2017届九年级化学上册单元综合测试题5.doc

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一、选择题（每小题只有一个正确的选项，共7小题，每小题2分，共14分）
1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为( )
A．50g B．90g C．100g D．200g

2．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是( )

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是( )
A．用汽油除去衣服上的油污[来源:学*科*网Z*X*X*K]
B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣
D．用醋洗去水壶的水垢[来源:学科网]

4．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是( )
A．该溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．加水后该溶液变为不饱和溶液

5．下列关于溶液的说法中错误的是( )
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

6．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是( )
A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①

7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( )

A．甲＞乙＞丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙＞丙 D．丙＞甲=乙

二、填空题（共3小题，每空2分，共20分）
8．20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．
（1）20℃时，__________（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图中表示甲物质的溶解度曲线的是__________（填“a”或“b”）要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是__________．
[来源:Z§xx§k.Com]

9．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g．则该温度时NH4Cl的溶解度为__________g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g．

10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是__________g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是__________；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是__________，所得溶液中溶质质量分数最大的是__________．

三、计算题（共2小题，共26分）
11．某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量．现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．

12．（16分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n
（1）上表中n的数值为__________．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是__________．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．

新人教版九年级下册《第9单元 溶液》2015年单元测试卷（广西桂林市永福县三皇中学）

一、选择题（每小题只有一个正确的选项，共7小题，每小题2分，共14分）
1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为( )
A．50g B．90g C．100g D．200g
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量守恒．
【分析】溶液在进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质的质量不变，根据此等量关系，可利用浓溶液的有关数据计算稀释所需要加水的质量．
【解答】解：设需要加入水的质量为x
100g×20%=（100g+x）×10%
x=100g
故选C．
【点评】欲使溶液的溶质质量分数减小一半，可通过加入与溶液质量相等的水进行稀释的方法实现．

2．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是( )

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过升温还是降温的方法，使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化，并判断溶质从溶液中结晶析出的方法．
【解答】解：A、由B的溶解度曲线可知，在t1℃时，B物质的溶解度为40克，正确；
B、有三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，正确；
C、由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此要使其不饱和溶液转化成饱和溶液应采取升温的方法，故错误；
D、由于A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，因此要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶的方法，正确；
故选C．
【点评】本题主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．

3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是( )
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣
D．用醋洗去水壶的水垢
【考点】乳化现象与乳化作用．
【专题】分析比较法．
【分析】A、根据汽油是优良的有机溶剂判断．
B、根据洗洁精的乳化作用判断．
C、根据水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水的性质判断．
D、根据醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳的性质判断．
【解答】解：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，所以错误．
B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确．[来源:Zxxk.Com]
C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，所以错误．
D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，所以错误．
故选B．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．

4．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是( )
A．该溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．加水后该溶液变为不饱和溶液
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】将40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水中，溶质没有全部溶解，还有4 g剩余，此时得到的是饱和溶液，且有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g．这样找到了溶质和溶液计算溶质的质量分数就很容易了．
【解答】解：20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确．
得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，此时剩余固体与之无关了，所以加入水时，不是固体继续溶解，而是变成不饱和溶液了，加水变为不饱和溶液，D正确．
该溶液中溶质的质量分数=
故选C．
【点评】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所溶解的溶质的最大量．

5．下列关于溶液的说法中错误的是( )
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．
【分析】利用饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、饱和溶液的特点及溶液中溶质的存在形式等基础知识，对题中所给的说法进行判断．[来源:Z_xx_k.Com]
不饱和溶液可以采取改变温度、减少溶剂、增加溶质的方法变成饱和溶液；
饱和溶液的溶质质量分数与该温度下的溶解度相关，温度不同物质的溶解度不同饱和溶液的质量分数也不同；
饱和溶液通过恒温蒸发溶剂、改变温度的方法可析出晶体，析出晶体后的饱和溶液质量分数会因所选择方法的不同而不同；
溶液中溶质以分子或离子形式存在．
【解答】解：A、恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体，因溶液温度不变，物质溶解度也不变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也不变；而改变温度析出晶体，因温度改变物质的溶解度改变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也发生改变．所以，饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变的说法正确；
B、溶液中的溶质以分子或离子的形式存在，所以在溶液里进行反应时，物质接触充分，反应速度比较快．说法正确；
C、对于溶解度随温度升高而增大的物质而言，同种溶质低温下的饱和溶液的溶质质量分数也可能会小于高温下同种溶质不饱和溶液溶液的溶质质量分数．在不明确温度时，比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数是无价值的．说法不正确；
D、通过改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的组成不变，溶质质量分数也不变．说法正确．
故选C．
【点评】在思考溶液的问题时切忌以偏概全，若不能全面思考往往会因分析不全面而产生错误的判断．

6．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是( )
A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实际实验步骤来选择答案．
【解答】解：配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，先进行计算：需要氯化钠：100 g×20%=20g，需要水：100g﹣20g=80g，用托盘天平称量20g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取80g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解，即可得到所配溶液．所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解．
故选：B．
【点评】通过做本题可知配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解配制．

