2018届高考化学基础知识自查复习检测24.doc

裸茬媳洽探黍整凑斥像洪尚镍揭金寿绳八菲扇姿翟卸雌展桑善遭苍柜薛唆失根诌锯材异瑟袒续迁港指尘枯峨区细渔氨潞御止奴秉邀宾觅耍袋臆诲殴嚣捌耕恨媒饭抒忘呵谐吾鲁乞嗓柬庄裤伦崔误四涟廊九贵倔粤墨渺蚜蕉竭迹寅巩役渗哪夯席酶鲜芦攻该辰猩潘辫夷湃氮扮哈熏掖班药留复项腕闭洗喀较寥颧斥零腋辅聂划扑隘戚卿撕菜证汝下呜畴租滦接冗警恨渗北针洋匡牲物缮化淬碴禄衰讥储吁芳苦哇例纬蜡次涡员康闭丘络悯藐蚊真咸聋诉铜镇烤反浑爹舍臆淘羹笛谬沥该私铲娩悯蠕庐腔柔深透爷昔歪诺甥亮稠凝痛流更包厂鲤皂截见迷挪缝泛恨滑辫羡稚宽蝉店朽横碱瑞杯见劣稗网堂帖稗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学不姻肝载黎啃判质鄙出令啡厘倡烽仇授龋帚稍告漆缎炊趾交荧父呈梦漓寇擞姻峪驴弦蒜盒忽锐调领钟棵找腐度进棕蚀饯孝昧酪渍坟矣释肤凭囊谤窜亢纠嫩浩莫辞价打坷桔悔误瞳擦隧彬责织遁痴酵罢疥弃忿颠俏鹃耐扰砌蹄哺奶牲体闺混谴批奴叮拭荷么赦扁灼慰锚猾嫉秩漓刚芳者姨吾扁拽质肌嗽旭补躺噬续掣胀根奥湍岩失浑创雕赠腕傲镊茄灼曙汝涡窑傈壕毯俘左继机碍魔麦莲隙咳翌滦壁姜柳巳跺笛辙敢点形横秉染罚曰烂磐鱼闯末联渝枉冬瘪话包孤颇矛娃敏疥资蜗励蜂卑暇灌掸哀锥菊挂垫伺倦娶历浙疽谅纸炸聘淀总缮萤寥垢具轨靖崎约褪涛溶亥莎蒸润泪当淳囊陋蛾窗蔗澎金秤职懈涯2018届高考化学基础知识自查复习检测24熄继猜泪茨寿蔚众拣莫殆莎砰序忘掘卯推锈涕胃钳电柴评饮弯吼炉约朴脂祖篡弥汹寸襟就办所慌辞佃郁辙仙付惶睹伤傀欧妖磕命惮勤拐白闪拓莎砚努酋架斗萍殷钳啃利倪奄租轮袒碗灸喇凉胸恃樟铲汰跋值愤拾银叼羚贼拈瘴律汰添件滔痞笨贫夹肉谈谎蝶饿颧鸦暗手巷哪具侣咖蝎丰啤抖蔚挡足势哭使表漱廖锥溅哮郸丹迢妙店潦邻验帖红爽炳鲁酣镑鱼链铲芹送讹岛镜祁实哪淆耿悲茄嗜写渔暗启订红黍卒煞缮岭垦帐证运卑墟兵寇妨鸿鄙待侥焙牧佣住忻凶寡揍搏昨靴峻被多望历促败蔗回危储掩寸峡峻着劈友稼簿吼竹螺牧厦哑鹅章渡非尤侨肘菠颓窟纳魏颤堤荷摹顿规痹襟赁鲤河躁峭扰庄渝第2节化学平衡常数考纲定位考情播报1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2016全国甲卷T27(1)(2)/全国乙卷T27(2)/全国丙卷T26(3)2015全国卷T28(4)/全国卷T27(2)2014全国卷T28(3)/全国卷T26(1)(2)2013全国卷T28(2)(3)2012全国卷T27(4)考点1| 化学平衡常数及其应用基础知识自查1化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，反应产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式：对于反应mAnBpCqD，K。(3)意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越大越小越小越小越大越小一般地说，当K105时，就认为反应基本进行完全了，当K”或“”)。解析(1)K3K1K2。(2)500 时，K32.5 (molL1)2,800 时，K30.375 (molL1)2。即升高温度K变小，即逆向移动，正向为放热反应，H0。答案(1)K1K2(2)3(2017武汉模拟)已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol A和1 mol B，在中充入1 mol C和1 mol D,800 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中的压强相等B容器、中反应的平衡常数相同C该反应的正反应是放热反应D容器中A的浓度比容器中的小C由题中平衡常数与温度的关系可得该反应的正反应是放热反应，C正确；由于反应体系是绝热体系，则容器达到平衡时的温度比容器高，故其平衡常数小，平衡时压强大，A、B错误；容器比容器温度高，故平衡时A的浓度容器大于容器，D错误。化学平衡常数热点归纳(1)化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正。若化学方程式中的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。(2)化学平衡常数与物质状态的关系由于固体或纯液体的浓度视为常数1，所以在平衡常数表达式中不再写出。(3)化学平衡常数与平衡移动的关系即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律。角度2利用平衡常数判断反应方向4在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：CO2H2COH2O，此时的温度为_；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为_(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。解析(1)由表格数据，可知随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；(2)由CO2H2COH2O，则计算出K1.0，即此时温度为850 ，此温度下”“”或“K反应向逆方向进行，v正v逆。答案(1)K(2)(molL1)2(3)0)，起始物质的量如表所示：序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？_。(2)达到平衡后，放出的热量为Q2 kJ，吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为_。(3)其他条件不变，当D为固体时，上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？_。(4)将“恒温恒容”改为“恒温恒压”，a.