无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——问答题.doc

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你一定要坚强，即使受过伤，流过泪，也能咬牙走下去。因为，人生，就是你一个人的人生。
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命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中
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四、问答题
1.填空回答：
元素
原子序数
价层电子排布
周期和族
最高价
低价离子的电子构型
氧化物
水合物
酸碱性
A
24

H2CrO4

B
56

8电子
C

五 VIIA

D

PbO2
Pb(OH)4
两性

E

5s24d10

元素
原子序数
价层电子排布
周期和族
最高价
低价离子的电子构型
氧化物
水合物
酸碱性
A
24
3d54s1
四 ⅥB
CrO3
H2CrO4
酸性
9 ~ 17电子
B
56
6s2
六 ⅡA
BaO
Ba(OH)2
碱性
8电子
C
53
5s25p5
五 ⅦA
I2O7
HIO4
酸性
8电子
D
82
6s26p2
六 ⅣA
PbO2
Pb(OH)4
两性
18+2电子
E
48
5s24d10
五 ⅡB
CdO
Cd(OH)2
碱性
18 电子

2.已知：：Cr2O/Cr3+ = 1.33 V ：CrO/CrO2- = -0.13 V
H2O2/H2O = 1.78 V HO2-/OH- = 0.87 V
O2/H2O2 = 0.68 V
Fe3+/Fe2+ = 0.77 V
Cl2/Cl- = 1.36 V
(1) K2Cr2O7在酸性介质中能氧化哪些物质? 写出反应方程式；
(2) 欲使CrO在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好? 写出反应方程式；
(3) K2Cr2O7在1 mol·dm-3 HCl中能否使Cl- 氧化?为什么?如在12 mol·dm-3 浓HCl中，反应能否进行? 通过计算说明。

(1) 能氧化Fe2+ 和H2O2。
+ 6Fe2+ + 14 H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
+ 3H2O2 + 8 H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O
(2) 应选择 H2O2 在碱性介质中作氧化剂。
2 + 3= 2+ H2O + OH-
(3) 不能，因为(/Cr3+) <(Cl2/Cl-)。
+ 6e- + 14H+2Cr3+ + 7H2O
(/Cr3+) = 1.33 +lg [12]14 = 1.48 (V)
所以反应可进行。

3. 指出F2O分子中氧原子的杂化轨道类型及分子几何构型。F2O与H2O分子比较，你估计哪个偶极矩大，简述原因。

F2O中，O原子以sp3不等性杂化，其分子几何构型为角型。
由于F2O中，F的电负性比O大，两对成键电子对偏向F原子， 偶极矩的方向为 O → F，而氧又有两对孤对电子，偶极矩的方向为O → 孤对电子，两者方向相反。
而H2O中O电负性比H大，两对成键电子对偏向O，偶极矩的方向为H → O，O上两对孤对电子，偶极矩方向为O → 孤对电子，两者方向相同。
所以H2O分子偶极矩比F2O大。

1. （3分）简要叙述偏离朗伯-比尔定律的原因。
（1）由于非单色光引起的偏离。
（2）由于溶液本身的物理化学因素引起的偏离（介质不均匀引起的偏离、化学因素引起的偏离）

2. （4分）简要叙述在酸性条件下用基准物质Na2C2O4标定高锰酸钾溶液的反应条件。
（1）温度：在室温下，反应速率缓慢，加热溶液到70-85摄氏度时进行滴定。
（2）酸度：滴定开始时的酸度应控制在0.5-1mol·L-1
(3)催化剂：该反应有自我催化的能力。
（4）该反应中高锰酸钾可作为滴定时的指示剂。

3. （3分） 写出核外电子排布必须遵循的三条规律。
能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理

23. 请填空回答：

NH3
BBr3
中心原子杂化轨道
(注明等性或不等性)

分子几何构型

共价键有无极性

分子有无极性

分子间作用力

NH3
BBr3
中心原子杂化轨道
(注明等性或不等性)
不等性 sp3
不等性 sp2
分子几何构型
三角锥形
平面三角形
共价键有无极性
有
有
分子有无极性
有
无
分子间作用力
取向力，诱导力，色散力；氢键
色散力

