九年级化学下册同步检测9.doc

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课题4 化学式与化合价
教学目标
1．知识与技能
(1)了解化学式及其意义；
(2)了解常见元素及原子团的化合价；
(3)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；
(4)了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；
(5)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2．过程与方法
(1)通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；
(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3．情感、态度与价值观
(1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；
(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点难点
重点：化合价知识及其应用、有关相对分子质量的计算。
难点：1．化合价的理解及应用；2．物质中某元素质量分数的计算。

课时安排
3课时

教与学互动设计
第1课时
(一)创设情境，导入新课
[投影]读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：H、O、Cl并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。
[点拨]物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，这些符号就是物质的化学式。
(二)复习回顾，课前热身
1．指出下列符号中数字“2”的意义。
2H两个氢原子、Fe2＋一个亚铁离子带两个单位正电荷、2H＋两个氢离子。
2．构成物质的粒子有分子、原子、离子三种，构成原子的粒子有质子、中子、电子。
(三)合作交流，解读探究
一、什么是化学式
活动1：
[议一议]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个?
[提示]用元素符号表示物质组成的式子为化学式。纯净物的化学式只有一个，是唯一的。
[强调]书写物质化学式时应以事实为基础，不能想当然任意书写。
[举例]O2、H2、H2O、Fe、S等符号分别是氧气、氢气、水、铁、硫的化学式。
[点拨]有的物质化学式和元素符号一样，但有的又不一样。
活动2：
[讨论]化学式“H2O”所表示的意义。
[归纳]化学式的意义：
宏观：表示物质及物质的元素组成。
微观：表示一个分子及该分子的原子构成。
[举例]H2O：既表示物质水及水由氢氧两元素组成，又表示一个水分子及水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。
活动3：
[提问]怎样表示两个水分子?n个水分子?
[归纳]化学式前面的数字表示分子的个数。
活动4：
[讨论] H、2H、H2、2H2各表示什么意义?
[交流]H表示氢元素，一个氢原子。
2H表示2个氢原子。
H2表示四个意义，氢气，氢气由氢元素组成，—个氢分子，—个氢分子由两个氢原子构成。
2H2表示2个氢分子。
[归纳]元素符号右下方的数字表示一个分子中原子的个数。
[点拨]元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固
定的，而前面的数字可根据需要书写。
二、化合价
活动5：
[提问]不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?
[讨论交流]物质不同原于个数比可能不同。
[投影]

活动6：
[设问]化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的?
[点拨]化学式中各原子个数比都是固定的、唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定即最外层电子达到8个，不同原子得失电子数目不同所决定的。
[归纳]化合价：表示原子之间相互化合的数目
[说明]化合价是元素化合时表现出来的一种性质。
活动7：
[投影]课本P80表4-6(常见元素和根的化合价)
[归纳]1．化合价有正价和负价之分。
2．有些元素具有多种化合价。
3．常见元素化合价记忆口诀：
钾钠银氢正一价，钡钙镁锌正二价，
铜一二、铁二三，铝正三、硅正四，
氟氯溴碘负一价，养通常是负二价。
4．根的化合价：
-1价：OH－、NO3－、ClO3－、MnO4－
-2价：SO42－、CO32－、MnO42－、SO32－、SiO32－
-3价：PO43－
+1价：NH4＋
5．化合物中，一般金正非负。
[说明]金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
[提示]根的化合价与根带的电荷敷一致。
活动8：
[讨论]O2、H2中氧元素和氢元素的化合价。
[归纳]单质中元素的化合价为零。
[点拨]化合价是元素化合时表现出来的—种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为零价。
活动9：
[计算]NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。
[归纳]在化合物里正负化合价的代数和为0。
活动10：
[设问]如何表示元素和根的化合价?
[提示]元素和根的化合价表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。
[点拨]化合价的表示与离子符号的区别：“＋”、“－”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。
[拓展]元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
+2 +2
[举例]Fe：+2价的铁元素，FeO：氧化亚铁中铁元素显+2价。
(三)应用迁移，巩固提高
[投影]
1．化学式H2O所表示的意义中，错误的是 ( C )
A．表示水这种物质
B．表示一个水分子
C．表示一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成
D．表示水由氢元素和氧元素组成
2．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( B )
A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素
-2
D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根的化合价为－2价
(四)总结反思，拓展延伸
[总结反思]本课题主要学习了物质的化学式以及化合价。启示：将化学知识编成口诀快板有利于知识的记忆。
[拓展延伸]
1．下列各种符号中只有微观意义而没有宏观意义的是 ( CD )
A．Cu B．CO2
C．3O D．4N2
[解析]元素符号和化学式既有宏观意义又有微观意义，前面加了数字只能表示原子或分子，故只有微观意义。
2．(2004福州市)若用表示氢原子，表示表示氧原子，则保持水的化学性质的最小粒子 ( C )

