第四课时大π键的书写及认识.ppt

大键 的书写及认识1.2键：原子原子轨道垂直于道垂直于键轴以以“肩并肩肩并肩”方式重叠所形方式重叠所形成的化学成的化学键称称为 键，杂化化轨道不能形成道不能形成 键，只有只有未未杂化的化的轨道才能形成道才能形成 键。2.1、苯分子中的p-p大键 苯的苯的结构式里的碳构式里的碳-碳碳键有有单键和双和双键之分，之分，这种种结构构满足了碳的四价，可是足了碳的四价，可是事事实上苯分子的上苯分子的单键和双和双键的的键长和和键能并没有区能并没有区别，苯的，苯的结构式并构式并不能反映不能反映这个事个事实。用形成。用形成p-p大大 键的概念可以解的概念可以解决决这个矛盾。个矛盾。3.1、苯分子中的p-p大键苯中的碳原子取苯中的碳原子取sp2杂化，每个碳原子化，每个碳原子尚余一个未参与尚余一个未参与杂化的化的p轨道道，垂直于分子平面垂直于分子平面而相互平行。所以我而相互平行。所以我们认为所有所有6个平行个平行p轨道道总共共6个个电子子在一起形成了在一起形成了弥散弥散在整个苯在整个苯环的的6个碳原子上下形个碳原子上下形成了一个成了一个p-p离域大离域大 键，符号，符号 66。（即（即6个个P轨道左右道左右“肩并肩肩并肩”相互重叠形成一个整体）相互重叠形成一个整体）用用p-p大大 键(有机化学中的有机化学中的共共轭体系体系)的的概念苯的概念苯的结构式写成如下右构式写成如下右图更好。后者已更好。后者已经被被广泛广泛应用用。66参与成键的电子数参与成键的原子数4.2、丁二烯中p-p大键5.6.3、CO2分子里的大键CO2的的碳碳原原子子取取sp杂化化轨道道,它它的的两两个个未未参参加加杂化化的的p轨道道在在空空间的的取取向向是是跟跟sp杂化化轨道道的的轴相相互互垂垂直直（垂垂直直于于分分子子平平面面）。这两两个个未未杂化化的的P轨道道可可形形成成 键，CO2分分子子里里应有有两两套套大大 键。其其结构如下构如下图 三三个个原原子子各各有有一一个个P轨道道参参与与形形成成大大 键，有有未未对电子子的的优先先。为3原原子子4电子子的的p-p大大 键，符号符号为 34。7.4、CO32离子离子中的大中的大键碳酸根离子属于碳酸根离子属于AY3型分子，中心碳原子取型分子，中心碳原子取sp2杂化形式，化形式，碳碳原子上有原子上有一个未一个未杂化的化的垂直于分子垂直于分子平面的平面的p轨道道；其中容；其中容纳一个一个电子，有两个子，有两个O各得各得了了1个个电子，子，结构式如下构式如下图。故四个原子各有一。故四个原子各有一个个P轨道参与形成道参与形成大大 键，有未，有未对电子的子的优先。先。共有共有6个个电子子形成形成大大 键，符号符号为 46。8.O3分子分子的中心的中心O原子采取原子采取sp2杂化，只有化，只有1个个P轨道未道未杂化。化。1个个sp2杂化化轨道容道容纳孤孤电子子对、另、另2个个sp2杂化化轨道和道和两个端位两个端位O原子形成两个原子形成两个s s键，中心中心O原子原子未未杂化的化的P轨道上道上2个个电子和两个配位子和两个配位O原子上原子上p轨道中各道中各1个个电子，共子，共有有4个个电子子,形成离域形成离域34键。5、O3分子里的大分子里的大键9.6、石石墨墨分分子子结构构是是层形形结构构，每每层是是由由无无限限个碳个碳六元六元环所形成的平面，其中的碳原子取所形成的平面，其中的碳原子取sp2杂化，化，与苯的与苯的结构构类似，每个碳原子尚余一个未参与似，每个碳原子尚余一个未参与杂化化的的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。平行的道，垂直于分子平面而相互平行。平行的n个个p轨道形成了一个道形成了一个p-p大大 键。n个个电子弥散在整个子弥散在整个层的的n个碳原子形成的个碳原子形成的大大 键里，里，电子在子在这个个大大p pnn键中可以自由中可以自由移移动，所以石墨能，所以石墨能导电。10.分析步分析步骤确定确定杂化化类型型P轨道形成道形成键情况情况确定确定 ab11.布置作业NO3-NO2-SO2 SO3 OCN-12.共轭大键13.14.15.