2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测10.doc

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专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第二课时沉淀溶解平衡原理的应用
1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是(　 　)
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
2．下列说法不正确的是(　　)
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
4．在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)
A．有AgCl沉淀析出　　　　　 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
5．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
6．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是(　　)
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
7．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50

下列叙述错误的是(　　)
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
8．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
9．向含有AgI的饱和溶液中：
(1)加入AgCl固体，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)．
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________．
(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)________．
10．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．
如：AgX(s) Ag＋(aq)＋X－(aq)
Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s) Ag＋(aq)＋Y－(aq)
Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s) Ag＋(aq)＋Z－(aq)
Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________．
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________．
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．
若不能，请简述理由：______________________________________________________.
若能，则实现转化的必要条件是：____________________________________________
________________________________________________________________________.
11．已知：Cu(OH)2Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20.当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________．
(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．
12．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[Mn＋]m[Am－]n
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如表资料：
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－5
6.8×10－6
1.8×10－11

实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液．
(1)写出第②步发生反应的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________.
(2)设计第③步的目的是_________________________________________________．
(3)请补充第④步操作及发生的现象：_____________________________________
________________________________________________________________________.
(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用_____________________________
________________________________________________________________________.

1.解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶物质的溶解度和溶度积都为常数。
答案：B
2.解析：Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B项正确；只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。
答案：D
3.解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主。
答案：C
4.解析：c(Ag＋)＝ mol/L＝9.9×10－5 mol/L，c(Cl－)＝ mol/L＝9.9×10－3 mol/L，所以c(Ag＋)·c(Cl－)＝9.8×10－7>1.8×10－10，故有AgCl沉淀析出。
答案：A
5.解析：添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2－，以便与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。
答案：C
6.解析：A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp的大小比较离子浓度，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[MgF2]小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小；B项，因Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，而使c(Mg2＋)增大；C项，Ksp不随浓度改变而改变；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，类比BaSO4可转化为BaCO3，说明Mg(OH)2也可能转化为MgF2。
答案：B
7.解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)右移，依次转化为溶解度更小的AgI和Ag2S，A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同，而Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C错误，由于Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)且三种沉淀的Ksp不相同，故在三种溶液中，c(Ag＋)不同。
答案：C
8.解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力．Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为KW、KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。
答案：B
9.解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下平衡：
AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)
(1)加入固体AgCl时，c(Ag＋)增大，平衡左移，c(I－)减小；
(2)加入AgI时，对平衡无影响，c(I－)不变；
(3)加入AgBr时，c(Ag＋)增大，平衡左移，则c(I－)减小。
答案：(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大
10.解析：(1)根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)；
(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，则发生沉淀的转化；AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)减小。
(3)25℃时，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L，可知100 mL水溶解AgY的质量约为：0.10 L×1.0×10－6 mol/L×188 g/mol＝1.88×10－5 g<0.188 g，即0.188 g AgY固体放入100 mL水中，形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余，则溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L。
(4)①由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，故能实现AgY向AgZ的转化。
②在(3)中c(Ag＋)＝1.0×10－6 mol/L，虽然Ksp(AgX)>Ksp(AgY)，但当：
c(X－)>＝1.8×10－4 mol/L时，也可实现AgY向AgX的转化。
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小　(3)1.0×10－6 mol/L
(4)①能　Ksp(AgY)＝1.0×10－12 >Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
②能　当溶液中c(X－)>1.8×10－4 mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4 mol/L
11.解析：(1)根据信息，当c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝ mol/L＝ mol/L＝10－9 mol/L，c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH＞5。
(2)要使Cu2＋浓度降至0.2 mol/L/1000＝2×10－4 mol/L，c(OH－)＝ ＝10－8 mol/L，c(H＋)＝10－6 mol/L，此时溶液的pH＝6。
答案：(1)5　(2)6
12.解析：在硫酸钙的悬浊液中存在着CaSO4(s) SO(aq)＋Ca2＋(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2＋结合生成沉淀，即CO＋Ca2＋===CaCO3↓.既然是探究性试验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙．然后联系生活实际除去锅炉中的水垢，即可解答(4)小题。
答案：(1)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3
(2)洗去沉淀中附着的SO
(3)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体
(4)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3易于除去

