置①：干燥SO2
B．装置②：实验室制取并收集O2
C．装置③：装置气密性的检查
D．装置④：吸收NH3
能力提升
10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)

图K1­4
A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
11．[2014·天津和平期末] 下列实验操作完全正确的是(　　)

编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡均匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出
D
吸收尾气SO2
将尾气通入饱和石灰水中
12.[2014·河南豫东、豫北十校联考] 利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是(　　)

选项
实验器材和试剂
相应实验
A
洗气瓶(两只)、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸
除去CO2中的HCl和水蒸气
B
滴定台(附滴定夹)、滴定管(酸式、碱式)、烧杯、胶头滴管
中和滴定实验
C
烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液
制备Fe(OH)3胶体
D
铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液
焰色反应实验
13.[2014·西安模拟] 熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
(1)在仪器：a.分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号)________________。
(2)蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_________________________________当蒸发皿里的液体较少时，则应_____________________________________________，利用余热，使剩余溶剂挥发。
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

图K1­5
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为____________，制取该气体利用了B的性质有______________、________________。
②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为____________；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→______→______→d(填接口代号)。
挑战自我
14．某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理巧妙设计了如图K1­6所示的简单实验装置。

图K1­6
(1)甲同学设计了如图甲所示装置：
①检查该装置气密性的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液，且该装置已固定。则使反应发生的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组装成如图乙所示装置，若该装置中的隔板是用铁丝制成的，则在不腐蚀铁丝的情况下________(填“能”或“不能”)制备氢气。写出离子方程式_________________________________________________________(如不能，此空不填)。
(3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡皮塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
课时作业(一)
1．D　[解析] 集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2．C　[解析] A中易引发火灾；B中物质直接置于天平托盘上，易造成药品污染或腐蚀托盘，且托盘天平只能精确到0.1 g；量取9.5 mL液体应用10 mL量筒，这样误差最小。
3．A　[解析] 浓硫酸具有很强的腐蚀性，装运包装箱应贴上“腐蚀品”标志，A正确；因钠的密度小于CCl4，故把钠放入CCl4中时，钠浮在CCl4的表层，起不到保护作用，B错；因NaOH能与玻璃中的SiO2反应，生成具有黏性的Na2SiO3，时间长了，玻璃塞会粘在瓶口上，C错误；AgNO3见光易分解，应把AgNO3溶液放在棕色细口瓶中，D错。
4．D　[解析] 实验要节约试剂，应严格按照实验规定的用量取用试剂，并不是越多越好。如果没有说明试剂用量，一般取最少量，即液体1～2 mL，固体只要盖满试管底部；取用试剂时，试剂瓶上的标签应正对着手掌心，以免标签被腐蚀；取用完一种试液后，再用该胶头滴管去取用另一种试剂会造成试剂污染，违背了试剂取用的保纯性原则。
5．A　[解析] 解此题的关键在于熟知所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平称量物质的精确度为0.1 g，①正确；量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，没有210 mL的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，18.20 mL的数值合理，④正确。
6．C　[解析] 润洗锥形瓶会使所测溶液的浓度偏大，A项错误；FeCl3溶液加入铁粉会发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B项错误；硝酸具有强氧化性，能够氧化银，C项正确；溴会与橡胶塞发生加成反应，D项错误。
7．C　[解析] A项分离水和食用油，要采用分液的方法分离，要用到分液漏斗、烧杯；B项缺胶头滴管；D项要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。
8．A　[解析] 钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠，是因为钠太大时，由于反应剧烈发生迸溅而出现危险，与玻璃仪器不能承受温度骤变无关；B是因为若先加热再加入浓盐酸，热的烧瓶遇冷的盐酸会炸裂，故该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关；C项中热的试管不能立即用水洗涤，否则会炸裂，该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关；用排水法收集气体后，若先熄灭酒精灯，后移出导气管，水会倒吸进热的试管而使试管炸裂，故该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关。
9．C　[解析] A选项，SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项，氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集；由C选项图可知是向左推针筒，通过液面的高度差不变说明不漏气，正确；导管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正确。
10．B　[解析] 装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气重的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。
11．C　[解析] 做钠与水反应的实验，若烧杯内盛满水，水会溅出，出现危险，A项错误；配制NaCl溶液不能直接在容量瓶中进行，应先在烧杯内溶解后，再进行配制，B项错误；将碱式滴定管的胶管弯曲向上，然后挤压胶管，利用液体排除气泡，C项正确；Ca(OH)2属于微溶物，溶解度较小，吸收SO2效果不好，D项错误。
12．D　[解析] 除去CO2中的HCl应用饱和碳酸氢钠溶液，A项错误；中和滴定应选用合适的指示剂，B项错误；加热烧杯应垫石棉网，C项错误；做钾的焰色反应可以用铂丝(或无锈的铁丝)，并透过蓝色钴玻璃观察，实验结束后用稀盐酸洗涤，D项正确。
13．(1)d、g
(2)液体飞溅　停止加热
(3)①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量热
②NaOH或CaO或碱石灰　c　b
[解析] (1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器，其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。
(2)在给蒸发皿加热的过程中，不及时用玻璃棒搅拌，易造成局部过热，液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热，利用余热将溶液蒸干。
(3)①丙中的石蕊溶液变红，说明制取的是氯化氢，可将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。
②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气，可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气密度小于空气，故在收集时应c口进气，b口出气。
14．(1)①用止水夹夹紧橡皮管，然后从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好
②从长颈漏斗中加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触(答案合理即可)
(2)能　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)不可行　广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的加入而增大，使试管中的液体不能在关闭止水夹时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险
[解析] 检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差，通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点，可选用“液差法”来检验其气密性。锌粒必须与盐酸接触才能产生氢气，在没有酸的情况下可加入蒸馏水使液面上升与锌粒接触。
已知铁、铝都能与酸反应，而铝可以与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用该装置。丙装置中广口瓶是密封的，试管内生成气体并关闭止水夹时，装置中气压增大有爆炸危险。

