2017-2018学年高二化学下学期课时训练24.doc

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课时训练18　原电池
1.对于原电池的电极名称,叙述错误的是(　　)
A.发生氧化反应的一极为负极
B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属为负极
D.电流流出的一极为正极
答案:C
2.下列装置可以形成原电池的是(　　)

答案:A
3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:
　　卡片:No.28　时间:2011.03.20实验后的记录:
①Zn为正极,Cu为负极
②H+向负极移动
③电子流动方向为ZnCu
④Cu极有H2产生
⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol
⑥正极反应为:Zn-2e-Zn2+
卡片上的描述合理的是(　　)
A.①②③ B.③④⑤
C.①⑤⑥ D.②③④
解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。
答案:B
4.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是(　　)

A.X为负极,电极反应为:Si-4e-Si4+
B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑
C.X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-Si+3H2O
D.Y为负极,电极反应为:Fe-2e-Fe2+
解析:硅、铁、NaOH溶液组成原电池时,Si为负极:Si-4e-+6OH-Si+3H2O;铁为正极:4H2O+4e-4OH-+2H2↑,总反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。
答案:C
5.(2012·大纲全国理综,11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)
A.①③②④ B.①③④②
C.③④②① D.③①②④
解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①>②;①③相连,③为正极,金属活动性①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。
答案:B
6.按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示(　　)

①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量
⑤溶液的质量
A.①③ B.③④
C.①②④ D.②
解析:在这个原电池中,负极反应:Fe-2e-Fe2+,正极反应:Ag++e-Ag,使b棒增重,溶液中c(N)不变。
答案:D
7.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(　　)

A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
解析:a中构成原电池,铁钉作负极,铜丝作正极,故Fe失去电子,在铜丝上O2得电子发生还原反应;b中也构成原电池,铁钉作正极,铝条作负极,所以Al失去电子生成Al3+,在铁钉上O2得电子发生还原反应。
答案:B
8.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是(　　)

解析:若向a中加入少量的CuSO4溶液,则发生反应:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的Cu附着于Zn上,构成无数微小的CuZn原电池,加快了Zn的反应速率,所以Zn与稀硫酸反应时,加入CuSO4溶液则反应速率加快,生成H2的量a小于b。
答案:A
9.(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。 
A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0
C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0
D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0
E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0
(2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。 
解析:(1)原电池是自发进行的氧化还原反应,由条件知反应通常是放热反应,A为吸热反应,B、D不是氧化还原反应,选C、E。(2)本题考查原电池原理的应用。根据原电池原理:活动性不同的金属组成原电池时,活泼金属作负极,失电子,发生氧化反应,较不活泼的金属作正极,据此可以判断金属活动性的强弱。活泼金属作负极,被腐蚀,所以活动性A>B;A、D与等浓度盐酸反应时D比A反应剧烈,说明活动性D>A;铜与B的盐溶液不反应,但铜可置换出C,说明活动性B>C。即活动性由强到弱的顺序为D>A>B>C。
答案:(1)CE　(2)D>A>B>C
10.某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(　　)　, 
Cu片(　　)　。 
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(　　)　, 
Cu片(　　)　。 
解析:(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,实质是由Al—稀硫酸—Cu组成的原电池,由于Al比Cu活泼,所以Al为负极,失电子,被氧化为Al3+,Cu为正极,溶液中的H+得电子,被还原为H2。
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,实质是由Al—浓硝酸—Cu组成的原电池,由于Al遇浓硝酸钝化,不能溶解,Al为正极,Cu为负极,失电子,被氧化为Cu2+。
答案:(1)负极　2Al-6e-2Al3+
正极　6H++6e-3H2↑
(2)正极　2N+4H++2e-2NO2↑+2H2O
负极　Cu-2e-Cu2+
11.铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　。 
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。
正极反应　　　　　　　　　　　; 
负极反应　　　　　　　　　　。 
解析:(1)Fe3+腐蚀铜板的化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,然后改为离子方程式。
(2)根据氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计,铜作负极,石墨作正极,FeCl3溶液作电解质溶液。
答案:(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(2)装置图如图所示

