高一化学必修一第三章知识点复习.pdf

第三章第三章 复习复习一一.金属的物理性金属的物理性质质：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。金金属属NaAlFe与与O2反反应应与与H2O反反应应与与酸酸反反应应与与盐盐溶溶液液反反应应先先与与水水反反应应与与碱碱反反应应与与水水反反应应二二、铝铝、铁铁与与钠钠的的化化学学性性质质的的比比较较4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H+=2Na+H2常常温温下下生生成成致致密密的的氧氧化化膜膜，纯纯氧氧中中可可燃燃烧烧生生成成Al2O3潮潮湿湿空空气气中中易易腐腐蚀蚀，纯纯氧氧中中燃燃烧烧生生成成Fe3O4常常温温或或加加热热都都不不反反应应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。2Al+6H+=2Al3+3H2Fe+2 H+=Fe2+H2 可可置置换换出出较较不不活活泼泼的的金金属属可可置置换换出出较较不不活活泼泼的的金金属属2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2不不反反应应考点：考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。2.铝与酸碱的反应离子方程式、计算。铝与酸碱的反应离子方程式、计算。3.铁与水蒸气反应、实验。铁与水蒸气反应、实验。典型例题：典型例题：1、将 Na、Mg、Al 各 0.3mol 分别放入 100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （C）A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1解析：解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟 H反应，过量的钠再与水反应。2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。提提示示：Na2CO3。NaO2Na2OH2ONaOH。CO2 Na2CO310H2ONa2CO3 3、在盛有 5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C）A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1.5.5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（A ）A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声，有关反应的化学方程式是 3Fe+4H3Fe+4H2 2O=FeO=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 。(2)干燥管内可装入的试剂是 CaCl2，其作用是干燥氢气。干燥管还可用 U 形管(装置)代替。(3)玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积。实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯 。三、金属氧化物的性三、金属氧化物的性质质与与盐盐酸酸反反应应属属性性Fe2O3Al2O3Na2O2Na2O与与碱碱反反应应水水溶溶性性固固体体颜颜色色氧氧化化物物白白色色淡淡黄黄色色红红棕棕色色俗俗称称铁铁红红和和水水反反应应和和水水反反应应不不溶溶不不溶溶2.金金属属氧氧化化物物的的性性质质白白色色粉粉末末碱碱性性氧氧化化物物碱碱性性氧氧化化物物过过氧氧化化物物两两性性氧氧化化物物生生成成钠钠盐盐和和水水生生成成盐盐放放O2反反应应反反应应和和水水反反应应和和水水反反应应反反应应不不反反应应考点：考点：1.记清化学反应方程式、离子方程式2Na2O22H2O=4NaOH+O22Na2O22CO2=2Na2CO3+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.记住固体颜色 过氧化钠与水、CO2计算四四.金属金属氢氢氧化物：氧化物：1.铁的氢氧化物的制备三三.金金属属氢氢氧氧化化物物的的化化学学性性质质1.铁铁的的氢氢氧氧化化物物的的制制备备化化学学方方程程式式加加NaOH溶溶液液FeSO4溶溶液液FeCl3溶溶液液生生成成红红褐褐色色沉沉淀淀先先生生成成白白色色絮絮状状沉沉淀淀，而而后后迅迅速速变变为为灰灰绿绿色色，最最后后变变为为红红褐褐色色沉沉淀淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO43.氢氧化铝的性质具具有有两两性性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4.氢氧化铝的不稳定性2Al（OH）3Al2O33H2O这这是是难难溶溶碱碱的的共共性性受受热热分分解解。考点考点：1 1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。2 2、Al(OH)Al(OH)3 3 的制备，的制备，Fe(OH)Fe(OH)2 2 的制备及实验改进方法。的制备及实验改进方法。3 3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题：典型例题：1 1不能用 NaOH 溶液 除去括号中的杂质的是(B)A.Mg(Al2 03)B.MgCl2(AlC13)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al203)2、向 Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（B）A、NaOH 溶液 B、氨水 C、NaCl 溶液 D、BaCl2溶液 3、往 100ml 0.1mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L 的NaOH 溶液，得到 1.17 克沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积是(BD )）A70ml B90ml C.130ml D160ml4、CO 和 H2的混合气体共 3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了 (A)A3 g B3.2 g C4.4 g D5.6 g 5.为下面操作，选合适的图像。6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 9 溶于水，所得溶液恰好能被 80 ml。浓度为 0.50 molL 的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是 (C)ANa2O BNa2O2 CNa2O 和 Na2O2 DNa2O2和 NaO27、在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（B）AFe3+B.Al3+C.NH4+D.Fe2五、盐五、盐考点：2 2、溶溶解解，加加入入C Ca aC Cl l2 2溶溶液液，产产生生沉沉淀淀的的是是碳碳酸酸钠钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31 1、加加热热固固体体,产产生生能能使使石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的无无色色气气体体的的是是碳碳酸酸氢氢钠钠。怎怎样样鉴鉴别别 Na2CO3和和NaHCO32NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3和和NaHCO3相相互互转转化化 Na2CO3NaHCO3通入CO2加热加入NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33.Fe2+、Fe3+常常用用的的检检验验方方法法1 1)Fe3+的的检检验验：a.观观察察颜颜色色：Fe3+的的溶溶液液呈呈黄黄色色b.加加碱碱液液：Fe3+3OH=Fe(OH)3(红红褐褐色色沉沉淀淀)c.加加KSCN溶溶液液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血血红红色色溶溶液液)2 2)Fe2+的的检检验验：a.观观察察颜颜色色：Fe2+的的溶溶液液呈呈浅浅绿绿色色b.加加碱碱液液：Fe2+2OH=Fe(OH)2(白白色色絮絮状状沉沉淀淀)白白色色絮絮状状沉沉淀淀迅迅速速变变为为灰灰绿绿色色，最最后后变变为为红红褐褐色色 c.将将F Fe e2 2 转转化化为为F Fe e3 3 检检验验：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+3SCN=Fe(SCN)3(血血红红色色溶溶液液)思思考考：先先氯氯水水还还是是先先加加KSCN溶溶液液?先加先加 KSCNKSCN 溶液。溶液。5.Fe3与与Fe2+转转化化还还原原剂剂+氧氧化化剂剂(Cl2)+还还原原剂剂(Fe)氧氧化化剂剂Fe2+Fe3+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeFe3+3+FeFe3 Fe3 Fe2+2+2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl2典型例题：典型例题：1下列物质中能通过化合反应制取的是(D )Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3A B C D2下列物质跟铁反应后的生成物与 KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是(C)A盐酸 BFe2(SO4)3溶液 C氯气 DCuSO4溶液3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （B ）A 氧化性 B还原性 C导电性 D 导热性4.在 FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（B ）A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含 Cu2+；B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，一定不含 Cu2+和 Fe3+C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有 Cu2和 Fe3+D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和 Fe2+，一定不含 Cu25.将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19g，充分加热后，收集到 CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于 300ml 水中，求：（1）原混合物中 Na2CO3的质量。（2）配制的溶液的物质的量浓度1下列说法中不正确的是（c）A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢2下列有关金属的叙述正确的是(B)A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均相同D酸根离子中一定不含金属原子3、下列说法正确的是（B）A 合金钢不含非金属元素B 合金钢和碳素钢都含碳元素C 碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物D 碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的解析：合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是(B)A只含 Na+B一定含 Na+，可能含有 K+C既含有 Na+，又含有 K+D可能含有 Na+，可能还含有 K+