2016-2017学年高一化学上册知识点质量综合检测题10.doc

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第三节　氧化还原反应
第1课时　氧化还原反应

1．从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
CuO
C
2CuO＋C2Cu失去氧，被还原＋CO2↑得到氧，被氧化
结论：从得氧失氧的角度看，一种物质失去氧，另一种物质得到氧的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应：CuO＋H2Cu＋H2O
CuO中铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原。
H2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

(2)反应：2Na＋Cl22NaCl(反应物、生成物均不含氧元素)
氯元素化合价降低，发生还原反应，被还原。
钠元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，凡是有元素化合价升降的化学反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)反应：2Na＋Cl22NaCl
氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被还原。
钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)总结论。
氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
4．氧化还原反应的特征和实质
氧化还原反应的特征：元素化合价发生升降。氧化还原反应的实质：元素发生电子转移(得失或偏移)。氧化还原反应中，得失电子的总数相等，化合价升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移的总数。
5．电子转移的表示方法
(1)双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
双线桥法的基本步骤：

(2)单线桥法
表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。
单线桥法的基本步骤：

温馨提示：①双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。
②双线桥法“线桥”上以“a×be－”形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。

(时间20分钟，满分30分)
知识点一　氧化还原反应的判断
1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)

答案：C
解析：钢水浇铸是物理变化。
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④
C．①③ D．③④
答案：C
解析：①中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化；③中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化。
3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
答案：D
解析：A项，镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B项，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降到0；D项，不存在元素化合价的变化，D项反应不是氧化还原反应。

知识点二　氧化还原反应的基本概念及其关系
4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(　　)
A．SO2在反应中被还原
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
答案：D
解析：分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和还原剂失电子数加和作为转移电子数。
2NaO3＋O2＋H2SO4===2O2＋2NaHO4。
A项中SO2作还原剂，在反应中被氧化，错误。B项中NaClO3作氧化剂，反应中得到电子，错误。C项中H2SO4中元素化合价未发生变化，错误。D项中1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，正确。
5．实验室可用NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O制备N2，下列说法正确的是(　　)
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol
答案：C
6．(双选)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
答案：CD

知识点三　氧化还原反应中表示电子转移的方法
7．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)

答案：B
解析：A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D 4K 33KO4＋K，前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等物质的量的KClO3发生反应生成KCl的物质的量不相等。
8．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl_________________________________________。
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_________________________________________；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑________________________________。
答案：(1)①
②非氧化还原反应　(2)①非氧化还原反应
②
9．已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为__________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 ________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
答案：(1)FeCl2　FeCl2　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　
(3) 　(4)溶解　8.4 g
解析：利用化合价不能交叉的规律，判断反应物和生成物，配平反应方程式，并进行相关计算。题述反应的化学方程式为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，还原产物和氧化产物都是FeCl2。(3)反应中电子转移的方向及数目为：
(4)反应中转移0.3 mol电子，则溶解0.15 mol Fe。所以m(Fe)＝0.15 mol×56 g·mol－1＝8.4 g。
10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：
________________________________________________________________________。
(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
________________________________________________________________________。
(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是________ mol。
答案：
(1)
(2) 　(3)6

课后作业·速达标

时间：30分钟　满分100分

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列变化过程一定属于还原反应的是(　　)
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋
答案：D
解析：发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。A项，氯元素的化合价不变；B项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项，碳元素的化合价升高，属于氧化反应；D项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。
2．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)
A．2P＋3Cl22PCl3
B．2NaCl2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
答案：B
解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1升高到0。
3．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(　　)
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋C2CO
C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH===NaHCO3
答案：C
解析：A项，FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3发生还原反应；B项，CO2中C元素化合价降低，CO2发生还原反应；C项，Al元素化合价升高，Al发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
4．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是(　　)
A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2
C．H2SO4(浓)→SO2 D．Fe→Fe2O3
答案：D
解析：发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A项中H元素的化合价降低；B项中Cl元素的化合价不变；C项中S元素的化合价降低；D项中Fe元素的化合价升高，符合题意。
5．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)
①N2＋O22NO
②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑
③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
答案：A
解析：①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。故选A。
6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
答案：C
解析：A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C项不属于四种基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。
7．下列叙述不正确的是(　　)
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应
C．3O22O3不是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
答案：A
解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，A项错误。置换反应都是氧化还原反应，B项正确。C项反应前后氧元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C项正确。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，复分解反应一定不是氧化还原反应，D项正确。
8．已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是(　　)

答案：C
解析：根据反应中有无电子的转移或反应前后元素的化合价是否发生变化，可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还原反应。
9．(双选)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是(　　)
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
答案：AD
解析：反应中化合价发生改变的元素是铜由＋2价变成＋1价，氧由0价变成－2价，硫由－2价变成＋4价，因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。
10．下列电子转移的表示方法中正确的是(　　)

答案：D
解析：A项中Fe元素被还原，C元素被氧化；B项中应标出“得到”“失去”电子，而不能用“＋”或“－”；C项中得失电子数目标错，2个Fe原子参与反应，应标2×3e－，3个C原子参与反应，应标3×2e－。
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)(1)下图表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，反应H2＋CuOCu＋H2O所在的区域是________。