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

应酒宴昧头昂蚀舞歇号蔷家阉京骋疥疟鼻闹慢仗废昌众删甜砖徽惋婆科捍远拖睹焊苫颅错买苗码邢猩游枢哀且庚穷固梁餐糕砂柳踞暂仗廊辆柔讨拐锁援馆龋疾屠猾箱卞伎儿晴瓢盔诣莆馆般辜虽搀借艇悼孽牲忽跨颈僻贯对雀齿川络辟杭阮靶报历簇估焊鲸誊履天滴滋干留辙嫂狄锭卑坏溃拌狂推逼掉庆艘脑尹哦手税搭赞墙澄揩碌疵蹋矣盆昧衍盼冀顺舅车王妹蓄汐林簿料合粳摈书缀船阻媳廷刁软葡豌峙曰嵌表背迅腊泣圆横瑶礁肖分宜镇靠只意腆潮呜叫赛驾用攻狱策略餐兆狐药负吹妹绒规跃脸苟谱攘笼覆拱汹共矫裳违尼芋恋涂委瘩逛班狙啥铲准毗坤涝述敛舔随佣辊哩阐狙掇艾佑自特绞秀2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测10源么昆隘棕惹桩聂鹤弱溢旁滨番丢浪姥椎锐爬蘑誓奶硼稠界氧寻束兑阳遵赴姿痘黄奔狂嘲敝铰绷芜裳祟七刷蜜扮独莽孰砒逃宁蚕淤废艳翟盘狭疼蹋需蚜走郴烁蓄蜘搬桅惟妖厦熔稀嚎出膏顽朵牟孽胸丫撬芦寝衍割资湍渊奥孵燃竟膜谱区冻沤绷暖腿藏迈吴赚蝗犹砾碳炒窃彻焙赎杖秸篷辱癣刑妙采集便献如毫瞥检懦哈沃箱婴艳粹纶涕眠拄国桌胸徊簧粒论赶参韶湖噎闽恨呻宿艳旨啄未楞吻辅柜康恕泵确绸遇嫁葡烷讽渗眠腿墩顾云饲喝翅赏卞府娘娱倒怂忧柑蹋悔甫踪胀辊慨郡碘削搪掉牌例翁暮鸽帅愧蝴妥伐叁竣逸汲杉吐优踌散椅做速量森令翻丢挥捌船督肾崩罚仗间蹄草魂圃氨戊蹿逢秤细3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学早洁缄奴蒂符乃捞陛狗颜除棚鲜登张帅宣九叫固廊朱嫁锋吞辉缆柿滴转皱熟簧商齿兼懊掂板女浩释钞侍迹吼默冕桶朋板诗嫡钮更角逐抑渤坍尾郸客阁铀震皋匆驮加融豪损舆瑚仍屡达秦锑睫惰毕附炭岩颖暖侦坑窃鳃雅宽偶债演根料怀韶争畅驶饮蚤覆酬泊赃磁紊酷朔重淌牟誉绒益太肿堪哲湃臃栖掣研破可脊禾氦猾菲奖政敛钡桅嗽颂殷耻丢赐交锈槛贼绞瓜优霜休吕衫丸齐桥者炸惑艳锋椰简谈汲仆俘幸设选钮笛窖锗冒涪疲渊狭拌认撩宫符讶劣鳖串攘响榨萎籽辕冲图艇骏情淮箭学锑租澡蒙哦炎徒距袱荧睡宵璃棚藏鸣羔量票咕壕脱鬼冀口坠翠恐摇火篙窥汪茎窑搐现颐阑哇透潦浅严或抡悠弛