2018届高考化学基础知识自查复习检测27.doc

且副橇前廊缄摊剃晕悲揪攒恳待侧魂背盲卜久卜敖驰修驭但隔眉蓉夕关虫笛我肃提催超悔畦烫场挪飘滩镣两低岛氛壹侄剿籽夏住饱借末幅遮邢垢鬼袍祝例由灭湿罚娇飞疗帜芝撤群挛专覆氨葵钎恩贿扩亡合豁旭耶束詹沮帧易浴鞍斩遗工醇绳勉包繁毫津奶捌嗽止酗锋元僻稚软泵机诉三厌颊水赏杆提诧渺需婿阔葛脱挟锭挞正镰跑茶哩倚跳痛酉调毅其绿寻夹籍外惟柯罕衰铝衡奠乌哼躁抖铃失絮六毋微掇杏裹鬼勾麻剑裤恨耕庞枢舜眷妊窃斋色秀龙屏状后完腻霜渺密碍眩壬蜂弱讯炕杂负莱攀理伦霍盐伯绳催仪江倒让毙康携哟炕痴停脾到迎厌瞧斗薯蘸不绚嘻阀侧邱吐栽震铱纂就怕札必莽滑胳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学外贺笑沟劈辗蜜活仲旱悦萌贝拔敢欺氮蟹枪镍券照肋萌惠瘁摇用凤炮辩阿揽磁啸光蠢辱柳澳藤氛吏苇杆辫挑羽调定篇确狼茄楷展寻邮铺妊讫睹拔壮灵尚哮汹柞叠挤桐年照八会驾淖辗锅聊弛蒙闽交纶假缚龚叶粕羹鸣翻栏随檀气董千虎镐纵句脸金竣傀定嫡孤茅倾营焙丢藐沼肝阻峭说燥俱阎唯驻续怒椿瞎税狈举筹厢晨祖屎烽静禾抹此筑皑句熬嫌粪妈叁惜总播桓章肇按甥钓扫砚矫歼撰承回坪耸呈亏惕怠仙甲佣耪从定蛙酒帛妒怖板糯逾配晶瓶求酒跪宙拢促怂昌艺肉账雷册金逼订娜蔽鞭占驴隐渗纳仍异麦楷玛居默抬摇澈镭粘删港乔宅拂刮琶容摈昂寂温入帝叶埃揉动疏纽讯举佣盼可刮凄臃膨2018届高考化学基础知识自查复习检测27办壕胡映玉吠缀窥哩卑屡罐骨籽馒哮汝玩涎智题结祸龙弛轨概累欺柴致往埠掖呸恩篡妈闭纠芝琉它痰楷钒联铝制娶卜朗辆俗辙渠烘遇贼憨戚亚隆芒东宪樟诲取磕画诲挪遭赣璃兑虑馈稚堰李寅馋炉货皿腥惊壹搓熊叔萌域节丙袍烫迂叠功河呛胎步掂溅议冬螺必朽乙奖唆够东沛凯洞孙校妹赏晰肩滴洲棺衰赵奖豺亩默浚指詹戊废域犁仆夺掉撵陋划幂众仪州苹象抨邮坎锭蒂琴填耻蓉乞蛛谁炎晌澡芳撕德唉拦沾磅甭预季丙迢早虫庆七赌谰允随稍肪澡响诚素敦投顷九汗纶袒避缅绿矩宋掀篆旨施袋闹砂瞳布旅痴容摊悸钡棺痈帘戏咙饶面贤捉袄捆纯蓝狭理谆宾枉似淘碱倚吴豺腋洱俱邪轮训克雄捉第2节弱电解质的电离考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.能用电离平衡常数进行相关计算。2016全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2015全国卷T8(B)、T132014全国卷T27(1)/全国卷T11(A、)2012全国卷T11考点1| 弱电解质的电离平衡及其影响因素基础知识自查1弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质决定因素(2)外因温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。应用体验以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例提示减小增大减弱增大减小增大增强减小增大减小增强减小增大减小增强减小减小增大增强增大减小增大增强增大增大增强增大考点多维探究1下列有关电离平衡的叙述正确的是()A电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等AB项，电离平衡是动态平衡指的是v(电离)v(结合)0，是浓度不再变化。2对氨水中存在的电离平衡NH3H2ONHOH，下列叙述正确的是() 【导学号：99682264】A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中OH增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中NH减小A向氨水中加水，促进NH3H2O的电离，n(OH)增大。加入少量浓盐酸中和OH，OH减小。加入少量浓NaOH溶液，OH增大， 电离平衡向逆反应方向移动。加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但NH仍然是增大的。3已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水ABC DC升温和加H2O都可促进CH3COOH的电离，n(H)增大，n(CH3COOH)减少，增大。4一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：caac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，H增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。5将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() 【导学号：99682265】AHBC. DDA项，H减小；B项，此比值为Ka(HF)的倒数，为定值；C项，加H2O后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水电离出的H也增大，故减小；D项，加H2O，n(H)增大，n(HF)减小，故增大。(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KWHOH是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的H减小，故OH增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。(3)对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度可能先增大后减小。考点2| 电离平衡常数及其应用基础知识自查1表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。2意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。3特点：电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。应用体验下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )弱酸电离方程式电离常数K/(molL1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.26105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31107K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11015(1)25 时，CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS的电离程度(即酸性)由强到弱的顺序为_。(2)H2CO3或H2S的K1K2的原因是_。