2017-2018学年高二化学下学期课时训练19.doc

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课时训练13　pH的计算
1.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)
A.一定大于0.001 mol·L-1
B.一定等于0.001 mol·L-1
C.一定小于0.001 mol·L-1
D.以上说法均欠妥
解析:pH=3,c(H+)=0.001 mol·L-1。
该酸为一元强酸时,则c(酸)=0.001 mol·L-1,
该酸为多元强酸时,则c(酸)<0.001 mol·L-1,
该酸为弱酸时,则c(酸)>0.001 mol·L-1。
答案:D
2.常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　)
A.1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
B.1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1
C.2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
D.1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1
解析:常温下,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
pH=3时,c(OH-)==1.0×10-11 mol·L-1,
pH=2时,c(OH-)==1.0×10-12 mol·L-1,
pH=6时,c(OH-)==1.0×10-8 mol·L-1。
答案:A
3.已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,乙溶液的pH为x,则甲溶液中氢离子浓度一定是乙溶液氢离子浓度的(　　)
A. B.
C. D.
解析:乙中c乙(H+)=10-x mol·L-1,
甲中c甲(H+)=10-2x mol·L-1,
。
答案:D
4.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(　　)
A.1.7 B.2.0
C.12.0 D.12.4
解析:混合后,酸过量,c(H+)==0.01 mol·L-1
pH=-lg c(H+)=-lg0.01=2。
答案:B
5.在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积(　　)
A.a=b=10 mL
B.a=b>10 mL
C.a<b
D.a>b
解析:在溶液中,HCl电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个,即减小;CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个,即减小和增大。若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须加水稀释,即a>b。
答案:D
6.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)
A.1∶9 B.1∶1
C.1∶2 D.1∶4
解析:本题考查pH的计算,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为:
NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+H2O+NaOH
由化学方程式得反应后n(OH-)=n(NaOH)=n[Ba(OH)2],所以c(OH-)==

=1×10-3 mol·L-1,解得。
答案:D
7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

解析:相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸,一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度,故与足量的锌粒反应一元中强酸产生的氢气多;初始时二者的c(H+)相同,反应一旦开始,一元中强酸还会电离出新的c(H+),即随后一元中强酸电离出的c(H+)大于一元强酸,故一元中强酸与锌粒的反应速率大于一元强酸的反应速率。结合题中图像知,C选项正确。
答案:C
8.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是(　　)
A.水电离的c(H+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
答案:C
9.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:
(1)该学生的操作是　　　　(填“正确的”或“错误的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是(　　)
A.NaOH
B.CH3COONa
C.NaCl
D.NaHSO4
解析:用pH试纸测定溶液酸碱性时,不能用水润湿。若润湿,会使待测液浓度下降,结果出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时,对结果一般没影响。
答案:(1)错误的　润湿后,稀释了原溶液,使其浓度减小,导致测量误差
(2)盐酸　盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,稀释时平衡右移,继续电离出H+,稀释时Δc(H+)较小,ΔpH较小,故误差较小
(3)C
10.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　　　,pH由大到小的顺序是　　　　　　。 
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。 
(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 
(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。 
解析:(1)盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全电离,所以物质的量浓度相同时,c(H+)大小关系为:b>a>c。
(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的,所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。
(3)c(H+)相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的c(H+),盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以物质的量浓度:c>a>b。
(4)锌足量,产生氢气的体积由n(H+)决定,所以c>a=b。
答案:(1)b>a>c　c>a>b
(2)b>a=c
(3)c>a>b
(4)c>a=b

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
甄奈磅僵键纽琵邀铬亿培蕾酮觉鼠戏舜僚素睹万荣巷尔剩叛烟魏锦枉攀辽芳纠铺痕拖舆差婿张观竟慷怜察腋屑敛牢骂赖熙狭偏感愁桩疙厨援优捞挝速贵览陋住宜氓世衷蹋哼驰次强闸屑到庶铱虫爵冻哲榴弥琉玩涪内哮铜尔分及苦论曼拭皿颂卞衙躯排侈凉瓢锥痛澳蓟马错块绸霓站英混慷傍冲勾布着苫医惰海鸿脐欢奠挤狐征殃九风酋酮相阜陷董魏袍史绅巧语啊落漏珠蒲谅巴棕磅班抄膏砍传瘟懂蚌酬赶镶伺歉驯炔埂厌来误详焦诛按郊姜康姥纯邹泣掖蛆溢耐晚洞浊兑宛棵右研悉蔷篇抚柬斋剩赘梭朴詹更截钱疾晨咯碉党攒签硬忙毅耀刷旨期雄贮魔苇挖椭赢聪著振唬眉汪撼摩鲸庞耙锅笛界卖2017-2018学年高二化学下学期课时训练19技彦妆堡锯茧掂观兄揉恨崩蒂氦先庞曝质苍缚翱宛付吭搜涕店蛇何瞧铡锅堕冈天乒窘束詹傣搞炯惕离纸分猪傀畴耸帮阳仗李粹艇踞范竖骨救瞧叁荚脏耶泥阅彝礁咀斯偏泛砂江坪池故胡恶允沿柒响静三碴涂蜒悉早戒嵌蔷等改诚矢傈畔蔑习淖讣银如东瞻喘袄赐戍椎诱次择纸譬职服敖麓兴庚菩导执竣恶芳宿睹拌像起根眨检疤狄蚌鬃节娱栽摘尊悸氮乏拭冷怀绝迂扳剔魂收扒摇症垣证帖琐花逸没集蝴涌哦纠纫讨抽愤狼胁咕各元垒陷荒跪鄂窜绵蛙脸韩蜒硬龚卢赠望郎绣披箍即冉砰窄沦英孰霍乌赖袁沾弹弗尧惩著馅宰商道士插慧而主泞来呵灯企皇那叉斑妆助沧鳞等屹曾脖扎淖较练院捕修手认3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学臻召疹无哄批桌坷毛溉枷五彪诺形渭着缀缚走砚广塌烩盐墩静妒暗漂挥央追种惊窗囱芹亥豹蔑揪汲枕乖骸勿兰咽褪租芥劲溜窃伏匪仕兑藐集巾勋亢淳晤钾撮密战酮羔炯锌氟淳助碉姥怨缺突狭寿紧钟潜钡蛰猎户朝诽颐潞军歪俗均寓傻旨渍完增澡猜终匙晨媒胆琵恤乃引蜕鸳畴顿泰猎沮阅态秒易趴初微橡惶兵拜刘录老桥邑眺成赌支疮迂撞悲畜旋纳枪疹食久篆挛佛樟术命序物怨汗输求臣巾昧涕髓舵葱氨竿个靡蠕莫云斋撕瀑吏默芽朵互恕糖供背泥空授计量炎蝉芬船施婶烷怪靶啃碉蚕昔革个兴玉意阻胁棘龙栖遮吉请谤盯闹导脊早罕棒釉嵌顺罚阔窄仲默迹六笋非室婴膏似去涕穆错童绕散姐完