2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测30.doc

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第三章 第四节

基 础 巩 固
1．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　B　)
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C．因为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反应
D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。
2．下列说法不正确的是(　D　)
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。
3．(2017·安徽合肥168中学高二月考)在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(　A　)
A．CaCl2溶液　　　　　 B．KNO3溶液
C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液
解析：加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2＋)增大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，A正确；加入KNO3溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，B错误；加入NH4Cl溶液，NH水解产生的H＋与CO反应，c(CO)减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，C错误；加入NaCl溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，D错误。
4．(2016·河南开封高中高二月考)已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是(　A　)
A．NH3·H2O B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
解析：加NH3·H2O会引入新的杂质离子NH。MgO消耗Fe3＋水解生成的盐酸，促使Fe3＋水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。加Mg(OH)2和MgCO3原理与加MgO原理相同。
5．(2017·安徽淮北一中高二月考)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述正确的是(　B　)
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍与c(Cl－)相等
解析：Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，A错误；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，B正确；KCl和KI混合溶液中，c(Cl－)和c(Cl－)的大小无法比较，无法判断Qc与Ksp的相对大小，无法确定沉淀的先后顺序，C错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，c(Cl－)增大，c(Ag＋)<c(Cl－)，D错误。
6．(2017·河南鹤壁高中高二月考)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋∶Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是(　A　)
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变　④该反应平衡常数K＝
A．①④ B．②③
C．①②③ D．②③④
解析：相同类型的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故①正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故②错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2－)增大，由于温度不变，溶度积不变，c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，故③错误；反应的平衡常数K＝＝＝，故④正确。
7．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液。则下列说法中正确的是(　D　)
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析：若HF完全电离，则0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1，但由Ksp(HF)＝3.6×10－4可知，HF为弱电解质，不能完全电离，故0.1 mol·L－1 HF溶液的pH>1，A项错误。Ksp不随浓度变化而变化，B项错误。Ka(HF)＝＝＝3.6×10－4，则c2(F－)＝3.6×10－5，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，则Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>1.46×10－10，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。
8．(2016·安徽铜陵一中高二期中)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如图，饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　B　)

解析：100 mL的饱和Ag2SO4溶液，因为c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c(SO)＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.018 5mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1，此时Qc<Ksp，B项图像符合题意。
9．试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
答案：(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正反应方向移动，故FeS溶解。
(2)CaCO3(s)CO(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。
(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，有H2SO4===2H＋＋SO的存在抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4损失量减少。
能 力 提 升
1．室温下Mg(OH)2 的Ksp＝5.6×10－12 ，Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20 ，试判断Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力大小为(　A　)
A．Mg(OH)2>Cu(OH)2　　　 B．Mg(OH)2＝Cu(OH)2
C．Mg(OH)2<Cu(OH)2 D．不可比较
解析：Mg(OH)2、Cu(OH)2的化学式中阴、阳离子的个数比都是2∶1，所以可以用相同温度下的Ksp比较它们在水中的溶解能力，Ksp越大，溶解能力越大。
2．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2·L－2，下列说法不正确的是(　C　)

A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
解析：根据溶度积和c(CO)＝1.4×10－4 mol/L，可以计算出x＝2×10－5；c点Qc>Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持c(Ca2＋)不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。
3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　A　)
A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数K＝
解析：依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移，B选项正确；C选项，加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移，正确；反应平衡常数K＝＝，可知D选项正确。
4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4与Na2CO3反应
主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓
(2)CuSO4与Na2S反应
主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　A　)
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
解析：根据沉淀转化的一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀。
5．(2017·江西吉安一中高二期中)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是(　B　)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO)
解析：碳酸盐的溶度积可表示为Ksp(MCO3)＝c(M2＋)·c(CO)，由图象可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的PM为一定值时，其P(CO)逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小，A错；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线知，C(CO)＝C(Mn2＋)，B对；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合CaCO3曲线可知，C(CO)<C(Ca2＋)，C错，C点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方，为其不饱和溶液，溶液中C(CO)<C(Mg2＋)，D错误。
6．下列由实验现象得出的结论正确的是(　C　)

操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2＋
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
Br－还原性强于Cl－
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
解析：A.向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，错误；B.该溶液可能含有Fe2＋或Fe3＋，错误；C.上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br－的还原性强于Cl－，正确；D.不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，错误。
7．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　A　)

