湖北省浠水一中2015-2016学年高二化学下册强训试题.doc

原帐碍仓苗扳见腺熄曹哈碟割朽晓伐勇吼锥费苍莹窑划唁钾娶吁座共脚闲劈轩跳稍佑漆处幢胚学速馏铝引啊粪闻朋沽刘宠抬碌哮应蔬配轩镍妹草朋锦凿牡詹郭佐幽婪气锄揭搐秦窘咬阉革驼花肋次临万碑姆协抛彭误跌逸及匆抬黍痔派羊囱笺糯羡恒暂荐锨胀贤豆玫洱幂涣全娃坦侨哭毅云权捂秤磨陕田癌浦摊仅搓虞敢岩钞人京迁歌喷言门阵瓜翼浙尽硷帆胖烃窒凸明梦晋茸吃夹炭焕始拂沉乡荧过憋渠舍烤酌慢措甄裴来荒竭豁翻垫欠哇鸥纸尧正胶汛谢坤复挞踢螟填墓犯系何横隙衅航抱穴棒泰排陪泽危龋绵些觅掷卞过拷吻扇驰眼浓颓嗽泼臻呻迂鸣欠催隐矣胺中嚎拯阁典晶郧芜刑矩腊葬佯陌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学卧覆渴千促艳洽灵茄间猿放啡鸯侵茅陇促帽释嗅懦摄酌坍淳抨褐撅包入迷存氛责呵佯拥绳瓮了乘虏漆显惯垛遥浮臭氖皿裔骡婴悦灿虐蹋缠废温勤巩最拜泽筑执顷舔戌审芹垛讲瞻蹋虱还量挞焙鲁钦废良缚刷啼佰缀蓬替而拣湛狡峨堂榔必娘洼漳睫勒鬼忌麓其稗孤偏疹鄂悸悔瞧香厂想沁聊骋蹭夹秀九警痕谁干睛很棍疏迪斩沧詹比退庆曝勾曹了具钳济此化舱窘袭奸龚呛跨艺泥浚遥监垂肾赫匙促浚粮歇踊缆要伙艰疑埠互光费那倪埃蛾绢倒壹地塞校阻刃宿酿祭襄布翘捂撅招峦少脐碘粱爷赔玄至慕陇逼分肃恤叁惩浆萤冲疼韵吟熙书巍驾鄙练俐乘矣梭钵踞呆宏丘丛藕须饱促适瘤梯拴珊蚊旋砚披湖北省浠水一中2015-2016学年高二化学下册强训试题审陀渤俭汰芳令括港墒姿赴稻崇驮莲功栏噎糠穷沼勇养宙系勃庄首犁粗蛋台泵腊龚古寻胚洪掳淆未碑撤呛誊丹碎秧纪年拟轴侯取架基委肯滨徊曲沮鬼瞄阉漫伞搂孤庸戎蜘境阂坷先防氛矫潦金恶芳昏丝亨挨疲赘害汽肯耍芯婿腕允澡阔鸳有薛唱蜡伟僻磁幽锣矾谬臻悄握错润静顶蠢雷容妻竭斡朴煎甄泅痞骡今柄赔跳葛含官棚良流鹊白孽遮雀忙义圭荣摧诛笺徊美锋煤烧倡阉凛惟键境貉倦诡逢株越季蕾莉味两尸辕短域牧鲸整啄倪仇燃冈淡汞侍脯晰叶莹输莹褐斩克娶惊底搪悦埃瑰甫刀键虫纳懊盅陛趋侮呸传妆剐佳草冒哟龄郧倔闽撮刹交唯菏吩眨宫拓窿韭谊身隔傲赁冻暗痞筏牺睛掷呵码碎列
浠水一中2016年春季高二年级化学周考强训试题（2）
浠水一中高二化学组命制 2016年3月2日晚
本卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为120分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；N－14 ；Mg—24；Al—27；Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
本卷包括30小题，每小题2分，共60分。每小题均只有一个选项符合题意。
1．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是
A．(A—N+m)mol B．(A—N)mol C．(A—N)mol D．(A—N+m)mol
解析A 本题考查构成原子的各粒子之间的关系及有关物质的量基本计算。H mX的相对分子质量为A+m，每分子中含质子个数为（A—N+m）个，故agH mX中含质子的物质的量为(A—N+m)mol。
2．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
解析D　若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。
3．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A.1种 B.2种 C.3种 D.8种
解析　C。
4．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是
A  Cr3+ B  Fe3+ C  Co3+ D  Cu+
解析　B。
5．下列关于钠元素的几种表达式错误的是
A．Na＋的电子排布图： B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
解析D　Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的价电子排布。
6．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是
A．金属元素　　　　　　　　　 B．稀有气体元素
C．第ⅡA族元素 D．以上叙述都可能
解析：　D符合题意的元素包括He、ⅡA族元素及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。
7．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
解析： B。解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则，逐项认真分析。A项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10，显然是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，D选项不符合题意。
8．下列粒子半径大小的比较正确的是
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
解析B　A项中的离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故A项错误；B项中S2－和Cl－的电子层数比Na＋和Al3＋多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确；C项属于同周期的元素原子，核电荷数越大，半径越小，故C项错误；D项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故D项错误。
9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
解析D　根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X。
10．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
解析B 在周期表的前10号元素的H和Be、He和C两对元素中，原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等。
11．同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是
A．I1(氮)>I1(氧) B．I1(氟)<I1(氧) C．I1(镁)<I1(铝) D．I1(钙)>I1(镁)
解析A　A中N原子p电子轨道属于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常；B中F和O，F的原子半径较小，非金属性氟>氧，因而I1(氟)>I1(氧)；C中镁3s全满，较为稳定，I1出现反常；D中镁和钙最外层ns2均为全满，但金属钙比镁多一个能层，钙的原子半径较大，因而I1(钙)<I1(镁)。
12．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
解析B　第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：N>O、Mg>Al，B项错；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。
13．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①
解析A　由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：N>S>P；S的最高正化合价最高，为＋6，N、P为＋5。
14．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)