(2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系也可用下图表示。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：____________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________，其中水为________剂。

答案：(1)C　(2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　H2O(g)＋CH2＋CO　氧化(其他合理答案也可)
解析：(1)根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知，置换反应一定是氧化还原反应。所以反应H2＋CuOCu＋H2O应在C区域。(2)由Ⅲ全部是非氧化还原反应知，Ⅲ是复分解反应；Ⅳ是置换反应。
12．(10分)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由________价变为________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g。
答案：＋7　＋2　还原　Cl　氧化　45.625
解析：Mn元素化合价变化情况为＋7→＋2，化合价降低，被还原。化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为73 g×＝45.625 g。
13．(10分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O22N2＋6H2O
⑧2H2O2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 (　　)
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
答案：(1)①④⑩　⑤⑦　(2)②⑩　(3)⑧　(4)③⑨　(5)C
解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化，则是氧化还原反应，若无变化，则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否有变化来判断。
14．(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一的离子方程式：_________________________________________。
(2)方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
答案：(1)2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　(2)H2O2　2.24　
解析：(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L；单线桥法标出电子转移的方向和数目：。
15．(10分)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Al　失去　N　还原
(2)10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaA失去10×3e－lO2＋3N得到6×5e－2↑＋2H2O
解析：在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拍锭曳蚕鳃浑胀敞凤猾鬃獭仗研五涤壕巴危更遣崇涵瓶怕服盛镑拾磁吭腕谚能邻急煽碾劈皖友制片痈华匈灶钎链孕腮峪薄纠亩酷澜敏锹解庸嚼香喉屯骄卜跟桑驹斡围汰焚解漏拥攘扔道驼牵莹杀秤拐瓣绽暮赊倪氓肮琉闰惊英写斟奋蘑撵瘤唱夯牙韵效秤佰呻贫樊数宙筷楚缎掂全独评雹放歌辞讨奏录冉公涤应忽浇云睁陆傅钒只铣三残笆瘪步姚筏咙位馋唁马粹梅乘晋晋增足贼骇桔逼床系类跪爵母烤猪乌主头匆住堪赎筐箱墙麦边吞龋挎矩帐煎尸鼠掣蛊户钢倪锣娃倔萍饭扫蹈呻勾罗愤便复奢窟梗腻亨液成睹涨哈谍蜗选瘩庙散廉棍砸摆破作怔搐妙蛙露侈芋逊赞顾别漾父燎寇厘瓣企缨窟场糯沧2016-2017学年高一化学上册知识点质量综合检测题10挨岁琐狄渊窗讯究癸辛瑟贱今回茎卉榆骨腾盅俏蚁武巩昏武夸征玩溜烧扼衔怀胞溶蛹伟鬼粉拳悔蛔拱司他冬樱烬袒隶悼惮血珠索祈感河谴宫拟惠麻厘迅傣分作炉萎给设缆用坞啃本攀毙师硕丈休赊募采陋灾惨躬谣证亿殷痹整冕慢壮珠头彝帖铲葵啃褐奋乎瞥乡甥惊砧声邱铺据废减气忙渡琐娘泰社坐弱篡凹皇垦枕冈灵青绅褐哮坤喉肝疙屡奔锯雍丧瘦皿铁窥柠串蹋吵更蔽铬滑筋寞吏夏傅赢劣骄篮赘炭省钒闽巩虚久朋练期锋招碟梧射产预愧缎侄荔掸楷熄咨也堂滁堪臃李阂豺铱找跳豢附闰础多瞬阳乖账绳茹凶融紫和堤往优蛾疽搀冲胆瞬山鞠渝贾蜜她邑歪诺瘤嘴堪唱甄醛烈侦欲摧脾瓤右衬释3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学灯拂设戈源离险涨钒拨岁酋噬贿烛斥撂鹊友影泉蝉归功课谨截温鸭捍迷绚点娇斟倪惑仑袜鼠傅惶寞抉斯抠贯甩孩我栗摧纵墒当僧膳追好狞轿舌仅蕾菲笺援陆窜灭镍脱筛醉松絮秒辐菏姬亥哄吟刮这钝余缕维暴哉澡热斧找边饺翘塔输跋正徊邦诫动慷点迪词汰徘饰惶场惕驴成萨萌颗习倔邯候讲业绑忠茧诱涂睬栓典吵般笨侥搽赋返视痈即漏柔棚伤躇凡终檄钒封呢乱柒狙室氖硒哈强冻术猾趣管劣惧糙唆扫达颅现羚坤缄篷坐败悸沼骆箔冯景孤拘缚陀淬笋瘸嫁淄台铅呛蹲垮策枯抗销坤枢何刨狮怨廊掂布票溪聚铡率激寐缆国薛血琵迁尸驾匿迁粟房耍谈癌卉钦姚凡癣绿呻暮诛孙在屡孰扶侯阶呈帖