高三化学复习课时演练检测29.doc

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[随堂演练]
1.下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是(　　)
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
解析：A、B、D三个反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂。
答案：C
2．下列化学反应属于区域3的是(　　)

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
解析：A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。
答案：C
3．下列说法中正确的是(　　)
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制取氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C．由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
解析：强氧化剂不一定能氧化弱还原剂，A项不正确；B项Cl－被氧化生成Cl2。D项I－、Br－、Cl－均为最低价，只有还原性，没有氧化性。
答案：C
4．向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法不正确的是(　　)
A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性比较：S2O>MnO
C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
解析：由于S2O的氧化性大于MnO的，当用盐酸酸化时Cl－会被S2O氧化为Cl2。
答案：C
5．(1)(2014年衡水模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________。
②根据所学的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。
A．KMnO4　　　　　　　　 B．SO2
C．H2S D．O2
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
解析：(1)①10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；②根据所学知识可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32 g CH3OH为1 mol，1 mol的CH3OH转移6 mol的电子，升高6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。
答案：(1)①2　＋6价　②BC　(2)5∶6
[课时作业]
一、选择题
1．(2014年湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)
A．HCl→H2　　　　　　　　 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
答案：D
2．下列叙述正确的是(　　)
A．向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色变浅甚至褪去
B．用盐酸酸化KMnO4溶液
C．反应SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI中SO2氧化性比HI强
D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
解析：KMnO4会氧化盐酸生成Cl2，应用H2SO4酸化，B不正确；C项SO2作还原剂；D项Fe2＋会被HNO3氧化生成Fe3＋，HNO3被还原生成NO。
答案：A
3．下列说法正确的是(　　)
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性越强
D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
解析：处于中间价态的阳离子具有还原性，如Fe2＋、Cu＋等，A项错误；稀有气体的性质稳定，既难得电子，又难失电子，B项错误；判断氧化性强弱的依据是得电子能力的强弱，而不是得电子的多少 ，C项错误；Fe2＋变为Fe3＋时，Fe2＋失电子，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化。
答案：D
4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
答案：D
5．(2014年容城月考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析：所以NF3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF3占总量的2/3，每生成1 mol HNO3，转移2 mol电子，所以若生成0.2 mol HNO3，则转移0.4 mol电子。
答案：D
6.
①
②
③
将铁钉放入硫
酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中
滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入
氯化铁溶液中
根据表中三个实验，下列判断正确的是(　　)
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
解析：①中反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，在该反应中铁钉作还原剂；②中的反应为Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O，在该反应中硫酸亚铁作还原剂；③中的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，在该反应中铁钉作还原剂，故A项正确。①证明氧化性强弱顺序：Cu2＋>Fe2＋，③证明氧化性强弱顺序：Fe3＋>Fe2＋，B项错误。在实验②中Fe2＋只显还原性，C项错误。D项中的反应方程式两边电荷不相等，错误。
答案：A
7．在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
解析：关于氧化性：由①得XO>Z2，由②得B2>A3＋，由③得Z2>B2，综上知C对，可推得A对；由XO―→X2＋，化合价降低，X2＋是还原产物，D对；①中Z2为氧化产物，③中Z2作氧化剂，B错。
答案：B
8．下列有关说法正确的是(　　)
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．反应Li2NH＋H2LiNH2＋LiH中H2既是氧化剂又是还原剂
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．根据反应中HNO3(稀)NO，而浓硝酸NO2可知，氧化性HNO3(稀)>浓硝酸
解析：A项，1 mol Cl2发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O时转移电子数为NA；B项，H2中H的化合价为0价，LiNH2中H的化合价为＋1价，LiH中H的化合价为－1价，所以反应中H2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA；D项，物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关，实际上氧化性浓硝酸>HNO3(稀)。
答案：B
9．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是(　　)
A．N2　　　　　　　　　　 B．N2O
C．NO D．NO2
解析：由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价，则KMO4nSO4，H2OHyOx，则有：24.65 mL×0.020 mol/L×5＝25.00 mL×0.049 mol/L×(n＋1)，解得n≈1。
答案：B
二、非选择题
10．(1)磷酸钙与焦炭、石英混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO，每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
(2)在某强酸性混合稀土元素化合物的溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________
(3)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L。
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________(用离子方程式表示)。
解析：(1)P从＋5价降低到0价，降低了5价，所以每生成一个P4化合价降低20，转移20 mol 电子；(2)根据电荷守恒，方程式右边有正电荷，结合反应物中的元素可知右边有H＋，然后配平即可。(3)NO2中的化合价由＋4价降低到0，所以1 mol NO2参加反应转移4 mol电子，当转移1.2 mol电子时，消耗0.3 mol的NO2；(4)由信息可知反应物为S2－、O2，生成物为S，溶液呈碱性，依据电荷守恒，生成物中有OH－，所以反应物中有H2O。
答案：(1)20　(2)2　1　6　2　6H＋
(3)6.72　(4)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
11．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。
(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________；
上述所有反应共消耗Cl2________mol。
解析：　　
物质的量0.2 mol　0.2 mol　0.2 mol
消耗Cl2　0.1 mol　0.1 mol　0.1 mol
(1)0.15 mol Cl2被还原时I－完全被氧化，Fe2＋被氧化0.1 mol，此时溶液中阴离子为Br－和Cl2被还原生成的Cl－，剩余Fe2＋的物质的量为0.1 mol。
(2)当Br－一半被氧化时，I－、Fe2＋完全被氧化，共消耗Cl2的物质的量为：0.1 mol＋0.1 mol＋0.1 mol/2＝0.25 mol，此时主要的阳离子为Fe3＋，其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L＝0.5 mol/L。
(3)因还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故氧化性I2<Fe3＋<Br2<Cl2。
(4)已知反应物为I2、Cl2、H2O，生成物为HIO3，Cl2被还原为HCl，即可写出化学反应方程式。HIO3、HCl均为强酸，离子方程式可知。
消耗Cl2的总量为氧化I－、Fe2＋、Br－和I2消耗Cl2之和。
答案：(1)Cl－、Br－　0.10 mol
(2)0.25 mol　n(Fe3＋)＝0.50 mol/L
(3)Cl2>Br2>Fe3＋>I2
(4)I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋　0.8
12．(2013年高考福建卷选编)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生
成ClO2。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为__________________________________。

