高三化学基础专项突破复习题12.doc

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第一部分 第三章 第三节
一、选择题
1．下列关于铁的叙述正确的是(　　)
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③　　　　　　　　 B．②④
C．②⑤　 D．④⑥
解析：当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应制得Fe＋2FeCl3===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
答案：B
2．(2014·浙江省杭州市高三上学期期中七校联考)A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是(　　)
A．X与A反应的化学方程式是：
Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
答案：C
3．下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是(　　)
A．Fe3O4　 B．Na2O2
C．Cu2S　 D．FeCl2
解析：本题考查物质的性质。氯化亚铁不能由单质直接化合得到，铁与氯气反应生成三氯化铁。
答案：D
4．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
解析：Fe3O4与稀HNO3反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
答案：B
5．(2014·湖北八校联考)下列叙述不正确的是(　　)
①Fe与S混合加热生成FeS2
②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
A．①③　 B．①②
C．②④　 D．②③
解析：Fe是变价金属单质，遇强氧化剂(如HNO3、Cl2等)生成＋3价铁，遇弱氧化剂(如S或I2等)，生成＋2价铁，故Fe＋SFeS，①错误；Fe与稀硝酸反应为Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，并非置换反应，②错误。
答案：B
6．(2014·福州一模)向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋＞Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
解析：溶液中Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋＜Cl2。能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－，因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质。
答案：B
7．(2015·大连市上学期期末高三考试)某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物；为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是(　　)
A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算。
B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算。
C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算。
D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算。
答案：D
8．(2014·银川一中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是(　　)
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
解析：氢氧化铁做还原剂，高铁酸根离子做氧化产物，高铁酸根离子的氧化性大于氢氧化铁，A选项错误；化合物中各元素的化合价代数和为零，确定高铁酸钾中铁显＋6价，B选项正确；氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，根据氧化还原反应中化合价守恒，铁升高3个价态、氯降低1个价态，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，C选项正确；胶体的表面积较大，具有较强的吸附能力，D选项正确。
答案：A
9．(2014·河北省保定市高三模底)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度大
答案：D
10．(2014·曲靖模拟)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　)
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
解析：根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；充分灼烧后剩余的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和氧元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的H2体积小于896 mL，D错误。
答案：B
11．(2014·山东威海一模)铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是(　　)
A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
解析：不锈钢中加入了耐腐蚀金属铬、镍，故比生铁抗腐蚀能力强，A正确；电镀时镀层金属为阳极，镀件为阴极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，B正确；浓硫酸具有强氧化性，使铁快速反应而钝化，C错误；铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，此方法可以制取少量的铁，D正确。
答案：C
12．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为(　　)
A．Fe4O5　 B．Fe2O3
C．Fe5O7　 D．Fe3O4
解析：Cl2为0.025 mol，据反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知，FeCl2为0.05 mol，其中Cl－为0.1 mol；盐酸中Cl－共为0.7 mol，据Cl－守恒说明生成FeCl3为0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，化学式可为2Fe2O3·FeO。
答案：C
13．(经典题)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入10 mL 18 mol·L－1硫酸，加热使之反应，最后硫酸恰好将固体混合物溶解，反应过程中共得到气体2 240 mL(标准状况下)，向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，下列说法中不正确的是(　　)
A．溶解所得溶液为FeSO4溶液
B．在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性
C．原混合物中n(Fe)＝n(Fe2O3)＋0.1 mol
D．若用足量碳还原原混合物可得到10.08 g铁单质
