化学反应与能量知识点总结及测试题.pdf

京海教育化学反应与能量变化化学反应与能量变化一、一、化学反应及能量变化化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。出的热量成为化学反应的反应热。2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是H，单位常用，单位常用KJ/mol。3、产生原因：化学键断裂、产生原因：化学键断裂吸热吸热 化学键形成化学键形成放热放热4、计算方法：、计算方法：H=生成物的总能量生成物的总能量-反应物的总能量反应物的总能量 =反应物的键能总和反应物的键能总和-生成物的键能总和生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应、放热反应和吸热反应 化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。放热反应和吸热反应。放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因形成原因反应物具有的总能量大于生成物的总反应物具有的总能量大于生成物的总能量能量反应物具有的总能量小于生成物的总反应物具有的总能量小于生成物的总能量能量与化学键与化学键的关系的关系生成物分子成键时释放的总能量大于生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法表示方法H0H0常见反应常见反应类型类型可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化大多数分解反应；盐的水解；大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)2与与 NH4Cl 的反应；的反应；碳和水蒸气、碳和水蒸气、C 和和 CO2的反应的反应【注意注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 （2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。常温时就可以进行。三、热化学方程式三、热化学方程式（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。变化。（3）热化学方程式的书写）热化学方程式的书写要注明温度、压强，但中学化学中所用的要注明温度、压强，但中学化学中所用的H 数据一般都是数据一般都是 25、101Kpa 下的数下的数据，因此可不特别注明。据，因此可不特别注明。必须注明必须注明H 的的“”与与“”。“”表示吸收热量，表示吸收热量，“”表示放出热量。表示放出热量。要注明反应物和生成物的聚集状态。要注明反应物和生成物的聚集状态。g 表示气体，表示气体，l 表示液体，表示液体，s 表示固体，热化学表示固体，热化学京海教育方程式中不用气体符号或沉淀符号。方程式中不用气体符号或沉淀符号。热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。物质的分子或原子数。因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于H 与反应完成的物质的量有关，与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H 相对应。即对于相同的物质相对应。即对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其反应，当化学计量数不同，其H 也不同。当化学计量数加倍时，也不同。当化学计量数加倍时，H 也加倍。也加倍。当当 反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称。如对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称。如 C（s，石墨）石墨）四、燃烧热四、燃烧热（1）概念：）概念：25、101Kpa 时，时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为叫做该物质的燃烧热，单位为 KJ/mo。【注意注意】对物质的量限制：必须是对物质的量限制：必须是 1mol：1mol 纯物质是指纯物质是指 1mol 纯净物（单质或化合物）纯净物（单质或化合物）；完全燃烧生成稳定的氧化物。如完全燃烧生成稳定的氧化物。如 CCO2(g)；HH2O(l)；NN2(g)；PP2O5(s);SSO2(g)等；等；物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的 H 均为负值，均为负值，即即 H0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧以燃烧 1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。分数。（3）有关燃烧热计算：）有关燃烧热计算：Q（放）（放）n（可燃物）（可燃物）Hc。Q（放）（放）为可燃物燃烧放出的热量，为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）（可燃物）为可燃物的物质的量，为可燃物的物质的量，Hc 为可燃物的为可燃物的燃烧热。燃烧热。四、中和热四、中和热（1）定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成）定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热水时的反应热【注意注意】：稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于 1molL-1；中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；所伴随的热效应；中和反应的实质是中和反应的实质是 H+和和 OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成化合生成水；若反应过程中有其他物质生成（生成沉淀的反应一般为放热反应）（生成沉淀的反应一般为放热反应），这部分反应热也不包含在中和热内。，这部分反应热也不包含在中和热内。H+（aq）OH-（aq）H2O(l)；H57.3KJ/mol 表示强酸强碱稀溶表示强酸强碱稀溶液反应的中和热液反应的中和热弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的 H+和和 OH 物质的量小于对应酸碱物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热 H57.3KJ/mol，表示中和热偏小。，表示中和热偏小。测定中和热实验关键因素：酸与碱充分反应；防止热量散失，酸碱溶液测定中和热实验关键因素：酸与碱充分反应；防止热量散失，酸碱溶液浓度等。如浓硫酸与碱反应测得中和热偏高。浓度等。如浓硫酸与碱反应测得中和热偏高。（2）书写中和热的热化学方程式时，以生成）书写中和热的热化学方程式时，以生成 1molH2O 为标准来配平其余物质的化学计量为标准来配平其余物质的化学计量数数五、盖斯定律五、盖斯定律（1）内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；）内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；京海教育即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关（2）、应用：、应用：a、利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应、利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应b、热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理、热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理（3）反应热与键能关系）反应热与键能关系键能：气态的基态原子形成键能：气态的基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量。键能既是形成化学键释放的最低能量。键能既是形成 1mol 化学化学键所释放的能量，也是断裂键所释放的能量，也是断裂 1mol 化学键所需要吸收的能量。化学键所需要吸收的能量。由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为“”）和形）和形成生成物中的化学键所放出的能量（为成生成物中的化学键所放出的能量（为“”）的代数和。即）的代数和。即 H反应物键能总和生成物键能总和反应物键能总和生成物键能总和E反反E生生常见物质结构中所含化学键类别和数目：常见物质结构中所含化学键类别和数目：1molP4 中含有中含有 6molPP 键；键；28g 晶体硅晶体硅中含有中含有 2molSiSi 键；键；12g 金刚石中含有金刚石中含有 2molCC 键；键；60g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅晶体中含有4molSiO 键键六、六、反应热与物质稳定性的关系反应热与物质稳定性的关系不同物质的能量（即焓）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着不同物质的能量（即焓）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越能量越低越稳定稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定。则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定。【例 1】下列说法正确的是（）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D没有物质的变化，也就没有能量的变化答案：A【例 2】下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：BC【例 3】1、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、B、C、D、答案：D【例 4】25、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H 285.8kJmolB2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H 285.8kJmol答案：D【例 5】已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX 的能量一定高于 M B.Y 的能量一定高于 N C.