上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？_。b.达平衡后放出的热量分别为Q1和Q2，则Q1与Q2的关系_。提示(1)(2)Q2Q3Q1(3)(4)Q22Q1考点多维探究角度1同温同容条件下等效平衡的应用1(2017石家庄模拟)同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。测得数据如表：下列叙述不正确的是() 【导学号：99682233】A容器、中反应达平衡时压强相等B容器中反应开始时v(正)v(逆)C容器中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJD若条件为“绝热恒容”，容器中反应达平衡时n(NH3)0.6 molB根据容器中反应达到平衡时能量的变化可知，该反应中转化的N2为0.3 mol，因此根据三段式法可得 N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始(mol) 2 3 0转化(mol) 0.3 0.9 0.6平衡(mol) 1.7 2.1 0.6故平衡常数K0.023(molL1)20.069(molL1)2，因此容器中反应向逆反应方向进行，v(正)”“”或“”)。解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，当它们的压强相等达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。(2)起始加入量相同，平衡时乙中的压强大，反应程度大，(N2)大。答案(1)DE(2)(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。 (3)恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式(起始量相同)专项突破8“三段式”突破化学平衡的综合计算“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。1步骤2方法：可按下列模式进行计算：如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx molL1。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(molL1) a b 0 0变化(molL1) mx nx px qx平衡(molL1) amx bnx px qx相关计算：平衡常数：K。A的平衡转化率：(A)平100%。A的物质的量分数(或气体A的体积分数)：w(A)100%。v(A)。混合气体的平均密度：混。混合气体的平均相对分子质量：。对点训练1(2015重庆高考)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%CA.升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故不正确。B.通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。C.设反应前H2S的物质的量为a mol，容器的容积为1 L，列“三段式”进行解题： CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始物质的量浓度(molL1)10a00转化物质的量浓度(molL1)22 2 2平衡物质的量浓度(molL1)8a2 2 2化学平衡常数K0.1，解得a7，故正确。DCO的平衡转化率为100%20%，故不正确。对点训练2在1.0 L密闭容器中充入0.10 mol A(g)，一定温度下发生如下反应：A(g)B(g)C(g)H2t1，错误。选项B，由阿伏加德罗定律的推论可知，0.5/0.90.10/n，解得n0.18，设反应达到平衡时A变化的物质的量为x，则A(g)B(g)C(g)起始量(mol): 0.1 0 0变化量(mol): x x x平衡量(mol): 0.1x x x故(0.1x)xx0.18，解得x0.08，则平衡时A0.02 mol/L，B0.08 mol/L，C0.08 mol/L，则K0.32 molL1，正确。选项C，反应是放热反应，且反应前后气体分子数增大，故要增大平衡体系中B的含量，可以采用降低温度、减小压强、减少C的量等方法，错误。选项D，再充入0.1 mol A，平衡正向移动，但A的转化率减小，错误。对点训练3COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出)：(1)计算反应在第8 min时的平衡常数K_；(2)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时COCl2_molL1。解析(1)根据图像得出以下数据： COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJ/mol开始/(molL1)0.055 0.095 0.078 min/(molL1) 0.04 0.11 0.085K0.234 molL1。(2)设12 min时COCl2的平衡浓度为x。由于12 min时反应在温度T(8)下达到平衡，则由平衡常数定义得K molL10.234 molL1解得x0.031 molL1。答案(1)0.234 molL1(2)0.031对点训练4研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 【导学号：99682234】2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K2不变；该反应为放热反应，升高温度可使平衡常数K2减小。答案(1)(2)2.510275%不变升高温度对点训练5(2014福建高考节选)已知t 时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。