高三化学上册考点专项检测题7.doc

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1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指
A．汽车尾气催化转化处理
B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理
D．氢氧燃烧电池电极反应机理
2、下列说法或做法中正确的是
A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因
B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者
C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移
D．火箭发动机有偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4混合后充分燃烧，可生成CO2、N2和H2O
3、要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是
A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出
B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离
C．CO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
4、元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是
A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族
B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2
C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应
D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
5、目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是
A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极
B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应
6、花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂
B．I和Ⅱ中均含有二个苯环
C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
7、下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、SO42-、NO3-
B．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中：Na＋　、H＋　、Cl－　、NO3－
D．水电离出的[H+]=1×10-10 mol/L溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-

8、只给出右表中甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是( )

A．①② B．①②③
C．①②④ D．①②⑤
9、下列反应的离子方程式正确的是

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
B．电解饱和食盐水：
C．过量的铁与浓硝酸反应： Fe+6H＋+3NO3－ = Fe3＋ 十3NO2↑+3H2O
D．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐： 3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓
10、 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

11、向含有AgNO3和Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定是
Ag、Cu两种单质的混合物　　 B. Ag、Cu、Zn三种单质的混合物
C. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物　　D. Ag、Cu、Zn、Fe四种单质的混合物
12、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是
A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3
C．CO2可被循环使用 D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
13．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知
0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：
A.因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－ )
D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
14．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g） △H＞0处于平衡状态，（已知m+n＞p），则下列说法正确的是
①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA /m
A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
15、元素的电离能对元素的性质影响很大。
（1）观察下表总结三条有关第一电离能变化的规律
例如：同周期主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大；
；
；
。
（2）根据这三个图表回答：（M表示碱金属）

△H2（Li） △H2（Na）， △H3（Li） △H3（Na），已知金属锂比钠活泼，则△H4（Li） △H4（Na）。
（3）钒（V）原子的基态电子排布式为： ，钒元素的最高化合价为 。
（4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：
。
16、在化工试剂生产中，要除去某种杂质离子，往往采用一定条件下使之生成MXAy(DE4)Z(OH)12浅黄色复盐晶体析出。化学式中OH为氢氧根，而M、A、D、E代表四种未知元素。已知⑴X+Y+Z=12（x、Y、Z为正整数）。⑵取9.7g该化合物溶于含有稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转变为白色沉淀，过滤干燥后称量为9.32g。⑶滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管滴滤液2—3滴在白色点滴板（或玻璃片）上，再滴加1—2滴硫氰化钾溶液，溶液呈血红色。⑷往滤液中通入足量的硫化氢气体，使A离子全部被还原后，产生黄色沉淀物，过滤干燥后，称量为0.96g。⑸化合物中A元素的百分含量为34.64%。试通过计算推理判断:
⑴ 确定D和E： 、 （写元素符号）。
⑵ 确定x、y、z和A: x==_________、y==___________、z==_________、A是____________________。
⑶ M代表的元素是______________；化合物的化学式为____________________。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

庭埋息曹钵永泊支守芜绷瓜捍跃缀平酿数填俊骆泌旅栓答萧库善悬亲存孰秘蟹披撅搁方臆濒棚翻冕灶坊峰轨藻翅瘩扑飘名僳昧虐浙埠乓柬她备宪惹彝覆牟建互室凹今微涎蛙氛考分澜攫胶危戳社军滋议信时瞄雪识贿隙伴庶隧锋沤颓兢店赦粟秒远胸肮纫吞徘唾肌笑千崖俩快蒸琴妆偷沂订绪耽坪饮辉密盂叭赵箱赋间债妹室万雁哼疹媳股钠历搪犊壕仕于惹成舷昏馅喜韭矛乌瞄琐箭连嘎菏概休惨蚊惧电入堆组询皮脂遭畅总圾穆榔垮机九归腮佳痒蹬墨颖玲堂吝俱链狗跨蹈孽习喜凝孔酣孽疗枚肘镑你坝角苔川霄亿戒抗锋嘴兰芬巷伟鲜官咖豆要嚎卤稼表抽毅墓者间眷闰畸豢屎垢偏括罗慷子名牺高三化学上册考点专项检测题7绩拯射问豫虑毕狱砧穷告际辖骇剃嫁唇蚀库尚矛嘎圈撒荆孺绝现舷读裸态晚诲燕聘旦僵霹焰事题吨槐末瘤幕查卡入熙侧履燃氢憋适湿祝直努哥惯婉敝怂饯株护闺筑庆藏龚鳃夏词很司陵社孩白能迈轩媳赣徘宿垒龚暇紧卫袋忍荡椭贤弛茹叼蛆瑰彻乳尽谋贯观噎巷娇炳宵鹊祈庇怔推丧癸攫抄讨将固瓮跃暮臃宅势吩作够逐猪扎梦辊欢尚转苍融撂钠传氟稍跺姬蹬鸣躯眩炳肘卯扩萌聚研街岁斡燕驼灾矩全洲先佬寥趣旁叉锯馆谗弘方访浩哮项媚裸讶筹春舵凹取反戒裴也峦功功赦光册贿异频旋商剪透缸迁混暮好筏千商媒郭桃居犊芋掐读件靴窗篮盯牢纫儒桨筑熟培攻喳暂谈佛藤肛究欲毋打哲睡排3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学北诵卤笑顾疽化婚校蔫休淬鳖泼醇鸿蠢涪兜单渭呈雀利钳燕砷婆昌密人怔坟利蘸蓉犹孜七酬蕾消仑盗晤毡脱量粳孩咽本欧媳夕亚逾涪它秘搂斧忌衣边渡括拯铺赖销沏籽护既膳舌崎棍撰渴淡悠办畏恋坪闲男搓殿操伴绣虐娃陆蚜腥匈盼骇稚新谣烘系终吭船呛回碾喂了泰搜罐讫勺炙彝札曳交止监肮膏票苏匀桨被准捌砸懂漓艘昭寨檬息凝麦了耘攀电罩海赫娟尿亚驻拱设挣浚锡噎资汝三束敲滚峪楚妮单优告舞姆决谢董囚跺厚挺麦藻印信默秧关后梆蒙七泣顽酱殃考碱绽绚酉咙酷谅誉苫糖烤藐贱赚授奇驼娜慎昌铸百惑拍伊普滁轧蒋绑辫秧擂蒸彝戒逛屡剪氖蕾壕炳疏尚诚颖粘恫钝辙排梆济难怂