[解析]水是由分子构成，其化学性质由分子保持，而水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。
(五)课堂跟踪反馈
夯实基础
1．(2004安徽省)今年，我省合肥、芜湖等城市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气的主要成分是CH4。下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是( D )

2．具有不同原子团的一组物质是 ( B )
A．FeSO4和Fe2(SO4)3 B．NaMnO4和Na2MnO4
C．Mg(NO3)2和AgNO3 D．(NH4)2SO4和NH4Cl
3．(2004北京市)过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由 ( D )
A．氢原子和氧原子组成 B．一个氢分子和一个氧分子构成
C．氢元素和氧元素组成 D．两个氢原子和两个氧原子构成
4．(2004长沙市)“2O2”表示 ( B )
A．两个氧原子 B．两个氧分子
C．两个氧元素 D．4个氧原子
5．(2004兰州市)在2H＋、2CO、2O、2Ca2＋和2NH3等符号中，能够表示2个分子的符号有 ( B )
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
6．(2004南京市)2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息?(即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点：
(1)偏二甲肼由碳、氢、氨三种元素组成；
(2)每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成；
(3)偏二甲肼属于化合物。
提升能力
7．下列粒子中，能保持氧气化学性质的是 ( B )
A．O B．O2
C．O2－ D．KClO3
8．(2004天津市)下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是 ( C )
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3
C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
9．下列化学用语中“2”的含义叙述不正确是 ( A )
A．Cu2＋的“2”表示铜的化合价是+2
D．2O2的前面的“2”表示氧分子的个数是2
C．C2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子个数是2
O．2O中的“2”表示氧原子的个数是2
10．按要求写符号或指出符号中数字“2”的含义
+2
+2
四个氢氧根原子团 4OH ，三个氢分子 3H2 ，两个锰酸根离子 2MnO42－ ，不含电子的离子 H＋ ，2H 两个氢原子 ，相对分子质量最小的氧化物 H2O ，人体中含量最多的元素 O ，地壳中含量最多的金属元素 Al ；空气中含量最多的物质 N2 ，2Mg2＋ 两个镁离子且每个镁离子带两个单位正电荷 ，正2价的镁元素 Mg ，五个亚铁离子 5Fe2＋ ，MgO 氧化镁中镁元素显+2价 。
开放探究
11．有1H、2H、3H和16O、17O、18O可组成的水分子有 ( D )
A．3种 B．6种
C．9种 D．18种

