高中化学必修1氮的循环知识点难点梳理汇总.pdf

第第 2 节节氮的循环氮的循环三年三年 15 考考高考指数：高考指数：考纲考纲考情考情1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【知识梳理知识梳理】一、氮气及氮的氧化物一、氮气及氮的氧化物1.氮元素在自然界中的存在：氮元素在自然界中的存在：2.氮气：氮气：(1)氮气的性质。氮气的性质。写出有关反应的化学方程式：写出有关反应的化学方程式：_ _ _ _(工业合成氨原理工业合成氨原理)_ _【微点拨微点拨】氮气的化学性质很稳定，通常很难与其他物质发生反应，原因是氮分子的两个原子之间共用三对电子，结氮气的化学性质很稳定，通常很难与其他物质发生反应，原因是氮分子的两个原子之间共用三对电子，结合很牢固，破坏这种结合需要很高的能量。合很牢固，破坏这种结合需要很高的能量。(2)氮的固定。氮的固定。3.二氧化氮和一氧化氮：二氧化氮和一氧化氮：(1)氮的氧化物。氮的氧化物。氮有多种价态的氧化物，如氮有多种价态的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是等，其中属于酸性氧化物的是_。(2)NO 和和 NO2的比较。的比较。NONO2颜色颜色_毒性毒性_溶解性溶解性_颜色颜色_毒性毒性_溶解性溶解性_【微点拨微点拨】(1)空气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。氮氧化物的主要危害是形成酸空气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。氮氧化物的主要危害是形成酸雨和形成光化学烟雾。雨和形成光化学烟雾。(2)氮的氧化物都有毒，其中氮的氧化物都有毒，其中 NO2与与 N2O4存在下列平衡：存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得，因此实验测得 NO2的平均的平均相对分子质量总大于相对分子质量总大于 46。(3)NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而 NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。(4)验证某无色气体是验证某无色气体是 NO 的方法是向无色气体中通入的方法是向无色气体中通入 O2(或空气或空气)，无色气体变为红棕色。，无色气体变为红棕色。二、氨和铵盐二、氨和铵盐1.氨的性质与制备：氨的性质与制备：物理性质物理性质无色，有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水无色，有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水(体积比体积比 1700)，易液化易液化(液氨常作制冷剂液氨常作制冷剂)与水反应与水反应与酸反应与酸反应与酸反应与浓盐酸反应：与酸反应与浓盐酸反应：_，现象：现象：_催化氧催化氧化反应化反应_化学化学性质性质与某些盐与某些盐溶液反应溶液反应Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+，该反应用于实验室制备，该反应用于实验室制备 Al(OH)3实验室制法实验室制法制制取取方方法法工业制法工业制法2.铵盐：铵盐：(1)物理性质：都是无色或白色晶体，都易溶于水。物理性质：都是无色或白色晶体，都易溶于水。(2)化学性质化学性质“三解三解”。“热解热解”不稳定，受热易分解。写出下列反应的化学方程式：不稳定，受热易分解。写出下列反应的化学方程式：a.NH4Cl 受热分解：受热分解：_。b.NH4HCO3受热分解：受热分解：_。“碱解碱解”铵盐都可与碱发生反应生成铵盐都可与碱发生反应生成 NH3或或 NH3H2O。写出铵盐与碱溶液反应的离子方程式：。写出铵盐与碱溶液反应的离子方程式：a.稀溶液不加热：稀溶液不加热：_b.浓溶液或加热：浓溶液或加热：_“水解水解”铵盐溶于水易水解，离子方程式：铵盐溶于水易水解，离子方程式：_。3.NH4+的检验。的检验。三、硝酸三、硝酸1.强酸性：与强酸性：与_并称三大强酸。并称三大强酸。2.强氧化性：强氧化性：(1)HNO3与金属反应时，不产生与金属反应时，不产生 H2。与除与除 Au、Pt 外大部分金属反应外大部分金属反应(如如 Cu)：浓硝酸：浓硝酸：_。稀硝酸：稀硝酸：_。常温下浓硝酸使常温下浓硝酸使 Fe、Al_。(2)与非金属与非金属(如木炭如木炭)反应：反应：_。(3)与某些还原性化合物与某些还原性化合物(如如 Fe2+、SO32-等等)反应，与反应，与 Fe2+反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。3.不稳定性。不稳定性。分解反应方程式：分解反应方程式：4HNO3 2H2O+4NO2+O2。【小题快练小题快练】1.【思考辨析思考辨析】(1)(2014福建高考福建高考)常温下，常温下，N2既能与既能与 O2反应又能与反应又能与 H2反应。反应。()(2)(2014广东高考广东高考)将可调高度的铜丝伸入稀将可调高度的铜丝伸入稀 HNO3中溶液变蓝，说明中溶液变蓝，说明 Cu 与稀与稀 HNO3发生置换反应。发生置换反应。()(3)(2013江苏高考江苏高考)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。()(4)(2013广东高考广东高考)NH4Cl 为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去 NaCl 中的中的 NH4Cl。()2.【教材研习教材研习】(1)(RJ 必修必修 1P96)实验室收集实验室收集 NO、NO2两种气体两种气体()A.均可用排水法均可用排水法 B.均可用向上排气法均可用向上排气法C.NO 用向上排气法，用向上排气法，NO2用排水法用排水法 D.NO 用排水法，用排水法，NO2用向上排气法用向上排气法(2)(双选双选)(LK 必修必修 1P84)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.NO2与水反应的离子方程式为与水反应的离子方程式为 3NO2+H2O=2 NO 3-+NO+2H+B.向含有向含有 I-、Cl-、K+、Na+的溶液中通入的溶液中通入 NO2，离子能大量共存，离子能大量共存C.