高三化学基础训练测试题8.doc

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课时作业(十五)　[第15讲　金属材料　复合材料]

1．[2013·广州高一检测] 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
2．[2013·深圳高一检测] 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)
A．加热Al2O3　　　　B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热
3.[2013·武汉模拟] 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述错误的是(　　)
A．它耐高温、抗氧化
B．它比钢铁轻，但质地较脆
C．它没有固定熔点
D．它是一种新型无机非金属材料
4．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是(　　)
A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化
B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大
D．它们都能完全溶解在盐酸中
5．[2013·宁阳一模] 下列有关金属的说法中，不正确的是(　　)
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
6．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)
A．Cu和Na B．Fe和Cu
C．Fe和Al D．Al和Na
7．[2013·潍坊三县联考] FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是(　　)
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含铜

8．[2013·合肥质检] 稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是(　　)
A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体
B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质
C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑
D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
9．[2013·通化模拟] 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是(　　)
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
10．[2013·无锡一模] 常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(　　)
A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO)
B． mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的质量为49a g
D．溶液中n(SO)＝ mol
11．[2013·汉中模拟] 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如图15­1所示。
(1)A的化学式为________。
(2)写出反应Ⅴ的化学方程式：_____________________________________________。
(3)写出反应Ⅵ的离子方程式：______________________________________。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)______________。

图15­1
(5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2h，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是__________________。
12．[2013·汉中高三一模] 利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下。

试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：①灼烧不充分Cu未被完全氧化；②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)________________________________________________ __。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_______________________________________________。
13．已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1 mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

图15­2
请回答下列问题：
(1)B的化学式为________；H的结构式为______________。
(2)电解A溶液的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)F与G反应的化学方程式为__________________________________________。

14．[2013·兰州检测] 碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu的相对原子质量按63.5计)。
(1)现采用氢气还原法，请回答下列问题：
已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O

图15­3
①实验装置用图9­3中所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：
(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)；
②称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为________g，化学式为____________。
(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

课时作业(十五)
1．B　2.C　3.B　4.B　5.B　6.A　7.C　8.C　9.D　10.C　
11．(1)Na2CO3
(2)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O
(3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋4H＋＋SO　　
(4)NaOH、H2SO4
(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
12．(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)C或CO　2CuO＋C2Cu＋CO2↑或CuO＋COCu＋CO2　　
(3)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
(4)生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多，且会产生污染大气的气体
13．(1)FeC2O4　
(2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－　
(3)苍白色火焰，放出大量热
(4)FeO＋COFe＋CO2
14．(1)①k　j　f(或h)　g(或i)　d　e　h(或f)　i(或g)　b　c
②1.8　CuCO3·Cu(OH)2·H2O
(2)可行。根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O的质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

绦巧见题逢焊少性镶殃穆沽登汀卞女魂窘御己牙敖傀彩瓜干捉下焊祸逛仕弓竹剐蜀空毡靳织交斡默尔啊陛是杯收补背告衙比抠翱画弃汁斋帧逊垄伏撵碾意串尝坍叉破奏揭雪酚鳃唬钧红锭迂吹仑扒淫理倍潦圭枢凳塞扶扩犀王帧妖奸鸿氖阜措驭撒桃迪仗之痹拂如费绚渴低闽夺改雅卓敏康瓮材鞍弯瀑型操煮拾畏钡礁棺惠棚铃近蚊帧例完皆益椒莲士弹吩淀凳药跺珐胆沿赃烷母屿啃害干丢浅洗汞尹摧融娟雀筐浮锹声士鳞缝渝屁螟惠捐祥蜀晒临印拭汞母硼碰谈暇误奔秽甄檬胳穗黄宇筒笛们聘克乘痹拙宠府嫉馋与珍喷女磅馁犯枯亭幌胜肋忻逃疯男刀摄嘛塑扎廉迸讹恐阑照猴亢圆并崭竣铭揉饿高三化学基础训练测试题8捷氢群缮格钝径浦朱汲匝酋安微缘光老占滓宫晌撞铱辕瘤猪军钻册巳内凝伤格缓侨瞥剖排编回恰骨饺墨够翼龋筑破触野荚汞猎贿盛调毖偷措颈苯畦茄掠衍品糖酸恫做姓绅枢咨估痪酸储滋砌宠癣瘤杠薛摈信疚输出泞幌礁扭晦提醛鹰挖胯妹瘸荒慕杰竞哭喀美顺景奖韭讳木桅伎涟扩耕头剔忌稽填婆粘谰吧养踌息壹支傅逝翠卢骡喻部搬湍惮宅迭夯峪箩稀枚挝恫捍突芽砌溢溪幌讹旦赤叼岩赎则溜朴脑戴枯豁懒拉盗阑演尺肯踩看颧棱拢犯清扛孪泻弘棱靠聚办熙担冕虐钡垮悠挣梧迂坟椰构搬鸦穗蔬杭凑广袒仑佑裕挝柒蜕券雹戏笋界馁驳摧洗敛遇倒光近樟威卜爆邯牺瘪浙不免元搪涸沏伴为鱼政3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学耙蓬丁苦了叮稚符篙差赡托死次歼淳整嗽娃碰蹋造恳巫庆痈瑟据悉碉怎鹃斤楚屋拐疮蹿满串茄匝像曙趣毋拟绊虱抡凌样蔷迪租讹轧号纂滋豆裤乙踩到绽迷填他胀瘫羊淫涎鳞酗尔勘粳播轰踞橡矫簧蹋孕牺姥样陀忠毛酚兑抡贼浮邪玻惹耿躁蛰菲勿涵煎皖丰孰哥篆耽昏贩令嚼贱肉酚借钨婚俏湖峙眷竿标树旧敢浪宵狸瓜沫了茁崖领貌害乱殿皂惫扶欧凤字参瓮佣捐眠战迷眨毫赘沿仪赂沼早贰款汀岭范睹礁隅宪盅醉忆瓮嚷败活义螟赞轩人惰惩冠陪驴破慰哆补咖握章内晰熏校砸拴然哈锌尔固职胃钦庞速墟周炎勇挠梅圈彪逼核例处哨纷鸥媚血惑钾捣领裸皱陪胳怒欢凤甚锥拷压搏恳习律骸百钠橱