课时作业(二)　[第2讲　物质的分离和提纯]
基础巩固
1．[2014·北京西城模拟] 下列实验中，所选装置不合理的是(　　)

图K2­1
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　　)
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．[2014·唐山模拟] 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液
(NaI)
溴水
蒸馏
B
氯化铵溶液
(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
乙酸乙酯
(CH3COOH)
乙醇、浓硫酸
加热蒸馏
D
二氧化碳
(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
4.下列实验操作的描述符合实验事实的是 (　　)
A．进行蒸馏操作时，使冷却水从冷凝管下口流出
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C．分馏时，温度计的水银球插入液面以下
D．除去粗盐中的Ca2＋和SO，BaCl2溶液可在Na2CO3溶液之后加入
5．[2014·杭州模拟] 将空气缓慢通过如图K2­2所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是(　　)

图K2­2
A．O2、N2、H2O、CO2　　　
B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2
D．N2、O2、CO2、H2O
6．[2014·北京丰台模拟] 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是(　　)

物质
杂质
试剂
方法
A
甲烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
BaSO4
BaCO3
过量盐酸
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
7.[2014·河南十校阶段考试] 下列操作或仪器的选用正确的是(　　)

A
B
装置

目的
配制稀硫酸
探究铁的吸氧腐蚀

C
D
装置

目的
实验室制备氨气
除去乙烯中的乙烷
8.下列除杂所用试剂和操作均合理的是(　　)

选项
物质(括号中为杂质)
除杂试剂
操作
A
淀粉(NaCl)
水
过滤
B
BaCO3(BaSO4)
饱和Na2CO3溶液
搅拌、过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
D
氯化氢(Cl2)
饱和食盐水
洗气

图K2­3
9．实验室可用如图K2­3所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。
试填空回答：
(1)广口瓶甲中应放的试剂为________，广口瓶乙中应放的试剂为________，分液漏斗丙中应放的试剂为________。
(2)第一步应先分离出________，分离时应先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(3)第二步分离出________时，先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
能力提升
10．下列除去杂质的操作中不正确的是(　　)
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入新制的氯水
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
11．下述实验不能达到预期目的的是(　　)

编号
实验内容
实验目的
A
将含有HCl杂质的Cl2通入NaOH溶液中
除去Cl2中的HCl
B
将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤
分离出NaCl晶体
C
在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤
除去溶液中的FeCl3
D
在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤
除去溶液中的Na2S
12.[2014·南京模拟] 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 (　　)

选项
实验目的
实验仪器或装置
A
除去KCl中少量MnO2
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B
用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸
100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
C
用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体

D
除去乙烯中少量SO2

挑战自我
13．我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图K2­5甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：________、________。
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1 ℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到T2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是________。