反应反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 31D.NO2与水的反应中只有氮元素的化合价发生变化与水的反应中只有氮元素的化合价发生变化(3)(LK 必修必修 1P79)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()受热或分解(4)(RJ 必修必修 1P103)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸将铜溶于硝酸中、中、先将铜与先将铜与 O2反应生成反应生成 CuO，再溶于硝酸中、，再溶于硝酸中、将铜溶于将铜溶于 N2O4的乙酸乙酯的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应溶剂，不参加反应)溶液溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()A.方法方法是最经济和环保的是最经济和环保的B.方法方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C.方法方法需要消耗能源，对环境不产生污染需要消耗能源，对环境不产生污染D.方法方法中中 N2O4既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂【速记卡片速记卡片】1.牢记牢记 1 条转化主线：条转化主线：2.理解实验室制取理解实验室制取 NH3的的 3 个原理：个原理：(1)加热加热 NH4Cl 与碱石灰的混合物；与碱石灰的混合物；(2)加热浓氨水；加热浓氨水；(3)将浓氨水滴加到将浓氨水滴加到 CaO 或或 NaOH 等固体上。等固体上。3.掌握铵盐的掌握铵盐的 2 种性质：种性质：(1)受热易分解；受热易分解；(2)与碱共热放出氨气与碱共热放出氨气用于用于 NH4+的检验。的检验。4.掌握掌握 4 个化学方程式：个化学方程式：(1)3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2)Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；(3)C+4HNO3(浓浓)CO2+4NO2+2H2O；(4)4HNO3 4NO2+O2+2H2O。考点一考点一氨气的实验室制法氨气的实验室制法1.加热固态铵盐和碱的混合物：加热固态铵盐和碱的混合物：=光照光照=2.实验室简易制取实验室简易制取 NH3的几种方法：的几种方法：方法方法化学方程式化学方程式(或原理或原理)气体发生装置气体发生装置加热浓氨水加热浓氨水NH3H2O NH3+H2O浓氨水浓氨水+固体固体NaOHNaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且溶于水放热，促使氨水分解，且 OH-浓度的浓度的增大有利于增大有利于 NH3的放出的放出浓氨水浓氨水+固体固体 CaONH3H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2CaO 的作用：的作用：吸水后放热促进吸水后放热促进 NH3的放出；的放出；增增加溶液中的加溶液中的 OH-浓度，减小浓度，减小 NH3的溶解度的溶解度【高考警示高考警示】氨气实验室制法的注意事项氨气实验室制法的注意事项(1)实验室用固体铵盐与碱共热制实验室用固体铵盐与碱共热制 NH3时，不能使用时，不能使用 NH4HCO3、NH4NO3及及 NaOH 固体，因为固体，因为 NH4HCO3受热受热分解产生分解产生 CO2，使制得的，使制得的 NH3不纯；不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；受热时易发生爆炸；NaOH 容易吸水结块，不利于容易吸水结块，不利于 NH3的产生的产生和逸出，且加热条件下和逸出，且加热条件下 NaOH 容易腐蚀玻璃。容易腐蚀玻璃。(2)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水等，也不能选用无水 CaCl2，因为它们均能与，因为它们均能与 NH3发发生反应，通常选用碱石灰。生反应，通常选用碱石灰。(3)吸收氨气吸收氨气(或或 HCl)时要注意防止倒吸。时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气可用于吸收氨气(或或 HCl)并能防倒吸的常用装置为并能防倒吸的常用装置为【典题典题】某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化氨的催化氧化”实验。实验。=(1)A 处是气体发生装置，处是气体发生装置，A 中所用的试剂只能从下列物质中选取：中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；硝酸铵；碳酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；碳酸氢铵；氯化铵；氯化铵；熟石灰；熟石灰；氢氧化钠。氢氧化钠。若若 A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是(填序号填序号)，在只用一种药品制取氨气时，图中，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为空白处所需仪器应为_(选填下列仪器编号，固定装置省略选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：；。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置装置 B 的作用是的作用是 ；写出写出 C 中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：；若若 A、B 处试剂足量，则装置处试剂足量，则装置 D 中可以观察到的实验现象有中可以观察到的实验现象有_ 。