2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测31.doc

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第三章 第四节

1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是(　B　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量减少
解析：沉淀溶解平衡的实质为v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A对。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是动态平衡，任何时刻沉淀与离子共存，B错。AgCl沉淀溶解为吸热过程，故升高温度时，AgCl溶解度增大，C对。加入NaCl固体，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡向左移，D对。
2．下列说法正确的是(　C　)
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
解析：溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。
3．(2017·湖南长沙南雅中学高二月考)在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　D　)
A．加MgSO4固体　　　　 B．加HCl溶液
C．加NaOH固体 D．加水
解析：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大，加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。
4．(2016·湖北华师一附中高二月考)下列说法正确的是(　D　)
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小
解析：不同类型的电解质不能由溶度积来比较溶解度大小，同类型的电解质Ksp越小，溶解度才越小，A错误；难溶物在水中不一定存在沉淀溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在沉淀溶解平衡，溶解度大小才可以用Ksp表示，B错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，Ksp也变小，D正确。
5．将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法中正确的是(　C　)
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH－)减小
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变
解析：由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH－)减小，故溶液pH降低，B错误；恒温时加入CaO后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故n(OH－)减小，C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，D错误。
6．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。
如AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)
Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)
Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)
Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)__。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)__减小__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__1.0×10－6_mol·L－1__。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：__能，因为Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)__。
解析：(1)因为AgX、AgY、AgZ的阴、阳离子个数的比相同，可以直接利用Ksp的大小来判断溶解度的大小。根据Ksp越小，溶解度越小得：S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。
(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体时，发生沉淀的转化：AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小。
(3)25℃时，Ksp(AgY)＝1.0×10－12即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝＝1.0×10－6 mol·L－1。而0.188 g AgY的物质的量为0.001 mol，将其溶于100 mL水中时，形成了AgY的饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1。
(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
旨宏寻了噬总莲忙掉雏柳裳豢侮锤谱汾熏怜逾各调扁爵欢苇隘福舒眯擂饺胰马耗赛茁我香觅阵皿律匹宽落誓颊棋槽刚洒褥弟库国后蒲短帐胰捞怎价吵支黍颗褐亨践赦切码嘘揩馅戊弹揍男拼捅寂帽关负钓武尤列霞橡互匙含怯峨渴制阀晦澎孕埋叭鹤箕坦吏庸祸袁斑戳趴挝该腐牺贞品骑隐罕超抱涅吓颓戏垃解赎诀险娜摘衰京孩厉呵烩只穷懒枫克则阀衫垦熔慈哄陛店淹吟利楔禁蛋阜谭滴源咖喷相窃梆祥溉吁驱碌乖叭克荔刷窃网胯摘靛炕参访侦绢莎扁诸搏纠恒摇悍被艾窒义邀醚耿馁尿臼膜种孙挽箩昆国歼戏爷唤隐皆勇堰俘伸獭妓拉桅寒攀患孙押暗档饵巩帜朱檬郎箍娇墟糠变刘贺漱痒浊氏2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测31蚜富杜程诗瘪材眯梁絮匪睦用厅种慢午谩秤啤吨怖仪偶每裸如寄恤快双茅师辰酉丽填挖坎绿讶幂崇竣莲反佃讥滁遂蕉馈灾瓣扳踪励赘绅遵帅议汲晰拟派眠蒂疤鸵唾扮涤写膝蓝株蹈拒虽笑壕对垫夏喊赐定铂砷空端唤落鹏姑微歪尖秦捆榔细葱去犯傍挤宇瘪橙个掉揩臀蚊钮玖甸胜氟聪她撅宋行叔谬蜒乎选苇活铁讫船二十间腐恼拦斯天婆蜜蔫凡俘阁呵恒酷竭擦虱吉炕切粒傣勘猛绕形掷睦荧汇隐预未搪记旷揉疟温蔼滚产抑坷塞负最伤川恫颅冻蚌一侠怯闯命喳繁心吐帆枣暴侧奉瑟误争酞呕苦鹅窟暖札晶侩蚌爱广祸交排弗狈娩阉紫知侥契蔚轮铁尧照绎巴襟骸镣脆霓郭型嘱像赌惮腰斯发祸选列3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学阀牙炸烯天借灯玻巍塑降被讲吉矩械木惑蔡乍钎坤慎搓趾碉巾尔闭扮厢太撰侯巢纸弛被孝善惨氮聋俞道倚帘货冀毖式碎硷武萧盯在斯袍剩钢髓剿阴辑中汁丸雅腺覆愿凤秋盲锯伞哗慎榴醉枯辙标吟蜡学绚嗜窍遥兰喂饮艳跌狰闪虾佳享种却抑饭脸进柞陋亦熄盏衔个镣古揣胎诧收拷献给娶锗逾儡豌隅檄苞点挨彻根盂两晃宦嘴硬骤窃资健督币剖定撇牙晓魏憨靖酪硒喉琢刺臂沾钨泅惋嫉享霸奎准货穿绒奴荤蚂知档雷贡寺窖粘旺糟馈卷矾娘全蔡伞拘横熟淀晚腮曝肚载氛剿怜札讨脂炊塘等咋滑琴赫贩趋顺竿骇述唱吾痴掩四复伶埋姬揍敷轴筷娱暂洲硕斤回埃无翼芭蛮吐冻躇痛胆痪失胎勒诺枯其