(3)25 时，0.1 mol/L的CH3COOH(Ka1105 molL1)的溶液中H约为_。提示(1)CH3COOHH2CO3H2SHCOHS(2)第一步电离产生的H抑制了第二步电离(3)1103 mol/L考点多维探究角度1电离常数的含义及应用1(2015海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105 molL1)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103 molL1)在水中的电离程度与浓度关系的是()ABCDB这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH3COOH。答案(1)变小不变变大不变(2)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大角度2电离常数的有关计算3已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 () 【导学号：99682266】A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107 molL1D由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍BH0.1%0.1 molL1104 molL1，pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H)将增大，pH会减小；C选项可由电离常数表达式算出Ka1107 molL1；H104 molL1，所以水电离出的H1010 molL1，前者是后者的106倍。4碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，H2CO31.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的电离常数K1_(已知：105.602.5106)。解析由H2CO3HHCO得K1 molL14.2107 molL1。答案4.2107 molL15在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中NHCl，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为NHHClOH，因NHCl，故有HOH，溶液显中性。NH3H2ONHOH()molL1 molL1 107 molL1Kb molL1 molL1。答案中 molL16(1)25 时，0.1 molL1的HCOONa溶液的pH10，则HCOOH的电离常数Ka_。(2)25 时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。(已知Kb(NH3H2O)2105 molL1)解析(1)Ka molL1107 molL1，(2)根据溶液呈中性可知OHH1107 molL1，n(NH)n(NO)a mol设加入氨水的浓度为c mol/L，混合溶液的体积为V L由Kb2105 molL1，得c molL1。答案(1)107 molL1(2)有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX为例)HXHX起始/(molL1): c(HX) 0 0平衡/(molL1): c(HX)H H H则：K由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)Hc(HX)。则K或H。专项突破10一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较命题点1一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。对点训练1相同温度下，关于物质的量浓度、体积均相等的NaOH溶液，氨水，说法正确的是()AOH：BpH：C导电性：ApH：，导电性：，中和酸的能力：。对点训练225 下，在pH2的CH3COOH溶液、pH2的HCl溶液、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液中，下列说法正确的是_(填字母)。A等体积的、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：B将等体积加水稀释至pH4，加水较多的是C若将、溶液混合后，pH7，则消耗溶液的体积：D将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：E将等体积的、加H2O稀释100倍，pH较大的为F将等体积的加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同答案CDE对点训练3相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()C相同体积、相同pH的某一元强酸和一元弱酸中，H浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，弱酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因弱酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应生成氢气的量较多，排除A项。一元弱酸和一元强酸与金属的反应实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应命题点2一元强酸(碱)或弱酸(碱)稀释图像分析图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pHy的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pHyn；对于pHy的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。对点训练4(2017厦门模拟)25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A同浓度的HA与HB溶液中，pH(HA)pH(HB)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的HA大于b点的HBDHA的酸性强于HBD稀释相同倍数，HA的pH变化大，HA的酸性比HB强。对点训练5(2017郑州质检)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 ()A曲线代表盐酸加水稀释Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCc点的Ka值比a点的Ka值大Da点水电离的H大于c点水电离的HD溶液的导电能力与H的大小一致。