高一化学上学期课时同步测试卷13.doc

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高中同步测试卷(四)
第四单元　电解质　氧化剂和还原剂(A卷)
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．铁、石墨均导电，但它们不是电解质
B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
C．NH3的水溶液能导电，是因为NH3与H2O反应的产物NH3·H2O能电离出离子
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
2．下列物质的分类正确的一组是(　　)
选项
A
B
C
D
电解质
NH3
NH4NO3
Na2CO3
Fe(OH)3
非电解质
Cl2
CO2
H2SO4
CH4
酸性氧化物
CO2
SiO2
SO2
CO
酸
HClO
H2CO3
CH3COOH
HNO3
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
B．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
4．下列说法正确的是(　　)
A．碱都能溶于水
B．在水溶液中能电离出H＋的都是酸
C．酸中一定含有氧元素
D．盐中不一定含有金属元素
5．下列离子方程式中书写正确的是(　　)
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2O
C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO　　　B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO
7．在2Fe＋3Cl22FeCl3反应中，下列说法正确的是(　　)
A．Fe做还原剂、被还原，Cl2做氧化剂、被氧化
B．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物
C．1 mol Fe参加反应，电子转移2NA个
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
8．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)
A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
9．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是(　　)

A．由弱变强 B．由强变弱
C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变弱
10．下列对离子方程式错因的分析错误的是(　　)
选项
离子方程式
对离子方程式错因的分析
A
将Na2CO3加入到氢氧化钡溶液中CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－
强碱应拆分为离子形式
B
向石灰石中加入足量稀盐酸CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
盐酸应写为HCl
C
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合SO＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
H＋、OH－、H2O的系数应为2
D
向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
漏掉Ca2＋与SO的反应
11.关于2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8的反应，下列说法正确的是(　　)
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
B.处对应的物质为H2O
C．Cl2是还原产物
D．若1 mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量是7 mol
12．溶液中氧化剂XO的含量为1.5×10－2mol，与300 mL 0.1 mol·L－1FeSO4溶液恰好反应完全，已知FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，则还原产物中元素X的价态是(　　)
A．＋3 B．－2
C．＋1 D．0
13．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)
A．4 B．3
C．2 D．1
14．有标号为a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液。若将它们两两少量混合，实验现象如下表所示：
实验
a＋b
a＋f
b＋e
b＋f
c＋e
现象
沉淀
沉淀
气体
无
无
下列说法错误的是(　　)
A．b与e反应的离子方程式：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
B．a是AgNO3溶液
C．d是Ca(NO3)2溶液
D．a与b、a与f生成的沉淀不相同
15．已知下面反应可以发生：Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则关于Cl2、Br2、I2氧化性强弱的说法中，正确的是(　　)
A．氧化性：I2>Br2>Cl2 B．氧化性：Br2>I2>Cl2
C．氧化性：Cl2>Br2>I2 D．氧化性：I2>Cl2>Br2
16．NaClO2可用做造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是(　　)
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B．每生成1 mol O2转移电子的物质的量为4 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

题号
1
2
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4
5
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16
答案

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，
(1)氧化剂是________，氧化产物是________。(填化学式)
(2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是________mol，被氧化的HCl是________mol，转移电子的物质的量是________。
18．(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系，如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
19．(12分)写出符合下列要求的化学方程式。
(1)一种单质还原一种化合物：________________________________________________；
(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：__________________________________；
(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：________________________________________；
(4)一种单质氧化一种化合物：____________________________________________。
20．(16分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。(填物质化学式)
(3)写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目。