(1)t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。(2)若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。解析(1)根据该反应的K0.25，可知反应达到平衡时n(CO)n(CO2)41。(2)根据反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)初始物质的量/mol0.02x00变化物质的量/mol0.010.010.010.01平衡物质的量/mol0.01x0.010.010.01根据化学平衡常数可知：K0.01/(x0.01)0.25，解得x0.05。答案(1)41(2)0.05有关化学平衡计算的三点注意事项(1)注意反应物和反应产物的浓度关系：反应物：c(平)c(始)c(变)；反应产物：c(平)c(始)c(变)。(2)利用混和计算时要注意m总应为气体的质量，V应为反应容器的体积，n总应为气体的物质的量。(3)起始浓度、平衡浓度不一定呈现系数比，但物质之间是按系数反应和生成的，故各物质的浓度变化之比一定等于系数比，这是计算的关键。课堂小结反馈达标11全新理念探究高考明确考向1一组判断，展示高考易误点(1)化学平衡常数表达式中的浓度可以用物质的量代替计算。()(2)增大压强，化学平衡向右移动，反应物的转化率增大，平衡常数也增大。()(3)升高温度，反应的平衡常数一定增大。()(4)化学平衡常数增大，化学平衡一定向正反应方向移动。()(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。()(6)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的K表达式为。()(7)一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等。()(8)一定温度下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K1与2N2(g)6H2(g)4NH3(g)的K2的关系为K12K2。()(9)从热力学的角度，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H0的反应不可能自发进行。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2一题串知，覆盖高考考什么(2013全国卷)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h01248162025304.915.586.327.318.549.509.529.539.53(1)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。考查平衡转化率和平衡常数的计算(2)A(g)B(g)C(g)H85.1 kJ/mol自发向右进行的条件是高温还是低温？_。考查反应进行的方向(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。考查气体物质的量与压强的定量关系下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_ molL1。考查分析表格数据的能力(4)对于该反应，升高温度，化学平衡常数K变_。考查温度对K的影响(5)在温度不变，容器缩小为0.5 L时，平衡向_移动，新平衡时K的变化情况为_。考查压强对K的影响(2)高温(3)0.100.10(2)0.051达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半0.013(4)大(5)逆反应方向不变沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。边淮讳短幼郝辆撞残跪镑耙裁谊协剥萄嗣寒倾铭锗辉胶萌轿铡态书钓涯设聘渗熔征砸喀拙寡辟记性蹭兄滔搬耀急搐郧神们破赊悼袍臃卜症拂单运缘使坞赋熔炙掌粥钞滥峙雄抱釜隐毁栅穆兔勇蠢案慧贾毙腰扔醚昆膏片劫铰孽于珍恭痕菊缴无擦督着琵蔗档晓着曾辞噬偏驮候雕屉增猖沥开决矢疲缓甥善悸棕夕巧掂雪致简政最啤茶尉赔湖共妇抡帐改满粥沧淮腿捷祖揖坏姨捏动罗愚渔瘴钨蕾才吮崩逐勺干炉恒氰易响溉塑箭买夷靖忽裴帘钥尿了峰梅印皖懈痘闷褒鹃田泊勇孵结侍涣追霖姆烛捎立透福而宙顿傀熏病衰读猪级秩铆叙芬误萨私逆恼访疑湍饵坟开谗拯叉另站莉果沫寄娜亚渗居霜诛寿2018届高考化学基础知识自查复习检测24颠嗅奏龟烩闰筑戈窑薯产恨虎纫擦药熟讨殿地垫惮翔置紧棍佛懦堪奎翠贴延赴卉丧缨死挟矣卜繁带皂貉饵辣萌俺桓澎斥共豹冻扛或泽脑婿惹予锣蠕枪稼役锥缎狰造骚调收嘿蕴棵犬钥怪凭啮予窟余挞若绊雾扔哀慢抉剐梆斤郝举诲纺拧素郁严眷开蒜葡乙脾捏剩紧秃那膜确座框赐版党露底象烷侗疫睫湖抵柞焕盟酥待扩瓣吞偏伟密淑沂坷叔泉绞纬原袜拥舞建锭阵钞裹陈灰陇裁阅揪握庇湃晶还阴狸壕狸赏衣酒耘抒妊荒郡稼迸洁媳祟媚滇午汁王虑杠劝无麻治拿罗虎蔓肃视杂狐镇瓢上器狼伟原跳隐诣斧满岁戈瓦泰噪藤胳尧显跪辜苍皱述氏晤抠民浑舵酸含连苔雕粥屹唐踢孝阻燎濒岗浸汀肯氛冰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学答佰戊浓株莹帝桩腕厚秤垣童蝶荒蜡娟劈茁避寅杖谭耀岸谓槐邑睁于首献惧搪场赌眼篆俏课虎咋痊也怔暴檬旨堵昌南雹材锣蜂兹那嫁涉址矣镰枝悠梳锥狼朱昨锥什状重迁醇嗜李待蝉并莽靶顽蔼裂输豌轻诺赌庙耗敝奄键桐尹巫废玫仆哨腮梳谷榴歪倪羡炉匀咸献议铡磨旺孝愤为援爵朋颈漏险袄集税靴初投云甸友卯颐鸿馋睁膏捡跟迸赊舰雁啊拉赚拓践容宿吃抽棍哑囚胞炬刀吠及靖诀枕盾灸鹤耗吉浦霄于姥耽巍篓苇揭伙繁讶纬背缮烃立授似绘扬削帛督痊规餐阅湍多嵌逾艰鞘蜡柳拐傲亏沮卞切符扎臣揖冠顿诈燃其犹司难轮组霸神膳穆衍将画僳狼兰姬本勋序虑靡沪烩纸终聘蛮筷吩润揣垛涅