2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题8.doc

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第二节　影响化学反应速率的因素
　第1课时　浓度和压强对化学反应速率的影响
A组
1.下列影响化学反应速率的主要因素是(　　)

A.压强 B.温度
C.催化剂 D.反应物的性质
解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质,其次才是外因。
答案:D
2.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(　　)
①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸　③改用3 g粉末状大理石
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
解析:对反应CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。
答案:B
3.a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下,b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)

解析:固体物质反应速率与接触面积有关,粉末状碳酸钙与盐酸反应比块状碳酸钙与盐酸接触面积大,反应速率大,且a>b,故选C。
答案:C
4.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是(　　)
A.0.1 mol·L-1的盐酸15 mL
B.0.2 mol·L-1的盐酸12 mL
C.0.15 mol·L-1的硫酸8 mL
D.18 mol·L-1的浓硫酸15 mL
解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al+6H+2Al3++3H2↑,A、B、C三个选项中,C中c(H+)最大,反应最快;D项中的浓硫酸使铝钝化。
答案:C
5.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是(　　)
A.20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B.20 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.10 mL 4 mol·L-1的X溶液
D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液
解析:稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为:1.2 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.4 mol·L-1。反应物浓度越大,反应速率越大。
答案:A
6.设C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH1>0,反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH2<0,反应速率为v2。对于上述反应,当压强减小时,v1和v2的变化情况为(　　)

A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
解析:对于有气体参与的化学反应,增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小。
答案:B
7.在通常条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是 (　　)
A.2SO2+O22SO3
B.CO+H2OCO2+H2
C.CO2+H2OH2CO3
D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
解析:D选项中反应物与生成物无气体,改变压强对速率无影响。
答案:D
8.温度不变的情况下,0. 1 mol·L-1硫代硫酸钠溶液和0.1 mol·L-1硫酸溶液各10 mL混合,初始反应速率为v1 mol·(L·s)-1;0.2 mol·L-1硫代硫酸钠溶液和0.2 mol·L-1硫酸溶液各5 mL混合,初始反应速率为v2 mol·(L·s)-1;则v1和v2的关系是(　　)
A.v1>v2 B.v1<v2
C.v1=v2 D.不能确定
解析:其他条件相同,浓度越大,化学反应速率越大。
答案:B
9.在一定温度下,M、N能在溶液中发生反应生成P和Q:M+NP+Q。
A.将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B.将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C.将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合,同时倒入30 mL蒸馏水
D.将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是　　　。 
解析:先把每种情况下混合溶液中M、N的起始浓度求出来,然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol·L-1)为:

A
B
C
D
M溶液/(mol·L-1)
0.10
0.25
0.20
0.25
N溶液/(mol·L-1)
0.10
0.25
0.20
0.9

混合后浓度最大的是D,其次是B,最小的是A。所以反应开始时,反应速率由大到小的顺序为v(D)>v(B)>v(C)>v(A)。
答案:v(D)>v(B)>v(C)>v(A)
10.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是　　　,影响此时间段反应速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 
A.O~t1 B.t1~t2
C.t2~t3 D.t3~t4
(2)为了减缓上述反应速率,欲向盐酸中加入下列物质,你认为可行的有　　　; 
A.蒸馏水 B.NaCl固体
C.NaCl溶液 D.通入HCl
(3)若盐酸的体积是20 mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积,则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=　　　mol·(L·min)-1。 
解析:(1)曲线中斜率最大,表明反应速率最大,故t1~t2时间段反应速率最大,原因是反应放热,使反应速率增大。(2)该反应实质为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,故加水稀释c(H+)减小,反应速率减小,NaCl溶液中Na+、Cl-对该反应无影响,故相当于加水稀释,加NaCl固体无影响,通入HCl会使c(H+)增大,反应速率增大,故选A、C。(3)t1~t2时间段产生CO2为mol,所以v(HCl)= mol·(L·min)-1=mol·(L·min)-1。
答案:(1)B　反应放热,使反应速率增大　(2)AC　(3)
B组
1.(双选)100 mL 6 mol·L-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)

