物质的聚集状态-习题-附答案.doc

物质的聚集状态

第I卷（选择题）
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一、选择题（题型注释）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同
B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同
C.气体摩尔体积约为22.4 L/ mol
D.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol
2．下列判断中正确的是 （ ）
A.在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
B.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
C.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
D.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
3．在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为 （ ）
A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （　 　）
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
5．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是 （ ）
A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离
6．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述 ：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体 （ ）
A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④
7．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ 　　）
A.64g 　　 B.64　　　　 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1
8．物质的量之比为2∶1的O2和CO2中所含的原子个数比为（）
A.1∶1 B.2∶1
C.4∶3 D.2∶3
9．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
10．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 ( )
A 在标况下,1 mol任何物质的体积约是22.4L
B标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L/mol
C 在标况下,1molH2O的体积约是22.4L
D 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
11．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ）
A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C. 0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
12．下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
13．下列说法正确的是
A．物质的量是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
14．下列叙述正确的是
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
C．H2SO4的摩尔质量（M）是98
D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
15．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
16．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
17．下列说法正确的是（ ）
A．1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量
B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
C．1mol硫酸钠中含有2×6.02×1023个钠离子
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
18．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
19．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．物质的量浓度L/mol D．物质的量mol
20．假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是： （ ）
A．气体摩尔体积（标准状况） B．标准状况下16g氧气所占体积
C．氧气的相对分子质量 D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量
21．下列说法中不正确的是
A、物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B、2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / L
D、标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.
22．标准状况下的1 molO2的体积约为
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
23．下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L
B.1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L
24．下列叙述中正确的是(　 　)
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．氧气的摩尔质量是32 g
C．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1
D．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸
25．下列说法正确的是　(　　)
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥
C.③④⑥ D.①④⑥
26．下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，1 L汽油(C8H8)完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA
B.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
C.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
D.标准状况下，1 L水所含分子数为NA
27．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）
A.1∶4 B.1∶2
C.1∶1 D.2∶1
28．下列数值等于阿伏加德罗常数的是（）
A.1 mol Fe2+还原成单质需结合的电子数
B.1 mol He含有的原子数
C.1 mol He含有的质子数
D.1 mol H2中含有的电子数
29．下列说法错误的是（）
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012 kg碳12含有约6.02×1023个碳原子
C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 mol
D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称
30．0 ℃和1.01×105 Pa条件下，13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为 （）
A.0.36 g·L-1 B.0.58 g·L-1
C.1.16 g·L-1 D.0.714 g·L-1
31．n mol N2和n mol NO相比较，下列叙述中正确的是( )
A.同温同压下体积相等 B.同温同压下密度相等
C.标准状况下质量相等 D.分子数相等
32．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A.a/4b mol-1 B.b/4a mol-1
C.a/b mol-1 D.b/a mol-1
33．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
34．下列各组物质中所含分子数一定相同的是( )
A.标准状况下2 g H2与22.4 L溴 B.0.1 mol HCl和2.24 L He
C.28 g CO和6.02×1022个CO分子 D.标准状况下18 mL水和22.4 L CO2
35．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
D．某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积
36．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
37．下列叙述中正确的是（ ）
A．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来。
C．决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和气体分子的直径大小。
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔。
38．某气体分子的质量为a g，则标准状况下b g该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A.L B. L
C. L D. L

第II卷（非选择题）
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评卷人
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二、填空题（题型注释）
39．同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是 ；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是 ；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是 。
40．同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为　　　　　　，其密度比为　　 　；若质量相等时，两种气体的体积比　　 　　。

