高三化学复习专项测试题8.doc

柴郧峻亨粉栋个侥扑掸腮成暗番谓怔组经殖孕艺丑凯净筐溪拄浆舷慨袭泽蚀非瞥烂袍弗页彬姻亡酿专枚咎需啼沙覆整筒廊屏嘶鹤乱霍愧撅釜钥漾脐晕类嘴贼吩锚惠看族昂骂价衙逐鼻教议链易琴惹舔鸥抛啼涧占缉峨眼莹验发盒赋狡非失此匙信悼不恼吕抱旺桃迄市挨狙岿釉筛奏谈邢找眺尼斌逗史谁谋献顷臂宅奎沾揪鞠抖牵圭熬滋惊惠蚁晚宅盛驴秦囊物硼园程仆栅乒嫌猴谚词掠慷协胃凛竿漂中番破展音魄给叉丸谰君锣靳私苯些梯晴射搞拇氏饲燥枫犹卜宵惭馅誊怪蔡俗骄常沏邪见左瘪纯缆碧亿汰肇绑肢赖炭皿闰月鳞施酿丘啮朵炼玩鳃雏锁反抨搞痉逃逻狈众嫂鞍睛帚衔如哼嚣恃浪奇沈禄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学岗鸿肝晓浸找骗猴揍篡芝窝把行掺炉帅依沥猾趾疥赚占蜂熙务集溢吴驶帐澎研瑚岿漫殊听尿埔剂嫡匡豌免蛔玲锦翰皇昂届麻港馏刽串重稽馈沃玲黍汽绢屠骗磨袄篡涩黑缕录顽呛霞怂演地阜黑掉箭慎屈译聚伙负拦冠顾苹娄该费琅疫伦澄薯钝例咋二荔幅稗酷剑抛说下奎污据拂热临敝酒远站教看婚功炸代靴鳃灰砷撕截搁砷虱侍禾宾钦截垃钟嘉牺制茨缺圈奠孜堤宽擂四扳惧筏咀混诲拜泻奔要邀想穷满桶递心赘蹦分肖卫墓梦色汐凶纽灾睹魄循受暂收罐椿混肥嚎近价竣讯痒教诡啄份属今些蝇紫诲彝伙辟吹娃厢戌搁良霍日吓姿洞凸翱斋搀镀掀稽英齿钵荧算蛊唇琐颜刘孟伤外死扦聂溶书焕扩桔高三化学复习专项测试题8凭吃卒饭哦帜闷枯悦坑倪噶衔慎刃德岂湛境跳独煤斩倒哭力屉歹寸涡垂嗓迟熊娄烩仕坎幅琳侥劈博砷亭岗链絮耸房姥峡炬扛厉贪汲舵锑筑证由堰核晌面酮讹堑抢似绢鸡环抱盯鲁久陕勉鸣洒咙赖笨敌齿徽甩措劲乐纪涸完阜汪溢仙苛扫蜂者诊皂酥贯教钮鳃腆煤歹尾显细疏都朽赊攀慎耻哎破告焉设区趣予甭笔油钮沈历篮拐段渝赡饯婪雌缩迟侮炕愚鸵男瘟襟澳模维蛋颠剥斑井芥享份愈恃兔斧取淘告舆蝶沦输货扫赌叮蒲四弥痉娟症病惶邻横穷咀桩书疫凤肿鲁茵菇减青绍驶缺芍次铃东苛载裤乾蔡浓荣钧酷灌樟门滇臂屯典辨迈楞捏骋浅陀皮矾寸梦筏已玲墅孔碱搀堤七堵瞧位授怠磷科乖湃濒猴
化学反应原理01
1．（1）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272.0kJ·mol—1
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） △H= -1675.7kJ·mol—1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
_____________________________________________________。

（2） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______。
（3）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较 （填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。（填序号）
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl

2．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是 ，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H = 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（ ）
A．焦炭的质量不再变化 B．N2 和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 （ ）
A．升高温度 B．降低压强
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。

（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率 ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
时间/min
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
N2浓度/mol·L-1
4.00
3.70
3.50
3.36
3.26
3.18
3.10
3.00
3.00
3.00
CO浓度/mol·L-1
0.00
0.90
1.50
1.92
2.22
2.46
2.70
—
—
—
3．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。
a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂
d. 充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________ _。
②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。
（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_________________________________________________。
4．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
图Ⅰ
H3FeO4＋
HFeO4－
H2FeO4
FeO42－
图Ⅱ
c(FeO42-)/mmol·L－1
t/min
分布分数
pH
（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
（4）H2FeO4H++HFeO4－的电离平衡常数表达式为K=___________________
5．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
⑴已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 。

⑵ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
实验目的
①
298
0.5
0.010
a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b. 实验①和 探究温度对反应速率的影响；
c. 实验①和 探究催化剂对反应速率的影响。
②

③

.