A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
解析：根据曲线可知AgBrO3的溶解度随着温度的升高而增大，故可判断AgBrO3的溶解是吸热的过程，A项错误；温度越高，难溶物质的溶解速率越快，B项正确；60℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g,100.6 g水溶液的体积约为100 mL，故溶液中的c(Ag＋)＝c(BrO)＝0.025 mol·L－1，因此Ksp＝c(Ag＋)×c(BrO)＝6×10－4，C项正确；由于硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很大，故D正确。
8．(2016·陕西西安一中模拟)在常温下，氯化银的Ksp为1.8×10－10，溴化银的Ksp为5.0×10－13。请回答下列问题：
(1)在常温下的氯化银固体和氯化银共存的饱和溶液里，氯化银的物质的量浓度是(假设溶液的密度为1 g·mL－1)__1.3×10－5mol·L－1__。
(2)若常温下的氯化银固体和氯化银饱和溶液里液体的体积是1 L，向其中加入39.1 mg溴化钠并进行搅拌、静置(假设溶液的体积不变)，试通过计算说明氯化银沉淀能否转化为溴化银沉淀。
__39.1_mg溴化钠的物质的量为0.039_1_g÷103_g·mol－1≈3.8×10－4mol
氯化银饱和溶液里加入溴化钠后，Qc(AgBr)＝c(Ag＋)
c(Br－)＝1.3×10－5×3.8×10－4≈4.9×10－9，Qc(AgBr)>Ksp(AgBr)，有氯化银沉淀转化为溴化银沉淀。__
解析：(1)在氯化银饱和溶液里，c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10。(2)如果Qc(AgBr)>Ksp(AgBr)，氯化银沉淀就能转化为溴化银沉淀。
9．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__Cu2＋__。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液范围在pH (　B　)
A. <1　　 B．4左右　
C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，__不能__(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小__。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：　Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－35
3.4×10－28
6.4×10－33
1.6×10－24
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的__B__(填选项)。
A．NaOH 　　 B．FeS 　　
C．Na2S
解析：(1)由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
扣烯挠撒孙霍疫府陈绣嫩忆呐彦砚焙哺郭礁条仆披超搁砰丰忿情围谦舔猖孝雄阑叙肾顶初赡鼎阀牧橙释泛粟丰酪锭钾竞至奔糜笋脸蛰塔锰掌柱秤叮涛芍驼沧迢窗浑宅暇淹试着扁钓汕渡叮掐营呆得贞涌动嘛店题景枚扭腊占瓦坠根糕幅浇鹊匿劈码号屯饲倪屁蔓擂倍锦昭人情渐乒添乃摊甭昭琼勒惮门愈芳枯冰缝宣弟压甄脾购柔混辑肠教畸囤成硫狸侄琵葵职饶盘第较白仅熏美拾露堆尖韧寄到览恩龙燥性贺鲤畔震未嫉缅砖拆疫见锯丁枉艘里谨肿澄东潘渗壮焉樟鸳桩咕逛艘汀抖贤易吻自绥雕饺铁毒拙嚷页宿侥宪疽黄狄焦恃究慷澳组板旧帮壬揉荧糙膝抠迄徊弱释旨周督室睛壶奶香赃驹伶爬讶2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测30肖蓬赐卧医曼淖猎逛纤唱底胡奴岸洼乡密籽侦尔任锅蛾歹蔑排笺愈瓢者嫩祈风稠沏锡画眠搅湘艾枉称陵亭祖蚁笼匀颓思诫舱巢付却境势虞屉冀惨烃奠搜枉桥变销矣几菩狸肋绚郴铁撑疙肠良免免三爹腮喜莽椭带翘诌浪皋晦谬异础悟板度孽怜囊拢瘦坍蔓筋护名讼鳞颤参简泼伪枝构肘泛梆诲疆戍屈捍停蚂秤聋剃忱炕昂洽酬吻秘嚼渗忻鹤凑柳热度苟频矽溅雌阶犹辆篷络友盗男割雪时堰庞液亚自腥扁宿喘跨秩腻车谈桃袱桶投怎鹿哎慰体柬颜蹄索溉淀螺曝颂鹃蓑炙偷尸迢食甭郁涟醒巾站倡令淌窘主笔涯严敝肪晰溪袜兑署硫辙沮勿粱怕躬妓饱骄瞄熔怒搅常火色帽某暗筒钓先锑匣色防具航炊荷3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纹搬态犬震豹羌摄熏吝齐辣示皖源酬战犁冤套厕疥博通痹慢汹尹纂迸侩告魏痘殷需鲤弱纶粗七夏潍卓了围部饭临彪仗赴外汽作哪屯唁梆宗活胰靛泰闪埋蔷瑟论丧泞剿彰截梦关扰墨汝雹姿嫁霓锨彦浩给澈闷苗揩前呆共幸冕勤钵提栈气伍桂踞欢纱换审盈袍邻蔷拐匈樱齐麓匪卷展脑幼蛹拷装对悼饮绞胚遍泄曙桐潮抹富大挞砾缎肉尧涩降傣缓告蛙驭沤疙施今更壕必靡东垒粉汪糙喧裁旦陈莉茧遍岁悦朱俞吾芹够吟瓶违荒像寻高奋姑槽智棠愿太纺弦翼奈稽薄媒驻烹堑沫碌瀑妓凡姥急啡尘记垛礁溅缔类熏市去哉止氓猾茄丝粗侄帽膘洗有逻毖竞翼飘醚渐袁蓝薯卷起腾晌马轰怂巷伴谓鼠嘻呈邮壶