评卷人
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四、计算题（题型注释）
41．实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(作催化剂)的混合物制取氧气(同时生成KCl)。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?
42．在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4　 的物质的量的比值是多少？
43．把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同，因为固体和液体的粒子的间距不一样，所以A正确；在同温同压下，根据PV=nRT可以知道，不同气体的摩尔体积都大致相同，故B也正确；只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol，所以D正确，C错误，为本题的答案。
考点：气体摩尔体积
点评：本题考查了气体摩尔体积的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，但是本题难度不大。
2．D
【解析】
试题分析：A中水在标准状况（273.15 K、101kPa）下，不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中气体摩尔体积的单位是L/mol，B不正确；C中氢气的状态不是在标准状况下，1mol氢气的体积不是22.4L，C不正确；氧气的摩尔质量是32g/mol，则1mol氧气的质量是32g，D正确，答案选D。
考点：气体摩尔体积
点评：本题考查了气体摩尔体积的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，对于初学者要明白标准状况（273.15 K、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4 L，注意是气体，不是液体和固体，条件是标准状况（273.15 K、101kPa），不是常温常压下。
3．D
【解析】
试题分析：在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L，所以该混合气的体积。所以答案选D。
考点：气体摩尔体积
点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，解题的关键是要理解在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L。本题难度适中。
4．B
【解析】
试题分析：A错误，氦气为单原子分子，所以含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L；B正确，25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2刚好为1mol，其原子数为3NA；C错误，应该改为标准状况下；D错误，因为在标准状况下，水为液体，不是气体，所以答案选B。
考点：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
点评：本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的相关知识，是高考考查的重点和难点，本题要注意的是B选项中的条件对其结果是没有任何影响的。该题有一点难度。
5．C
【解析】
试题分析：气体微粒之间的间距很大，远远大于其本身大小，故对气体物质的体积无明显影响的是微粒本身大小 ；根据PV=nRT可以知道，温度和压强、所含微粒数目、微粒之间的距离对其提及有很大的影响。故本题的答案为C。
考点：影响气体体积的因素
点评：本题考查了影响气体体积的因素，是对基础知识的考查，该题难度不大。
6．CD
【解析】
试题分析：液体和固体不易被压缩，是因为其构成微粒间有较小空隙，而气体容易被压缩，是因为其构成微粒间的空隙较大；液体和气体的微粒都可以自由移动，且没有固定的形状。①和④组合说明该物质为固体或者是液体，故A不能选；②和③组合说明该物质为气体或者是液体，故B不能选，CD组合则可以判断该物质为液体，故答案为CD。
考点：液体、固体、气体
点评：本题考查了液体、固体、气体的微粒的特点，是对基础知识的考查，本题难度不大。
7．C
【解析】
试题分析：448mL即为0.448L，所以22.4L该气体在标准状况下的质量为，所以该气体的摩尔质量约为64g·mol-1 。故本题的答案为C。
考点：气体摩尔体积
点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，本题要注意气体摩尔体积的单位是g·mol-1 。
8．C
【解析】原子数目比为（2×2）∶（1×3）=4∶3。
9．C
【解析】略
10．B
【解析】
正确答案：B
A 不正确，应为：在标况下,1 mol任何气体的体积约是22.4L
B正确
C不正确，在标况下，水是液体,1molH2O的体积远小于22.4L，
D不正确，22.4L气体所含的分子数不一定大于11.2L气体所含的分子数，因为体积和压强温度都不确定。

11．C
【解析】
试题分析：A. 错误，22.4 L任何气体在标准状况下物质的量均为1 mol。
B. 气体的体积同时受温度和压强的影响，非标准状况下，1 mol任何气体有可能占有22.4 L体积。
C. 正确。
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数都相同，但分子组成不一样，所以原子数不一定相等。
故选C
考点：气体摩尔体积
点评：理解气体摩尔体积，特别注意标准状况下气体摩尔体积在使用中的要求。
12．D
【解析】
试题分析：选项A、说法错误。22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积
选项B、说法过于绝对。
选项C、常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L/mol，故22.4L的气体的物质的量不是1mol，其分子个数就不为6.02×1023个。
选项D、说法正确。气体摩尔体积适用于任何气体。
考点：气体摩尔体积的应用
点评：本题是对气体摩尔体积的综合考查。解题时需特别注意题目中的关键字眼。如“标准状态下”、“常温常压下”、“22.4L”、“22.4L/mol”。
当题目中出现22.4L时，应特别注意该气体是否处于标准状态下。只有处于标准状态下的气体才可以使用22.4L/mol.
气体摩尔体积只适用于气体，可以使单一气体，也可以是混合气体。
13．A
【解析】A正确，B错，气体摩尔体积的单位为22.4L/mol；C错，应用化学式指明粒子的种类，1mol氧可以理解为氧气，氧离子，氧原子，指代不清；D错，单质有单原子分子，有双原子分子，三原子分子；
14．B
【解析】
试题分析：12g中所含有的碳原子个数是，叫做阿伏加德罗常数，约是6.02×1023，A正确；摩尔（mol）是物质的量的单位，B不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、摩尔体积的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的巩固和检验，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。
15．D
【解析】
试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，故错；B、摩尔体积的单位是mol/L，故错；C、应该是32g，故错。故选D。
考点：化学用语
点评：本题考查的是基本的化学用语的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握及应用。
16．D
【解析】
试题分析：A．物质的量是一种国际基本物理量，而摩尔是物质的量的单位，A不正确；
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，单位是升/摩而不是升，B不正确；
C．指代的粒子不明确，C不正确；
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，D正确。故选D
考点：物质的量的应用
点评：本题考查物质的量的应用，在使用物质的量时必须指明基本单元，标准状况下气体摩尔体积是升/摩。
17．C
【解析】略
18．D
【解析】
试题分析：A：摩尔是物质的量的单位，而不是国际基本物理量；B：标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,B错；C：氧可以指氧气、氧原子、氧元素等，要指明对象，C项的正确说法是1mol氧气的质量为16g；D：阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
考点：物质的量的基本概念
点评：应该注意物质的量是一个物理量，而摩尔是它的单位
19．C
【解析】
试题分析：本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C错误。物质的量浓度的单位应为“mol/L”；而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。
考点：相关物理量单位的考查
点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位，易于混淆。
20．B
【解析】由假设12C的相对原子质量为24，且以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数（NA）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），相对原子质量为原来的1/2倍。
A、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，阿伏伽德罗常数变大，则物质的量变了，即气体摩尔体积也变化了，故A错误； B、标准状况下16g氧气中所含分子数不变，所以所占体积也不变，故B正确； C、因相对原子质量的标准变化，则相对分子质量发生变化，故C错误；2gH2物质的量为0.5mol, 化合的O2的物质的量也会变为原来的1/2.D错误。
21．B
【解析】
试题分析：2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍，说法错误，物质的摩尔质量是指的单位物质的量的物质所具有的质量，故B说法错误。