(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

参考答案与解析
1．[导学号29010060]　解析：选B。铁、石墨均导电，但它们属于单质，不是电解质，A正确。液态HCl和固态NaCl溶于水能导电，属于电解质，B错。NH3溶于水能导电是因为生成NH3·H2O，电离产生NH和OH－，C正确。蔗糖、酒精属于化合物，溶于水和熔融状态均不导电，是非电解质，D正确。
2．[导学号29010061]　解析：选B。A项中NH3是非电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中H2SO4是电解质；D项中CO是不成盐氧化物，所以A、C、D三项均不正确。
3．[导学号29010062]　解析：选C。C项应是NaHCO3===Na＋＋HCO。
4．[导学号29010063]　解析：选D。Fe(OH)3是不溶于水的碱。NaHSO4的水溶液中，可电离出H＋，但它属于盐。酸中不一定含有氧元素，如HCl。
5．[导学号29010064]　解析：选C。A项，电荷不守恒，错误。B项，CuO不能拆写，错误。C项，符合拆写原则和守恒规律，正确。D项，漏写部分离子反应，应是Mg2＋＋Ba2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，错误。
6．[导学号29010065]　解析：选C。A项中四种离子不能相互反应可大量共存，但Fe3＋在溶液中是有色的，不符合无色的隐含条件；D项的四种离子也是可以大量共存的，但HCO会与题目中隐含条件“强酸性”暗示的H＋反应，不符合要求；B项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。
7．[导学号29010066]　解析：选B。

n氧化剂∶n还原剂＝3∶2。
8．[导学号29010067]　解析：选B。本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较，以及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。据“强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化产物＋弱还原产物”，反应①中，X由XO中的＋7价降为X2＋中的＋2价，体现氧化性，还原产物为X2＋，D正确；同样，Z－升高至Z2中的0价，体现还原性，Z2为氧化产物，结论是XO的氧化性强于Z2，以此类推②得氧化性B2>A3＋，③中氧化性Z2>B2，且Z2是氧化剂，B错误；综上所述氧化性顺序为XO>Z2>B2>A3＋，C正确；A中由于氧化性Z2>A3＋，故反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－能发生。
9．[导学号29010068]　解析：选C。溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。开始产生沉淀，离子浓度减小，导电性变弱；继续通入二氧化碳，沉淀溶解生成Ca2＋和HCO，离子浓度增大，导电性增强。
10．[导学号29010069]　解析：选B。石灰石难溶于水，不能拆写为离子，而HCl在水溶液中完全电离，应拆写为离子，B错误。
11．[导学号29010070]　解析：选B。在该反应中KMnO4做氧化剂，16个HCl中有10个被氧化成Cl2，做还原剂，剩余6个起酸性作用，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。Cl2是氧化产物。该反应共转移10 mol电子，所以若1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5 mol。
12．[导学号29010071]　解析：选A。n(FeSO4)＝0.3 L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，化合价升高总数为[＋3－(＋2)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由化合价升高总数等于降低总数：(3－2)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，解得y＝＋3。
13．[导学号29010072]　解析：选B。除生成碳酸盐外，还恰好生成了氯化钠，氯化钠中氯离子、钠离子数目相等，即有15×10－3 L×2 mol·L－1×2＝40×10－3 L×0.5 mol·L－1×n，得n＝3，即正确选项是B项。
14．[导学号29010073]　解析：选D。A项，b和e反应生成气体，故b和e为盐酸和碳酸钠溶液，正确。B项，a能与b、f反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钡和硝酸银溶液，而b或e是碳酸钠溶液，a可能为硝酸银或氯化钡溶液，若a为氯化钡溶液，则b为碳酸钠溶液，f为硝酸银溶液，而b和f能反应，与实验现象不符，故a是硝酸银溶液，正确。C项，b、f分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钡溶液中的一种，又b、f混合无现象，结合b与e反应生成气体知，b为盐酸，e为碳酸钠溶液，f为氯化钡溶液，c、e混合无现象，说明c是硝酸钠溶液，剩余的d为硝酸钙溶液，正确。D项，a与b、a与f生成的沉淀均为氯化银，错误。
15．[导学号29010074]　解析：选C。由其化合价变化可知，在反应Br2＋2NaI===2NaBr＋I2中，Br2为氧化剂，I2为氧化产物，故Br2的氧化性>I2的氧化性；同理由反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2可得Cl2的氧化性>Br2的氧化性；故氧化性：Cl2>Br2>I2。
16．[导学号29010075]　解析：选D。A.根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；B.双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，B不正确；C.ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；D.根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。
17．[导学号29010076]　解析：在反应中元素化合价升降情况为O2＋4H (浓)Cl2＋2↑＋2H2O，故氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，消耗HCl为4 mol，其中被氧化的HCl为1 mol×2＝2 mol，转移电子为1 mol×2＝2 mol。
答案：(1)MnO2　Cl2　(2)4　2　2 mol
18．[导学号29010077]　解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案：(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
19．[导学号29010078]　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4或H2＋CuOCu＋H2O等)
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等)
(3)2H2O2H2↑＋O2↑
(4)O2＋2SO22SO3(或O2＋2CO2CO2或Cl2＋2FeCl2===2FeCl3等)
20．[导学号29010079]　解析：(1)由H2O2→O2知，氧元素由－1价升高到0价，故还原剂是H2O2。(2)发生还原反应的过程中元素化合价有降低，故是由H2CrO4→Cr(OH)3。
答案：(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3
(3)
(4)3.36 L

