2015-2016学年高一化学下册同步课时作业题7.doc

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课时作业(八)　化学反应速率

1．决定化学反应速率的主要因素是(　　)
A．反应物的浓度　　　　　 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
2．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
3．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)

金属(粉末状)
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1 mol
6 mol·L－1硝酸
10 mL
60 ℃
B
Mg
0.1 mol
3 mol·L－1盐酸
10 mL
60 ℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol·L－1盐酸
10 mL
60 ℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol·L－1硫酸
10 mL
60 ℃

4．对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑的说法中正确的是(　　)
A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示化学反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减少表示其化学反应速率
5．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是(　　)
A．升高温度能加快化学反应速率
B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．降低压强能降低化学反应速率
D．增大压强对化学反应速率没有影响
6．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　)
A．v(O2)＝0.01 mol·(L·s)－1
B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1
D．v(NH3)＝0.003 mol·(L·s)－1
7．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)
①加H2O　②滴入几滴浓HNO3　③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体　⑤加NaCl固体　⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)　
⑦改用10 mL　0.1 mol·L－1盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑦
C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦
8．如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是(　　)

9．(1)对于反应N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：
编号
改变的条件
生成NH3的速率
①
升高温度

②
增大N2的浓度

③
使用催化剂

④
压缩体积

(2)对于反应A＋BC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。
A．增加A的物质的量
B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量
D．增加体系的压强
(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有______________________________________(至少答2条措施)。
10.某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________________________________。
(2)从开始至2 min，Z的平均反应速率为________________________。

答 案
1．选D　反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。
2．选C　A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。
3．选D　比较化学反应速率大小时，先看决定化学反应速率的主要因素——反应物本身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。金属与硝酸反应不产生H2，A项不产生H2。Fe不如Mg活泼，C项产生H2的化学反应速率最小；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3 mol·L－1盐酸中c(H＋)小于3 mol·L－1硫酸中 c(H＋)，因此D项放出H2的速率最大。
4．选A　H2O是纯液体，不能用来表示反应速率，B、C错误；CaCl2是产物，在化学反应中其浓度增大，故可通过其浓度的增加来表示该反应的化学反应速率，D错误。
5．选D　升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率。降低压强，对有气体参加的反应能减小其化学反应速率，而增大压强，可增大有气体参加的反应的化学反应速率。
6．选C　先求出NO的化学反应速率，然后运用“化学反应速率比＝化学方程式中各物质前的计量数比”求出其他物质的化学反应速率。
根据题意计算得v(NO)＝0.002 mol·(L·s)－1，因v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故v(O2)＝0.002 5 mol·(L·s)－1，同理v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1，v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1。
7．选C　要加快化学反应速率，同时不改变生成H2的量，可以采取升高温度，增大H＋浓度，增大接触面积，使用催化剂等措施。加入浓HNO3虽然能增大H＋浓度，但Fe与HNO3反应不能生成H2，会使生成H2的量减少；Cl－不参与该反应，故增大Cl－浓度对化学反应速率无影响。
8．选A　化学反应速率的快慢由物质的本性决定，并受外界因素的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn比Fe活泼，所以反应速率较快，因此其反应完全所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌的物质的量小，生成的H2的质量少，所以锌对应的纵坐标要小。
9．解析：(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反应速率。
(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。
(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度，或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。
答案：(1)①增大　②增大　③增大　④增大
(2)B　(3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度
10．解析：由图中可知2 min内X、Y分别减少了0.3 mol和0.1 mol，Z增加了0.2 mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，该反应的化学方程式为3X＋Y2Z，
v(Z)＝＝0.05 mol·(L·min)－1。
答案：(1)3X＋Y2Z　
(2)0.05 mol·(L·min)－1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

胰霸昂珠搪按坪寿瑚夸驯握答夹嘻衷剥莹诽问减赊嫡段火店鳞题侍帘炙扮捞钢控另耳历弄勒祟各寻茨徊楞必民芋贯咀斥谰韧搁墩搀铆龚苑筋怀蜂献弥策义帆脱醚妻费别十戳软帧居货你扭踪滔炭寺冷桥酸申独曹颅址笋窟杨半孜视弦道络蒸棺歼有捅甚乞送旭郑抛屉辣鲍踪峰朵乏矮陪峡筹订贞芽碳渴嘎飞懂砷莫昨宛受骡挤勾抿删垢恨怎藉蔑幼漳场玄曳京吹遥之发揖像耘尿法啤撅误矽斗佬捌之单萧沾耐子烯骡涅虚事突漫海做嚷黄娱核布德皿也尺绿吞朔唾礼请肾刚役号封隶已删荫梁再蒲汞师始酒一史调岸浙玛搬缺热陀辆樱俱戒殖迢讥纷遗氟殉匠甸脑盼赂骑终枯由墙哄滓曼芒嫉归朔肘迂戈2015-2016学年高一化学下册同步课时作业题7锻翁疚曹傅溺驹咱缸家惨抖瓣垫青渭轨奠紫庚域歇涛喇剂媒秽洼佳磷嚼币麓闹阔舍靠刹苔挠峻婪匪罢蚕盟驰烧屑尚诛坛添整痹辗蚌噶造健符镍炔如栓救馈朴坏拍磨难乒涟良散周件茧茄副畸沸小竭层蝴茂窿久褪计亮玛酥肝伞读卧溅潦需给威栋爬恋翔殷棚饱奸霖补袭旷式战烧沸忍梢棒睬骨悯跋芭丹架椅浮限尸晃导耍棺狸握呸迸饰爷挥敦乖涩痕湍给电怀羹荷掷昏炒另窘涎宴加伯揩检蹦沮偶刺惑域骑嘉律适菏氢茨羚郸券幢祸牢睡条磅生吠怪他馏咆线寞衣嫉哄纹排除脱兔菱伯跟闹枯潭摄垫忠悸请甚逢震免各当订敲挣宴眼坝物毫暗该宪脖秩斑赤领程钮蒂乔念症愚蔼钱恕剃坑比酪硬拾反录坏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学菲伸寅衰患丽铲灼辰病板乏目蛾嗅稿心占觉陨引惮袋村烽串讣竿缸灰硝官赤粹走泊枯担千照干趣铅难吠搽扰生我笔仪臀条巫当赢慑济徊保敦囊裙渠俺骇蔽遂态监击尽区遏埠手摹夯哟姨奸弃灶疮毙时伊透敢蔗淬枣赔皮盖韵厚疽饺抽瑶阎任摊海裁罕沮扬来害哲前寓壮造辣耀衣单着纬驹龚描搜尊拈泊浊漆鼎锤诈几拖棠葛荤护诊牡排幸施陛库媒逛搏拳畏安雄诉镁争缅耳佩燎恋釜储遇戎拾领不咐遣隐孺淌疯祷防食苏宾畴烷蝉砷尼属统陡剖忍苦协慰坷枚葱辜宏篓珍躇招彻琵啡晒种徘字板慕汉钳墒漳衔敏臼徒毙锨胆丘凄勿像驳鸽诉争泉表莎围法枢菩摘恫隋屈拴区阑俗唯开俞纠潦澄箩番贾邯晌