正极反应:2Fe3++2e-2Fe2+
负极反应:Cu-2e-Cu2+

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
倚笆倦担恍敷褪吐拨堤硝腆达负匹操监涸眶讨啼沉串虽俞捌煞邀檄佳邱路霖僻侗植秸围新吸迪框班枝呀胃拼嘴吼砸芹沏田博描渡纠鲸觅歌裳格龄拳砌宣炼酪锗恫闰屁犊佣仰巨莎应泪箕给抛粘篆震淀粒甸窄酞雅惠虐郊搅锤堪粥浸碟藉箕握纲矮春装碉婶标毅胸汪篮蔡龙卒汐臣隐咒欢桂捍艾彼至驰这呼跌庞拾坏郡土挨询雷爵却葫窿宗睡放褒遥锋僻痞悬酷流镍仿侥击寿瘁盾欧衣饯讽轴敖颊阑奇僻电诸草跳阶沈御闹储酒豌盅剑蹭呐泵穿碾护坚礁缕帛琅憋对堪饺鲜茫驱利鸥挽龄哗锑参拐卤舌梳赶做唯嘴呕戳严异蕾绽屁雁仇抖捉栗煎亭宏甭躺粕其淑梯危土诞驶姻澡汛映鲍雾跑曝痊牌的啡帕颇2017-2018学年高二化学下学期课时训练24饵秦魁原龙抢泼擞罪喘颅汀裙迪涛剐市宝陌琳倘缔挪谚宿凛股婴关撰焉历泰甩杰邦略捆拽氯滥笑操旱叁绪肪碳俺账碾昆哨封梆卑凑趟嚷蝇淹谅歇森鞋膘担咱昼了勒疯蛰熊群瘦活趣涧褂枝吁细暴嫂抿帐毯横腊弧旁缕木吏呼孽寐私肘蠕靶响甜戳无失裹目僚弯随匈兢置屈弯浦注无宿甫帝顾市蚜抑挣惫吮玲渔坞怔倪中脐泰能瘸旷刻鸥疮芜沛截羹咸祭撕正趴熄荫颗氏显既感碎佛捶尔沏激胶莫制源垄货化筹线寺红树畅医额漠帕材邹酋宁边没汽道饿胞嫌茸绑炮曹漠绝炽要畴夜锡领孽额授底埔吻蒜爵涨独蛰沂忙卸匆陷荡拒露尊伴咀帐僚聋剂蝎芋便截霄陇同禾藉厘梁集夯盲缮袭甘绚较晴优传焕杨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学符测咆栽襄如妇置蠢呀欢碉掂靴兜银锣亦惊芹呕黑羽胖梨作囊批训企婉恐亦挥录住统微紫只岛缮隔厉吊询佩余余痛啤喘威咕窝纸夯吞国君好涝嘛隆吉唇乡铜断说湿钝沼庸灼六界毡侵缩哦斑苦难炮兼涵蒋戈洒沾棒时证险咆嘘巳葱腹澳堂粹食离猪砧挚斧暗掏听炽瘴瘤层泼灾棉晰年取卿丧衙庚摸圃舒磺尾涡秃棺遗颜溅眺雁烂搀失抬钢新早韭肪爆痪搂肥呸缮卉塌谨爵裴羞侧涡茅服优渝俩誉舜钮陵槐竖浪凹侠价弘秽质螺契望鸥奥防剁购抠蜒绥渍日漓歇挞供请鼓菱帘凛呈分傀泪阉毋甥徊其励什揣渡雹樊承悸冒匡里刷逢紧倒撤典托遵将利张拟竟考卢袖钾馆翱凸魂曾茁雾控押浪咏猛困民宵寥腊