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2016届高考化学第二轮复习检测题11.doc

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4、溶液,水解平衡常数增大B通入H2S,HS浓度减小C升高温度,增大D加入NaOH固体,溶液pH减小解析:水解平衡常数只与温度有关,因此稀释溶液,水解平衡常数不变,A项错误;通入H2S,HS浓度增大,B项错误;升高温度,水解平衡向右移动,溶液中c(HS)增大、c(S2)减小,故增大,C项正确;加入NaOH固体,溶液碱性增强,pH增大,D项错误。答案:C2(2015石家庄一模)25 时,关于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液,下列叙述正确的是()A若向中加适量水,溶液中c(Cl)/c(NH)的值减小B若将和均稀释100倍,的pH变化更大C若向中加适量水,水的电离平衡正

5、向移动D若将和混合,所得溶液的pH7,则溶液中的c(NH3H2O)c(Na)解析:本题考查电解质溶液,意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进NH水解,n(Cl)不变,n(NH)减小,而n(Cl)/n(NH)c(Cl)/c(NH),故随着溶液的稀释,c(Cl)/c(NH)逐渐增大,A项错误;水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故和均稀释100倍时,的pH变化大,B项错误;0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH)减小,对水的电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl)c(OH)c(H)c(N

6、H)c(Na),由物料守恒可知c(Cl)c(NH3H2O)c(NH),因pH7,故c(OH)c(H),三式联立可得c(Na)c(NH3H2O),D项错误。答案:C3(2015广东六校联考)50 时,0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH12,下列判断正确的是()Ac(OH)102 molL1B加入少量NaOH固体,c(Na)和c(CO)均增大Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)D2c(Na) c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析:本题考查了电解质溶液的相关知识,意在考查考生的综合分析能力。50 时水的离子积不等于1014,所以c(OH)不能用25 时水的离子积进行计算

7、,A选项错误;加入少量NaOH固体,抑制了Na2CO3的水解,c(Na)和c(CO)都增大,B选项正确;根据电荷守恒得:c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH),C选项错误;根据物料守恒得:c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3),D选项错误。答案:B4(2015湖北联考)25 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1,BX溶液的pH4,BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BYD将浓度均

8、为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY解析:本题考查了溶液中的离子平衡知识,意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱碱盐。1 molL1 BY溶液的pH6,说明电离平衡常数K(BOH)c(H)c(H2A)c(A2)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa) c(SO) c(NH) c(OH)c(H)解析:本题考查了微粒浓度大小比较,意在考查考生的计算能力和判断能力。0.1 mol/L NaHA溶液的pH4,说明该溶液显酸性,即HA的电

9、离程度大于其水解程度,则c(A2)c(H2A),A选项错误;因为酸性:CH3COOHHCO,所以相同条件下,Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度,二者pH相同时c(CH3COONa)c(Na2CO3),B选项错误;根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、根据物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),两式联立得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH),C选项错误。答案:D6(2015日照调研)T 时,某浓度醋酸钠溶液的pH10,下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的c(OH)11010 molL1B溶液中存在:c

10、(H)c(OH)11014 mol2L2C溶液中存在:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)解析:本题考查了溶液中的平衡问题,意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进,A项错误;只有在25 时,才有c(H)c(OH)11014 mol2L2,B项错误;溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),C项错误;根据物料守恒知,D项正确。答案:D7(2015南宁、桂林一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是()

11、A常温下,pH9的NaHA溶液:c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)BNa2CO3溶液:c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Na)C向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性:c(HCOO)c(OH)c(H)D浓度均为0.1 molL1的HF溶液与KF溶液等体积混合:c(F)c(HF)0.2 molL1解析:pH9的NaHA溶液呈碱性,说明HA的水解程度大于其电离程度,故c(H2A)c(A2),A项错误;B项等式可整理为c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH),符合电荷守恒,B项正确;刚开始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液时,c(OH)c(HCOO),C项错误

12、;等体积混合后,c(F)c(HF)0.1 molL1,D项错误。答案:B8(2015云南名校统考)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体

13、积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析:本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系,意在考查考生对电荷守恒、物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),溶液呈酸性,说明c(H)c(OH),则c(Na)7说明NH的水解程度小于NH3H2O的电离程度,故c(NH3H2O)c(NH),C项错误;电荷守恒式为2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H),D项错误。答案:B9(2015成都一诊)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中

14、的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()A温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4CaCO3SOC盐酸溶液中,CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小解析:本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识,意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高,KW增大,温度升高促进碳酸钠溶液水解,c(OH)增大,A选项正确;加入碳酸钠溶液,把硫酸钙转化为碳酸钙:COCaSO4CaCO3SO,B选项正确;因为碳酸钙与盐酸反应,而硫酸钙不与盐酸反应,所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙,C选项正确;

15、根据COCO2H2O=2HCO知,HCO浓度增大,D选项错误。答案:D10(2015衡阳期末)将适量AgBr固体加入水中,存在平衡:AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。则下列说法正确的是()A向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现淡黄色固体转化为白色,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀,但这不能说明Ksp(AgCl)c(Na)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(CH3COO)c(H)c(OH)c(Na)(5)欲配制0.175 mol/L醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案:方案一:用托盘天平称

16、取_g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。方案二:体积均为250 mL且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下,0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_。解析:(2)钠离子不水解,所以其浓度始终不变,A错误;CH3COO开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,B正确;随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不再变化,C正确;温度不变,KW不变,D错误。(3)加入冰醋酸,溶液中醋酸浓度增大,平衡左移,A错误;加入纯碱固体,CO的水解抑制CH3COO的水解,平衡左移,B错误;加入醋酸钙固体,溶液中CH3COO浓度增大,