【针对训练针对训练】(2015济南模拟济南模拟)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：回答下列问题：(1)A 中生成氨气反应的化学方程式是中生成氨气反应的化学方程式是_ ；(2)B 中加入的干燥剂是中加入的干燥剂是(填序号填序号)；浓硫酸浓硫酸 无水氯化钙无水氯化钙 碱石灰碱石灰(3)能证明氨与氧化铜反应的现象：能证明氨与氧化铜反应的现象：C 中中、D 中有无色液体生成；中有无色液体生成；设计实验检验设计实验检验 D 中无色液体的成分：取少量液体于试管中，加入少量中无色液体的成分：取少量液体于试管中，加入少量粉末，现象为粉末，现象为_ ；(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_ ；若收集到若收集到 2.24 L(STP)氮气，转移电子数为氮气，转移电子数为。【加固训练加固训练】1.(2015济宁模拟济宁模拟)针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A.发生装置与用发生装置与用 KClO3制取制取 O2的装置相同的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是所用的铵盐不是 NH4NO3，是因为，是因为 NH4NO3受热易爆炸受热易爆炸2.(2015临沂模拟临沂模拟)某课外活动小组欲利用某课外活动小组欲利用 CuO 与与 NH3反应，研究反应，研究 NH3的某种性质并测定其组成，设计了的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置如下实验装置(夹持装置未画出夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：进行实验。请回答下列问题：(1)仪器仪器 a 的名称为的名称为。(2)实验室中，利用装置实验室中，利用装置 A，还可制取的无色气体是，还可制取的无色气体是(填字母填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)实验中观察到装置实验中观察到装置 C 中黑色中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有具有性，写出相应的化学方程式性，写出相应的化学方程式 。(4)E 装置中浓硫酸的作用是装置中浓硫酸的作用是 。(5)读取气体体积前，应对装置读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作是进行的操作是 。(6)实验完毕，若测得干燥管实验完毕，若测得干燥管 D 增重增重 mg，装置，装置 F 测得气体的体积为测得气体的体积为 nL(已折算成标准状况已折算成标准状况)，则氨分子中氮、，则氨分子中氮、氢的原子个数比为氢的原子个数比为_(用含用含 m、n 字母的代数式表示字母的代数式表示)。考点二考点二硝酸的强氧化性及应用硝酸的强氧化性及应用1.硝酸表现的性质：硝酸表现的性质：发生的反应发生的反应硝酸表现的性质硝酸表现的性质与非金属单质的反应，如与非金属单质的反应，如 C+4HNO3(浓浓)CO2+4NO2+2H2O 强氧化性强氧化性(生成生成 NO2)与金属单质的反应，如与金属单质的反应，如3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 酸性酸性生成生成 Cu(NO3)2、强氧化性强氧化性(生成生成 NO2或或 NO)3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 酸性强氧化性酸性强氧化性与还原性化与还原性化合物的反应合物的反应3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O 强氧化性强氧化性2.硝酸与金属反应的有关计算方法：硝酸与金属反应的有关计算方法：(1)原子守恒。原子守恒。HNO3与金属反应时，一部分与金属反应时，一部分 HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以 NO3-的形式存在于溶液中；一部分作氧化剂转化为还原的形式存在于溶液中；一部分作氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3中氮原子的物质的量。中氮原子的物质的量。=(2)电子守恒法。电子守恒法。HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)根据离子方程式的计算方法。根据离子方程式的计算方法。金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中 NO3-在在 H2SO4提供提供 H+的条件下能继续与金属反应，因此的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应根据离子方程式先作过量判断，然后根据完全反应的金属或此类题目应根据离子方程式先作过量判断，然后根据完全反应的金属或 H+或或 NO3-进行计算。进行计算。【典题典题】(2015重庆模拟重庆模拟)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器夹持仪器已略去已略去)。实验表明浓硝酸能将。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与反应，能与 NO2反应。反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是中盛放的药品依次是。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。(3)装置装置中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_ 。(4)装置装置的作用是的作用是，发生反应的化学方程式是，发生反应的化学方程式是 。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是该小组得出的结论所依据的实验现象是_ 。(6)实验结束后，同学们发现装置实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母选填序号字母)。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【互动探究互动探究】(1)题中装置题中装置易发生倒吸现象，画出几种防倒吸的装置。易发生倒吸现象，画出几种防倒吸的装置。提示：常用于防倒吸的装置如下：提示：常用于防倒吸的装置如下：(2)如何证明装置如何证明装置中收集的无色气体为中收集的无色气体为 NO？