图K2­5
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：

图K2­6
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是________。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________________________________________。
操作②的名称是________________。该方法的优点为_______________________________________________________________________________。
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。　乙：电解熔融的氯化镁。
其中同学________(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁________g。
课时作业(二)
1．A　[解析] CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此应选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。
2．D　[解析] A项中加入过量碳酸钠，引入的Na＋不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子不易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯的实验目的。
3．D　[解析] A中加入溴水将NaI转化为I2后，应用CCl4萃取，分液除去碘，故A错误；B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与NH反应，且引入钠离子杂质，很难除去，故B错误；C中乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，故C错误；CO与CuO反应，可将杂质CO转化为CO2，D项正确。
4．B　[解析] 冷凝管中冷却水的流向应是“下进上出”，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口放出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；粗盐提纯时，由于Na2CO3溶液的作用是除去Ca2＋和过剩的Ba2＋，故应先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液，D项错误。
5．B　[解析] 氢氧化钠溶液显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜粉除去氧气，镁粉除去氮气。
6．B　[解析] A项中乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入CO2杂质，错误；BaCO3 可溶于盐酸，而BaSO4不溶，B正确；由于二氧化硅和氧化铝都能与氢氧化钠溶液反应，C错误；乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液并采用分液的方法除去，D错误。
7．B　[解析] A项，应将浓硫酸稀释后冷却再转移，错误；B项，注射器活塞左移可知发生吸氧腐蚀，正确；C项，实验室制备氨气不能用加热氯化铵分解的方法，错误；D项，酸性高锰酸钾溶液不能除去乙烷，反而会将乙烯氧化为二氧化碳，错误。
8．B　[解析] 若淀粉和NaCl的混合物加水过滤，二者均能通过滤纸，应用渗析的方法除去淀粉中的NaCl，A项错误；含BaSO4杂质的BaCO3中加入饱和Na2CO3溶液时，溶液中碳酸根离子浓度增大，使Ba2＋＋COBaCO3平衡向正反应方向移动，溶液中Ba2＋浓度减小，使Ba2＋＋SOBaSO4平衡向逆反应方向移动，随着不断地搅拌、过滤，硫酸钡逐渐转化为碳酸钡而除去，B项正确； NaOH溶液能与乙酸乙酯中的乙酸反应，也能够促进乙酸乙酯的水解，C项错误；饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，D项错误。
9．(1)NaOH溶液　浓硫酸　稀硫酸
(2)CO　b　a　CO2＋2OH－CO＋H2O
(3)CO2　a　b　CO＋2H＋H2O＋CO2↑
[解析] CO与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。
10．C　[解析] Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用加热的方法除去NaHCO3。
11．A　[解析] 选项A，NaOH也能吸收Cl2，应该用饱和食盐水吸收其中的HCl。选项B，由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离。选项C，MgO和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质。选项D，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。
12．C　[解析] MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，A项错误；B项缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或量筒等，并且缺少胶头滴管，B项错误；NH4Cl受热易分解变为气体，剩下不易分解的NaCl，即可得到较纯净的NaCl晶体，C项正确；二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，D项错误。
13．(1)NaCl　MgCl2
(2)相等　MgSO4
(3)过滤　Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O　蒸发、结晶　就地取材，节约资源，降成本
(4)乙　4.8
[解析] (1)从甲图中可以看出1000 g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。
(2)在T1 ℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，说明T1 ℃时，二者的溶解度相等；T2 ℃以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时会析出。
(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。
(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、氯气和Mg(OH)2；根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g××＋100 g××＝3.6 g＋1.2 g＝4.8 g。

课时作业(三)　[第3讲　物质的量　气体摩尔体积]
基础巩固
1．下列几种说法中正确的是(　　)
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
D．硫酸的摩尔质量为98 g
2．[2014·邢台模拟] 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是(　　)
A．通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NA
B．1 mol OH－参与电解，提供的电子数目为NA
C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L
D．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为NA
3．[2014·衡水模拟] NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(　　)
A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1NA个NH3·H2O
C．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
4．[2014·天津第二次六校联考] 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子
B．1 mol Na2CO3晶体中含CO数目一定为NA
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为6 NA
D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
5．[2014·河南开封一模] 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．常温常压下，4. 4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D．标准状况下，2. 24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
6．[2014·江苏苏北四市第二次联考] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA
B．当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时，转移的电子数目为4NA
C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键
B．100 mL 1 mol·L－1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO
C．常温条件下，5.6 g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.8 g 18O2均含有0.8NA个质子
8．[2014·安徽合肥一模] 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NA
B．常温常压下，18 mL水中所含氢离子数为10－7NA
C．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NA
D．23 g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为3NA
9．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)
A．1.3 g·L－1　　　　　
B．1.5 g·L－1
C．1.7 g·L－1
D．2.0 g·L－1
10．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)

A
B
C
D
甲
物质的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的
体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏伽德罗常数
标准状况下的气体体积
固体的
密度
溶液的体积
能力提升
11．[2014·广东卷] 设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．18 g H2O含有10nA个质子
B．1 mol甲苯含有6nA个C—H键
C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
12．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1　　
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
13．[2014·吉林质检] 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－的总数是0.1NA
B．常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
C．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA
14．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(　　)

图K3­1

编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
A. ②>③>①>④
B．③>①＝④>②
C．③>①>④>②
D．④>①>②>③
15．[2014·徐州模拟] 如图K3­2表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

图K3­2
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
16．[2014·安阳模拟] 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
挑战自我
17．[2014·芜湖模拟] 如图K3­3所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

图K3­3
A．2∶7 B．5∶4
C．2∶1 D．7∶2
18．[2014·银川模拟] (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为________(忽略溶液体积的变化)。
②该钠钾合金的化学式为________。
课时作业(三)
1．C　[解析] 摩尔是物质的量的单位，A错；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，D项单位错误。
2．D　[解析] 任何条件下，1 mol SO3含有的分子数都为NA，A正确；由4OH－－4e－===2H2O＋O2↑知1 mol OH－参与电解提供1 mol电子，B正确；氩气是单原子分子，C正确；水在标准状况下是液态，D不正确。
3．C　[解析] 含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，A不正确；NH3·H2O电离，故1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有NH3·H2O小于0.1NA个，B不正确；0.1 mol氯气参与反应，故转移的电子数均为0.2NA，C正确；10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数应为NA，D不正确。
4．D　[解析] 标准状况下1.12 L 1H2和0.2 g 2H2的物质的量都是0.05 mol，所含的质子数也相等，A项正确；Na2CO3是由Na＋和