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高2021级第四期4月阶段性考试化学试题
考试时间：70分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 V-51
第I卷（共48 分）
一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题3分，共48分）
1．化学与人类生活亲热相关。下列说法正确的是（ ）
A．淀粉、脂肪和蛋白质都是人体必需的高分子化合物
B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C．高压聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装袋等薄膜制品
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分别提纯
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，
则含40.0gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ·mol－1:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ·mol－1,则a＞b
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：
2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5 kJ·mol－1
D．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定
3. 确定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是( )
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若上升温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
4. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列推断正确的是( )
A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
5. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下
图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、
O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能
量(kJ)是
A.194 B. 516
C. 658 D. 391
6．用CH4催化还原NOx可以消退氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) ==2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-1160 kJ·mol-1
若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（ ）
A．该过程吸取的热量为86.7kJ
B．此过程中需要CH4气体1.12L
C．转移的电子数为0.8NA个
D．已知2NO(g)+O2(g) == 2NO2(g) ΔH＝-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1
7、下列试验操作、试验现象及解释与结论都正确的是( )
编号
试验操作
实现现象
解释与结论
A
将乙醇与浓硫酸共热至170 ℃,所得气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯
B
淀粉溶液和稀硫酸混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液
有红色沉淀产生
淀粉发生水解，产物有还原性
C
向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡、静置
溶液上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
放热，变黑膨胀，有刺激性气味
浓硫酸有脱水性和强氧化性，生成C、SO2和CO2等
8．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH = Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是：( )
A．0~1min，υ(CO)=1 mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)= υ(CO2)
B．当容器内的压强不变时,反应确定达到平衡状态,且
C．3min时温度由T1上升到T2，则Q＞0，再达平衡时
D．5min时再充入确定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化
Cr3+
Cr2O72-
H+
②还原
Fe2+
①转化
沉淀剂a
③沉淀
CrO42-
沉淀A
9．工业废水中的Cr2O72-和CrO42-对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是一种常用的处理方法。流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．沉淀A只有Cr(OH)3
B．第①步平衡体系中,加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72- 需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
10. 有机物CH3O—C6H4—CHO，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11. 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）
A、四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
B、摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒
C、1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2
D、氯胺酮分子中环上全部碳原子可能共平面
12、已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3
13.对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是( )
A B C D
14. 汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) KJ/mol (a>0) 在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表。经分析，得出结论正确的是（ ）
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4mol.L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3mol.L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
A．该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高
B． 2～3 s间的平均反应速率v(NO)=0.9 moI/(L·s)
C．该温度下，此反应的平衡常数K=500
D．若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量0.9a J
15．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在确定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O，下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
16．下列说法中正确的是（ ）
A．生成物总能量确定低于反应物总能量
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H相同
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol－1，则在确定条件下将
1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量
D．在中和热测定试验的操作过程中，应向盛有稀盐酸的小烧杯中逐滴滴加氢氧化钠稀溶液
第II卷（共52 分）
二、填空题
17.(12分)开发、使用清洁能源进展“低碳经济”，正成为科学家争辩的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料
I、已知：① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = – 1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = – 566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = – 44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________ 。
II、工业上接受下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= Q kJ/mol
(1) 下列确定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是(填字母序号) 。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(2) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据推断Q 0(填“>”、“<”或“=” )。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)=0.2mol/L，此时对应的温度为 ℃；CO的转化率为 ；
(3) 确定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲(恒压)、乙(恒容)密闭容器中。若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间 60s (填“>”、“<”或“=”)
（4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可实行的措施是 (填字母)。
A． 升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．体积不变通入H2 E．体积不变通入惰性气体 F．分别出甲醇
18．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
；
回答下列各题：
（1）物质B的结构简式：______________。
（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为______________；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中全部含氧官能团的名称：________________________；
（3）写出下列反应的类型：④_____ 、⑧_____ 。
（4）写出反应③的化学方程式： _______ 。
（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。
①含有两个羧基 ②苯环上有三个取代基
19·(12分)一般钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有"合金维生素"之称。工业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中钒的主要流程如下：
回答下列问题：
(1)滤渣l的主要成分是 。
(2)步骤中发生反应的离子方程式为
(3)步骤的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)
VOSO4 (水层)十2HA（有机层) VOA2(有机层) 十H2 SO4 (水层)，则步骤①中可选择硫酸作萃取剂的缘由是 。萃取和反萃取在试验室 里用到的玻璃仪器有 和
(4)该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有 。
(5)调整溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀;25℃时，当PH 为1. 7~1. 8 时，钒沉淀率为98. 8%;假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗1 moi KC1O3，理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。
20. (13分)25℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)依据上图数据，写出该反应的化学方程式_____________ _________；此反应的平衡常数表达式K＝__________________。从反应开头到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________________。
(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的缘由是____________________。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图
各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
K1
K2
K3
K4
依据上图推断，在t3和t6时刻转变的外界条件分别是________和________；K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。
高2021级 班 姓名 考号
……………………密…………………封……………………线……………………
高2021级第四期4月阶段性考试化学试题答卷
17、（12分）I、
II、（1）
（2）① ② ，
（3）
（4）
18．(15分)（1）
（2） ，
（3） ，
（4）
（5）
19．(12分)（1）
（2）
（3） ， ，
（4）
（5）
20、(13分) （1） ， ，
（2）
（3） ， ， ，
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
树德中学高2021级第四期4月阶段性考试化学试题参考答案
一、选择题
1-5CAACD 6-10CDCDD 11-15BAA DC 16 B
二、填空题
17、（12分）
I、CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1；（2分）
II、（1）CD （2分）
（2）< （1分） 250 （2分） 80% （1分）
（3）< （2分）
（4）D（2分）
18. （共15分）
（1）对氯甲苯（结构简式略）（2分）；
（2）C9H8O4（3分）； 羧基、(酚)羟基（各1分，挨次不论）；
（3）氧化反应；加聚反应；（各1分）
（4）（3分）；
（5）6（3分）；
19、(12分)
（1）V2O5、SiO2(2分)
（2）V2O5+SO32—+4H+＝2VO2++SO42—+2H2O(2分)
（3）加入硫酸使平衡向左移动，使VOSO4进入水层（2分） 分液漏斗（1分）烧杯（1分）
（4）有机萃取剂（2分）
（5）302.3（2分）
20 (13分)
(1)A＋2B2C（2分） （2分） 0.05mol·(L·min)－1 （2分）
(2)缩小容器体积(加压) （2分）
(3)升温（1分） 减压 （1分） K1>K2＝K3＝K4（2分） t2～t3（1分）
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