第2课时
(一)创设情境，导入新课
[竞赛]以小组为单位进行化合价记忆比赛。
[提问]化学式CO2的涵义
(二)复习回顾，课前热身
1．指出下列符号“2”的意义：
+2
CO2 一个二氧化碳分子中含两个氧原子 、2O两个氧原子 、2O2 两个氧分子，一个分子中含两个氧原子 、2Mg2＋ 两个镁离子，其中一个离子带两个单位的正电荷 、MgO氧化镁中镁显+2价。
2．按要求用正确的化学符号表示：
①2个铝离子 2Al3＋ ；②3个氢原子 3H ；③相对分子质量最小的氧化物 H2O ；④空气中含量最多的分子 N2 ；⑤空气中和地壳中含量都是第二的元素组成的化合物 SiO2 ；⑥白磷在空气中燃烧后的产物 P2O5 。
(三)合作交流，解读探究
一、根据化合价书写化学式
活动1：
[设问]如果我们知道了元素的化合价，能否准确地写出该化合物的化学式呢?
I投影]课本P81例题及解法
[归纳]根据化合价书写化学式的步骤：
1．写出元素或根的符号；
[点拨]正价前负价后。
2．求最小公倍数；
3．算原子个数；
4．检查是否正确。
[点拨]正确的标准，正负化合价代数和为零。
[做一做]1．已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。
2．已知碳为+4价，氧为-2价，写出它们组成的化学物的化学式。
[归纳]1．化学式中各原子间个数比为最简整数比。
2．若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
二、根据化学式求化合价
活动2：
[提问]根据化学式能否求出元素或根的化合价
[投影]1．已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
2．已知：Fe为-2价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
[归纳]根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。
[点拨]可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
三、物质的命名
活动3：
[投影]如何读下列化学式?
1．HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2
2．P2O5、SiO2、N2O、CO
3．HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4
4．NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2
5．Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4
6．NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4
7．FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、
FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
[归纳]化学式的读法
1．两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)
2．由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
[注意]若非金属原子为一个，数字“1”不读。
3．氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。
[注意]含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。
4．金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
5．金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。
6．“NH4＋”命名时看成一种金属元素。
7．Fe +2 +3 高价时读为“铁或铜”
Cu +1 +2 低价时读为“亚铁或亚铜”
[强调]含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。
(三)应用迁移，巩固提高
[投影]
1．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中铬的化合价与氧化物中的相同，则氧化锆的化学式为 ( A )
A．ZrO2 B．Zr2O
C．Zr2O3 D．ZrO
2．在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( C )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
(四)总结反思，拓展延伸
[总结反思]本课主要学习了根据化合价写化学式、根据化学式确定化合价以及化学 式的读法。启示：学习化学时应养成细心的良好习惯。
[拓展延伸]
1．已知Fe元素在化合物中通常显+2价或+3价，因此Fe2O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成2PbO·PbO2或Pb2PbO4。
[解析]此题为一道信息给予趣，关键要处理信息：Fe3O4书写形式，同时又要结合化合价既要注意Pb在化合物里显+2价或+4价，与铁的区别。
2．已知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3－)离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的( D )
A．I2O5 B．I2O7
C．I4O5 D．I4O9
[解析]碘酸碘是由带正电荷的碘高子和碘酸根(IO3－)离子构成，讨论碘离子带的电 荷数(即化合价)可能为+1、+3、+5、+7，结合选项可解答。
(五)课堂跟踪反馈
夯实基础
1．已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体(化学式X4)和6体积乙气体(化学式Y2)完全反应生成了4体积丙气体。则丙的化学式为 ( B )
A．X3Y B．XY3
C．X2Y6 D．XY2
2．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示 ( D )
A．3CH4·H2O B．CH4·3H2O
C．CH4·6H2O D．CH4·8H2O
3．据5月3日《苍梧晚报》报道：我市赣榆县赣马镇发生一起因误食亚硝酸盐，造成7位农民集体中毒的事件，经及时抢救现已全部脱险。已知：亚硝酸盐的阴离子为亚硝酸根离子(NO2－)，其中氮元素的化合价为 ( C )
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
4．据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为 ( C )
A．H2SiO4 B．H4SiO3
C．H2SiO3 D．Na2SiO3
5．下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其他三种物质不同的是 ( A )
A．H2S B．SO3
C．H2SO4 D．Na2SO4
6．铁在氧化物中既可显+2价，又可显+3价，氧通常显-2价，有一种铁的氧化物的化学式为Fe23O25，试计算此氧化物中Fe2＋与Fe3＋两种粒子的个数比。
答： 19：4
提升能力
+1 -2 +6 +1
7．由H、O、S、Na四种元素，按不同组合，可形成化食物最多有 ( A )
A．5种 B．6种
C．7种 D．8种
8．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁和钴的化合价分别为 ( B )
A．+2、+3 B．+3、+2
C．+2、+2 D．+3、+3
9．下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：①NH3、②N2、③NO、④X、⑤HNO3，根据这种排列规律，X可能是 ( BD )
A．N2O B．NO2
C．N2O5 D．NaNO2
撞击

10．高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵(NH4NO3)。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
(1)NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式 NH4NO3 N2O↑+ 2H2O 。
(2)此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 -3、+5、+1 。
11．M－5分子筛的一个结构单元的化学式可表示为S196O192，如果用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的负电荷数为 -4 ，若用铵根离子与它结合达电中性时，所有铵根离子共含有 16 个氢原子。
开放探究
12．指出下列各组内的一系列物质是按什么规律排列的。
(1)NH3、N2、N2O、NO、NaNO2，N2O4、HNO3：化合价逐渐增大；
(2)FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS、FeCl2、FeCl3：铁元素质量分数逐渐减小。
13．现在化学工业发展较快；高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“0”可略去)。按上述命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：
1301 CF3Br ，122 CF2Cl2 ，2402 C2F4Br2 。

第3课时
(一)创设情境，导入新课
[设疑]为何要采用原子的相对原子质量，而不用其实际质量呢?分子是由原子构成的，其质量也和原子一样，又如何表示呢?
(二)复习回顾，课前热身
1．相对原子质量是指以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子质量与之相比较所得数值。
2．分子和原子的本质区别在于 化学反应中分子可分，原子不可分 ，其联系表现为原子、分子都能构成物质，原子构成分子。
3．元素符号和化学式各有何含义?
元素符号：一种元素和一个原子
化学式：一种物质及构成、一个分子及构成
(三)合作交流，解读探究
一，相对分子质量
活动1：
[提示]分子和原子一样，质量都很小，使用和记忆非常不方便，因而一般也不用分子的实际质量，而是采用其相对质量。
[讨论]什么叫相对分子质量?
[归纳]

