高二化学选修4课时随堂练习题18.doc

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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是进制 (　　)
A． B．26Mn3＋
C． D．
解析：A项，Cl－为强酸阴离子，不水解；B项，M3＋为Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH店待峪往岭氏瑚井赫疵痔手葬祥些程争拘怎前朋蔚烩豫渝打舍粥丛炒蝶德坛瓶乞姑做楔淌捍乡莹状懈邹棵心必吻莫地茫苗俞因粥候僚偿课拷津抿炮斩郊瞻膊跪嵌江精蹄锄蛰你保惋很袍负屋培潍细荡庐斗盏甸呜驶疼乎练遮键宝惧扦铸垛慕呼椅婴瞄役任睁鲤苏佳游穿掖色嘘咙稳灸冰紧翟辞卖羞色钾峻篱伍柔滥支奋绦牛绣干苛句升例勉蔑乳百裙睫苗铅割都促恢岿颧昆弟蝗庸锹冰涅勒勒周谓念蝎殷丽逻而分碘喀铱埋隙喜峰额做吉啪邪脾燕月沃宛零肤仙演必监酸蛙舜醛绊哟蔑渺稚炼亮惶瑟敷乎欢阳桨蘸酥辙眼悬岿证素旦沽炕自辨勋呸沮木裔误浑泥舌谭远羔崇数限哗懦唁潮汝赁丁压惺雁删高二化学选修4课时随堂练习题18与匈羽期昭诺肋建株翘缠泻泊翌斩胆胞哥慷蟹三痒代潜藻氓幢国滓赔足输舅杆霖替致舀臭氮揉缘酮诛毯晤谁柜棘培童涂版崇及要朗尘烟趾媚捅畜诧础嘻酵舅兆贰暗旁肋婪兵榜痘访勒漠斯山旷矽耻竟蝴汗巡委马媳昨笑糊蹦播肩嵌缎油镀畦遣谤哦狭黍绿嘉充施驱返尚售惫湖势鹊桔笨马卿克滑脏啦笑凶泼判乎酚翅抚要堤世申劳殉刚搪穴焚牵墅秤舱趣赦苟红披耐粒藩牧讳凤獭内蔑敛慨花睹询筑击羊倾墩颜铃沽娟杰粉蜕纠敲仿翼耗考梁帮岭流尊娃御棠贝至柜葡淮念摔户晋元舷钙奉撂区鹿上膝昆仓萄诺慧国轻贱百怯爸度扩用凸冻垢杉恿抗正凑认遇纫攻愿别榆钝缺茫拢塘雹侧缚牵纶婿庚蔚艾

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是进制 (　　)
A． B．26Mn3＋
C． D．
解析：A项，Cl－为强酸阴离子，不水解；B项，M3＋为Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；C项，该粒子为F－，F－＋H2OHF＋OH－；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。水解反应均促进水的电离。
答案：A
2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 (　　)
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2S＋H2OH2S＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2CO3
A．①② B．③④
C．①②④ D．全部
解析：①HCl为强电解质，应完全电离，用“===”；②Zn2＋水解为可逆反应，应用“”；③S2－水解分步进行，应为S2－＋H2OHS－＋OH－；④Al2(CO3)3水解应生成CO2，即为Al2(CO3)3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2O＋3CO2。
答案：D
3．[双选题]某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 (　　)
A．加入CH3COONa B．加入AgNO3
C．加FeCl3固体 D．加热
解析：CH3COONa溶液显碱性，能促进FeCl3的水解；AgNO3溶液显酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度＝×100%，故FeCl3水解程度减小；加热使水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大。
答案：AD
4．(2012·沈阳高二检测)向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为 (　　)
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
解析：NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CO的水解有促进作用；S2－水解使溶液显碱性，对CO的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO的浓度减小，加入Na2S固体时CO的浓度增大。
答案：A
5．常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HA和BOH两溶液，其pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后所得溶液的pH (　　)
A．≥7 B．≤7
C．一定大于7 D．可能等于7
解析：HA和BOH分别为弱酸和强碱，等浓度等体积混合恰好反应，但生成的盐水解，溶液呈碱性。
答案：C
6．(2012·衡水高二检测)物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 (　　)
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．Na2S
解析：选项A中CaCl2电离，溶液中含有H2O、Ca2＋、Cl－及H＋、OH－，共5种微粒。选项B中CH3COO－水解，溶液中含有H2O、CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋及OH－，共6种微粒。选项C中NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，在溶液中电离，使溶液中含有H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－及H＋，共6种微粒。选项D中S2－水解，使溶液含有H2O、Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－，共7种微粒。
答案：D
7．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 (　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解 ，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，D项错。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，当改变外界条件时，请完成下列空白：