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 京海教育D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生答案：C【例 6】根据以下 3 个热化学方程式：（）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)HQ3 kJ/mol判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3答案：A【例 7】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；H=-a kJmol-14546B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJmol-121答案 B【例 8】已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=-4b kJmol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l);25H=2b kJ mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=b kJmol-1答案 A【例 9】已知下列热化学方程式：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H 889.5kJ/mol2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（l）H 3116.7kJ/molC2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l）H 1409.6kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）H 2596.7kJ/molC3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l）H 2217.8kJ/mol现有由 2mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出 3037.6kJ 热量，则下列哪些组合是不可能的（）ACH4和 C2H2 BC2H4和 C3H8 CC2H6和 C3H8 DC2H6和 CH4答案：AC【例 10】下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）()HAC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=269.8kJ/mol（反应热）京海教育D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）答案：BC【例 11】已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g)H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热是 110.5 kJmol B的反应热为 221 kJmolC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmolD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量答案：C【例 12】下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJmol-1来表示的是()A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);H=-Q1 kJmol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);H=-Q2 kJmol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);H=-Q3 kJmol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);H=-Q4 kJmol-1答案 C【例 13】已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3 kJmol-1，12 （2）2Ag(s)+O2（g）=Ag2O(s)，H=-31.0 kJmol-1，12则 Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的 H 等于（）A-379.3 kJmol-1 B-317.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-1答案：B【例 14】灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1 kJmol-1下列说法正确的是（）AH1H2 B锡在常温下以白锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中，会自行毁坏答案：BD【例 15】S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是（）AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）=S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定京海教育DS（单斜，s）=S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定答案：AC随堂练习随堂练习1.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为 AA-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-12下列关于热化学反应的描述中正确的是 BAHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3.化学反应 N23H2 2NH3的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程式是 AAN2(g)3H2(g)2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g)NH3(l)；H (bca)kJmol12123DN2(g)H2(g)NH3(g)；H (ab)kJmol121234.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。w w w.k s 5 u.c o m根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1京海教育D（4a+5d4c12b）kJmol1 5.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是 CA2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270 kJC在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量6已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H=348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)；H=31.0 kJ/mol则 Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H 等于 AA317.3 kJ/molB379.3 kJ/molC332.8 kJ/molD317.3 kJ/mol7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H=+49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H=192.9 kJmol10反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)能量H下列说法正确的是（）mACH3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol18已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H=2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H=2869 kJ下列说法正确的是 AA正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量下列叙述正确的是 C A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H=183 kJ/molC氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H=183 kJ/molD氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H=183 kJ/mol10已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol 京海教育HH 键断裂时吸收热量为 CA920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ11.25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（D）A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol21B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol2112.