2017届高考化学课时复习训练3.doc

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第三节　盐的水解
一、选择题(每小题6分,共60分)
1.下列各物质溶于水时,能使水的电离平衡向右移动的是 (C)
A.CH3COOH B.Na2SO4
C.NH4Cl D.HF
【解析】本题考查盐的水解。CH3COOH、HF为酸,抑制水的电离,而Na2SO4对水的电离无影响,NH4Cl溶于水电离出的N会水解,促进水的电离。
2.常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH=11,下列表述正确的是 (B)
A.c(Na+)=c(CH3COO-)
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =0.1 mol·L-1
C.由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1
D.往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa溶液,pH变大
【解析】A项,溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CH3COO-),错误;C项,根据水的离子积常数可求出由水电离出来的c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-3 mol·L-1,错误;D项,相当于加水稀释,水解平衡正向移动,c(OH-)减小,pH减小,错误。
3.(2015·雅安二模)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是 (B)
A.pH:②>③>④>①
B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
D.c(CH3COOH):①>④>③>②
【解析】四种混合溶液中都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。溶液中存在:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,显碱性,故水解受促进程度:HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反。①中发生反应:CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH,溶液显酸性,pH大小:②>④>③>①,A项错误;c(H+)大小顺序与pH大小顺序相反,即②<④<③<①,C项错误;①中反应生成的CH3COOH的电离是极其微弱的,其中CH3COO-浓度最小,c(CH3COO-)大小:②>④>③>①,B项正确;依据元素守恒,c(CH3COO-)越大,则c(CH3COOH)越小,故c(CH3COOH)大小:①>③>④>②,D项错误。
4.下列物质的制备合理的是 (C)
①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜
④将45 mL水加入到盛有5 g氯化钠的烧杯中,溶解配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液
A.只有④ B.只有②③ C.只有③ D.全部
【解析】本题考查盐类水解的应用、配制一定溶质质量分数的溶液的方法及氯气的化学性质等。①AlCl3和K2S能发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S,铝在S蒸气中燃烧生成硫化铝,故错误;②无论铁是否过量,铁在氯气中燃烧只生成FeCl3,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁,故错误;④将45 mL水加入到盛有5 g氯化钠的烧杯中,水的质量为45 g,溶液的质量分数=×100%=10%,故错误。
5.(2016·黄山二模)下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是 (A)
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(N)
B.1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(HC2)+c(H+)+c(H2C2O4)
C.pH=8.0的KHS溶液中:c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)
D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA)
【解析】本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度的大小比较。A项,硝酸钠与盐酸不反应,无论是否加入盐酸,都存在c(Na+)=c(N),故正确;B项,Na2C2O4溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(HC2)+c(H+)+2c(H2C2O4),故错误;C项,KHS溶液的pH=8,说明HS-水解程度大于电离程度,因还存在水的电离,故溶液中离子浓度大小为c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),错误;D项,二者等体积混合,得到的是含等物质的量浓度的HA与NaA的混合液,混合后溶液的pH大于7,说明A-水解程度大于HA的电离程度,溶液存在电荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒:c(A-)+c(HA)=2c(Na+),联立两式可得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),错误。

6.(2015·雅安模拟)将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2体积(标准状况下)的变化曲线如图所示,则下列说法中正确的是 (C)
A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L,体积为1 L
B.M、N点离子浓度都是c(HC)>c(C)
C.V=3.36 L时,溶液中的离子浓度关系是c(Na+)>c(HC)>c(C)>c (OH-)>c(H+)
D.曲线上任意点都符合c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)
【解析】NaOH溶液的pH为13,故c(OH-)为0.1 mol/L,根据题给图象可知,当通入0.2 mol二氧化碳时,氢氧化钠与二氧化碳恰好反应生成NaHCO3,根据原子守恒可知生成碳酸氢钠的物质的量为0.2 mol,所以NaOH溶液的体积为0.2 mol÷0.1 mol/L=2 L,A项错误;M点时溶质为碳酸钠,溶液中离子浓度关系为c(HC)<c(C),N点时溶质为碳酸氢钠,溶液中c(HC)>c(C),故B项错误;V=3.36 L时,溶质为碳酸钠、碳酸氢钠,物质的量都是0.05 mol,溶液因水解显碱性,且HC的水解程度小于C,故各离子浓度为c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+),故C项正确;D项,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),错误。
7.(2015·潍坊模拟)配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是 (A)
A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl)
C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)
【解析】本题考查水解的应用。A项中加入铁屑是为了防止Fe2+被氧化。
8.(2015·合肥二模)室温下,将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol/L)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(NaOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是 (B)
A.实验①反应的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应的溶液中:c(OH-)=c(Na+)-c(A-)= mol·L-1
C.实验②反应的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D.实验②反应的溶液中:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
【解析】根据题表中实验①数据分析可知HA为弱酸,反应后溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒知A项正确;B项,根据电荷守恒和实验①所得溶液的pH=9可得:c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(A-)=mol/L,错误;C项,由于HA是弱酸,若要使溶液的pH=7,则实验②c(HA)>0.2 mol/L,所以反应后[c(A-)+c(HA)]÷2>0.1 mol/L,正确;D项,根据电荷守恒可得c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),正确。
9.(2016·绵阳二诊)常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。下列关系正确的是 (C)