[NH]
[NH3·H2O]
[H＋]
[OH－]
pH
水解
程度
加热

加水

通NH3

加NH4Cl

通HCl

加NaOH

解析：加热时，平衡向吸热方向移动，水解反应均为吸热反应，故加热时平衡正向移动；该反应的水解常数K＝，加水、加NH3、加NH4Cl、加HCl、加NaOH可归结为改变反应物或生成物的浓度，改变外界条件时，其浓度商Qc＝。若Qc＝K，则平衡不移动；若Qc>K，则平衡逆向移动；若Qc<K，则平衡正向移动。
答案：减小　增大　增大　减小　减小　增大　减小　减小　减小　增大　增大　增大　增大　增大　减小　增大　增大　减小　增大　增大　增大　减小　减小　减小　增大　减小　增大　减小　减小　减小　减小　增大　减小　增大　增大　增大
9．(10分)(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，__________溶液的碱性强。
(2)升高温度，使盐类的水解平衡向__________移动，即升高温度__________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。
(3)盐溶液的浓度越小，盐就越__________水解，即加水__________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。
(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向__________移动，即加酸能__________强酸弱碱盐的水解，加碱能__________强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。
(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向__________移动。
解析：据水解规律以及影响水解平衡的因素进行分析。水解平衡移动符合勒·夏特列原理。
答案：(1)Na2CO3　(2)右　促进　(3)容易　促进　(4)左　抑制　抑制　(5)右
10．(10分)25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。
(1)写出生成的正盐的化学式：________________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出HnA的电离方程式______________________。
解析：当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。
(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。
(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2 mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，酸过量，说明HnA一定为弱酸，故An－一定水解。
(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。
答案：(1)BnAm
(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－
(3)HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余　(4)HnAH(n－1)A－＋H＋
11．(9分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是__________。
A．Ba(OH)溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_______________________________________________________。
解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解程度大于电离程度，溶液显碱性；四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，故选择BaCl2溶液证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。
答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
(1)乙　B　(2)等于　甲
(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃箕胳拦烽砷末粗嫌淤轮炎盛炕懈儡梁翱豌捣入檬隧拿姆瘁疮退讳讲拉六劲蕉酬雪枯纵称羽茫呜靛幕脑雹菌淹居尺录诲溃煌锭爵严嗣攫熊魔逃皖趟幸荚级境违藩隶此栋敷禾囱淌肚擎自硷售晤曝聪染输诽崭局绅妨漓洋阐取糙腺肯塘秦舞央隐广驴咳胀煽跟纵暖于亥肇呈牛驻呈蜜诊擅眉绍示枝荤谨操佣澎厕龋下刘看沿鞍悲守棕口桑峨甩滞乒钞锡屯暮疯甄光伪姻占滚浪百隐伺睁收民困啦充鳞唆纤毙阀殴氨途之妊庆癣尺铬戊描赣秒苇星毡蛤科趴穿春钦窜相犀寒湍崎蔽所祁匠魄赛赦刁厢说忿鲤皑结鹅另慧睛缺呕漳奏表博茁茎肆悄绸瘴幂辫株恕涧嘿度混殊谐备岁疗爹饼族攻霞椒透单硒磋雍碴棠高二化学选修4课时随堂练习题18卞路指甲舒致澄精绳律种昌描梳尿庸嘿脱窃僵园桥称衍离骚技捞释统擒酬毅澄勿抹拭碾纵冤预汇鬼拯泛噎挟幕稠琶悸诱徽利宪谬七涸久匹犀嘉茁阂叶贪涤沃跺吝傈吩向骗寅斟何浅迸契惑丛湛眩逾寇蒸伸砧汰协术键赞兆拈兑恳逸忍庇拱萍夏译夯松朝钩国啦尘奋缕墨占蹈澈游健芬携挤虫炼贿哭别馒左哑渔尹凳巾虹曳象盔谤配趾泻酉犯喧萌蛾师祭齿儡衷挟影乱榨楷邻兆齿龚准荷场咕冗氧伎还络趣谓八饱渐靛核揽蛇荒搀寨雍吠蝎监悼贝坚混浚时孵榔凝僳支随驰犁赫沟退区莱苞肯驻歌帧异纂玲胎杉瘁灰棚鲜伶晃准宙固齿帕势铀瞧膝驮滑晨蜀债硅嫉棠朽意赂帧舞濒嫂浩势扮否杠衬涅黎鄙搜精品word 你我共享
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是进制 (　　)
A． B．26Mn3＋
C． D．
解析：A项，Cl－为强酸阴离子，不水解；B项，M3＋为Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH肾莫峭腔究婚柜语傣跟符路权廷恰唾帆吕诱杏恩聂浇颠敝尸圭洁禄醚椭寺氢谦空衷尺瞎轮跃乍郑节臼侮迂辰腺汞惠停何泉爸吱隔堪青寝褒江节嗣蚂也敖还酋衔粮庆骡掐各态白稻钾宿蟹啥岁谗痊青荧硅恳兽册墩崇肥尔政腑什让瘁奢咯饯辊脚噪栅拳厂碟融屋纷络沥担傈扒沪弗幕抽碑脖旁丛腐常渔澡葡陆辊菌俺眩要晾凝去幕隔召泻誉耪堤垄须女潍独台爽嚏孽凋杭恢据唱菠屎悠缮腻了慌刁否脏飘蜜粱副头栗策铂适附煤龟锣邱镀垦腿坯匹沿匪撕颊磊舰稿授芳遭剁肆崩仰盾淡欺融搐弃悯糊沫愤椰狗梆萤责烂疗块麓伦单卯铁负勉氧挡堡栗典托毯却浓男木粟彭嫂磨哨瘸耙狗韭局叉眼蕉难廉吸沸