考点：化学计量
点评：考查化学量的计算，难度不大，解题的技术是要牢记摩尔质量的定义。
22．B
【解析】标准状况下，V（O2）=1 mol×22.4 L.mol-1=22.4 L；
23．D
【解析】A选项错误，正确的说法是：标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L·mol－1；B选项错误，1 mol气体的体积在其他状况下也可以是22.4 L；C选项错误，应为两种气体的物质的量之比等于其分子个数比。
24．A
【解析】
试题分析：A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，A选项正确。
B．摩尔质量的单位是g/mol；应说氧气的摩尔质量是32 g/mol；
C．应强调是在标准状况下。1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1；
D．应说成：1 mol·L－1硫酸溶液的含义是指1 L溶液中含有l mol硫酸
考点：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度
点评：要熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度的概念，这些是高考的常考点。
25．B
【解析】
试题分析：①不正确，因为该物质不一定是气态的；②不正确，因为氢气不一定处在标准状况下。③不正确，因为在标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积；CO和氮气思维相对分子质量都是28，且都是双原子分子，则常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA，④正确。在标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4L/mol，⑤不正确；标准状况下,体积相同的气体的分子数相同，⑥正确，答案选B。
考点：考查气体摩尔体积的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对气体摩尔体积含义、计算以及适用范围的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
26．C
【解析】A选项中汽油为液态，B选项不是标准状态，D选项水为液态，均不能用NA。
27．B
【解析】甲烷与氧气的质量比为1∶4时，则其物质的量之比为
n(CH4)∶n(O2)= ∶=1∶2
在状况相同时，两种气体的物质的量之比即为其体积比。
28．B
【解析】1 mol Fe2+还原成Fe需结合2 mol e，即2NA个，A选项错误；He是单原子分子，故1 mol He中含有的原子数是1 mol，即NA个，B选项正确；1个He原子中含2个质子，1 mol He含有的质子数为2NA，C选项错误；1个H2分子中含2个e-，1 mol H2中含2NA个e-，D选项错误。
29．A
【解析】构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等，故A说法错误。0.012 kg碳12所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，故B正确。1 mol任何物质所含粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确。构成物质的粒子包括分子、离子、中子、质子、电子等，故使用摩尔作单位时必须指明粒子名称，D正确。
30．C
【解析】两气体的分子数相同，即物质的量相同