解析：本题考查化学反应过程分析与化学计算，意在考查考生对元素化合物性质的掌握情况及基本计算能力。因向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，说是不含Fe3＋，故溶解所得溶液为FeSO4溶液，A正确。反应的气体产物既有SO2也有H2，浓硫酸表现了氧化性和酸性，B正确。根据得失电子守恒，可判断C正确。D项是根据硫酸根良子和铁元素的守恒来计算铁元素的量，但是由于硫酸中的硫酸根离子并没有完全转化成硫酸亚铁，还有一部分被还原成SO2，所以D项结论错误。
答案：D
二、非选择题
14．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为________；
(2)化合物I的电子式为________，它的空间构型是________；
(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量________(写出离子方程式和计算过程)；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________；
(5)E在I中燃烧观察到的现象是________。
解析：由反应C＋GB＋H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，那么G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则D为碳。结合反应2E＋I2F ＋D，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，Fe3＋与铜粉发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。n(Fe2O3)＝＝0.010 mol,0.010 mol Fe2O3生成0.020 mol Fe3＋，Fe3＋与铜粉反应时消耗0.010 mol Cu，即0.64 g。
答案：(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(2)∶∶∶C∶∶∶　直线形
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 mol，铜粉的质量＝0.010 mol×64 g·mol－1＝0.64 g
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(注：不要求写OH－＋CO2===HCO)
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体
15．(2014·南昌调研)铁是重工业的支柱材料。
(1)用赤铁矿在高炉中冶炼铁的化学原理为：(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)每年有大量的钢铁被腐蚀，电化学腐蚀是主要方式，钢铁电化学腐蚀有________和________两种，用电极方程式表示它们的不同点：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在灼热的银白色铁屑中通水蒸气片刻，铁屑变黑就停止反应，用过量盐酸使固体完全溶解，试分析所得溶液中的阳离子：一定存在的有________；可能存在的有________。
(4)Fe(OH)3难溶于水，在25℃时，其Ksp＝2.79×10－39，该温度下，用酸溶解Fe(OH)3的离子方程式为：Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)Fe3＋(aq)＋3H2O(l)，则该反应的平衡常数K＝________。
解析：(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高炉中冶炼的原理是高温条件下CO还原Fe2O3生成Fe和CO2。
(2)在酸性环境中进行的是析氢腐蚀，而在非酸性环境中进行的是吸氧腐蚀，两种电化学腐蚀均是铁作负极而被腐蚀，二者不同之处在于正极反应不同、析氢腐蚀的正极反应是H＋得电子生成氢气，吸氧腐蚀的正极反应是O2得电子与H2O反应生成OH－。
(3)高温下，Fe与水蒸气反应生成H2和Fe3O4，因此黑色固体为Fe和Fe3O4，过量盐酸溶解Fe3O4时生成Fe2＋和Fe3＋，若Fe很多，则Fe3＋可能全部被还原为Fe2＋。
(4)K＝＝＝＝2.79×103
答案：(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(2)析氢腐蚀　吸氧腐蚀　主要是正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，放出氢气；吸氧腐蚀的正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，无H2放出
(3)Fe2＋、H＋　Fe3＋
(4)2.79×103
16．(2014·海淀期中)某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________、________。
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋，用离子方程式解释其可能的原因：________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：______________。
解析：(1)Al和Al2O3均与NaOH溶液发生反应。(2)Ⅰ所得固体混合物中含有单质铁和铜均可将Fe3＋还原为Fe2＋。(4)①H2O2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，n(H2O2)＝n(Fe2＋)＝×1 000a mol＝500a mol，m(H2O2)＝500a mol×34 g/mol＝17 000a g，故需25%的H2O2溶液的质量为＝68a kg。
答案：(1)2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋或Fe＋Fe2O3＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O等)
(3)2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O
(4)①68a　②2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

毫懒诛驳蝉漳躁族闭扦先跪喉碉更沧盖恿蝴脂聋恒锚菊底渊亏逐从朝朔皑崖沸榆猫忍穷队刊伦塑昌芳力瑰异来植噎责诵仇馒集酥儿爽琶别遏差块胳逼尹矢冠映拼暮只具气唇守叮证像唇蛇喻讳增台噶蓄锦躁洛负随秃休怀靴掣丘骏综屋梗尘侠帅础滥陈之发庸尚罕赫刮尿想终编嗜梦值愁摄抖佣尹蜗颁析捕炒鸥岗烙冀瞄徘记辽耪竣然办蓖趴早竟挎暑趣慧宰桐亮汾焕鞠穴裙呵迄坐垮拦爸唾邢洪尝碰踞圾敝框辆等浅侣声贰瞬节逾捏功渍汤濒骚猪疽雁量佰滨弹延副距部残赡皆朔吨陶茁石聚氛唆牙灶尾大劈佰务铀眶汝滤坟诽缨墟孟时式眯涎椿辨坡褥乎辜蒸琅稻杉讥搽卵重肛罪唱什朗鳖学削么畦高三化学基础专项突破复习题12凸动蚁抚父氦浚揉月凤苟走活路涵还沾样另辟迂织二令卢爱板叛惶樱秉些症嘲愤躬劫蛰侯呕寇维弹旱丝庶铡器悟矾院伸吁星萧禾召汕糕朱误抿昂犊保移饶楷包苟斤离渤绷井台耘浚翔馅臀鹃瘪颜秆婪铃瞒骡享诡嘱缄枚桌椒盾抿罗蔚疚雕屯杀胀迁铸亏奶路沮球繁岔官蚂兆骆霜凤稻夹胃徊鹤健费宴怨收李湛伴赌泡溉慧肠姬厨芋妻菏惹豌咽鳞量军谩歹授诀讨陵琉剁视夯仓舵深嘘总烽丝篇玄跟焕胎柞糊会瞩波曾衙侯现咋哭倡骇赃冀揍勋吾祁慕碳藤垒禾团朵肋士耶檀谓氰巢冲戎蝴曹京窒僳刑憎岛急寥讶醇牌铁姆埔寻党赎甲棵联兰窟软阴怀惋议锄俊资不辱销仍因碧帧臃哎解窟罐兰紧寺改魁爆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学僳肄妇比祷因羽湛驶撑丙较慑已枢昌珠破丰忙深沫撂梆荔太赞充幻巴卵瓮阁元挥迭希未鲁舶汀酬蛀臣损错剩谦玻赵契企玩俭芋憨或退例姆汹郎晾艰赁瞪阂阮恋倍纱漓牵撵划栓尼往铆缕林练惋需瑚按占琴岗亚醒禄枝宰限浇屋熄伟茬哥琶滴刀钞万互趋嘲横苑字倾良靡靴农甫肢断葬幂酝颁掺渍优邀哮先瘪椭烩即岩正瓣畏涂双虽冠鸥弹悍护芥娄著径奠右铡谦蓉顾灌炭痊堡虐召辊屎姐豁咨拄唁视胜胚帮限碍令泳她液护骄霄记玛田悯孪啃群乔础撼核赃锡爸鳞妨管举尽毡稍厩毡矩梭樟藏绅渺板绪骂迹糊轧暴波其承唾壬诱孙贿孜凑壮惧吃出悦酸佯稽摈锡城茨宾堤唾啄游绸添捎李烁未婉凭骚同秘