2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练25.doc

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(b—热化学反应方程式。﷽﷽﷽池的应用机制﷽﷽﷽﷽﷽﷽﷽﷽ 111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111

第一章

化学反应与能量

恐怖的自燃现象
自然界中有很多物质都能够燃烧，点燃后会释放巨大的热量，供人类正常的生活需求，比如家庭用的液化石油气、焊接金属用的氧炔焰等。但是，还有一些物质在不用点燃的条件下就能够燃烧，我们叫做自燃现象。可燃物质在没有明火作用的情况下发生燃烧的现象叫做自燃，发生自燃的最低温度叫自燃点。当可燃物和与之混合的助燃性气体配比改变时，可燃物自燃点也随之改变，混合气配比接近理论计算值时，自燃点最低；混合气中氧气浓度增加时，自燃点降低；压力愈大，自燃点愈低。法国人雷尔曾发表了一篇有关人体自燃的文章，记载了1673年巴黎一名嗜饮烈酒的妇女，在一天晚上睡觉后神秘地自燃而死，被发现时只剩下头部和手指，其余部分则烧成灰烬。1776年，一位名叫巴塔利亚的医生，记载了他曾为一个自燃案例的生还者治疗的记录。一天，意大利教士贝多利在姐夫家里祈祷时，突然着火焚烧。目击者说贝多利独自在房中祈祷，过了几分钟，突然传出教士痛苦的呼叫声，家人察看时，看见贝多利躺在地上，全身被一团火焰包围，但上前察看时，火焰便逐渐消退，最后熄灭了。次日，他被送到巴塔利亚医生处检查，医生发现他右臂的皮肤几乎完全脱离肌肉，吊在骨头上，肩膀至大腿的皮肤也有损伤，右手已开始腐烂。在四天的治疗里，贝多利一直发烧，全身抽搐，不断呕吐，最后在昏迷中死去。奇怪的是，他的衬衫虽然烧成灰烬，袖口却完整无缺，放在衬衫和肩膀间的手帕亦未烧着，裤子也完好无损，帽子完全焚毁，头发却一根也没有烧焦。人体自燃现象，很多科学家都在探索研究，但至今仍是个谜。

第一关
反应热

★★★☆☆☆ Level 3

本关进步目标
★★☆☆☆☆ 会正确判断吸热反应与放热反应，并会比较反应热的大小；
★★★☆☆☆ 会通过键能计算反应热；
★★★☆☆☆ 会正确书写热化学反应方程式。

化学反应的热效应
关卡1-1

过关指南
Tips

学习重点：本关是化学热力学的基础，熟练化学反应热的定义及判断方法，为计算反应热打下坚实基础。

笔记

例题

1．下列说法正确的是（ ）
A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．化学反应必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化
D．一个放热反应中的能量变化只能以热量的形式释放
答案A
2．下列说法正确的是（ ）
A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧时放热反应
C．木炭在常温下不燃烧，需要加热才能燃烧，说明木炭燃烧时吸热反应
D．人们利用氢氧焰焊接切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
答案BD
3．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
B．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)C(g)＋dD(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应
C．氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量
D．加热才能发生的反应，不一定是吸热反应
答案C
4．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需
提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应______（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=___________（用含E1、E2的代数式表示）。
(2)若已知：该反应的正反应焓变为-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应
的活化能为____________。
答案(1)放热；需要；-(E1-E2)kJ/mol；
(2)409kJ/mol

过关练习

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Exercise 1

下列说法中，不正确的是（ ）
A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应
B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化
答案C
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Exercise 2

下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
答案B
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Exercise 3

下列过程中△H小于零的是( )
A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气
答案D
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Exercise 4

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
答案B
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Exercise 5

下列反应中，属于放热反应的是 ，
属于吸热反应的是 。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
答案②③④⑤⑥；①
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Exercise 6

同温同压下，已知四个放热反应分别为
① 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )；△H1
② 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )；△H2
③ 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )；△H3
④ 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )；△H4
则其反应热最小的是（ ）
A．△H1 B．△H2 C．△H3 D．△H4
答案A

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Exercise 7

一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔融于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用
作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

①Na2S2O3·5H2O
②CaCl2·6H2O
③Na2SO4·10H2O
④Na2HPO4·10H2O
熔点/℃
40～50
29.92
32.38
35.1
熔化热/kJ· mol-1
49.7
37.3
77
100.1
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是( )
A．① B．② C．③ D．④
答案C

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Exercise 8

某学生用如右图所示装置进行化学反应X＋2Y = 2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂
Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是( )

①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③该反应过程可以看成是部分“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量释放出来。
A．①②③ B．①③ C．①② D．③
答案B

反应热与键能的关系
关卡1-2

过关指南
Tips

学习重点：本关是从键能角度分析化学反应中反应热的变化，能够会用键能计算反应热的大小，为学习热化学方程式做铺垫。

笔记

例题

1． 已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学反应方程式：
N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)；△H= -92.4 kJ·mol-1，则氮氮三键的键能是( )
A． 431 kJ·mol-1 B． 945.6 kJ·mol-1 C． 649 kJ·mol-1 D． 869 kJ·mol-1
答案B
2． 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂
时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1 mol
H—H键断裂时吸收热量为( )
A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ
答案C
3．已知：2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g) = 8CO2(g)＋10H2O(l)；△H= -5756 kJ
2(CH3)2CHCH3(g)＋13O2(g) = 8CO2(g)＋10H2O(l)；△H= -5738 kJ
下列说法正确的是（ ）
A． 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B． 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C． 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D． 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
答案A

过关练习
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Exercise 1
过关练习
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Exercise 1

