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铁及其化合物总复习专题训练 1下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_；（2）反应的离子方程式是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应中转移的电子数为_；2a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A、17 B、71 C、78 D、873铁是与日常生活密切相关的元素。（1）铁在周期表的位置是： 周期、 族；（2）钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀，腐蚀过程中正极反应式为： ；（3）在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14:1。X的最简式为 ；（4）X有下列转化关系：（无关物质已经略去）溶液甲中含有的大量阳离子是： ；溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为： 。将溶液乙加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是 。（5）X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：Z 、W ；将气体W装入体积一定的密闭容器中，放入冰水中，密闭容器中W的体积分数减少。反应的化学方程式为： ；该反应的反应热H 0（填写大于、小于或等于）4某研究小组对铁生锈进行研究。（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图），探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ；铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为 ；实验B所用的水要经过 处理；植物油的作用是 ；实验C中碱石灰的作用是 。（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是 ，该实验 （填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响。（3）丙同学为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96 g这种铁锈，按如图所示装置进行实验。充分反应后，称得B装置的质量增加0.36 g，C装置的质量增加1.32 g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为 。（4）为了保证实验安全，实验开始时应先点燃 （填A或E）处的酒精灯。5在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为A、36L B、28L C、22.4L D、11.2L6含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4 molL-1的稀硝酸500 mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36 L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2 molL-1NaOH溶液的体积为 A275 mL B.350 mL C.560 mL D.700 mL 7以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应： 其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（）的化学式（分子式）是 。 氧化物（）的化学式（分子式）是 。 （2）反应的化学方程式是 。 反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是。 8某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3D、当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)9下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下来空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）（4）反应的离子方程式是： （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 10现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1称取一定质量的样品，将样品溶解向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g实验2 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有 。（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂 和 。（3）实验2中通入足量Cl2的目的是 。涉及的化学反应的离子方程式是 。（4）简述检验实验2的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法 。（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。（6）FeCl3溶液可以用于止血主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是 （填写序号字母）。A胶本粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C只有胶体粒子能作布朗运动D向Fe(OH)3胶体中滴国硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后淀消失E在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为 。（8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施 。11下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D除去生铁中的非金属元素12A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J是淡黄色固体。反应所加试剂均为足量。（1）混合物A一定含有的元素（写元素符号）_；（2）溶液F一定含有的阴离子为（写离子符号）_；（3）写出B+GJ的化学方程式_；溶液C溶液D的离子方程式_。（4）溶液I溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是（用离子方程式表示）_。13下列有关电子垃圾(指淘汰或报废的含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品)说法中不正确的是A各国的电子垃圾应在本国境内处理，不能向其他国家输出B电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源C电子垃圾的任意抛弃会严重污染环境和地下水源D将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用14如下图所示，A溶液呈蓝色。（图中参加反应的水及生成的水已略去）请回答下列问题：（1）写出电解A溶液的离子方程式： ； （2）写出C和D在一定条件下反应的化学方程式： ；（3）写出G的化学式： ；（4）若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是： ；负极的反应式是： 。15中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。回答下列问题：（1）A是G是（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的二种试剂 （4）写出反应CAB的离子方程式：（5）写出反应EH2O2F的化学方程式：16纯净铁的物理性质有光亮的银白色黑色在潮湿空气中易腐蚀有延展性能导电导热硬而脆能被磁铁吸引，易被磁化密度比铝小A BC D全部17下列离子方程式正确的是A溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3C铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-18铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在A.夏朝 B.商代 C.春秋战国 D.西汉19不能用单质直接化合而得到的化合物是 AFeCl2 BAl2S3 CCuCl2 DMg3N220由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比可能为A1:2:1 B1:2:3 C1:1:1 D1:1:3 21图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 。A中反应的离子方程式是 。（2）实验开始时先应将活塞E （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程 。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式 。22Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是A1/2molB1/3molC3molD9mol 23用0.05mol/L含有R2O72离子的溶液20mL,恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为A+2B+3C+4D+5 24下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl 25将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反应后，共收集1792mlNO、NO2的混合气体，溶液中还残留4.4g固体. (1)求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比. (2)求原HNO3溶液物质的量浓度. (3)求NO、NO2体积比. 26ABCDE是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为、B CD；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族（2）反应的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：（3）固体N常温下即挥发，183升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为 型晶体。（4）25时，PH5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H离子浓度之比为27下列框图所表示的各种物质的转化过程中A、B、C为中学化学中常见的两种元素组成的化合物，甲、乙、丙为单质。 试回答下列问题： （1）上列框图所示变化过程属化合反应的有_，属置换反应的有_。 （2）若甲作还原剂，C的化学式为_，A与甲反应的化学方程式为_。 （3）若甲作氧化剂且都是在水溶液中进行，则C的化学式为_。当A与甲按物质的量1：1反应时其离子方程式为_。 28由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为 ，其电极反应式为 (2)电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号) A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是 ；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是 (4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当缩小两电极间距离 D、适当降低电解液温度(5)若d改为Na2S4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。29Fe3O4可以写成FeOFe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成_；看成盐可写成_。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4可以分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式： Fe3O4+HCl：_， Pb3O4+HCl：_。 30在如下图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得纯净的白色Fe(OH)2沉淀：在试管里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑，在试管里加入的试剂是NaOH溶液。打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。此时发生的现象是_，原因是_，这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。31向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？（2）V的值是多少？（3）要使反应中有氢气生成，W的取值范围是（不必写推导过程）_。 32为使溶液中的三种阳离子A、B2、C3逐一沉淀分离，将含有A、B2、C3三阳离子的水溶液进行如下实验：（1）写出过滤操作用到的玻璃仪器名称：。（2）C3可能是Al3+或Fe3+吗？为什么？（3）B2离子可能是Fe2+吗？为什么？。33含有较多Fe2+的溶液呈 色，含有较多Fe3+的溶液呈 色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程式为 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是 。反应的离子方程式为 。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是 。 铁及其化合物总复习专题训练参考答案 1（1）（2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O（3）Fe + 2FeCl33FeCl2（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （5）0.1NA（或6.021022）2B 3（1）四、（2）O2+4e+2H2O4OH（3）Fe3C（4）Fe2+、Fe3+、H+Fe2O3（5）Z：CO2；W：NO2；2NO2N2O4；小于4（1）有水（或电解质溶液）和氧气（或空气）O2 + 4e + 2H2O = 4OH煮沸（或“除去氧气”），写“加热”不得分隔绝空气（或“防止氧气与铁接触”）吸收水蒸气（或“干燥”“保持试管内干燥环境”）（2）铁的腐蚀要吸收氧气（或“氧气参与反应”“消耗了氧气”）使气体体积减少不能（3）2（4）E5B 6A 7（1）Fe2O3 CO（2）Fe2O33CO 2Fe3CO2COH2O CO2H2CH2O COH28A、D 9（1）四（或4） VIII（2）12（3）（4）3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O（5）Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O10（1）烧杯、玻璃棒（2）稀盐酸铁粉（3）将Fe2+全部转化为Fe3+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。（5）FeCl3在水中存在如下平衡 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体。（6）C E（7）2：3（8）在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3潮解11D 12（1）A中含有元素：Fe,Al,S（2）F的阴离子为：Cl-、OH、AlO2（3）H2SFeCl3=2FeCl2+S+2HCl2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（4）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+13 14（1）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 （2）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O （3）Fe2(SO4)3 （4）石墨（其他合理答案也可） Fe-2e-=Fe2+15（1）Fe、FeS（2）取少量B溶液，滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色。（3）KMnO4、Cl2等，只要合理就得分（4）2Fe3+Fe3Fe2+（5）SO2H2O2H2SO416A 17C 18C 19A 20CD 21（1）铁屑，Fe2HFe2H2（2）打开，H2 （3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 22B 23B 24C 25(1)25 (2)7molL-1 (3)31 26；三；AAl3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3（3分）Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 （3分）（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）分子 1104 27解答的突破口是把图的信息转化为文字形式，得出化合物A、C中元素乙和丙。即乙或丙必有可变化合价，从可变化合价入手，金属有Fe，非金属较多，但作还原剂的常见元素只有C符合题意。 （1） （2）CO；2Mg+CO2 2MgO+C （3）FeBr3；2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2（其他符合题意的答案参照给分） 28(1)Fe Fe2eFe2+ (2)C B (3)隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化 (4)BC (5)白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色 292PbOPbO2；Pb2(PbO4) Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 30试管中的混合溶液将进入试管中，试管中出现白色沉淀试管不断产生H2，由于夹紧止水夹，气体无法导出，容器内压强增大，将溶液沿长导管压入试管中试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。31（1）2mol/L （2）50mL （3）67.2g 32（1）普通漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）不能是Fe3。因为2Fe3+ H2S = 2Fe2+ S+ 2H可能是Al3。因为Al3与H2S不反应，且Al3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4（3）不能。因为Fe2与H2S不反应。33浅绿;黄；出现白色沉淀；Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+白色沉淀变成灰绿色，最后变成绿褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O此文档可自行编辑修改，如有侵权请告知删除，感谢您的支持，我们会努力把内容做得更好最新可编辑word文档