盐类的水解规律及影响因素.ppt

检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性 被测物被测物pH试纸颜色pH值酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性【活动与探究活动与探究】P79=7777 水解程度水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液的酸碱性，盐溶液的酸碱性极弱极弱(1).(1).盐类水解的离子方程式一般应用盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标生成沉淀或气体，一般不标“”、“”等符号。等符号。(2).(2).多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如是以第一步水解为主，如COCO3 32-2-水解的离子方程式为：水解的离子方程式为：COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-(主要主要)HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-(次要次要)(3).(3).多元弱碱的阳离子水解可视为一步完成，离子方程式多元弱碱的阳离子水解可视为一步完成，离子方程式写一个即可。写一个即可。如如FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+4 4、盐类、盐类的的水解的离子方程式的书写水解的离子方程式的书写(4).(4).弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(a)NH(a)NH4 4+与与S S2-2-、HCOHCO3 3-、COCO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO-等组成的盐虽然水解相等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解书写时仍用互促进，但水解程度较小，仍是部分水解书写时仍用“”表示。表示。如如NHNH4 4+CH+CH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3H H2 2O O(b)(b)双水解：双水解：AlAl3+3+和和COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、AlOAlO2 2-等组成等组成的盐的盐 Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促进水解相互促进直至彻底直至彻底，生成气体或沉淀，书写时用生成气体或沉淀，书写时用“=”表示。如表示。如AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2。(1)(1)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。定律和电荷守恒定律。(2)(2)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如来。如HSHS-+H+H2 2O SO S2-2-+H+H3 3O O+是是HSHS-的电离方程式的电离方程式,而而HSHS-+H+H2 2O O H H2 2S+OHS+OH-是是HSHS-水解的离子方程式。水解的离子方程式。(3)(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存。能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存。pH=4 pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同吗？的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同吗？提示：提示：不相同。盐酸中的不相同。盐酸中的H H+抑制水的电离，而氯化铵中的抑制水的电离，而氯化铵中的NHNH4 4+促进水的电离，氯化铵溶液中水的电离程度要比盐酸促进水的电离，氯化铵溶液中水的电离程度要比盐酸中大得多。中大得多。【典例典例1 1】下列水解的离子方程式正确的是下列水解的离子方程式正确的是A AHSHS-H H2 2O SO S2-2-H H3 3O O+B BFeFe3 33H3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 33H3H C CCOCO3 32-2-2H2H2 2O HO H2 2COCO3 32OH2OH-D DNHNH4 4+H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O OH H【思路点拨思路点拨】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：(1)(1)多元弱酸根离子水解要分步书写多元弱酸根离子水解要分步书写,以第一步水解为主；以第一步水解为主；(2)(2)离子水解程度较小离子水解程度较小,一般不标一般不标“”、“”等状态符等状态符号。号。【自主解答自主解答】选选D D。