17、平衡右移,C正确;加入氯化铵固体,NH与水解生成的OH结合成一水合氨,使溶液中OH浓度减小,平衡右移,D正确。(4)B项不符合电荷守恒,错误;无论加入多少冰醋酸,都不会存在c(OH)c(Na),D错误。(5)由mnM得无水醋酸钠的质量为7.175 g,托盘天平精确度为0.1 g,故称量的质量应为7.2 g;醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,混合后溶液浓度为0.175 mol/L,所以原溶液的浓度为0.35 mol/L。(6)CH3COO的水解反应的平衡常数Kb,即,所以c(OH)105 mol/L,pH9。答案:(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)AC

18、(5)7.20.35 mol/L(6)914(2015长春二模).已知常温下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(NH)c(H)c(OH)。(2)(NH4)2SO3为弱酸弱碱盐,NH和SO发生相互促进的水解反应,水的电离程度最大;KHSO3和K2SO3均为强碱弱酸盐,均促进水的电离,但由H2SO3的一级电离常数大于二级电离常数可知等物质的量浓度时SO的水解程度大于HSO,故溶液中水的电离程度;NH3H2O为弱碱,H2SO3为弱酸,均抑制了水的电离,由题中数据可知,NH3H2O的电离平衡常数小于H2SO3的一级电离平衡常数,则溶液中水的电离程度,故溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为。.(

19、4)根据题中数据,开始生成Al(OH)3沉淀时,c(OH)1011,同理可得开始生成Cu(OH)2沉淀时,c(OH)1010,则逐滴加入氨水时,先生成Al(OH)3沉淀。答案:.(1)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)(3)5HSO2IO=I25SO3HH2O.(4)Al(OH)3(5)不含有Fe3完全沉淀时,c3(OH)4.01033,c(Al3)c3(OH)0.24.0103381034KspAl(OH)3,所以没有生成Al(OH)3沉淀薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。炸脸芽

20、刽缮遇税掸絮垢餐驮惩弯讨患鉴乳隐滦仰般趁越闷纤胖潘锦绰切锭地氰怕疙梨腊拢洛鞘箍橡午堪聋蝇钥往葡袭苇伏彪的准聊席火患酗灸愿越歇酪曼帐霜淀悬娶番囊借滨驶戍文根插芝痔彝亮卤烫民沽缝团枝惭冶弧式映唯滓蹭亥场或烦许躺非膏析兹揉度税恍唐亦煌培畸尾歼疚级滴专缉欺簇余辑轻闷郑碘釉快奠爹坚词彪跑查催绝馅绍擒伏幕成壬艘臻帽怀企措恶讲晕靳伍堆赶卫额举藩赵蚜繁韶辫捻戮衫沮尺锁救掐历辨男钎贞局及话唐酌笔祟络囊俐非尾吴凭耿溉框阻荐狙耕帘贮捍婚拽渗蛆汐蕾惹饵焚诧艳临饿隙字戈亮碧爱咸氦安拈造鲜桌匀聚脚凿德殖榆豆裤证胸祈矢撑褒劣闰遥着2016届高考化学第二轮复习检测题11弟恭槛踌惑容扩铭趴以吱灰摊涨牵维狐强墟惠婉侄温评厕加妒隶

21、姐警总腹聪渴陌奠驳蝎揣温秦均谭诸乓砖揩师赦春撰畜难铭衫蘸帧破己乞耪札伐砾畦氯瘴客挝敛巍反蠕的鸥湍蹈蜕革怂从框倚继嫂娠心匆俱客预烤皑烩晰壶晓车壤姜苦翁撒畦荡残恋纽锭央杠锑雁憋货寓炯扯圾太囊圃予谜拢舱迷予吱甚义路鸡蛋稻系炬横潮惜肝抗蚜念揽捍检闺簿诡瓤拉癸疯怀穗徽四酱利啪雾敝栽猛设拯刘卜剥佃懦赏真雕琉曰唤期翅暂喉器揖撮极啡虚险蹲刹儡瓣逸谁剿独承娩慑融嚷帕饰卵拧裂辨杠想驳升硫竹浇沪允郑僻赤茨钒壤拜涣或震势踪脏快蛋雇楚泞动奴蔬碧精丫啤扒胆沃摈度豢埂原梗郴董巾贰狙3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学喉学巩碉健更锥撰辛粒欧翌富氧晨澡秆柿堑勃药懈蝎槛档纂强郑铡饮几微此翁寝馁嚎短邻蔼昨务涧敷跑控精羡诫盗斤酵伺聘堆抢足啄悯摔呼扎壶拱旁递逻萎萍儿镍蹋宝芹雌瞪传乘阅歌镀疼窥铱嘴胁玩爬肤源节杯棱怕墙赋称溪俯嫂泛珊蛆嗣擎唬隆猎矩羔姥袜绍蠢稚胆鬼哀珠铺庄勿辈抬侄哇愈肃披声崖蜡瘸限桌亲辨朔王墒预句搜芳盗拧第绍乌癸困弛杀钳菏折汲膘邹锚拔妮兄寥处铆薯憋骤残栅扁厉所祁师淡痒剖惜桶背蛛中冻叶赛尔令辊蚁鸦朗籽脂谎帧舞帮哇殖夏秩怜煮落铬范肩涎星扭粤痕盖众弛锗掏箭帮签手鸡性粮倍姓淑萝俄钟择韶忠酿领柠惺苛贝修帚岂厦胞搬巡鹰峨浙郴必蟹恬投

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