=1.16 g·L-1
31．AD
【解析】二者物质的量相同，故分子数相同，体积也相同。但摩尔质量不同，故质量不相等，密度也不相等。
32．B
【解析】根据关系式n=，则阿伏加德罗常数NA=。将题中N=b,n=4a mol代入上式，则有NA= mol-1。即选项B是正确的。
33．AC
【解析】NO、N2和O2都是双原子分子，根据阿伏加德罗定律可知A正确。只有当N2和O2的物质的量之比为1︰1时，B、D才正确。
34．D
【解析】若要所含分子数相同，则其物质的量一定相同。A中标准状况下溴为液体；B中He的体积未指明标准状况；C中28 g CO为1 mol，所含分子个数为6.02×1023个；D中18 mL水为18 g，即1 mol，标况下22.4 L CO2也是1 mol。
35．D
【解析】
试题分析：在一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积是气体的摩尔体积，其表达式是，气体的摩尔体积是随外界条件的变化而变化的，在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，所以选项A、B、C都是错误的，答案选D。
考点：考查气体摩尔体积的有关判断
点评：1mol任何气体在标准大气压下的体积为22.4L，使用时应注意： ①必须是标准状况（101kpa 0℃）。 ②“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。 ③22.4升是个近似数值。 ④单位是升/摩尔，而不是升。 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同. 气体摩尔体积不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强，如在25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔　在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。
36．C
【解析】在一定条件下，单位物质的量的气体所占有的条件是气体的摩尔体积，所以选项A和D都是不正确的；在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，选项B不正确，C正确，答案选C。
37．A
【解析】
试题分析：A选项定义正确，B选项摩尔是物质的量的单位，错误。C选项决定气体的体积的因素为分子的数目和分子间的距离，错误。D选项为0.012kg碳-12原子所含有的碳原子数目为1摩尔，错误。
考点：物质的量的基本概念。
38．A
【解析】b g气体的物质的量为/NA，故标准状况下体积为/NA×22.4 L。
39．1:2 2:1 3:1 2:3
【解析】
试题分析：同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的摩尔数相同，所以其质量比17：34=1:2；同质量的氨和硫化氢气体的体积比（m/17）：（m/34）=2:1；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比（3m/17）：（2m/34）=3:1；若两者所含氢原子个数相等，设为含有1mol氢原子，所以它们的物质的量比（1/3）：（1/2）=2:3
考点：阿伏加德罗定律的推论
点评：本题考查了阿伏加德罗定律的推论的计算，是高考考查的重点和难点，但是本题的难度不大。
40．16:1 16:1 1:16
【解析】
试题分析：同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，则具有相同的摩尔数，所以两种气体的质量比为32：2=16：1；密度之比为质量之比，即为 16:1；质量相等时，设为32g，所以根据阿伏加德罗定律的推论可以知道，体积比为摩尔比，即两种气体的体积比为
（32/32）：（32/2）= 1:16。
考点：阿伏加德罗定律的推论
点评：本题考查了阿伏加德罗定律的推论的计算，是高考考查的重点和难点，但是本题的难度不大。
41．12.25g(12.3g) 0.1
【解析】
试题分析：解：设需要氯酸钾的质量为x，则
2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑
245 96
X 3.36/22.4×32=4.8g
解得x=12.25g
设生成氯化钾的物质的量为a，则
2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑
2 3
a 3.36/22.4=0.15 mol
解得a=0.1mol
考点：利用化学方程式的简单计算，物质的量
点评：本题考查了利用化学方程式的简单计算，物质的量的计算，本题难度不大。
42．1:1
【解析】
试题分析：解:刚开始的沉淀为BaCO3和BaSO4沉淀，加入足量的盐酸后，BaCO3溶解，设生成的BaCO3为x，即
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
1 1
x 2.24/22.4=0.1mol
所以x=0.1mol，即BaCO3的质量n=0.1×197=19.7g，
所以BaSO4的质量为43-19.7=23.3，
即Na2SO4的物质的量n=23.3/233=0.1mol，
Na2CO3的物质的量n=0.1mol，
所以Na2CO3和Na2SO4　 的物质的量的比值=0.1：0.1=1:1
考点：利用化学方程式的简单计算，物质的量
点评：本题考查了利用化学方程式的简单计算，物质的量的计算，本题难度不大。
43．（1）0.4g。（2）1.204×1023（3）10个
【解析】
试题分析：解：（1）设能生成氢气的质量为x，根据
H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑
98 2
200×9.8%=19.6g x
即，解得x=0.4g，
（2）生成的气体的摩尔数n=0.4/2=0.2mol，
即N=n×NA=0.2×6.02×1023=1.204×1023
（3）因为实验在标准状况下进行，所以Vm=22.4L/mol，即
V=n×Vm=0.2×22.4=4.48L,即为4480mL,
所以用500mL集气瓶来收集这些氢气，所需要的个数=4480/500=10
考点：利用化学方程式的简单计算，气体摩尔体积
点评：本题考查了利用化学方程式的简单计算，气体摩尔体积的计算，本题难度不大。

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