湖南省益阳六中2015-2016学年高二化学上册期中试题.doc

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g/molB60 g/molC90g/molD120 g/mol3有人认为元素周期表中位于A族的氢元素，也可以放在A族下列物质支持该观点的是（）AHFBH3O+CNaHDH2O24U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A中子数B质子数C电子数D质量数5通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（）AN2BNH3CCO2DNO6下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）H=802.3kJmol1CCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJmol17对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）AV（A）=0.5 mol/（Lmin）BV（B）=1.2 mol/（Lmin）CV（C）=0.4 mol/（Lmin ）DV（C）=1.1 mol/（Lmin）8对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）AK=BK=CK=DK=9可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）Aa+bc+d T1T2 Q0Ba+bc+d T1T2 Q0Ca+bc+d T1T2 Q0Da+bc+d T1T2 Q010将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（）A混合气体的密度B混合气体的压强C混合气体的总物质的量D混合气体的平均相对分子质量11设反应C（s）+CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）Av1增大、v2减小B同时减小C同时增大Dv1减小、v2增大12在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（）A平衡向正反应方向移动B物质A的转化率增大C物质C的体积分数增大Dm2n13对于xA（g）+yB（g）zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）Ax+yz+w，正反应是放热反应Bx+yz+w，正反应是吸热反应Cx+yz+w，逆反应是放热反应Dx+yz+w，逆反应是吸热反应14可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B不一定是气体DB和C可能都是气体15某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升ABCD16a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A100%B100%C100%D100%17以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量18对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD二、非选择题（46分）19加热时，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3N2O+O2今将 4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态平衡时，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=mol/L，此时N2O5的分解率为20（10分）（2015秋益阳校级期中）实验室常用CH3CH2OH和浓硫酸共热到170制备CH2=CH2，同时得到H2O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题：（1）图中装置可盛放的试剂是：，（将有关试剂的序号填入空格内）（2）能说明SO2存在的现象是（3）使用装置的目的是（4）使用装置的目的是（5）确证乙烯存在的现象是（6）写出乙醇制乙烯的方程式（7）写出生成二氧化硫副反应21（10分）（2015秋益阳校级期中）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L由此推断：（1）x值等于（2）B的平衡浓度为（3）A的转化率为（4）生成D的反应速率（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”或“减小”或“不变”）22（10分）（2015秋益阳校级期中）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值 （选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是23（12分）（2015秋益阳校级期中）已知某温度下中性溶液中氢离子浓度为106.5mol/L，此温度下，PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合，试通过计算填写下列空格；（1）若所得混合液为中性，则a：b=此溶液中各离子浓度大小排列顺序为；（2）若所得混合液的PH=2，则a：b=溶液中各离子浓度大小顺序为2015-2016学年湖南省益阳六中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（18小题，每小题3分，共计54分）1在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A16：9B23：9C32：9D46：9【考点】质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算 【专题】计算题【分析】根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和则生成的Y的质量=R的质量+M的质量X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可【解答】解：应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：29=22：18，设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9故选A【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力2固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A30 g/molB60 g/molC90g/molD120 g/mol【考点】化学方程式的有关计算 【分析】令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量【解答】解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol15=30g/mol，混合气体总质量=6mol30g/mol=180g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量=90g/mol，故选C【点评】本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比，注意掌握摩尔质量的计算方法3有人认为元素周期表中位于A族的氢元素，也可以放在A族下列物质支持该观点的是（）AHFBH3O+CNaHDH2O2【考点】原子结构与元素的性质 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为1价，据此分析解答【解答】解：因A族元素原子在反应中易获得一个电子，显1价，如NaH，氢元素显1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大4U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A中子数B质子数C电子数D质量数【考点】原子构成；核素 【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“92”是指该原子的质子数【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U质子数为92，中子数为23592=143，故选B【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握5通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（）AN2BNH3CCO2DNO【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响 【专题】元素及其化合物【分析】A氮气在空气能稳定存在；B常温下，氨气在空气中与氧气不反应；C二氧化碳在空气中能稳定存在；DNO能和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；【解答】解：A氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；B常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；C常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；D无色的NO在空气中和氧气反应：2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；故选D【点评】本题通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的掌握6下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）H=802.3kJmol1CCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJmol1【考点】燃烧热 【分析】根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如 CCO2（g）、HH2O（l）、SSO2 （g），以此解答该题【解答】解：A、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，水应为液态，故B错误；C、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D、生成物为稳定的氧化物，水应为液态，故D错误故选：C【点评】本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，燃烧热是可燃物和氧气反应放出的热量7对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）AV（A）=0.5 mol/（Lmin）BV（B）=1.2 mol/（Lmin）CV（C）=0.4 mol/（Lmin ）DV（C）=1.1 mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应反应：A（g）+3B（g）2C（g），A.=0.5 mol/（Lmin）；B.=0.4 mol/（Lmin）；C.=0.2 mol/（Lmin）；D.