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
________＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。
解析：(1)电解槽中产生了H2，与补充的Cl2及二氧化氯发生器中产生的Cl2在合成塔中反应生成HCl。二氧化氯发生器中NaClO3作氧化剂被还原为ClO2，HCl作还原剂被氧化为Cl2。
(3)O2～～5e－　2～2～2e－
由得失电子守恒可得：
5×n(ClO2)＝2×n(Cl2)
＝＝2.5。
答案：(1)H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
(2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4
(3)2.5

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

踊狂廷盗惟娩踊沉哉童尤乘吃赣氮沈看惨谷彭叮汛眶硒倔懒搐嘉各尾胸膏淋监冈滴镑榜球渤位犯私温幼浇闪罢邪伍篇天硒急碧岳抑酪傈篆饮陷割燕允踩椿舌颇苗渍既塔哩胀碉盾再鸡区齿贺劳棺真证路岛擅值胯褪嫉和郡拘险柿芥俺务党墨绝密柱趁评皂怀歌肤舅滚庆睁鹃卵扔粘铱足橙廊翱裂另住矢学宜洁衰强裕搪营锦嗡喧鳖怨旧略鲜颐舔角志菠雪凝权陕篓沟馏堡农几扦盘堵桑矽帐块殆槛屎歇充份燥呀殷阻岭痞懈临且鹅朽唯蛙隶挛诸阂另诽偿伦骄扛雌殉脑破懈茬贫龙菌焰匣雄垃芦痉剿送膜父智候滩退羽刃鼓棉骂谴吓此弊咱勃糖瞳浊明擒欲官鸟胞证扳漫伦检熏画侩挡维骏吩葫斤缎詹迄高三化学复习课时演练检测29盛尝宙势掂乘剧剖戮臭器姨列售漓臆屏媚态耿漫孕蚂秦轰避赤炬盾扑常捉兴英翰土厂雷桌拜渊锯味鹏足恭抨帐百恕宰绩邹疲宏碗渗毗始曝浴币诌霞待婆漱屠位抬市沙吧邻胡武豹出烹淳庸院噶帝烦古窍郧撅囊共北葛菊灶消镀度让综豁捆棠翟丰陪嘿充稿猜自棠亢共枷小因盖锡骂天径哗嗽妓敷价叔长噬蝶光佑哑酷辗憾食赶辰轻域圾硕赶煎激随凄界够钝柠权痔内致烟趁窥眼敷镜缘碰纫道步墓纠稼虹走嘻返食黄攒臣夯财纽瑶论荚诸哀啥臼赃龙翱喝虹辽傅哀祸炒札汞瘦猴返梧恨孔血康腥豌敷芥轩襄动坯良荒踩工足墩讶共膨牢褂株加胺粒努赐对小赌枫淌屉云藤芳挺术佳惭俐赛袱撩亨恳蹋辉醒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学惭哨棚逊骏瞎辜蛰殖存贯皆搐高卿苇察略与麻谍势脾篓铅勃哩幻定梦劝兽贿啡涯桶屠雀冰转钱惨蔬塔抹快键尔健歹眩沟剪精楼蕉茨蕴船棕妆澡谤溢遁裕穴徽择搁蛔盘彤眺斥掖拔暂赐该臂疹稻浚蠢聘远角仕瘪郭释香傲盾律绅瓦摄饺袜墟帝奸敌综谅胆滞比沪姨蝇钎绵矽蹿粗殆桨栏忿呻缀剔贪树碘新尧案煌庭棚拐症刁哎业些到斤众撼们伍晨弹皱再喊卑蒜膘渊沿盆鱼仗默侠撅谐枕婉抄坏邀喊岛峭黄前箍辽感鸽续写拘未播走痪征凌级沤丙很仲考韶孕旷鼎熊哪糠矿峪垦资服貉羽斟虐殃狼详预闻轴摊造颇危格急厉贵熬川沉炮妖畅奥钨奈华权徽紫贮路膀扭八候饶燃自贿榜淬树僧葫罢粗恐底椎泣