[点拨]相对分子质量就是化学式中各原子的相对原于质量的总和。
[强调]相对分手质量是一比值，符号为Mr。
二、根据化学式的计算
活动2：
[提问如何求物质的相对分子质量?
[交流]把化学式中各原子的相对分子质量相加。
[讲解]计算CO2的相对分子质量。
CO2的相对分子质量：12+6×2=44。
[练习]求物质的相对分子质量：NH4NO3、Fe2(SO4)3
[小结]化学式中同种元素的原子有多个时，求相对分子质量可将该原子相对原子质量乘以其个数，原子团有多个时，可将原子团的相对质量求出，再乘以其个数。
活动3：
[设问]化学式表示出物质的组成，那么能否根据化学式求出化合物中的元素质量比呢?
[讲解]求在H2O中氢元素与氧元素的质量比
H：O(质量比)：1×2：16 = 1：8
[归纳]化合物中元素的质量比等于每种元素的相对原子质量总和之比。
[练习]求在NH4NO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比
活动4：
[设疑]既然化学式表示物质的组成，能根据化学式求出化合物中的元素质量比，那么根据化学式能否求出化合物中某元素所占的质量分数?
[讲解]求NH4NO3中氮元素的质量分数。

[归纳]物质中某元素的质量分数就该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
[注意]求化合物中某元素所占的质量分数时一定要注意该物质一个分子中所含该原子的个数。
活动5：
[拓展]求80 kg NH4NO3中所含氮元素质量。

答：(略)。
[练习]多少克硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等?
[提示]该题可看作两道题：①316g碳酸氢铵中所含氮元素质量为多少?②多少克硝酸铵含有上题中的氮元素?
[点拨]该题可用关系式法解答：
解：设质量为x的硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等。
NH4NO3——2N——2NH4HCO3(氮原子相等的比例)
80 158
x 316
80：158=x：316
x=160 g
答：(略)。
[体验]用关系式法解答的关键就是要根据题意，找出中间量即“桥”，再结合化学式找出每一化学式与“桥”的关系。
(三)应用迁移，巩固提高
[投影]
1．下列物质的相对分子质量最大的是 ( A )
A．Fe3O4 B．C2H5OH
C．CO(NH2)2 D．Cu2(OH)2CO3
2．下列化合物中铁元素质量分数最高的是 ( A )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．FeS
3．某蔬莱种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢铵7.9kg，因缺货现改施尿素[CO(NH2)2]若要达到同样的施肥效果，则每亩菜田所需尿素的质量是 ( A )
A．3 kg B．3.95 kg
C．6 kg D．7.9 kg
(四)总结反思，拓展延伸
[总结反思]本课主要学习了有关化学式的基本类型的计算。启示：化学计算不同于数学计算，化学式计算重点不在计算，而在对化学式含义的理解。
[拓展延伸]
1．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64％，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比。其中能确定的是( D )
A．都不能确定 B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定

2．已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg，若以硫原子质量的1／32作为标准，则SO2的相对分子质量为 ( B )
A．32n／m-n B．32n／3n-2m
C．32m／3n-2m D．16n／3m-2n
[解析]可依据相对分子质量的定义计算式来求。即，故此题关键要求一个硫原子质量。
(五)课堂跟踪反馈
夯实基础
1．5个SO2分子和5个CO2分子一样的是 ( B )
A．含氧分子数 B．含氧原子数
C．相对分子质量 D．氧元素的质量含量
2．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.12 g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为 ( D )
A．3.80 g B．6.95 g
C．10 g D．3.04 g
3．“5CO”的相对分子质量 ( A )
A．28 B．28 g
C．140 D．140 g
4．A、B两种元素的相对原子质量之比为7：2，在化合物中两元素质量比为21：8，则化合物的化学式可表示为 ( A )
A．A3B4 B．A2B3
C．A3B2 D．AB
5．某NH4NO3样品中氮的质量分数为36％，则该样品中可能混有的一种氮肥是( D )
A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl D．CO(NH2)2
6．由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4 g，经测定其中含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是 ( C )
A．CaO B．Fe2O3
C．Al2O3 D．CuO
7．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6mL(见下图)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6mL用量的糖浆 ( A )

A．3 mL B．6 mL
C．9 mL D．12 mL
8．有一种氮的氧化物中，氮与氧元素的质量比为7：12，则该化合物中氟元素的化合价为 ( B )
A．+2 B．+3
C．+4 D．+5
9．下列各组物质中，相对分子质量相等，含氧的质量分数也相等的一组为( D )
A．CO2和NO2 B．SO2和CO2
C．Fe2CO3和Fe3O4 D．H2SO4和H3PO4
10．实验测定2.32 g某氧化物中含铁元素为1.68 g，则此铁的氧化物化学式为Fe3O4。
11．400 kg含Fe2O3 80％的赤铁矿与多少kg含杂质30％的磁铁矿(主要成分是Fe3O4)含铁相等?
答：442
提升能力
12．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知氧元素的质量分数为80％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 ( C )
A．2：1 B．1：2