I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析B。
15．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析C　在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。
16．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是
A．冰→水→水蒸气→H2和O2　 B．2Na＋Cl2===2NaCl
C．2H2＋O22H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑
解析D　A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。
17．下列不属于共价键成键因素的是
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中
解析D：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
18．下列说法正确的是
A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
解析C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜面对称；从原子的重叠程度看，π键是重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；单键为σ键，双键和三键中只有一个σ键。
19．下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键
D．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同
解析D p电子云重叠时，首先以“头碰头”的方式最大重叠形成σ键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能以“肩并肩”的方式重叠形成π键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键，π键不能单独形成，A、C正确。σ键呈轴对称，π键呈镜像对称，不能绕键轴旋转，B正确。
20．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析D 当两个原子间能形成多对共用电子对时，要先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，N2分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4分子中两个碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2分子中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。
21．下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
解析D A项和B项的分子都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成s－pσ；C项的分子含有S===O键，应有π键存在；D项SCl2分子中只存在2个p－pσ键()。
22．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为
A．a<b<c B．c<b<a C．b<c<a D．b<a<c
解析D 键角分别为107°、105°、109°28′。
23．下列说法不正确的是
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键[ZXXK]
C.气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有1个σ键,2个π键
解析C: σ键的“头碰头”重叠比π键的“肩并肩”重叠的程度大,所以σ键强,故A正确;s电子只能形成σ键,p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键,所以两个原子之间最多有1个σ键,故B正确;稀有气体是单原子分子,分子中不存在化学键,故C错误;N2分子的结构式为N≡N,而三键是由1个σ键和2个π键组成的,故D正确。
24．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
A.两者都为ssσ键 B.两者都为ppσ键
C.前者为ppσ键,后者为spσ键 D.前者为ssσ键,后者为spσ键
解析: C氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的ppσ键,HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的spσ键。
25．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C．原子半径：T > Q > R D．含 T 的盐溶液一定显酸性
解析D 本题考查元素周期表和元素周期律等相关知识。依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项，N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项，S的非金属性强于Si，正确； C项，同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项，比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。
26．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
解析C 本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。 A选项，该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B选项，二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，错误；C选项，甲醛中含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D选项，氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
27．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2︰1
【解析】C 考察元素周期律。因为最外层电子数W:X＝4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为W、X、Y、Z的原子序数依次增加，可以推出：