7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( )

A．甲＞乙＞丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙＞丙 D．丙＞甲=乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． [来源:Z+xx+k.Com]
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙都变成不饱和溶液，质量分数不变，而丙析出固体，因此质量分数变小，因此所得溶液的溶质质量分数关系是甲=乙＞丙．
【解答】解：A、甲=乙，因此甲＞乙不正确，故选项错误；
B、所得溶液的溶质质量分数关系是甲=乙＞丙，因此甲=乙=丙不正确，故选项错误；
C、将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙都变成不饱和溶液，质量分数不变，而丙析出固体，因此质量分数变小，因此所得溶液的溶质质量分数关系是甲=乙＞丙，故选项正确；
D、因为丙析出固体，因此质量分数变的最小，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

二、填空题（共3小题，每空2分，共20分）
8．20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．
（1）20℃时，A（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图中表示甲物质的溶解度曲线的是b（填“a”或“b”）要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是升高温度或增加溶剂．

【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】摄取典型信息、以新衬新解题；压轴实验题．
【分析】根据实验现象结合溶解度曲线图，分析推断出物质的溶解度曲线，然后继续利用溶解度曲线分析物质溶解度与温度的变化关系，根据这种变化关系选择使未溶解物质继续溶解的方法．
【解答】解：（1）20℃时，A中有固体剩余，说明A一定是饱和溶液；
故选A；
（2）A管盛放物质甲，20℃时，A管内有固体未被溶解，说明此温度下甲的溶解度比乙小，不能完全溶解，根据曲线的位置关系，所以曲线b为甲物质的溶解度曲线．
故选b；
根据曲线得知物质甲的溶解度随温度升高而增大，所以要继续使甲物质溶解，除了增加溶剂水外还可以升高温度．
故答：升高温度或增加溶剂．
【点评】实验现象与溶解度曲线的特征有机地结合，确定物质的溶解度曲线，是解决此类问题的重点．
[来源:学科网]
9．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g．则该温度时NH4Cl的溶解度为60g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水50g．
【考点】用水稀释改变浓度的方法；固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】利用70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g确定饱和溶液中溶质与溶剂的质量比，求其溶解度；利用稀释前后溶质的质量不变求出加水的量．
【解答】解：因为同一温度下相同物质的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比相同，则有100：S溶解度=（100g﹣37.5g）：37.5．则S溶解度=60g．
加水稀释溶质的质量不变，则有×100%=25%，解得：水的质量=50g
故答案为：60g；50g
【点评】此题是对溶液溶解度及溶液稀释知识的考查，解题的关键是利用了饱和溶液中溶质与溶剂的关系，以及稀释前后溶质的质量不变的相关知识，属基础性溶液计算题．

10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升温等；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最大的是乙．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以查出某一温度时的溶解度、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、结合丙物质的溶解度的特点，设计将物质接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法；分析三种物质的饱和溶液降温后溶液的变化：是否析出晶体、析出晶体的多少．
【解答】解：由溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g；
30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙丙甲；
丙的溶解度随着温度的升高而降低，故接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温等方法；降温到10℃时，析出晶体的多少可通过比较甲乙丙三种物质降温时溶解度的差值来判断．
由溶解度曲线可知，甲物质两温度下的溶解度差值较大，所以降温析出晶体多．
由于在50℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，即在50℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙；由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至10℃时，甲和乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在10℃时三种物质的溶解度乙＞丙＞甲，而由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至10℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但由于溶液的组成为发生改变，溶液中溶质的质量分数不变，图可知，10℃时甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，丙的溶液中溶质的质量分数还是最小，故所得溶液中溶质质量分数最大的是乙．
故答案为：（1）40 （2）乙丙甲 （3）升温等 （4）甲； 乙．
【点评】主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及固体溶解度和温度之间的关系，加强对溶解度的理解是正确解题的关键．

三、计算题（共2小题，共26分）
11．某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量．现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及反应生成的氯化钠的质量；
（2）由（1）求得反应生成的氯化钠的质量，则氯化钠的总质量为反应生成的氯化钠加上样品中原来有的氯化钠；
（3）根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量；再根据溶质质量分数=×100%即可求得反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．
【解答】解：（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
==；
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g+（8g﹣5.3g）=8.55g；
（3）氯化钠溶液的质量为：8g+136.7g﹣2.2g=142.5g；
则溶质质量分数为：×100%=6%．
答：纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g；反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量8.55g；反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数6%．
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用二氧化碳的质量代入计算是关键，学生还应熟悉质量分数的计算．

12．（16分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次[来源:学#科#网]
20
11
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n
（1）上表中n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．
【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x

解之得：x=3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%．
故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．[来源:Z,xx,k.Com]
【点评】本题主要考查学生根据反应原理进行分析数据的能力，最后固体质量不减少，即为杂质的质量．

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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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