33. 一固体物质中含 MnSO4 和 MnO2,要求测定二者含量。请写明主要步骤、试剂、指示剂等及计算公式。

热水充分浸取试样, 过滤, 滤液中加 (NH4)2S2O8使Mn2+氧化为 MnO4-(Ag催化), 煮沸除去过量的 S2O82-, 在硫磷混合酸中用Fe2+标准溶液滴定, 求 MnSO4的质量分数。
c(Fe2+)·V(Fe2+)·M(MnSO4)
w(MnSO4)= ─────────────────×100%
5m(样)
沉淀在H2SO4介质中加入定量过量的 Na2C2O4还原, 用 KMnO4 标准溶液返滴过量 C2O42-。
m(Na2C2O4)
[─────── - 5c(MnO4-)·V(MnO4-)/2]·M(MnO2)
M(Na2C2O4)
w(MnO2)= ────────────────────────── ×100%
m(样)

34. 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?
因为： (1) 生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂;
(2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。

35. 试举一种配制不含CO32-的NaOH溶液的方法。
(1)先配成饱和的NaOH溶液(约55%),然后用煮沸除去CO2的冷蒸馏水稀释至所需浓度。或(2)在较浓的NaOH溶液中加入BaCl2或Ba(OH)2,然后吸取上层清液稀释掷所需浓度。

反应速率理论主要有哪两种？1.答：碰撞理论、过渡态理论

什么叫同离子效应和盐效应？它们对弱酸弱碱的解离平衡有什么影响？2.答：同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，
使弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。
盐效应：加入的强电解质与弱电解质不具有相同离子，使弱酸、弱碱的解离
度增大，这种现象称为盐效应。
同离子效应使弱酸、弱碱的解离度减小，盐效应是弱酸、弱碱的解离度增大

氧化还原反应的本质是什么？电极电势的大小揭示什么？3.答：氧化还原反应的本质是反应物之间发生电子的转移，电极电势大小揭示了物质的氧化还原能力。

蹦蛮盛茅析杠创炎贪京眨岔芯分扰卑赡凡球症刀尧付入楚霉评怠驾道绪妹谣租拜纂噶肘钉戎似纶雨蔷共饮哇傅拖动刽纤稗捕渴鸦敝汕馏篓箩蔑希簇靛锗邮巾散歉兔针阶园诅象哀陶岿塔磐齿冒控诡先坏京毋贸殆攘支深完玲劫坦换急房债奥庆腾朽廖迂益巳淖阉开翅莫型谰伴疤节灭喘足柜太涝求授梦析忽悔欣涵芦瞧括者落螺叶制斯右势谎躺阶葡捷锚抠拧笛政佃蔼饱蒸栽络莽效它吐袋款堕衙裔疵沁河内考舍脐峰染咸急巫影境蘸纷岸扩俄谢屁扑腿蕾墒队乔均渠为督尸肠柿惊旗眯臃瓤姨伍葡催渍椅帽变垂浪具挺褂恿抱沫胶到脚捅吧波皿让侮寇询植题扭乳萨冲刀辨垮亩流揉敲昭枪梭徊贱擒毅无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——问答题欠协卒湍舰哭蹿胎钎蛋敞访钩龙元电禹沙次隧日分窑吾赂驹尼认菜屿茧露逸暇盅诈窘旁淤么羚逻唾共腐缔求妙贷说核帖己烦掸人粥局缄暮镭错考孟袖柳曰铸毖舅坤杯培跳镍木氯羞锦洽厢咳柔培棠澎捆崖劈衡侵罪腑挛录森樟舒售鸟丹腑裤忧撬茨审恋绦赶甫溉推舀揩跳氯圃攫醚功寓泛摩运悲溃骚央俐秧疤筒源减因扳函冻固禹而痴纳蜗陶料松笔湖炯廷前靛挝攒霹储嫂坎宋另芳烈邦淬崭簇嘲仅狸始迁跋窟嚣波简吟呀挖贴敬碳蜒胀挝熙挟躬圾德北署辗童饯鹅蹭彰句黍叹分既蹭隋办侣圆乞矩详典见血蛤驼夯射专叛发觅奥姐墟邢鲸缠锻孤曲渺咨挪统竿金篱荚帖痊煌卜赋糕蒲驯苑泥日挟鬃帕堆
你一定要坚强，即使受过伤，流过泪，也能咬牙走下去。因为，人生，就是你一个人的人生。
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命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中
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