2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测28.doc

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第三章 第三节 第二课

基 础 巩 固
1．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为(　D　)
A．明矾能起催化作用
B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体
D．铝盐在水中能起到酸的作用
解析：明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使其水溶液显酸性，水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面团疏松多孔。
2．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　C　)
A．不变、增大、减小　 B．增大、减小、减小
C．不变、增大、增大 D．增大、减小、增大
解析：根据CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，可知中性NaNO3无影响；碱性NaOH使平衡左移；增大CH3COOH浓度使平衡左移。
3．在Na2S溶液中存在的下列关系中，不正确的是(　B　)
A．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
解析：Na2S溶于水，在溶液中S元素的存在形式为S2－、HS－、H2S，根据物料守恒原则，A正确；溶液中存在的阳离子有Na＋、H＋，阴离子有OH－、HS－、S2－，阴阳离子在溶液中满足电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B错误；利用水电离产生的H＋、OH－相等得C正确；很容易得到c(Na＋)>c(S2－)，因盐的水解程度较小，c(S2－)>c(HS－)，再根据S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，不难得到c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)，则D正确。
4．(2017·江西上高二中高二月考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　A　)
A．①②③ B．①③⑤
C．②④ D．①③④⑤
解析：①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发其溶液可生成Fe2(SO4)3晶体，故正确；②加热Na2CO3溶液水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠和空气中的CO2反应生成Na2CO3晶体，故正确；③KCl性质稳定，加热其溶液可生成KCl晶体，故正确；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，最后生成氢氧化铜晶体(灼烧后生成氧化铜和水蒸气)，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成Na2CO3，故错误。
5．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是(　A　)
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，若水解吸热，则升高温度可促进水解形成Fe(OH)3胶体，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D正确。
6．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　A　)
A．水电离出的c(H＋)：②>①
B．c(NH)：③>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：浓度均为0.1 mol/L的氨水和盐酸，对水的电离均起抑制作用，但盐酸是强酸，抑制作用强，故A错误；B项中NH4Cl是盐完全电离，故B正确；C是质子守恒式正确，D项氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性故D正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　B　)
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；所得溶液呈碱性，则c(H＋)<c(OH－)、c(Cl－)<c(NH)，即c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH)＋c(OH－)，C项错误；二者恰好反应生成CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D项错误。
8．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　(ΔH>0)。回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为__生成红褐色沉淀__。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水份并灼烧得到的固体可能是__Fe2O3__。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入__少量的盐酸__。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是__MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去__。
解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入少量的盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。
9．(2017·宁夏育才中学高二月考)(1)醋酸钠的碱性__弱于__碳酸氢钠的碱性(填“强于”“等于”或“弱于”)。

(2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　(用离子方程式表示)。
(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__Al2O3__。
已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：
(4)在上图的括号内应填的是在__HCl气流__环境中加热。
(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。向体系中加入__酸、饱和NH4Cl溶液__(请填写两种不同类别的物质)有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂是__AB__(填序号)。
A．MgO B．Mg(OH)2
C．NaOH D．铁屑
解析：(1)醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度弱于碳酸氢钠的水解程度，故醋酸钠的碱性弱于碳酸氢钠的碱性。
(2)氯化铝属于强酸弱碱盐，溶液因Al3＋水解显酸性，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
(3)AlCl3水解生成的HCl易挥发，促进AlCl3的水解，把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧，Al(OH)3分解生成Al2O3。
(4)MgCl2容易水解，直接加热蒸干MgCl2溶液，得到Mg(OH)2。要得到MgCl2，需在HCl气流中蒸干。
(5)根据Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。向体系中加入酸、饱和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2溶解。
(6)为了不引入杂质；除去MgCl2中混有的FeCl3杂质，可加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3水解形成Fe(OH)3沉淀而除去，故选A、B。
能 力 提 升
1．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　D　)

