化工流程练习及答案.doc

高三化学专题化工流程练习题1硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_（填序号）。研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是_（写化学式）。（3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为_ 。（4）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_，Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_.（5）若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。2高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 ；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解616 g KOH固体（该溶液的密度为147 g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物 D使副产物KClO3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式）。（7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。3二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)1.11010 ；Ksp(BaCO3)5.1109）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应的化学方程式为 。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O322IS4O62） 准确量取10.00 mL ClO2 。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。4铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO410H2O，根据图分析，操作a为 、 、过滤。5将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：_ _。. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 = 3MnSO4 + 4CO2 + 6H2O（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_ _（答1点即可）。（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式_ _（填字母），原因是_ _。已知：Ksp（MnCO3）=2.31011、KspMn（OH）2=2.11013a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中d. 以上三种方式都无法得到MnCO3. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：请回答下列问题：（4）MnxZn1xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为_。（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为_。（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_。在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是_。62Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当(NH4)2SO4，NH3H2O的混合溶液中存在c(NH4+)2c(SO42 - )时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。（3）“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。已知：Ksp(ZnS)1.610-24，Ksp(CuS)1.310-36（5）“沉锌”的离子方程式为 。（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。7锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用：_及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是：_，证明已洗净。步骤操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温干燥。(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈3价)，消耗20.00 mL。写出步骤加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式：_；此锡粉样品中锡的质量分数为：_。8硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为32、5.2、9.7和12.4。H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、402g。(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答两条)(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是 。(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成NaB(OH)4,试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 。(4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 。(5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，_(6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为 。试卷第5页，总5页高三化学专题化工流程练习题参考答案1（1）；（2）Fe（OH）3；（3）Zn（或锌）；（4）取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；Na2SO4+CH4=Na2S+2H2O+CO2；蒸发浓缩，降温结晶，过滤；（5）65（cVbd）g。2（1）温度较低（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。（4）10mol/L（5）AC（6）KNO3；KCl；（7）153BaCl2 BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)H2 2NaClO34HCl=2ClO22NaCl2H2O+Cl2酸式滴定管 减少实验误差 CV2/2V14 (1)+6、H+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3+3OH(2)2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr、CO、C、H2(任写两种都可)(3)盐酸中的Cl会被氧化，产生Cl2(4)蒸发浓缩、降温结晶5（1）2MnO（OH）+6HCl2MnCl2+Cl2+4H2O（2）反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（3）c（1分）避免生成Mn（OH）2 （4）+2 （5）还原剂（6）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O（7）3Hg+2MnO4-+4H2O=3Hg2+2MnO2+8OH-Mn2+作了催化剂6、【答案】（1）中；（2）搅拌、适当加热（3）Mn2+H2O22NH3H2OMnO22NH4+2H2O（4）可行；ZnSCu2+CuSZn2+；K1.210121105（5）3Zn2+6HCO32Zn（OH）2ZnCO35CO2H2O（6）（NH4）2SO47(1)防止Sn2+被氧化为Sn4+漏斗、玻璃棒；Sn2+2HCO3=SnO2CO2H2O；取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；蒸发浓缩、冷却结晶；(2)2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+；60%。8、 (1)加热、搅拌、将矿石粉碎或适当提高硫酸的浓度等；(2)H2O2+2 Fe2+2H+=2 Fe3+2H2O；Fe3+和Al3+(3)H3BO3+H2OB(OH)4-+H+(4)防止硼酸从溶液中析出，影响产量；H3BO3 MgSO4(5)加压升温结晶； (6)100%； 3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错 C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。C成本报表是对外报告的会计报表。C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。C成本会计的对象是指成本核算。C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。XD当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本 中。D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。F“废品损失”账户月末没有余额。F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。()G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错G工资费用就是成本项目。()G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。()J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。()J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对 J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，XK可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。 S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。 S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。()W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对 Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。XY以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。XY原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。()Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对Z直接生产费用就是直接计人费用。XZ逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)答案第1页，总2页