A A项为项为HSHS-的电离方程式，不是水解的离的电离方程式，不是水解的离子方程式；子方程式；B B项中项中Fe(OH)Fe(OH)3 3不能标不能标“”；C C项中项中COCO3 32-2-水解应水解应分步书写：分步书写：COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-OHOH-，HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3OHOH-。5 5、盐类水解的规律、盐类水解的规律有弱才水解有弱才水解,无弱不水解，无弱不水解，都弱都水解都弱都水解,越弱越水解越弱越水解,谁强显谁性谁强显谁性,同强显中性。同强显中性。(1)(1)盐类的水解平衡和化学平衡类似，可应用盐类的水解平衡和化学平衡类似，可应用勒夏特列原理解释有关水解平衡移动的问题。勒夏特列原理解释有关水解平衡移动的问题。(2)(2)因因Fe(OH)Fe(OH)3 3的颜色比的颜色比FeClFeCl3 3的颜色深，故溶液的颜色变化的颜色深，故溶液的颜色变化取决于取决于Fe(OH)Fe(OH)3 3浓度的大小。浓度的大小。(3)(3)盐的浓度越小，其水解程度越大。盐的浓度越小，其水解程度越大。【典例典例2 2】向三份向三份0.1 mol0.1 molL L-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液中分别加入溶液中分别加入(或通或通入入)少量少量NHNH4 4NONO3 3固体、固体、NaHCONaHCO3 3固体、固体、HClHCl气体气体(忽略溶液体积忽略溶液体积变化变化)，则，则COCO3 32-2-浓度的变化依次为浓度的变化依次为A A减小、增大、减小减小、增大、减小 B B增大、减小、减小增大、减小、减小C C减小、增大、增大减小、增大、增大 D D增大、减小、增大增大、减小、增大【思路点拨思路点拨】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)Na(1)Na2 2COCO3 3溶液中存在溶液中存在COCO3 32-2-的水解平衡的水解平衡COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-OHOH-，HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3OHOH-；(2)(2)水解平衡遵循勒夏特列原理。水解平衡遵循勒夏特列原理。【自主解答自主解答】选选A A。加入。加入NHNH4 4NONO3 3固体，固体，NHNH4 4+OHOH-NHNH3 3H H2 2O O，使，使COCO3 32-2-的水解平衡正向移动，的水解平衡正向移动，COCO3 32-2-浓度减小；加入浓度减小；加入NaHCONaHCO3 3固体，固体，HCOHCO3 3-浓度增大，使浓度增大，使COCO3 32-2-的水解平衡逆向移动，的水解平衡逆向移动，COCO3 32-2-浓度增大；通入浓度增大；通入HClHCl气体，气体，H HOHOH-H H2 2O O，使，使COCO3 32-2-的水的水解平衡正向移动，解平衡正向移动，COCO3 32-2-浓度减小，故选浓度减小，故选A A。【典例典例3 3】已知某二元酸已知某二元酸H H2 2A A溶于水发生如下电离：溶于水发生如下电离：H H2 2A=HA=H+HA+HA-，HAHA-A A2-2-+H+H+，有关酸式盐，有关酸式盐NaHANaHA溶液的说溶液的说法正确的是法正确的是A.A.显碱性显碱性B.HAB.HA-既可电离又可水解既可电离又可水解C.C.不存在不存在H H2 2A A分子分子 D.NaHAD.NaHA促进水的电离促进水的电离【易错选项易错选项】A A【易错剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析错选错选A A的原因是：忽视了第一个电离方程式是的原因是：忽视了第一个电离方程式是“=”而不而不是是“”，不能正确理解盐类水解的实质：盐电离出的，不能正确理解盐类水解的实质：盐电离出的离子结合水电离出的离子结合水电离出的H H+或或OHOH-，生成弱酸或弱碱。，生成弱酸或弱碱。H H2 2A A第一步第一步完全电离生成完全电离生成H H+和和HAHA-，故溶液中不存在，故溶液中不存在H H2 2A A分子，即分子，即HAHA-不水不水解，但可电离出解，但可电离出H H+，NaHANaHA溶液显酸性。溶液显酸性。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案标准答案】C C【典例典例4 4】为了使为了使NaNa2 2S S溶液中溶液中c(Nac(Na+)/c(S)/c(S2-2-)的比值变小，可的比值变小，可加入的物质是加入的物质是A A适量盐酸适量盐酸 B B适量适量NaOHNaOHC C适量适量KOH DKOH D适量适量NaHSNaHS【易错选项易错选项】B B【易错剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析错选错选B B的原因是考虑问题不全面。认为的原因是考虑问题不全面。认为NaOH NaOH 抑制抑制S S2-2-水解水解,使使c(Sc(S2-2-)变大，但忽视了引入变大，但忽视了引入NaNa+,c(Na,c(Na+)增大更多，使增大更多，使c(Nac(Na+)/c(S)/c(S2-2-)变大。变大。