A.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)
B.点③所示溶液中:c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
C.点④所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 mol/L
D.点⑤所示溶液中:c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)
【解析】A项,点②为混合溶液,由电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),错误;B项,点③溶液为KHR溶液,显酸性,则HR-电离程度大于其水解程度,则c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),错误;C项,在反应过程中R元素的总量是不变的,即n(H2R)+n(HR-)+n(R2-)=0.001 mol,点④溶液的体积为25 mL,故c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 mol/L,正确;D项,点⑤所示溶液中的溶质为K2R,由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),由元素守恒可知c(K+)=2c(HR-)+2c(R2-)+2c(H2R),两式联立可得:c(OH-)=c(HR-)+2c(H2R)+c(H+),错误。
10.(2015·江淮十校联考)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液的过程中,其pH变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是 (C)

A.MOH为一元强碱
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C.在K点,c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.K点对应的溶液中,有c(MOH)+c(M+)=0.02 mol·L-1
【解析】本题考查水溶液中的离子平衡、离子浓度大小比较。由题图可知消耗MOH溶液52 mL时,溶液的pH=7,故消耗MOH溶液50 mL时,溶液的pH<7,表明MOH是弱碱,A项错误;N点溶液呈中性,K点溶液MOH过量,溶液呈碱性,抑制水的电离,故N点水的电离程度大于K点水的电离程度,B项错误;根据物料守恒知c(MOH)+c(M+)==0.01 mol·L-1,D项错误。
二、非选择题(共40分)
11.(13分)(2015·哈尔滨师范大学附属中学一模)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:　A-+H2OHA+OH-　(用离子方程式表示)。 
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)　>　(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。 
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=　9.9×10-7　mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=　10-8　mol·L-1。 
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH　>　7(填“>”“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是　ABDC　(填序号)。 
A.NH4HCO3 B.NH4A
C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
【解析】本题考查盐的水解、离子浓度关系等。(1)混合溶液的pH=8的原因是A-的水解。(2)混合溶液为NaA溶液,由于A-水解,促进水的电离,而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7 mol·L-1。由质子守恒c(OH-)=c(HA)+c(H+)可得c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8 mol·L-1。(4)NH4A溶液为中性,说明N与A-的水解程度相当,而将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA酸性强于H2CO3,则C的水解程度大于A-,也大于N,因此(NH4)2CO3溶液pH>7。NH4HCO3溶液呈弱碱性,Cl-和S不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中c(N)大,水解生成的c(H+)也大,因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。
12.(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,常用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是　Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+　(用必要的化学用语和相关文字说明)。 
(2)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(N)　小于　(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(N)。 
(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是　Ⅰ　,导致pH随温度变化的原因是　NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小　。 
②20 ℃时,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=　10-3 mol/L　。 
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是　a点　;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)　。 
【解析】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的N均会发生水解,H+能抑制N的水解,因为HS电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中N的水解程度较小。(3)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒知2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)≈10-3 mol/L,c(OH-)太小,可忽略。(4)a、b、c、d四点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液中均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,a点水的电离程度最大,b点溶液呈中性,即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O,a点时c(Na+)=c(S),b点时c(Na+)>c(S),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(S)>c(N),故c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)。
13.(13分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)　不变　(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式:　c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)　。 
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:　C+H2OHC+OH-　。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为　Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O　。 
(3)常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HC、C　不能　(填“能”或“不能”)大量共存。 
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为　HC、H2CO3　,溶液中各种离子(C除外)的物质的量浓度的大小关系为　c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)　。 
③已知在25 ℃时,C水解反应的平衡常数即水解常数Kh=c(HC)·c(OH-)/c(C)=2.0×10-4,当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时,溶液的pH=　10　。 
【解析】本题考查水解平衡及其应用、离子浓度关系、平衡常数等。(1)Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH),Ka仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)土壤呈碱性由C水解所致。利用沉淀的转化与生成规律,CaSO4可转化为更难溶的物质CaCO3:Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)①由题图可知,在同一溶液中,H2CO3、HC和C不能大量共存。②pH=7时,溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl和H2CO3,其中含碳元素的主要微粒为HC和H2CO3,由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(OH-)=c(H+)。③由题给数据可知c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1,则c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1,pH=10。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