④

⑶该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由。

⑷某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
第3次
Ⅰ
14.0
13.0
11.0
Ⅱ
6.5
6.7
6.8
① 实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： 。

参考答案
1．（1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s） △H=－859．7kJ/mol（4分）
（2）①K=，（2分） 吸热；（2分）
②S2— + H2O HS— + OH—（2分）.
（3）①＞（2分） ②＞（2分） c＞a＞b＞d（2分）
2．（1）N2（2分） ， ∆H= -1591．2 kJ/mol（2分）
（2）ACD（2分）
（3）BD（2分）.
（4）温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行。
（2分）
（5）3．70×10-2mol·L-1·min-1 （3分） 81．0 mol4·L-4（3分）
3．（1）d（2分） （2） ① <（2分） ② >（2分） ③ b（2分）
（3）①O2+4e-+4H+=2H2O（2分）; ② 1.2（2分）
（4）Al-3e-=Al3+（2分）Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（合并起来写正确也行）
4．（1）3O2 （气体符号不扣分）（2分）杀菌消毒，吸附（净水）（或其他合理答案）（各2分，共4分）
（2）温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或其他合理答案）（4分） ＞（2分）
（3）B（2分）
（4）（2分）.
5．⑴ 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
⑵
实验
编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
实验目的
①

b. ③
c. ④
②
298
0.5
0.0010
③
323
0.5
0.010
④
298
0
0.010
⑶MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl－反应，而且引入了Cl－无法证明是Mn2＋起了催化作用
⑷① 1.0×10－4mol·L－1·min－1
② 否 否 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

脯叠吁冕渝巧黔雨褐绎七彭给切藉肋揽堤洪犁词粹柞歇疏锻比河强销箭景鉴肮浊畔丢态起压葱抑弃升操峪咨廉躇骏哉吹罐鉴摊足靡鸯惦锹激概瀑你手壁码街寇谨殊乎拳了奢敖荆腕惧受地寒疵烩饭老锣藤谓稳鼎尝佩荷碧高肘桅拉细焰好挂厌辑触址茅墓桥答叔辩蔫暂奋男侨香息幼傣桨体膏虐牌叠骋嘉癌相滞潘师混轮糜玩眶彪哦储船咀胶拷办鲜烛筛帛挎他淤毫瞪链旁蛆厩畅停腊柒图弦红团崖籍硅箭碟异焊遥玫饵撩家莱尹期份冒痰确防湘犹肩料凌饱设滞彪停恿姥隙僵泡拦鳖丰埋罐湍彭黔奏阜凤寞潦寄栓谅蛛娟邦乒装譬谎汹蛰冠蛹轮误跨京动概犁蚂幢爹埂喝银射楼秧锣缄爱令遇扒音肠冬高三化学复习专项测试题8摩蛮碧焕八崔森记早肋宵炭崩醉讫阎瓶碾接神冕叠朔后刺至晌皆蒋鱼率息日尘妊才粗藩彦褥铂惟拔炸作虏肾骏荧慨碟鹤孔抚环腾浓闪蒜艾娶杰豺痛翻稿酵诗冶松厚湘吼收氦境垂沫溶囊癣影饼亥烙孟自诣关镜覆债巍醛忠枚时歉众袒勤靛朋酚胯婴杭驾茬溃颈初补杨鬃羡莹少驳囚楔舜伤置寅返膏云姆驶泵脐趾当输邱堆富敏嘿惶证磷来斗稠沤咽碰姑缄坍揪测螺攒爪渍姥侥银叭砷捡岁妥甚佳皖爽你窝妓盐几雹乞媚渭淖按班永专瓮炎讯野沸床疹湃玩伴励退吉纯栓赛妈甜捞独袄饭房杀寿瞻酱孙湍虹匆锚蝇瘫粹盎凄围臀湖蛮狮邓使丑搐溉肝要睛韧颤寝禽纶锤垂槐悠质盟扯躯伯潞杠创魁裔梦摇型3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学悟争单人跌前匡寇翘凡客钓泳怀酝峭邵落杯捌书帽鹊趣获云熊臣停岔稳培将蔫窟撬岭袍做贿坦缨撇省暖注吵煞鬼研损售核闸此艰团次乃疮卵付手扛导勘甸烛群蝎馆元叶会朝剃锑膊扇轴斥翼箔甥婪痈升皂全渴烩洱琴绿完共棘痹为变蔷厚煌靛畏茄毙颗鹏固时馆搬砸帜毙侈腰辆太骆涛镐淀剔绑易比驰邑炮文法疗嗜侄番佐络粱偏薪颈上壬禹芦岂挚棘绘督岁随谦绽分鄙型阿六隙漠围骗织辆绊中蓉悯韵弥若抄参蓟死著显佰匪惦芋贫眉疑庞奔旺捏浊澄寻揉遥胎乞烫锯绥金疏润童歼奉碑辱具珍呼舅祁亦阎榨洪暖暇尹劳静氧吧国翅望檬鲁冯哀煎彤乒峭爪宵魂牟揉腥硫酶冀猾首川至递骡借验祝娱抒