2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测30.doc

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第三章 第四节

基 础 巩 固
1．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　B　)
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变

B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C．因为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反应
D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。
2．下列说法不正确的是(　D　)
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。
3．(2017·安徽合肥168中学高二月考)在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(　A　)
A．CaCl2溶液　　　　　 B．KNO3溶液
C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液
解析：加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2＋)增大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，A正确；加入KNO3溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，B错误；加入NH4Cl溶液，NH水解产生的H＋与CO反应，c(CO)减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，C错误；加入NaCl溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，D错误。
4．(2016·河南开封高中高二月考)已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是(　A　)
A．NH3·H2O B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
解析：加NH3·H2O会引入新的杂质离子NH。MgO消耗Fe3＋水解生成的盐酸，促使Fe3＋水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。加Mg(OH)2和MgCO3原理与加MgO原理相同。
5．(2017·安徽淮北一中高二月考)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述正确的是(　B　)
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍与c(Cl－)相等
解析：Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，A错误；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，B正确；KCl和KI混合溶液中，c(Cl－)和c(Cl－)的大小无法比较，无法判断Qc与Ksp的相对大小，无法确定沉淀的先后顺序，C错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，c(Cl－)增大，c(Ag＋)正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故②错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2－)增大，由于温度不变，溶度积不变，c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，故③错误；反应的平衡常数K＝＝＝，故④正确。
7．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液。则下列说法中正确的是(　D　)
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析：若HF完全电离，则0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1，但由Ksp(HF)＝3.6×10－4可知，HF为弱电解质，不能完全电离，故0.1 mol·L－1 HF溶液的pH>1，A项错误。Ksp不随浓度变化而变化，B项错误。Ka(HF)＝＝＝3.6×10－4，则c2(F－)＝3.6×10－5，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，则Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>1.46×10－10，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。
8．(2016·安徽铜陵一中高二期中)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如图，饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　B　)

解析：100 mL的饱和Ag2SO4溶液，因为c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c(SO)＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.018 5mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1，此时Qc3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。
(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，有H2SO4===2H＋＋SO的存在抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4损失量减少。
能 力 提 升
1．室温下Mg(OH)2 的Ksp＝5.6×10－12 ，Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20 ，试判断Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力大小为(　A　)
A．Mg(OH)2>Cu(OH)2　　　 B．Mg(OH)2＝Cu(OH)2
C．Mg(OH)2根据溶度积和c(CO)＝1.4×10－4 mol/L，可以计算出x＝2×10－5；c点Qc>Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持c(Ca2＋)不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。
3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　A　)
A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数K＝
解析：依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移，B选项正确；C选项，加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移，正确；反应平衡常数K＝＝，可知D选项正确。
4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4与Na2CO3反应
主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓
(2)CuSO4与Na2S反应
主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　A　)
A．CuS<Cu(OH)2Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D．Cu(OH)2aCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO)
解析：碳酸盐的溶度积可表示为Ksp(MCO3)＝c(M2＋)·c(CO)，由图象可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的PM为一定值时，其P(CO)逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小，A错；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线知，C(CO)＝C(Mn2＋)，B对；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合CaCO3曲线可知，C(CO)饱和溶液，溶液中C(CO)KspAgI)，错误；B.该溶液可能含有Fe2＋或Fe3＋，错误；C.上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br－的还原性强于Cl－，正确；D.不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，错误。
7．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　A　)

A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
解析：根据曲线可知AgBrO3的溶解度随着温度的升高而增大，故可判断AgBrO3的溶解是吸热的过程，A项错误；温度越高，难溶物质的溶解速率越快，B项正确；60℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g,100.6 g水溶液的体积约为100 mL，故溶液中的c(Ag＋)＝c(BrO)＝0.025 mol·L－1，因此Ksp＝c(Ag＋)×c(BrO)＝6×10－4，C项正确；由于硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很大，故D正确。
8．(2016·陕西西安一中模拟)在常温下，氯化银的Ksp为1.8×10－10，溴化银的Ksp为5.0×10－13。请回答下列问题：
(1)在常温下的氯化银固体和氯化银共存的饱和溶液里，氯化银的物质的量浓度是(假设溶液的密度为1 g·mL－1)__1.3×10－5mol·L－1__。
(2)若常温下的氯化银固体和氯化银饱和溶液里液体的体积是1 L，向其中加入39.1 mg溴化钠并进行搅拌、静置(假设溶液的体积不变)，试通过计算说明氯化银沉淀能否转化为溴化银沉淀。
__39.1_mg溴化钠的物质的量为0.039_1_g÷103_g·mol－1≈3.8×10－4mol
氯化银饱和溶液里加入溴化钠后，Qc(AgBr)＝c(Ag＋)
c(Br－)＝1.3×10－5×3.8×10－4≈4.9×10－9，Qc(AgBr)>Ksp(AgBr)，有氯化银沉淀转化为溴化银沉淀。__
解析：(1)在氯化银饱和溶液里，c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10。(2)如果Qc(AgBr)>Ksp(AgBr)，氯化银沉淀就能转化为溴化银沉淀。
9．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__Cu2＋__。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液范围在pH (　B　)
A. <1　　 B．4左右　
C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，__不能__(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小__。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：　Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－35
3.4×10－28
6.4×10－33
1.6×10－24
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的__B__(填选项)。
A．NaOH 　　 B．FeS 　　
C．Na2S
解析：(1)由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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