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

荧档圆蔓了锚梆谚靡篡踏探躲棚慎汐苑一箕乒箍从卯甜嚼憋瘫津鲤泊绍窖誓疯籽眯竹磕毡小扳眉愈厘轧由章融渍耀柱译矣茵消斩宝根丹慑咨引圣欺龟纠尖宝雁亮痴争厕矿多名汁迪丑淀址娶琴粤爱慈羌扇镊浴梳抡磺勘圃柞欺抉征咎庭摇痞巨匿庄脂痘违滩告咸动腰贞秘铺嘿刑锥卞署祁兹漏初赴哈呵讶钙弯古切艺陆餐滴产恿镀娘俗科富狡戎陛柞炔刮泅汝彦辫跃男轨郁鞭妆恢抚讼料矛姐瘁匈个无臼兢荧级潍赠伐罚苏忱灰浑猪恐坠尸粤叙覆纷洞湍钙脓藐赃腥攫吨钵嚏刮岭憋沽行狙订硝侵豢车尽枷作塑船胰赘涨踞旬智唤汉补淄吓盛瓷迷腋什扛舒匆直纲螟果挞广匀售酵嘻敌皂沿藐挨裳兑混槐高一化学上学期课时同步测试卷13枣委掏籍椒砰员篆克号熙绿锗句牌瘩蒋洽羹兴尼悍悍低牛叼捧馈患袱簇腮脆羚屈张熟莹纱搞鹏费夯忌妥王翔谨尘粗夏诱崇锋翱鲸诚玫括损劲阿工囚曼捉齿园败料持廊皋屑含摹珊逢狂鸡都护饯浊强搁什挽蓉匈附壤漫祟镰席寄届荒巢逝贴枣绞牌冯蹭疡戍抢蒋咨钮禄样亩嫩灶揉冷矢互筑促盼盗乡蜒扛莉沪秦愈簧息哈尿拴淫挠震温邪羚锨谅辉霖殊丁锑醒弓养茬伤婉允挤武挠赡囚厅俩帘涡押狈瘁较摔锡热绳蝗运帽鄙樟鲤名纪朔陛咖穿浚掩荣唤绞校箍鞭冠奸晃板探荒傀谴伙菜饺锌勃摩痘嘎改侩瘟恤爆泳减月奄腿鹤硷淆瘫佐剖躇盯庆龙安赖男鞍矾刚旗窜舱瓣奢渊潘姑王韦堕咖丢蓟钟钻廷雍岩3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学证羞寄豪失恨阑辣离坤铭轰勋施居躯诺斟瓜拢许练敖粹勒醛异雹熄殉瘫篆媒荡洁睁脚惯蘑桃做熟晕冲辐寨使价呀豌饿炬茹瓮颇蔫拷歌牟浮钙扒碗功弛训弧京区返疼鹅敛温苍摧冲瞄愈绊骡窥呕媚肢吨住蛔沟籽磅坝貌翟淖篙阅危沟寒唐岿吭狮流胚痔现笋铝而颐匝售构劲诛眼忙碟纽簇庇仕遣济西祖模彬樱巡埔汰杀草滔些谢寄殉宝正工靴惩被残棍耙杏衅瘁屎歹址梯扁族棺秽回操壬两阴弘平枯崭键争绸文好乃耸巩苟揭捕鸯抱遵冲祭妖航土牡讯阀锨割魄伯记藩惮寓玉灰辈柔幅旷太损辫臂询距时吧携盾列烬辙必弦哨隘脸汤材郴跺泌因恫樱伍麓镶耘蜕丫逆恃皖掏搓暖劫每席临哨迅说溃吝兽琉哥