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8 KJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283 KJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=5518 KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890.3 KJ/mol 相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水京海教育作业作业1下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为，2()(1)acKc。若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol 和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)12O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol2.25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1=414KJ/mol来源:学科网ZXXK 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ/mol3.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol4.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=-181.6kJmol-1则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H 为A.+519.4kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1 D.-519.4kJmol-1 5.某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于 100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于 100kJmol-1C.正反应活化能不小于 100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol-16据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是京海教育7根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48 kJ (ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低8.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 9.下列说法正确的是：A在 100、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJmol-1，则 H2O(g)H2O(l)的 H=40.69 kJmol-1B已知 MgCO3的 Ksp=6.82 10-6，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+)=c(CO32-)，且 c(Mg2+)c(CO32-)=6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol-1348610413436则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的 H 为384 kJmol-1D常温下，在 0.10 molL-1的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3H2O的电离度降低，溶液的 pH 减小10.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题 12 所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）：NN 为 942、O=O 为 500、N-N 为 154，则断裂 1molN-H 键所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516.D.658京海教育假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H3H1=-534KJ mol-1.H2=-2752KJ mol-1.11.反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX（H 0）XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 12.2012海南化学卷 13(8 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ；(2)NH3 与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2H4 反应生成 N2 和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)H1=-195kJmol-1 (1)+O2(g)=N2(g)+2 H2O H2=-534.2kJmol-1写出肼和 N2H4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。13.用生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A:已知:反应 A 中，4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。的电子式是_.反应 A 的热化学方程式是_。断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，中HO 键比 HCl 中 HCl 键（填“强”或“若”）_。（2）对于反应 A，下图是 4 种投料比n（HCl）：，分别为京海教育1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。曲线 b 对应的投料比是_.当曲线 b,c,d 对应的投料比达到相同的 HCI 平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_.投料比为 2:1、温度为 400时，平衡混合气中的物质的量分数是_.14.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。(2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2 和CO 的燃烧热(H)分别为 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，则生成1 m3(标准状况)CO 所需热量为 ；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。(4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K=；比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低：T(2)T(8)(填“”、“”或“”)；若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=moll-1；比较产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小；比较反应物 COCl2 在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小 v(56)京海教育v(1213)(填“”、“”或“”)，原因是 。，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。15.磷单质及其化合物的有广泛应用。(1)由磷灰石主要成分 Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)1H2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)3H用1H、2H和3H表示H，H=（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。NaH2PO2中 P 元素的化合价为 。化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2+H2PO2-+Ni+H2PO3-+（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。16.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示 、，E 的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？，理由是 ；（2）图中H=KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为 0.05 molL-1min-1,则（O2）=molL-1min-1、(SO3)=molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。随堂练习答案随堂练习答案ABAAC ADACC DBA 京海教育作业答案作业答案1：B 2：D 3：B 4：C 5：CD 6：B 7：D 8：C 9：D 10：C 11：D12(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.9kJmol-1(4)2N2H4-4e-+4 OH-=2N2+4H2O13(1 分)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=115.6kJ/mol(2 分)32(2 分)强(2 分)4:1(1 分)投料比越高，对应的反应温度越低(2 分)30.8%(2 分)14(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2；(2)5.52103 KJ；(3)CHCl3+H2