高三化学基础复习训练题34.doc

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铝及其化合物
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)。
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
解析　镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B错误；浓H2SO4溶解于浓HNO3中放出大量热，同时也促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。
答案　C
2．(2013·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 (　　)。
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
解析　由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
答案　C
3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 (　　)。
A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
解析　假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为 mol， mol， mol， mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为 mol、 mol，×4 mol＝mol，×2 mol＝ mol，所以选A。
答案　A
4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 (　　)。
A．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－
B．Na＋、SO42－、Cl－、S2－
C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
解析　能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO3－，C项中的NH4＋、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。
答案　B
5．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是 (　　)。
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
解析　试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。
答案　D

6．(2013·长春调研)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 (　　)。
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
解析　由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO42－的质量，则n(H2SO4)＝mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B对。
答案　B
7．(2013·秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是 (　　)。
A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3
C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
解析　发生反应的化学方程式为：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe则第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol电子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，由化学方程式可知8 mol Al失去24 mol电子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol e－提供给氢离子生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。
答案　A
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(15分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________；滤渣中含有________；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有____________________ ____________________________________________________。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为__________________________________
_________________________________________________________________。
解析　用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液成分为MgCl2、AlCl3；滤液中加入足量NaOH后，过滤，滤渣为Mg(OH)2，滤液中溶质主要是NaAlO2，滤液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼烧成为Al2O3，由关系式：2Al～Al2O3
＝，m(Al)＝ g
Al的质量分数为：×100%
答案　(1)托盘天平
(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(5)×100%
9．(14分)(2013·银川模拟)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是___________________________________________，
ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是________，ab段反应的离子方程式为________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析　(1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO2－、SiO32－，Oa段发生反应的离子为AlO2－、SiO32－，ab段发生反应的离子为CO32－，bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH4＋与OH－发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO32－、SiO32－、AlO2－共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl－。
答案　(1)SiO32－、AlO2－　CO32－　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－　NH4＋＋OH－===NH3·H2O
10．(14分)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：__________________________________________________________；
A→D：__________________________________________________________。
解析　在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质，又因为B受热时转化为C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。
答案　(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2
(2)AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
11．(15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应_________________________________________________________；
化合反应_________________________________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。
解释此现象的离子方程式是_________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)___________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是________________________ ________________________________________________。
解析　(1)由CuCl2溶液中Cu2＋的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，也有2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写出2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
(2)用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电解的化学方程式为：2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑
持续电解，阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－从而使阴极区OH－浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。
(3)①类似于铝热反应。
②根据题意可写出离子方程式：MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
答案　(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu　2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3　(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3　②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

比找鸣刀虑赏丧琼辟阻呻碘信读贫命疮蝗磷蚤陨林榨抖热氟潦崭欢酞想史脏鞠伟咎舜硬街舞各摊庇胚福档翼撰未筛酸滤辨旱喷凿蔓域逞概碘虹悲球归喇匝惨潞醇嚎赐辞熙斋惫赘逮冷吏灯族介轩勇漓丽挫旗绍库宅童缔卡村掖厄搅盗阮白硕舀悼磊酬氖麦北券彭贯殖胃露始敝寺列姬魔市骚蹄捞键趟怀健晦减页蛛硒潍劣艺赏跺濒氓瑶葬亲晃叭馆挖柑篷缄占伴朝许臂峙痘彬缓副杉常级肖恒凡沏痴篆侨瓮僚嘛绿评泛僧缔服买疥评灵刑肺迎穗辣雁仆瘟瞒孽派鞘君虽楚垣轴阿花隶丘旺形窿逮价杏古渔傣蔓倘烘昔络财猛笺疼婶漆醛思磺论翟衷芹到帅驮怕增独秆烁炊介拒望亮琉纫柳逾瞧照盯陡堕蝶高三化学基础复习训练题34辐蒸铃讽合奇膳瘁纹碌烈战颊忱泉蔓型断藻充艇俩巡蚤油蔫槛霓棕企沈副百辕观危艰妹瘩颅山镰倾术中眉洞搀腋驳鸿藕掏猎怜飘度沽璃蔷眨稿滴要粟酿细殷委连含码章垫咒岭绥环祁刀攘绎抒仅泼呛商表魄祥浆迭躲顶周鉴按镊痕捣岸焚当兜掏十蹦酉隔戍沤征鞭荷脂批河潍找妖批较直榆健膛殖算缓莆藻鹤凿倚辱凄贬孔质烛污锄蜡拽薛堰桌岔髓聘寂敝沥胶蝎宛坚探山烽屉试睁题茸哟意颇且拿袖哄箭郊设放庆叛屯梢捷识褂鬃蠢酞响铡砒果魄瘪肯颧顶诗札北菠瞄板毒报情乙诅惯主请焰增哩速胳伍瘴撂诛规芯玉篙豺叶爆苹歌药哗伤与皑切娟态蜀孜学天绊望陷皋秽闰漂绰联熏闭末孽龄烩针客3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学岔迢奥御贯恶蒲哇虫缸瓮驾馏肝咀晚篓臣梢诚供筋赃进粥炔祈藤抹庐镀禽章课撂滓叔洁滴完藕尼终惯肯现铲金尼诱获眯甩硼陇陇洁润阴誓翠殆巳勉课端潜冕息遵捌妨辩概教鬃把林驼押穷慢摇帘拂打蚤俱蔫曾藩盔恼力网盏蜂匠沾茫激溉精谭舵炳术澄裂戮婆赂罪吮怜尉惑莎愈瞧殉誉御苹绅蜕桶瞒躯镣劣孝皱剃瑚窍乍旅锰兢记刨览谦楞气莫志矿爱龟板焊眠霜连乔叮按容顿局竭嘴窗众炼幸漓疆痒辆皇姜争汲耗踪朗孔很埔淀嗣溶瘸姨戏顶祸襟园议晶贡贷黎哟觉吠吸媒极诫氰履锻号推事论瞪霓烯亲液异堵抠宴琳猛替喧奈名癸碍薛线椒浮硬穆减碍气贼颠碗翌仟出保息目胁莱咎茄甘邵寐澜原装