【针对训练针对训练】(2015南昌模拟南昌模拟)问题提出问题提出在检验在检验 Cu 与稀硝酸反应的还原产物时，传统实验，通常是直接在试管中进行，与稀硝酸反应的还原产物时，传统实验，通常是直接在试管中进行，由于试管中有空气，开始往往看到的是红棕色气体，导致实验现象与实验原理无法吻合。某校化学活动小由于试管中有空气，开始往往看到的是红棕色气体，导致实验现象与实验原理无法吻合。某校化学活动小组对这一实验进行了研究，并提出改进措施。组对这一实验进行了研究，并提出改进措施。研究目的与要求研究目的与要求(1)克服传统实验的缺点，并能证明克服传统实验的缺点，并能证明 Cu 与稀硝酸反应生成的是与稀硝酸反应生成的是 NO。NO 不溶于水，可以与不溶于水，可以与 O2反应产生红棕反应产生红棕色的色的 NO2。(2)改进后的实验必须达到的要求：节约药品、操作简便、现象明显、减少污染。改进后的实验必须达到的要求：节约药品、操作简便、现象明显、减少污染。实验过程实验过程实验方案一：实验方案一：(1)按图按图 1 所示接好仪器，检查装置气密性的方法是所示接好仪器，检查装置气密性的方法是_ 。(2)根据你对装置和研究目的的理解，请补充制取根据你对装置和研究目的的理解，请补充制取 NO 并验证并验证 NO 不溶于水的实验操作：不溶于水的实验操作：。(3)验证验证 NO 和和 O2生成生成 NO2的实验操作和现象是的实验操作和现象是 。实验方案二：实验方案二：(4)按图按图 2 所示连接装置，检查气密性后，在干燥管内加入所示连接装置，检查气密性后，在干燥管内加入 3.2 g 铜片，在烧杯中加入适量经过预热的稀硝铜片，在烧杯中加入适量经过预热的稀硝酸。酸。(5)打开止水夹，用注射器快速抽空干燥管内的空气，使稀硝酸充满整个干燥管，然后关闭止水夹。观察到打开止水夹，用注射器快速抽空干燥管内的空气，使稀硝酸充满整个干燥管，然后关闭止水夹。观察到的现象是的现象是_ 。(6)反应停止后，打开止水夹，用注射器将抽取的空气慢慢推入干燥管内，发现干燥管内的气体变成红棕色，反应停止后，打开止水夹，用注射器将抽取的空气慢慢推入干燥管内，发现干燥管内的气体变成红棕色，且液面缓缓上升，且液面缓缓上升，Cu 和稀硝酸反应继续进行。不断充入和稀硝酸反应继续进行。不断充入 O2，直至加入的，直至加入的 3.2 g Cu 完全反应，则共消耗的氧完全反应，则共消耗的氧气在标准状况下的体积为气在标准状况下的体积为 L。【加固训练加固训练】1.镁粉加入很稀的硝酸中发生反应：镁粉加入很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，在该反应中，在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为()A.410B.19C.15D.172.现有现有 0.1 mol 等物质的量组成的等物质的量组成的 Fe、Cu 合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有知硝酸的还原产物只有 NO。由于。由于 HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有 6 种情况种情况B.若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解C.当合金刚好溶解时，在标准状况下产生当合金刚好溶解时，在标准状况下产生 2.24 L NOD.若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量、得固体若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量、得固体 4 gNH4+的检验的检验【高考真题高考真题】高考是这样考查的高考是这样考查的1.(2014浙江高考浙江高考)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：设计并完成了如下实验：已知：已知：3 NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8AlO2-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在试样中肯定存在 NO3-、Mg2+、SO42-、NH4+B.试样中一定不含试样中一定不含 Al3+C.试样中可能存在试样中可能存在 Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和和 MgSO42.(2013新课标全国卷新课标全国卷)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。()【教材原型教材原型】【探究归纳探究归纳】NH4+的检验方法的检验方法 【考题大猜想考题大猜想】专家是这样预测的专家是这样预测的1.为了检验某固体物质中是否含有为了检验某固体物质中是否含有 NH4+，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水蒸馏水 NaOH 溶液溶液 红色石蕊试纸红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸 稀硫酸稀硫酸A.B.C.D.2.为了证明为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有的成分中含有 NH4+、Fe2+、SO42-和和 H2O，下列实验叙述中，下列实验叙述中不正确的是不正确的是()A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有体的成分中含有 SO42-D.取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀 NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有晶体的成分中含有 NH4+3.有四种无色溶液，它们分别是有四种无色溶液，它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是，下列试剂中可以用来鉴别它们的是()A.BaCl2溶液溶液 B.NaOH 溶液溶液 C.Ba(OH)2溶液溶液 D.AgNO3溶液溶液4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有 Al3+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+