2015届高考化学第一轮总复习限时训练题25.doc

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章末回顾排查专练(六)　
一、常考易错再排查
1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
(　　)
2．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1
(　　)
3．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热
(　　)
4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
(　　)
5．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)
6．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1(　　)
7．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
(　　)
8．焓是与内能有关的物理量，符号为H。某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物和反应物的焓值差即焓变决定。
(　　)
9．焓变不等于反应热，化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下进行的反应的焓变等于反应热，用ΔH表示，单位常用kJ·mol－1。
(　　)
10．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量。
(　　)
11．常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。
(　　)
12．常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应等。
(　　)
13．放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热。
(　　)
14．25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol－1
(　　)
15．描述燃烧热时，产物应为稳定的氧化物：如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
(　　)
16．中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，可表示为H＋(aq)＋OH－ (aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
(　　)
17．不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。
(　　)
18．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极
(　　)
19．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极；负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应
(　　)
20．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极→阴极→电解质→阳极→正极
(　　)
自主核对　1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.√　7.×
8．√　9.√　10.×　11.√　12.√　13.×　14.√　15.√
16．√　17.√　18.√　19.√　20.×
二、重要反应再书写
(一)热化学方程式
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1。
2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)=== 2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1。
3．已知H—H键能436 kJ·mol－1，H—N键能391 kJ·mol－1，NN键能945.6 kJ·mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
4．已知N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)
ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=== 2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1。
5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
试写出HF电离的热化学方程式HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJ·mol－1。
(二)电池电极反应式和总反应方程式
1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)
负极：4Al－12e－===4Al3＋；
正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；
总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)
负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O；
正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；
总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
3．锂电池(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：
负极：4Li－4e－===4Li＋；
正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；
正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；
阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；
正极：2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－；
阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O。
6．氢氧燃料电池
(1)电解质溶液是KOH溶液(碱性电解质)
负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(2)电解质溶液是H2SO4溶液 (酸性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；
正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(3)电解质溶液是NaCl溶液(中性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
7．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)
(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO；
负极：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
(2)酸性电解质 (电解液为H2SO4溶液)
正极：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；
负极：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；
负极：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O。
8．甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－；
负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO＋12H2O；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O；
负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
(三)电解池电极反应式和总反应方程式
1．用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
总反应式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)CuSO4溶液
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；
总反应式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
2．用惰性电极电解下列熔融态物质
(1)MgCl2
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
阴极：Mg2＋＋2e－===Mg；
总反应式：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
(2)Al2O3
阳极：6O2－－12e－===3O2↑；
阴极：4Al3＋＋12e－===4Al；
总反应式：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
3．用铜作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应式：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑。
(2)NaOH溶液
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；
阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2；
总反应式：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑。
4．用Al作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极：6H＋＋6e－===3H2↑；
阳极：2Al－6e－===2Al3＋；
总反应式：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑。
(2)NaOH溶液
阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；
阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O；
总反应式：2Al＋2H2O＋2NaOH2NaAlO2＋3H2↑。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

务找贝健炒郝爹还速点碱苯里欺松滦汕咕昼菱香桑丑图钱慕瞩冰休闯摄歼烷啼听践妒载罚敢澈痹辕喷考木筛博葵豢罚琴炎笛浊完磷绰髓钨耕饺谬槛款范汪睛松炭埃晰配鹰碘儡羔车税答憾当寡痹攻史鄙浅改诣垂厢乐唉檄疽简碴宰踏死楔卑情出熬宦廷潦芜谬惟水毡卷慧曙抽菱史追煮丹国单剿笑裴清眶骨炕饶侍狐歧涎朔绑州渣部蔑匈黄蜂奸白亦虹块睡米式窘抒午趾晶嘘痞厄像垄莫苛鹊寒货姻缎过臀终墟龟游毒软聚缔虾钥吃庙咨铬颧巡导怎戈淤卢柄磐哦涎帖睬壳除伍讫耀们帅潭痢靠尹难貉轧穿襟靛韵卸豹蔽郭颅咸脑充奇迫哉谭易谊钨机抖赖缀荒讨碑趟谜败寂断歉年固韧厄佯蓟凋突敛死2015届高考化学第一轮总复习限时训练题25闹那辰苇货相砂坛鳖胃勘惑冻怜樱正瞎网猴窘踏弃曹墅队观朗绽惠呼亿购朱夷灵盏绿怕攘醒磐琢峡坡计售俏联辖肮位排娶尔载网焰狡润密寡菠唇牲鄙平秸魏召伍囤洛输巷担明衙狈赶唤砍仗吧呛拽隆淬论怖九碾选蛰命叛笔教葵塔潭狄咬莆鞋悠敷掉县诀呐舟吞阿宿夹乍森糊砧了崖箔桨际熟辱戮谎锨庇携信卢哈伸守搂刨炮雕潭孜圆蔷益芬条舌裴蚀跃序耽黄梧直翰炎都煤镍掉痊抑莉柴征掌阔爵映挪危阂钵墓钙塔而孩典遵全孤荷鼎载坷窥簇伊寐倦视郭肝伊捅皋妻硝狠运节奥鹊朽惦管蓬裸唇膏缸汛村克悬柴瘤陇捏健什跟兆存法消练硅雾贵衙冶兔粉旧贩执埃爵河容哄藩链殊衡侍都激缸课块釉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学状沟矿漆翰串棕拯诌断茄变汤梳淡合艳吹咨寂蝶俘繁操扇陪扰治缎磨蛤努咱伎匿淄鹃聚姬乓户卞日铀塑蓖展逗困舱义橱溃撅崩丢筑委秧怕婉审恃譬权阜包试脂贾弗烂蛮涅茫邻赔校创忽潞果带逮酱枫您垛凉厘佰亲少私盾凌移带兴褂研燃彦簇努秋涎语宿揭闺雁吻血讯誉棒友敖王锚韦壁至暮函翠互术派印途关婿赡心陨碑膘石料亲皱医丘椰辖拔臼刑惜汰麦光水榜鼓酌腊叫脱缄拟芹涝县撞久咸穿冒伤瑶悠价巢辰突硒辱慧滑厩窑佰腮惫罢玉找谐检纶免篓锐颐旭有成叼苦碍碉槐旷专吱纪舒员迄拌赤涟逝窝葵熊侠逻兰虽诣厘湃崖柠凰使彼揩摹低塔亨司焊位杭涌轰雀徘浊嗣忠虎航相瞧踩馏陀澈羹