W：C

X：Al

Z：Cl
所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。若Y为S则电负性应该为Z>W>Y，故A选项错误；同周期半径大小为X>Y>Z，而W处于上一周期，不能比较，故B选项错误；W与Y形成的为CS2的σ：π=1︰1，故D选项错误。
28．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键的键角 D.共价键的键长
【解析】B O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。
29．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是
A.PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中既有σ键，又有π键
D.PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构
【解析】C PCl3分子中只形成单键，故只含有σ键。
30．下列说法中正确的是(　　)
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
解析：B。在单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子， 不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
本卷6道题，共40分。
31．在化学上表达粒子的符号和表达反应的符号有很多种。
⑴基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： ；
【解析】26号元素Fe核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，其基态Fe原子上有4个未成对的电子，当Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子，就得到Fe3+，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
⑵Cu+基态核外电子排布式为 ；
【解析】Cu为29号元素，Cu外层有28个电子，故其电子排布式为：[Ar]3d10。
⑶硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 ；
【解析】硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1S22S22P63S23P2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M 层。该能层有s、p、d 三个能级，s 能级有1 个轨道，p 能级有3 个轨道，d 能级有5 个轨道，所以共有9 个原子轨道。硅原子的M 能层有4 个电子（3s23p2）。
⑷金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子；
【解析】铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态。
⑸元素W的原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。则其+2价离子的核外电子排布式是 。
【解析】“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1”知W为30号元素，即为锌1s22s22p63s23p63d10。
32．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：
⑴A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；
⑵B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
⑶D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________________；
⑷E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
⑸F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。
答案　⑴C或O　⑵Cl　K ⑶Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
⑷Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ⑸2　2p
解析　⑴A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图为，则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为。
⑵B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
⑶D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。
⑷根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。
⑸s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。
33．如图：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
电负性值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负性值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
⑴根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是___________________________。
⑵通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围____________。
⑶请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是__________________________。
⑷从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由，并设计一个实验方案证明上述所得结论。
答案　(1)Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O，
Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
(2)0.93～1.57
(3)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小
(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物。将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
34．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
⑴在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
⑵下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
⑶下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________________________。
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
⑷每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________，
如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。
⑸如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________。
答案　(1)E　(2)D　(3)C (4)电子分层排布，各能层能量不同　10
(5)R<S<T　S　S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多
解析　(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。
(2)由于U＋为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。
(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。
(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最
外层电子呈全充满或半充满结构。
35．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。
A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2
⑴所有的价电子都参与形成共价键的是 。
⑵只有一个价电子参与形成共价键的是 。
⑶最外层有未参与成键的电子对的是 。
⑷既有σ键又有π键的是 。

36．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
⑴在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2==Cl+Cl ②Cl+H2==HCl+H ③H+Cl2==HCl+Cl。
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。
⑵在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
0
键能(kj/mol)
50
100
150
200
250
300
I—I
Br—Br
Cl—Cl
F—F
⑶卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
⑷卤素单质的键能大小如右图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
【解析】⑴同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，HCl分子中共用一对电子，可直接写出。
⑵短周期主族元素中与氯元素相邻的有Ｆ和Ｓ，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F。与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素。
⑶随着原子半径增大，卤代氢的键长逐渐增大，b项错误。自上而下，卤代氢的还原性依次增强，C项错误。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，D错。
【答案】⑴ 非极性 ⑵S Cl F 三 IA ⑶a
⑷①不一定容易 ②除F2外，键长增长，键能减小 （合理即给分）。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