下列关于反应4NH3(g) + 5O2(g)＝4NO(g) + 6H2O(g)；△H= -1025kJ·mol-1描述不正确的是（ ）
A． 该反应为放热反应
B． 反应物的总能量大于生成物的总能量
C． 该反应中每有4mol NH3被氧化，放出1025kJ热量
D． 该反应每形成6mol H—O键，放出1025kJ热量
答案D

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Exercise 2

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：
a kJ·mol-1、P—O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关
数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）

A． (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B． (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C． (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 D． (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
答案A

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Exercise 3

化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

A． N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(l)；△H= 2(a－b－c) kJ·mol-1
B． N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)；△H= 2(b－a) kJ·mol-1
C． N2(g)＋ H2(g) = NH3(l)；△H= (b＋c－a) kJ·mol-1
D． N2(g)＋ H2(g) = NH3(g)；△H= (a＋b) kJ·mol-1
答案A

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Exercise 4

H2(g) + Br2(l)＝2HBr(g)；△H= -72 kJ·mol-1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ， 其他的相关
数据如下表

H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为（ ）
A． 404 B． 260 C． 230 D． 200
答案D

热化学方程式的书写
关卡1-3

过关指南
Tips

学习重点：本关主要掌握热化学方程式的书写步骤，明白热化学方程式的化学意义。

笔记

例题

1．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH4O(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -725.8 kJ·mol-1
B．2CH4O(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；△H= +1451.6 kJ·mol-1
C．2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O(l)；△H= -22.68 kJ·mol-1
D．CH4O(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H= -725.8 kJ·mol-1
答案A
2．已知1g H2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H= -142.9kJ·mol-1
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H= +571.6kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + O2(g) = H2O(l)；△H= -285.8kJ·mol-1
答案D
3．常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则下列反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H= -92.3 kJ·mol-1
B．H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3 kJ·mol-1
C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= -184.6 kJ·mol-1
D．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6 kJ·mol-1
答案D

4．1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式是
____________________________________
答案 S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= -299.52 kJ·mol-1
5．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，写出热化学方程式是
____________________________________
答案 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -890 kJ·mol-1
6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是____________________________________
答案 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H= -484 kJ·mol-1

过关练习

错题记录
Exercise 1

已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g)；△H= -48.40kJ·mol -1
B．C8H18(l) + O2(g) = 8CO2 (g) + 9H2O(l)；△H= -5518kJ·mol -1
C．C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)；△H= + 5518kJ·mol -1
D．C8H18(l) + O2(g) = 8CO2 (g) + 9H2O(l)；△H= -48.40kJ·mol -1
答案B

错题记录
Exercise 2

含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应的热化学
方程式正确的是（ ）
A．KOH(aq) + H2SO4(aq)＝K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH= - 11.46 kJ·mol -1
B．2KOH(aq) + H2SO4(aq)＝K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH= - 11.46 kJ·mol -1
C．2KOH + H2SO4 ＝ K2SO4 + 2H2O；ΔH= - 11.46 kJ·mol -1
D．KOH(aq) + H2SO4(aq)＝ K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH= - 57.3 kJ·mol -1
答案D

错题记录
Exercise 3
错题记录
Exercise 3

含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式
正确的是（ ）
A．Ba(OH)2 (aq) + 2HCl (aq) = BaCl2 (aq) + 2H2O(l)；ΔH= - 114.6 kJ·mol -1
B．Ba(OH)2 (aq) + 2HCl (aq) = BaCl2 (aq) + 2H2O(l)；ΔH= +114.6 kJ·mol -1
C．Ba(OH)2 (aq) + HCl (aq) = BaCl2 (aq) + H2O(l)；ΔH= - 57.3 kJ·mol -1
D．Ba(OH)2 (aq) + HCl (aq) = BaCl2 (aq) + H2O(l)；ΔH= +57.3 kJ·mol -1
答案A

错题记录
Exercise 4

101kPa时, 1mol C完全燃烧放出393.5kJ热量，其热化学方程式是

答案C(s) + O2 (g) = CO2 (g)；△H=－393.5kJ·mol -1
错题记录
Exercise 5
错题记录
Exercise 5

101kPa时，1mol H2完全燃烧放出285.8kJ热量，其热化学方程式是

答案H2(g) + O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8 kJ·mol -1
错题记录
Exercise 6

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为
答案B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝-2165 kJ·mol -1
错题记录
Exercise 7

家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷（C4H10）完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式
_____________________________
答案C4H10(g) + O2(g) = 4CO2(g) + H2O(l)；△H =-2900 kJ·mol -1

错题记录
Exercise 8

下列对H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；ΔH(298 K)＝ -184.6 kJ·mol -1的叙述正确的是（ ）
A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2 (g)完全反应生成2 mol HCl (g)，放出的热量为184.6 kJ
C．在101 kPa、25℃条件下，1 mol H2 (g)和1 mol Cl2 (g)完全反应生成2 mol HCl (g)放出的热量184.6 kJ
D．在101 kPa、25℃条件下，1 mol H2 (g)和1 mol Cl2 (g)完全反应生成2 mol HCl (g)吸收的热量184.6 kJ
答案C

错题记录
Exercise 9

请你写出298 K，101 kPa时，下列反应的热化学方程式
(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ；
(2)用CO (g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：______________________________。
(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：__________________________。
答案 (1) C(S) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ；ΔH= +131.5kJ·mol-1;
(2) Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)；ΔH= -24.8 kJ·mol-1；
(3) HgO(s) = Hg(l) + O2(g)；ΔH= +90.7 kJ•mol-1．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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