2016届高三理综实验专题复习检测2.doc

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理科综合化学实验部分

1．（15分）
氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是________________________________________________________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_________________________________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
2．（8分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
3．（11分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（资料在线：K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁盐会生成蓝色沉淀。）
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。
（2）在步骤Ⅱ中：
① 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。
② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。
（3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。
（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式：

②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是 。
　a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
c. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
d. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
4．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：N+4H++3e一 NO+2H2O。
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是____：还原剂是____。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
(3)若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大’’‘‘不变’’‘‘减小”或“不能确定”）。
II：实验室需要用Na2CO3· 10H2O配制0.10 mo1/L Na2CO3溶液240 rnL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.l曲、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)计算。
(3)称量。配制该溶液需称取Na2CO3 · 10H2O晶体 名。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中Na2CO3·10H2O晶体应放于天平的 （填“左盘”或“右盘’’）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
(5)转移、洗涤。 (6)定容，摇匀。
若观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会__（填“偏高’’、“偏低’’或“无影响”）。
5．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．五氧化二磷 C．二氧化硅 C．生石灰 E．固体烧碱
(2)装置F中发生反应的离子方程式： 。
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B ，D ，E 。（均填编号）

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出反砬的化学方程式并配平：
。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境，用装有 试剂的洗气瓶处理。

参考答案
1．（15分）
（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g调换也可以）
检验装置的气密性 （2分）除去H2中的H2O和HCl
（3分，写一个得1分，写两个得3分）
（2）除去锂表面的石蜡 （2分）
（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （2分，只写检验H2纯度也可以）
（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2↑（2分）
（5）10∶1（2分）
2．（8分）（1）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 （1分） 吸收未反应的NO（1分）
（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色（1分）
（4）碱石灰 （1分） （5）1.8g（2分）
3．（11分）（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （1分）
（2）CaCO3、 Mg(OH)2 、SiO2 （3分） 2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）
（3）将Fe3+还原成Fe2+，防止腐蚀锅炉（2分）
（4）①9 8 4 4 3Fe3O4 8OH- （2分） ②bd （2分）

4．

5．

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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