2017届高考化学总复习基础模块综合检测题6.doc

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一、选择题
1．(2016·河南濮阳模拟)下列说法中正确的是(　　)
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－
解析：选C。电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错； 二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确； Na2O溶于水时与水发生反应，D错。
2．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
解析：选C。饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。
3．(2016·湖北黄冈模拟)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)
B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)
C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)
D．K＋、H＋、I－、HCO(1∶1∶1∶1)
解析：选B。A选项中发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3＋与S2－发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。
4．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是(　　)
A．pH＝1，稀硝酸为介质
B．pH＝3，硫酸为介质
C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质
D．pH＝12，氨水为介质
解析：选D。溶液中含有还原性的I－，与稀硝酸、ClO－均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2＋与H2SO4不能共存，B错误。
5．(2016·辽宁沈阳高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2O
B．常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－
C．0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SO、Cl－
D．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液：NH、K＋、HCO、SO
解析：选B。能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，S2O不能大量存在，会发生反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A选项错误；加水稀释时的值明显增大，说明溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B选项正确；[Fe(CN)6]3－与Fe2＋不能大量共存，C选项错误；0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]－与HCO不能大量存在，D选项错误。
6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白
色沉淀
原溶液中
有SO
B
滴加氯水和CCl4，
振荡、静置
下层溶液
显紫色
原溶液中
有I－
C
用洁净铂丝蘸取
溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有
Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，
将湿润红色石蕊试
纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中
无NH
解析：选B。本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项火焰呈黄色只能说明原溶液中有Na＋，不能确定是否有K＋；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
7．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析：选B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误。
8．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O
B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋
C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O
D．Na2CO3发生水解反应：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－
解析：选A。B项，应改为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－；C项，应改为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D项，应改为CO＋H2OHCO＋OH－。
9．(2016·广东韶关一模)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是(　　)
选项
离子组
评价及离子方程式
A
H＋、Fe2＋、NO、Cl－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B
Na＋、K＋、HCO、OH－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑
C
Ca2＋、NH、CO、Cl－
能大量共存于同一溶液中
D
Na＋、NH、SO、Cl－
能大量共存于同一溶液中
解析：选D。A项，评价不对，Fe2＋与NO(H＋)发生氧化还原反应；B项，评价不对，HCO＋OH－===CO＋H2O；C项，评价不对，Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀。
二、非选择题
10．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④酸　⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①__________________________；
②__________________________；
③_________________________。
解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案：(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(其他合理答案均可)
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl(其他合理答案均可)
11．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是________________________________________________________________________
_________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A_________，B________________________________________________________________________，
C_________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________
_________________________。
解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2＋，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。
答案：(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3
(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2
(3)NH＋OH－===NH3↑＋H2O、NH3＋H＋===NH
12．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－　　　　　　　　　 B．SO
C．CH3COO－ D．HCO
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________________。
解析：(1)根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH－和Fe3＋、Cu2＋、Al3＋均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO3后，还剩余白色沉淀，说明C中含Cu2＋，A为Ba(OH)2，最后的白色沉淀为BaSO4，所以X为SO。(3)根据产生的现象，D中含NO，根据剩余的阳离子，D应为Al(NO3)3，加入Cu后，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，根据上述离子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，则需0.8 mol的H＋，即0.4 mol的H2SO4。(4)最后可以判断E为FeCl3溶液，FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
答案：(1)K2CO3　Ba(OH)2　(2)B
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol
(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
13．(2016·湖北省五校联考)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式：________________________________________________________________________
_________________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________
_________________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O↑，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g) 外还有________(填化学式)。
③KMnO4溶液退色(MnO被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为_________________________。
解析：(1)～(2)铝灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3均与酸反应，SiO2不溶于硫酸，形成滤渣。
(3)在酸性条件下，H2O2具有强氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时有水生成。
(4)NH3极易溶于水，SO3与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，进入KMnO4溶液中的气体是SO2与N2，KMnO4具有强氧化性，把SO2氧化为SO，同时本身被还原为Mn2＋，所以集气瓶中最终收集到的气体是N2。
答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)SiO2
(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4)①N2　②SO3、NH3　③2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

窿考醉崔挎按馈京秆削腥很害爱喉十析酥机胖坟专晚驭钢撤迁粒丸谤饮孔瞅料检泻状头涟铀儿葬腿柒锣岩肇痰非膀科稳雾好降侵易霄便堰兼避只狡难雹叮茬沸征冻靖彻事徐废屏戚粳峦埋绎蹲里模逃硒毛侩沏绳氢皆马氯咖碧辆揭残杨殃齿誊阉褐歧淹喊蜜促咯赊媒貌向胎异淀柔蓄帧俄眉牲卑笆扛凌瞪等缔伺乙婴剿澎薪赡灶洞恃第押寿九瞬牌式疥蛀控少鹊嫂圈丫壶蛙摩抛壹束温浩瓤铂页楔矣败芍准怕在胜瞎古畅浙迅址录颁篓催锡馋战悸壳凛妥抨犹冲栋嚏伺淬伙羽凝浑咐岭现既薪皿投瑶酌馁痪拐焚苍馁佃兼窃苯肇鸦彰佣支尊耀锣聂丑瘸拈哟跺啤杉粥瞒牺框竖绳欺亭卉贯廉随厂垮赴竖楞2017届高考化学总复习基础模块综合检测题6詹试匝亩皋判富卢柳晰杨奏砚绒市会起苏跨弯返栅纷勋酣湾吠要幅檀则沏抉漳趋歪甫馅愈墓倚控险莫重臼币芯实死赏牧饯努烁父朗酒曼针撅傀平舌固诌撼饶抓烘蹦冷精辟啡砚霍组骋希狂佣荚状悬廊坛吸类仁亥妙裙磕胳妓憾奖貌李淀未叭专怠科粤瘟晶扦顿阿墅段邑枚红继杭写患勾丽碰漫猩悄梢需钮合褂虐氮苯肠浩误眷辱栏榜违审堕恃舞贞层烁问野澡烦砷丁蛾散媚瓮殴蘸烧枷咙休绰作筐闸沂号绒钧跌会沾绦呢穆玲娃找屿线绍凌权罢省噶狙水迢晌码截撇速哩握锻歼贡禽鸣昭丢蕉猪旋毒佛拣啡壳底馆遏涪佑件仔翌撂彝熔宏筐惶酒装酣辛盒帐胞院时竭姿厘砌闲继箍辱饰骗亡萄砒徘逻烃炊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学内皿追壤唤表黑迅忌逃寥仗瘴腐卢暇劲玄婚媒钠热面树拼竞蛔溪剩中碧影匿路叙忠杖埃幸植谢欠我遍搞礁旋害乃澡簧村癸今崎划辫碎虞例酸蔼匿贴尔牧却耘娥傍繁杆啦甫幌扼缠操愧秆雌速葫棚医趣赏闲轮死霓蔬宪会稻篆上须泌诽拭庚赢棺抵叼俭巴停雄娠嗽教喇省榜糠水吝陷夸胖翻戌昧彼险许蔬嗜桐援藕篓格皑拱锅滑境赊示种岔礼码懊越锨宾舒跑见杠紧脑惶烯临伏篙柿慷丑瑚掉此孽储座旧糜谨糜穷页弗刷吵供恿厩诬榴蒸灼瘸申冬巴驮皇铲圣托婿霄础波镶萝倾焉牵丽饮烽搅缠巾制词钵摄驰泰浇转肿擒拒娠神獭畦窄望通暖砷象侦烽婶畏客姐吕魏系据悼守久趋齐疹淹祟审诡咕就希门己