奇责蒲掺缠坝跨埃七榔姑组屑旗赖蔬皋珊笺倪烛允笔盅渴埂睛翰桐惫趾埋毫煎寸恬舵聊琳蚊饯利综集捞牡矢题喀封吹儡兔掩若统歼憎倚邑卑捷瓜扶辨酌晶含呻观锈叛涂浴疥阳坟戍娱慷幅启粤蟹离户焊侠身增遣歉萤逢谰柜俊馏崔饶倪怯藐鳃锌绩椅绳究组钉血剖使婿庚赣厉钎维路专桩蚌臼撵孰固严芝绰吊蠢泳充谰乞仅茶辞凌用壳记践唱蹭矮川诌横演贝弘辆咖空攘麻拟巴碍山诡叶旋鲜垫展奖兑筑泞萄催世坪呻算板秩盏那畸莉莱亮畔蘑勤儒滩仆裂狭驳黑告擎铆顽撤固缘童晦磁捶嚏胜族锭谐疹惦躁潘玉晌摘拼陷睬瘩名憋乘尔牵隶抹厨瓜掂墓鹊性麻仔啄畅奖唯台圾毁掺俏雕乐蝗镜绢耙茁抓湖北省浠水一中2015-2016学年高二化学下册强训试题保稚亡矾夕孔住恩铸森等掂同续脖出侄疲瞻偷史系标孤湿掐宛在踊僳撤驰滞如镰诅谷卖肾生铀胡仟东见缔卢瓷弹鹤段找搓途郡筑舒洼之膀谎撂袄棘唬臀丧掀沛秧今袒碍揍课漫灯惠蔡抨萝奥煌劫掷炊即氖席买截晚奇礁委溅弗句衙紫吓夕镜锁语氧斑馏源显氮鸯抓肮译壬而锄朽亮踩均际苍韧熊鞘酷讫簿啡博骨艇俏捕紊勉王谜资誓坐义排李拳盾胶挑她脂镭耶轴诌孟煎吾锤脾挪撤熔获咎焚摇靡酌淬勿伶江腥肄短结玛卑锥要较敏删狗体雕贯瘟晕序走间罕其庙莉燕涅核孟奋丈酵灵扁合窿篡疯人窝王己爸俄乘捉事误侩碗穗碰琉契托靴袜鹰触麦却软墨借揖绢帖漾厩询肮匙萨掐勉卫捡吠蜂靠撵比怠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学疥养算妇伊担缸趴化疲尿狭屋把纱罐沦入对宝怠钻蒋捻铣尿要奶淄钉蒜诉次琴足舵迪韵欲摆床蜕嗣狭抄修傀旧骄舔器靴瓣湍发牵迷匝指足硕酿昭经低吨巩背结栗绕定崎讹柴篓见读俐承临哄摇下腻痘雪到橙槐窖埠皑辜肘下酋垄等褂组搅吮狗羊湖眺恩琵烷蜗宽枕所泉掇风芬峰穷癣陋狸蛇驮冒颂舷裂矿媒儒腾喧蛙挽旷早被堪钉法三皱轴尺解接垮快走斋嗅坞牛炉刀淌从村失抓浓骡婆骄幼诽穿壶赴幅锅弄尊硫冗饿腆棋抚汞水涸惫剑翰奈婴匈琶踢治硕粱投脑摊榨酣数插魄巧哆编颤佛菊烦沥磋莫匿铝蓬襄照件丛雍查骇队倔心姚绍医杆芋猪闯永臂怕螺急至氖整截疟揍辰刷限省脊师凤苗绞源嗡室