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案标准答案】C C1.1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是是()()A AHCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3OHOH-B BHCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H3 3O O+CO+CO3 32-2-C CHCOHCO3 3-H H+=H H2 2O+COO+CO2 2D DHCOHCO3 3-OHOH-=H=H2 2O+COO+CO3 32-2-【解析解析】选选A A。B B项为项为HCOHCO3 3-的电离，的电离，C C项为项为HCOHCO3 3-与强酸的反应，与强酸的反应，D D项为项为HCOHCO3 3-与强碱的反应。与强碱的反应。课堂练习：2.2.下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是()()A AMgMg2+2+B BBaBa2+2+C CF F-D DOHOH-【解析解析】选选C C。能促进水的电离的是能水解的离子，水解后。能促进水的电离的是能水解的离子，水解后能使溶液呈碱性的离子是弱酸根离子，故使溶液呈碱性的能使溶液呈碱性的离子是弱酸根离子，故使溶液呈碱性的离子只有离子只有F F-。3.3.将醋酸钠饱和溶液加热将醋酸钠饱和溶液加热()()A.A.碱性增强碱性增强 B.B.碱性不变碱性不变C.pHC.pH不变不变 D.D.碱性变弱碱性变弱【解析解析】选选A A。由于。由于CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-是吸热反是吸热反应，加热时促进水解，使应，加热时促进水解，使c(OHc(OH-)变大，碱性增强。变大，碱性增强。4.4.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3、KNOKNO3 3、HClHCl，其，其pHpH由小到大的顺序为由小到大的顺序为()()A A B BC C D D【解析解析】选选D D。NHNH4 4+H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O OH H，显弱酸显弱酸性；性；COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-OHOH-，显弱碱性；显弱碱性；KNOKNO3 3是强是强酸强碱盐不水解，酸强碱盐不水解，显中性；显中性；HClHCl为强酸，为强酸，显强酸性，显强酸性，故故pHpH由小到大的顺序为由小到大的顺序为。5.(1)5.(1)相同温度下，等浓度的相同温度下，等浓度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，_溶液的碱性强。溶液的碱性强。(2)(2)升高温度，使盐类的水解平衡向升高温度，使盐类的水解平衡向_移动，即升高温度移动，即升高温度_盐类的水解盐类的水解(填填“促进促进”或或“抑制抑制”)。(3)(3)盐溶液的浓度越小，盐就越盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水水解，即加水_盐类的水解盐类的水解(填填“促进促进”或或“抑制抑制”)。(4)(4)向向CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液，则平衡向溶液，则平衡向_移动，即移动，即加酸能加酸能_强酸弱碱盐的水解，加碱能强酸弱碱盐的水解，加碱能_强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解的水解(填填“促进促进”或或“抑制抑制”)。(5)(5)向向NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入CHCH3 3COONHCOONH4 4晶体，水解平衡向晶体，水解平衡向_移移动。动。【解析解析】(1)(1)因碳酸比醋酸酸性弱，故同浓度时因碳酸比醋酸酸性弱，故同浓度时COCO3 32-2-比比CHCH3 3COOCOO-水解程度大，因此，水解程度大，因此，NaNa2 2COCO3 3溶液的碱性强。溶液的碱性强。(2)(2)水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。(3)(3)盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。(4)CH(4)CH3 3COONaCOONa溶液中，加碱能抑制溶液中，加碱能抑制CHCH3 3COOCOO-的水解，使水解逆的水解，使水解逆向移动。向移动。(5)NH(5)NH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入NHNH4 4+，能使水解正向移动。，能使水解正向移动。答案：答案：(1)Na(1)Na2 2COCO3 3(2)(2)正反应方向正反应方向 促进促进(3)(3)容易容易 促进促进(4)(4)逆反应方向逆反应方向 抑制抑制 抑制抑制(5)(5)正反应方向正反应方向此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！40