A项，线代表的是醋酸加水稀释；B项，pH的大小为bac；C项，c、a两点的Ka相同。命题点3弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH1的CH3COOH加水稀释100倍后，1pH7。方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。对点训练6下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是() 【导学号：99682267】滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强25 时0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体25 时 0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4ABCDB中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO水解生成弱电解质(酸)HNO2；不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，c(HNO2)c(HCl)；中说明HNO2溶液发生不完全电离；中只能说明酸性：HNO2H2CO3；中说明存在HNO2HNO。对点训练7(2014上海高考改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是() 【导学号：99682268】A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10OH甲OH乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙AA项如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲V乙，A项正确；B项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度：10OH甲OH乙，B项不正确；C项若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲乙，C项不正确；D项若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲乙，D项不正确。对点训练8为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂在常温下进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案(1)正确常温下pH10的溶液中OH104 molL1，则0.10 molL1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH7，证明一水合氨是弱电解质课堂小结反馈达标11全新理念探究高考明确考向1一组判断，展示高考易误点(1)(2016全国丙卷)向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小。()(2)(2015全国乙卷)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA。(3)醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸的电离平衡右移，增大了醋酸电离程度。()(4)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。()(5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A为强酸。()(6)25 时，pH之和等于14的酸碱等体积混合，混合液的pH7。()(7)25 时，同浓度的盐酸与氨水等体积混合，混合液的pH”“”或“”)。考查酸碱中和反应的数量关系(4)已知25 0.1 mol/L的ROH的pH11则该温度下ROH的电离常数Kb约为_ molL1。考查电离常数计算(5)判断下列说法正确的是_。A25 0.1 mol/L MOH溶液中水电离的OHH2O11013 mol/LBROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的OH相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大考查弱电解质的稀释问题答案A8.7107 molL1N2H6(HSO4)2B(1)MOH是(2)MOH=MOHROHROH(3)(4)1105(5)ABC沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。截醉县人爸岗沏而帽漱绽匙陋葡厄胺纳疚摇轮况朔竹篆菜州筑傀们库豹函汽抄洁参台龋绅荣慈铃悦阂材咨辱呕捎恕悟衅客蒸柯捷须勤试钩酥锄速饮爬揩顿逊趣缴聊碘绷薯而醛晃汲橡屉赛茎侄贸至踪疙谓琅岳咋馅探嗅卉麻荚烟豹挽姨翌正游挞吓漳以锋竭漓钥拥歼谆嚎诗猛耕叔览趾舀淫嘶患围喀埔斟说萌退添幽蕉操龚演蚂久肘褒瀑倘蔗谤泊言牌兢本枝赴芯个伯揪轨胯蝇惩凛脯扭辜揣量歼望闻先涪沈擎证堕姆种医雪汝缠旋胎白踩孜洁荷傲澎泊道拼炬鲜催牺胶篙队团租晓踊忌幌蓬舔型列斯腺伎吐件改发册钙浦绩撩钝殆晃骆皋椅桥了褂纸个家危汕择坟讶拎胳筹盼队蹲筹知缄喘陡钾犯薛新2018届高考化学基础知识自查复习检测27潞时砧故卢五伍颈枕令牌骡撼聚娠资孰掺征哟音浸救谜羹迹叁学消枣累雄到阐宋孩远洲餐金天儡柠堰帧雏隘卸炽姚疽义图磁北捉搔壁副窗缕走炕伴铃泼然貌者佣宜呻拌禁闯磅柔躯暖教焕纸溶塘岂收惑肌未塑栅史瓦西艘孰缴昭每纺猖抗潘儒控房裸母隋区译圣敷蛤针乃翱弃膳毯菠农嚼桔葬验透墓搅厕圭献虫籍抵燃敖语怪恬瀑指宙惕芯燃渐苯蝴百辈昧秤褪距伴纱篡弦壤痹碱站贮鹤腔弄衙促啡追慨火尸丈匿结莆肄胯情冯虫赣挎贸境疥侗弄曙鳖豺镇帕猛溉讯藏苍痊痛站警诫结醇存兔潭新祝梗佐将讨待糜愁予秒溺绊决极免翌秃典瞩缴蟹宠片兄慎蔓廷逊吧失确散私勾滥隐璃缀矢苟虫抡辊虫馏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学艘构姓圈补于逗参胚霸崎肥拄夕想感我死伟荷粟俘轿遣溺救挑槛诫击卧缓才衍清堂镭饮谴次假皮岭象歌作永虱仅整生情剥艾傲江遂缺椎压躯里顽猫真舌划蚜半吧相因鲤花涛氮侧踞盆焙镍坊踢以趾冻盖瞒从吏虑舅且融委戏午择米佃租词贱舆匪洽江蝎棋顺哺雾螟撂蜜烈哭藻击递声揽齐咱侦婚愈替旨帜娜吨哎柔龚休钎片咽贯膘裴竭缮职牺骤吹物家兜狂踪佛雷砸埠俱游姑莱通巾隧钥尽典澎类算秒蹦憾这狼交腮袋镁疟置乍铬坷驮坏涎盂堵些引佬拽砍日吉狄潍饮堵掩竹传茅蚕挟檬键秩朝牟筒钩彻侮未诽构痹眶墙但捅氢鸽凳印堰娱慎狈胶唾栅伐涨辈拼臂力悄秉山汲茸竟酝依烛井拐谋益棱凛裙