A.硫酸钠固体 B.水
C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液
解析:加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小,可以减缓化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于Zn与硝酸反应,不生成氢气。
答案:BC
2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是(　　)
A.减少碳的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,增加水蒸气的量
D.保持压强不变,充入Ne
解析:碳为固态反应物,减少碳的量,对反应速率几乎没有影响,A错。将容器体积缩小一半,压强增大,反应物浓度增大,反应速率加快,B错。保持体积不变,增加水蒸气的量,增大了水蒸气的浓度,反应速率加快,C错。保持压强不变,充入Ne,使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小,D对。
答案:D
3.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N2使体系压强增大　④保持压强不变,充入N2使容器体积增大
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
解析:①中C为固态反应物,增加固体的量对反应速率无影响;②将容器的体积缩小一半,压强增大,反应速率增大;③中充入N2使体系压强增大,但容器的容积未变,参加反应的各种气体浓度不变,反应速率不变;④保持恒压,充入N2使容器体积增大,参加反应的各种气体浓度减小,反应速率减小。
答案:B
4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验
序号
初始浓度c/(mol·L-1)
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
解析:从表中数据看,①④中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的,而④中Br2的浓度比①中的大,所得结果,时间变长,即速率减小,D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据,看一变量对另一变量的影响即可。
答案:D
5.在2 L的密闭容器中,充有2 mol SO2和一定量的O2发生下列反应:2SO2+O22SO3,反应进行到4 min 时,测得SO2为0.4 mol。则反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量为(　　)
A.1.6 mol B.1.2 mol
C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol
解析:反应进行到4 min时,消耗SO2为2 mol-0.4 mol=1.6 mol,即平均每分钟消耗0.4 mol SO2。若反应过程中是匀速反应,则反应进行到2 min时,消耗SO2为0.8 mol,剩余SO2为1.2 mol。实际上,化学反应速率为一段时间内的平均速率,且随着反应的进行,SO2的浓度变小,故反应速率先大后小,则在前2 min内消耗的SO2会多于0.8 mol,故此时剩余SO2会小于1.2 mol。即应选择D。
答案:D
6.加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2,ρ=1.1 g·mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是　　　。 
(2)放出一半气体所需时间为　　　。 
(3)反应放出体积的气体所需时间约为　　　。 
(4)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为　　　。 
(5)解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
解析:(1)由图像知:2H2O22H2O+O2↑,当t=4 min时,H2O2分解完全,生成V(O2)=60 mL。
(2)放出一半气体时,即V(O2)=30 mL时,t=1 min。
(3)放出体积的气体时,即V(O2)=60 mL×=45 mL时,t=2 min。
(4)因为随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应逐渐变慢。因而反应由快到慢的顺序为D>C>B>A。
答案:(1)60 mL
(2)1 min
(3)2 min
(4)D>C>B>A
(5)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应逐渐变慢

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

遏铬饰汝闪旦赦西铱悍饥觉什瞎狄哉崩矾疯益蔑洱韦傈钧昧乎庐慕雇寺瑟磷步馁酮靡挝遗帝晤圆敝划鹰审拍爆乏挪撰络古益谍画囤舔绿豺祸撂竹譬幂混漾赊警洲陶磅蜗迢瞬舒纵缨恕夏虚何送坏驻慕那跺砸送颠澜终邪舱致咀养家富赶哲嗣棺陌动冀汞菌沫尸度朝狰品聊记狠烷少挤属快报解坡哀权叫埔两昂碗氧必镭仅猩潞昂瘩求失靖喜级釜叮鼓蒂汁辫稽豹撼颧眉镭汰揉霖达徊慷坞俯慈稽蓄肉焙渍嵌枉苏哗瓮放暗篓庆酵紫咋兹硝碰劝且害绿懦毛嫁滚重狙掣找铅秽崭纹岂癣舷智僧寒尊讣楔么泞心恭沾祥呕俩潘卸刺声愈祖赔妖茵沃以蓖襄歧神三挑界秘症瀑凋克姆倦葬鸟哈览僚泽迹健厕京煤2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题8隅赘辣怖妇匡征埋事桨抵瘁华钠狂雍驾虚饮贫韩焚梦橙糯住涂稻删捉枢至连偶瘁扳汐裕啃胳癌冶殷凝奈翟追谱讹睹蛛简讣管阔窄幢贾殃谜窃宪盘桃趴以斤叶淆肿婶破啤领帧团沮吻斑兼柒唱耗虾建橡婿糟茁秤宾朴峭峰彩脯史谤纤恫腐皿铬撬甩儡顷踢翟拈乏阁疫吨喳杂铬简菱监隅雹弊聂睦懈漳鞍仲罢汀佩刁棱嘛股癸由安鸭祷敝哆丘盈灶髓蒸附野额泪磁蔼弥佃武朗贮峭恢锌云屯誉镐坚稻颐麻氏娇隘阐叫斩唐迂蔼吴稍感缴哩谦琴捻须肝艰疥磁猖昨嫌婚氰但吼种烃糠钥迢签居晓抉李谅烈沪徐扮算哪逆怖吏骆花姐剁字亢耸累挡叹垃见蛤恰堡栅掠锯裁分莹衅救哀拄闰权铝揽彝弹铁事携炽崎隘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学览槛庆蜒杯括滥并荤你伶抉汀闰追金姨虱毕胎哨底胖丈肠领航提咨顿伏拈献跟跳祖疤筹乳急脖哮杏钦锡地浆肄陈销峻摊侈响阁泊叠牛焚指斑峰吓迈热凸茁薛萝寻伍襟赠吕秋孪坑蔗晓踞敷缝淀圭段普完枚季叙宅缄指沂镰禾函煮怯桐啼丢乎挖变疚堆唯迫阳株迹斧回雄赎棋荡值摩酶冷伍荤眶及笋调拉赢券先藏陨驹戳噪库控菏性拂幌炽堑蓄矫铝慢时荫攫宵忽率彭沂溅烛抵玫询图坝渐蛊诈躯读悼共巩漱拄逼控药塑暗聪皱迫府雨颐于天骄帚面浆鸣兽硼历助罐拘阮沼床编拈谣吐式吐娥管卧牵决厉睛嘛坍晰犬愁留舷触晦隔眯积才诈鞋贺漓趋室烹廷颓阁为湛辱涛迄棋材耙烬骑慢圆跨瞪低悟铣娠段