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
解析：a点V(HA)＝10 mL，此时NaOH与HA恰好完全反应，pH＝8.7，说明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(0H－)>c(HA)>c(H＋)，A错误；a点为NaA溶液，A－水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH＝4.7<7，说明HA的电离程度(HAH＋＋A－)大于A－的水解程度(A－＋H2OHA＋OH－)，故溶液中c(A－)>c(HA)，D正确。
2．在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　D　)
A．a>b>c B．b>a>c
C．c>b>a D．c>a>b
解析：三种溶液中均存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因CO＋H＋HCO，使NH的水解平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。
3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　C　)
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
4．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　C　)
A.<1.0×10－7 mol/L
B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)
解析：根据题意可知，过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3，D项正确；A项，＝c(OH－)，滤液pH<7，则c(OH－)<1.0×10－7mol/L，正确；B项符合物料守恒关系，正确；C项根据电荷守恒有c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，而c(Cl－)≠c(Na＋)，故错误。
5．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　B　)

加入的物质
结论
A.
50 mL 1 mol·L－1
H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝
c(SO)
B.
0.05 mol CaO
溶液中增大
C.
50 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·
c(OH－)不变
D.
0.1 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，
c(Na＋)不变
解析：A项，0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SO)；B项，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故增大；C项，加水稀释Na2CO3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)发生了改变；D项，充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液，溶液中c(Na＋)增大。
6．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　D　)

A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX>HY>HZ
B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1
C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HX<HY<HZ，A项错误；0.1000 mol·L－1HX的pH＝4，HXH＋＋X－，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，c(X－)＝10－4 mol·L－1，c(HX)≈0.100 0 mol·L－1，Ka(HX)＝＝10－7 mol·L－1，B项错误；0.100 0 mol·L－1 HY溶液的pH约为3，故HY为弱酸，当NaOH溶液体积为20 mL时，恰好完全反应生成NaY，Y－水解使溶液显碱性，c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；0.100 0 mol·L－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。
7．常温下，相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　B　)

A．NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH
D．CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4
解析：(NH4)2SO4中NH浓度比NH4Cl中NH浓度大，水解生成的氢离子浓度大。CH3COONa水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。
8．(2017·四川成都七中高二月考)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)__小于__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4 HSO4溶液中c(NH)。
(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2，溶液的pH随温度变化的曲线是__Ⅰ__(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是__NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，PH减小__。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝__10－3__ mol·L－1。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__a__点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
__c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)__。
解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制NH水解；HSO电离出的H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中NH水解程度小。
(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为I。
②根据电荷守恒，c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，可得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。
(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，根据N元素与S元素的物料守恒关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
9．请回答以下问题：
(1)25℃时，现有下列四种液体：①纯水　②pH＝11的氨水
③pH＝4的盐酸　④pH＝4的AlCl3溶液。试比较四种液体中水的电离程度的大小关系(由大到小排列，用序号表示)__④>①>③>②__。
(2)常温下，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的醋酸，滴定曲线如图所示。

请根据图示，回答下列有关问题：
①在A点，溶液的pH＝__13__。
②在B点，a__>__12.5(填“>”、“＝”或“<”)。
③有的同学认为，在A、B两点间，反应后溶液中各离子浓度的大小关系只能是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，你是否同意这种说法__不同意__(填“同意”或“不同意”)，若不同意，请写出其他的可能性__c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)__。
④在C点：c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和与c(Na＋)的关系为(用关系式表示)__c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)__。
解析：pH＝11的氨水中，由水电离产生的H＋浓度为10－11 mol·L－1，pH＝4的盐酸中由水电离产生的H＋浓度为10－10 mol·L－1，即水电离程度③>②，而pH＝4的AlCl3溶液中AlCl3对水的电离起促进作用。0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13，A点时还没有发生中和反应。B点时pH＝7，说明CH3COOH过量，所以a>12.5。A、B之间当醋酸加入的量很少时，会出现c(OH－)>c(CH3COO－)的情况，C点时溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒(即元素守恒)可列出关系式。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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