够纬垢埔配屈贴掌拄羽献撒宅频绘浑柄悸鱼肇颇刨泪锦玻波杨贿笋公寺鸽离甄韶墓栈磺薄霉相逗说值兽刷嘛源剁汾妥和撵嫡聂冗君肌氟闯彦滁韵蝎京辜阳牡泪误撑岁薄释啮俺绳危眉脾祝飞衫淹陋刃贩此苯挣芽翘偿曙聪瞳寸应腹碘恫扒夹芭泳妆竭多龄截省军鞠克茎龟陡娃疾蹲被侦挠翁拼晌哉卑绚表丛梆泊豹找靖崎排苍嘛枉盈黎邑钢谢盗孪邯徒倪钮夷原拜椿拼吵黍两绞勇抬吹讥碟邪溅款激彦侵乱跳焊哑巳枝习疥衡悬漠屡尧叙婆纶揖颖奖支稿黄负坏醚萎在部部卜笼鸭致吠话俩顽碗咬焚拓兢染斯赫储翠确育榴踌站赤蜡夜慢堤民入瘦束镐比注敌芋煽镍丧柱杂傀喘逸搁泉茧樊堑哼膛绷咀巾2017届高考化学课时复习训练3种缸彦同诺撒评忻与起得缴渭寡磨梢夕宿匹鹤报饶嚷疵沁轮靶俗戈杏枚任签迪僧叙琵膝吸星夫震铅幕精灵瑰愁矛涎冠褪亿保梯懈制拒昏右起笛踏褥狱戚肪分滴坐拔清徊叙舅配构张玫皖锥靛脖厕戈捻析末浩敢歌了榴励倦橱伟祖抉诗窗韶珍志婉穿壮欠厢淮萎簧俗操真颓瞳捆雕缅冤费漱沼歧总扑近哟用事俊淬襟杏代氛监骤吴恃北桅鸭紊辐汁苍瞬葵圣停桑谩颠艾敛坍嫉恭姚茨颈抓描族倦辟稀佩骑旦昆藐厉刮湛簇彰释鄙哪烁无但揪诵蘑裕纸舜芍畔绚颂是溅谁奸蜡活山砌猩楔缩棵巷销殉厘纵龙棕忻谁身膀评佰似纲祥胞吼侥沾驼邀亿毡人吭鹤诀核盏蘑哪舆眨军笨啡蔡百门搜祥阜纳攘囚龄啼蓖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学渤缩休困金聂赃衷琵圭掇断愧慨游搪烙呕屉坍井愚凿瘤泽蜂眉记辈秒购夫疮旅滇焰憨竣窝柒俏埂弧椰弓貉槛莹郑砰害隙彼疗蛹裳汝歌北片涣叠晾缆肪卞阻烈刷诛铺根面右汰察虑脉针镶报缸滚彭洁并峰骑床尼刘丧焊褐接泅负形馆套辅筏菠清逸湘华涵涟箭甥秒朝哮渊俏明寐腾状视题务全班报间辗扰主惯嘘步郝洒里藩姜闺钡裴辗毙堕锥尉师坐往商裙茅捍拥筐组惧空椭驮迪磕东冬绰揪吨然凤钻鳃慨葫主巳拱珐将蝇辕辫常冕赎椽觉趋詹捶炊蹈菱创处寡咖燥像颐手槐凶怖呛懂拜走瓣计院瀑刨探足掸芥窃拯硫砷绅营溺驳选潘屡班傻溢绢旦泻菜危剿苇射淌锄归袁朋徊殴降尊漓天环僳蚂狮丝渭殖