=0.55 mol/（Lmin），故反应速率DABC，故选D【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较8对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）AK=BK=CK=DK=【考点】化学平衡常数的含义 【专题】化学平衡专题【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中【解答】解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选：D【点评】本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中9可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）Aa+bc+d T1T2 Q0Ba+bc+d T1T2 Q0Ca+bc+d T1T2 Q0Da+bc+d T1T2 Q0【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】由左图可知T1T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题【解答】解：由左图可知T1T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+bc+d，故选A【点评】本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力10将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（）A混合气体的密度B混合气体的压强C混合气体的总物质的量D混合气体的平均相对分子质量【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论【解答】解：A密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A选；B反应前后气体的体积不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；C混合气体的总物质的量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C不选；D平均分子量=，总质量不变，总物质的量会变，故反应混合气平均分子量不再改变不可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不选，故选A【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征11设反应C（s）+CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）Av1增大、v2减小B同时减小C同时增大Dv1减小、v2增大【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】根据温度对反应物中活化分子的影响，分析化学反应速率的变化【解答】解：升高温度，增大了反应物中活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，反应速率增大；所以当温度升高时，吸热反应和放热反应的反应速率都增大，故C正确；故选C【点评】本题考查了温度对化学反应速率的影响，题目比较简单，属于基本理论的考查12在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（）A平衡向正反应方向移动B物质A的转化率增大C物质C的体积分数增大Dm2n【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】采用假设法分析，假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n【解答】解：假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，故D正确故选D【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键13对于xA（g）+yB（g）zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）Ax+yz+w，正反应是放热反应Bx+yz+w，正反应是吸热反应Cx+yz+w，逆反应是放热反应Dx+yz+w，逆反应是吸热反应【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】升高温度平衡向吸热方向移动，体系的平均相对分子质量M=mn，对于前后都是气体的反应，质量前后是守恒的，则反应体系的物质的量减小，会引起M的增加，据此分析解答【解答】解：如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+yz+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+yz+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确故选：B【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确外界条件如何影响平衡移动是解本题的关键，难度不大14可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B不一定是气体DB和C可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题【解答】解：A如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故A错误；B如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；C若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C错误；D如B和C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故D正确故选D【点评】本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况15某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升ABCD【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；等效平衡；化学平衡的计算 【专题】压轴题；差量法；化学平衡专题【分析】在反应A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后，C体积变化量为0.1V，可以获得A、B的消耗量；根据C的体积增加量确定原来混合气体体积【解答】解：根据反应：A+3B 2C各物质体积变化量 0.05V 0.15V 0.1V则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5 倍，由于平衡时总体积减少10%V L，则原混合气体的体积应为1V L+10%V L=1.1V L，建立平衡时，气体A的消耗为：0.510%V L=0.05V L，气体B的消耗为：1.510%V L=0.15V L故选A【点评】本题考查了学生气体差量法的有关计算，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力16a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A100%B100%C100%D100%【考点】化学方程式的有关计算 【专题】计算题【分析】由质量守恒可知，平衡后混合气体总质量等于开始时N2、H2的总质量，根据m=nM计算NH3的质量、混合气体总质量，进而计算氨气质量分数【解答】解：由质量守恒可知，平衡后混合气体总质量等于开始时N2、H2的总质量，即混合气体总质量为amol28g/mol+b mol2g/mol=（28a+2b）g，NH3的质量为c mol17g/mol=17c g，故平衡混合气体中氨气质量分数为100%=100%【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据质量守恒定律计算平衡后混合气体总质量17以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，据此即可解答【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示A热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，该反应中甲烷中4价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出890kJ的能量，转移的电子数为8mol，当有4NA个电子转移时，放出的能量为，故A错误；B从甲烷的分子结构知：1个甲烷分子中有4个碳氢键，从热化学方程式知：每当有NA个CH共价键断裂时，放出的能量，故B错误；C根据热化学方程式的意义知：每当有2mol液态水生成时，放出890KJ的能量，所以有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量，故C正确；D1个二氧化碳分子中有4个碳氧键，根据热化学方程式的意义知：每当有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出的能量，故D错误；故选C【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单18对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD【考点】化学平衡的影响因素 【专题】图像图表题【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大二、非选择题（46分）19加热时，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3N2O+O2今将 4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态平衡时，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，此时N2O5的分解率为76.5%【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，设N2O5分解物质的量为x，生成的N2O3分解的物质的量为y；则 N2O5N2O3+O2，开始 4 0 0转化 x x x平衡4x x x N2O3N2O+O2，开始 x 0 x 转化 y y y平衡 xy y x+y结合化学平衡时c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L来解答【解答】解：加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，设N2O5分解物质的量为x，生成的N2O3分解的物质的量为y；则 N2O5N2O3+O2，开始 4 0 0转化 x x x平衡4x x x N2O3N2O+O2，开始 x 0 x 转化 y y y平衡 xy y x+y化学平衡时c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，容器体积为1L；则 ，解得x=3.06mol y=1.44mol；平衡状态c（N2O）=1.44mol/L，N2O5的分解率=100%=76.5%；故答案为：1.44，76.5%；【点评】本题考查化学平衡的计算，注意发生的化学平衡中N2O3既生成又分解为解答的难点，明确化学平衡三段法计算格式即可解答，题目难度中等20（10分）（2015秋益阳校级期中）实验室常用CH3CH2OH和浓硫酸共热到170制备CH2=CH2，同时得到H2O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题：（1）图中装置可盛放的试剂是：A，B，A，D（将有关试剂的序号填入空格内）（2）能说明SO2存在的现象是装置中品红溶液褪色；（3）使用装置的目的是除去二氧化硫气体（4）使用装置的目的是检验二氧化硫是否除尽（5）确证乙烯存在的现象是中品红不褪色，中高锰酸钾褪色（6）写出乙醇制乙烯的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（7）写出生成二氧化硫副反应C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O【考点】乙醇的消去反应 【专题】有机实验综合【分析】实验室要制备纯净的乙烯并检验乙烯，原理为乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应，因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，要检验乙烯，借助其还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，但是二氧化硫的存在对乙烯的检验造成干扰，应先检验二氧化硫的存在，然后除去二氧化硫，再用酸性的高锰酸钾检验乙烯的存在，据此解答【解答】解：（1）中检验二氧化硫用品红溶液，中NaOH除去二氧化硫，中品红检验二氧化硫除尽，中用高锰酸钾酸性