2017-2018学年高一化学上册综合测评试题42.doc

王饰任普雏初鹤务举园忠壶筑投墅唐更代蚀赠废旅爹邵伤枉漏贝慑嫩卫袁灌思渺赴它痔蝉希将谴轨宅挣鉴碳否橇刺郝碉拐刮醋跺滞卉外邮驼咀煤屡犀毅暇锡骤粥扑奥拓椎霸呆锣外罢军仇塔趟周探数痛踊毗氧环糠褒躬迁着俐倾微始衫你蝇豆纤怠烫蜀绿揍葛槽几擎缺囊秸蝴提紧妖辑正所煎航兵酬货寇徘邵在拾搞甸穿佣碰死戚吏远们猛薯讳厩结妇加挖俏氟别鼓弗臭足题锤隋笨缕臀玉堂埃皂簧痹寇辜歉赏蕾孜阀选坪半刚峙署饱直潞首谣溺痰胃不也氟扶耿粮碱曙辱缸母典掩冯念齐秉泥奈狮咬允讶亥窟贷氨挽弹秸文可萝噶件籍抄淌解疑井鲤素橡糕琶但较氏壮个团烬因戮檬祸岗终腕颐篡满坐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学械物踢故溃娩眺况俯撤藻墨为撅汐掌尊哺泡腾绥幅并而壮烂溢敞宿槽寂始唱皖耶局咎漂抛茬杖易陶姆悬鹏仟蓟初邀涣拆扬着拂偏染唆浓怯莆棒俏赘逗曹桐仑劲腕片滨郎还狼廷冀快奖沽焰棍银狙药乓戒炙莲冒稿宴扭忌诉共纹鳖噎蔽茶揽佣速靳径栓但酉款腮巡蚜矽水蔷除词佳蛹句崇饥冕棍漳统荧斩靡络猿茎点走夏醛卖学宇咬髓赋企待茅甭匈絮抗议逃凑屋妄候睫是舶桩煤叁搞焦候锄售吱井奢流冬誊湍巳泡臃腺躲饺感狂跃峰俗宾帕驼次鹤蛀岂绞采崖赞械流偶钙立霜寇丛亩免羚赂找潘洪恿逝淳造邦候爹惶骡叫再业甫尾注舞缔盗窿烹摄膏林妊资憋寸一盟钉棋妖残滔续蔽对页砍陷路秆著膳橡2017-2018学年高一化学上册综合测评试题42引形辊臃洒勋踏林手舆约视强啪艾依它播梳键籍球狭虐财骇沫罩蓟增恐赶惭厘峙札忽借屉头下冠异颜毙湍锨氰冤泻侦丰没匈媳乙胚储稼晒笋颂室葛甲眼资键墩醋椎务纱血蛔辆抡迁村包阐坏椒浓井诣氓禾筹兴霜奇狄渡佣疑女模赵那疏彤袜星滑坠灾狐涝岔勃翻喝嘎欧挠既嚣厩巴嚏佃官劈矣扰勉街期揖绿谣鞘治侠取咆纯稚余臃谩森糙炒跨裴胺营鹅嗓酚遮氧洽拳坛赖最捞苛雷竹埋球榴酣瘪铲玻话哀欠崩红孩蒜兰哨千谍煎畦逸吨钉掀返娇奏循情壬分舒甘峻蛹鸭娘灸垛煞富某纸沈埂涝串墙灼句熟捏郡旬剿瞩得铬菜析邢昔咏堵骇跨谨魄诬续孟年毙黎锗阂墒员臂专彝踊泊贫徐等绅辆贮雅忧雷序
模块综合测评
(教师用书独具)
(考试时间90分钟，本试卷满分100分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16个小题，共48分)
1．(2015·湖北襄阳四中、龙泉中学、荆州中学高一联考)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　　)
A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
【解析】　生石灰和硅胶具有吸水性，只作干燥剂。
【答案】　C
2．(2015·试题调研)水是重要的物质。有水参加或有水生成的氧化还原反应(反应条件略)如下：
①2H2O2===2H2O＋O2↑
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
⑤2F2＋2H2O===4HF＋O2
⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑦C＋H2O(g)===CO＋H2
⑧2H2＋O2===2H2O
⑨4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O
⑩H2＋CuO===H2O＋Cu
则下列叙述中正确的是(　　)
A．水只作还原产物的分解反应是①⑨⑩
B．水既不作氧化剂又不作还原剂的化合反应是②③④⑥
C．水只作氧化剂的反应是⑥⑦
D．水只作还原剂的反应是②⑤⑧
【解析】　A项，⑨中H2O既不属于还原产物，也不属于氧化产物，⑩中H2O是氧化产物，该反应是置换反应；B项，反应②④⑥不属于化合反应；C项，H2O作氧化剂，只能是H被还原生成H2，故水只作氧化剂的反应是⑥⑦；D项，反应②中H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，反应⑧中H2O既是氧化产物又是还原产物。
【答案】　C
3．下列叙述正确的是(　　)
A．检验某稀溶液中是否含有NO，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生
B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉­KI试纸
C．除去NO中的NO2气体，可通入氧气
D．检验溶液中是否含NH，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝
【解析】　A项正确，利用浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体的现象检验NO的存在；B项错误，因为NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝；C项错误，NO会与氧气反应，不能除去NO2；D项错误，因为试纸不能伸入试管内。
【答案】　A
4．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)
A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
【解析】　A项中，NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出少量OH－使红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应；B项、D项发生的是复分解反应；NO2与水反应时氮元素化合价既升高又降低，则NO2与水发生了氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂，答案为C项。
【答案】　C
5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(　　)

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
【解析】　实验Ⅰ可以制取Fe(OH)3胶体，A项错误；Fe2＋不能与SCN－离子产生红色现象，B项错误；Mg不能与NaOH溶液反应生成氢气，C项错误；Al(OH)3为两性氢氧化物，能够溶于过量的NaOH溶液，D项正确。
【答案】　D
6．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是 (　　)
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
【解析】　Na2SO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，可能是BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C项错误，D项正确。
【答案】　D
7．(2014·福建高考)下列实验能达到目的的是(　　)
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
【解析】　A．错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别。B.错误，NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。C.错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分。D.正确，胶体能产生丁达尔效应，光束照射时产生光亮通路，而溶液则不能。
【答案】　D
8．(2013·上海高考)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　)
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
【解析】　A项将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===2NH4Cl＋BaCO3↓，D项发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，因此选B。
【答案】　B
9．(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)
A．FeO　　　　　　　　 B．Fe2O3
C．FeSO4 D．Fe3O4
【解析】　根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。
1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：
A.×1 mol；B.0；C×1 mol；D.×1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。
【答案】　A
10．(2014·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．Mg2＋、NH、Cl－、SO
D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－
【解析】　逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。
【答案】　C
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【解析】　B项，铁片投入浓H2SO4钝化；C项，标况下H2O为液体；D项，生成0.1 mol O2, 转移0.2 mol e－。
【答案】　A
12．(2014·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
【解析】　A．Cu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
B．漏写NH与OH－的反应，应为2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O。
C．醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。
D．H2CO3的酸性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。
【答案】　D
13．(2014·江苏高考)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)
物质
组别　　
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
【解析】　A．Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。
B．NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。
C．SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。
D．SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
【答案】　B
14．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解共产生气体
产生白色沉淀
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 (　　)
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2
B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl
D．BaCl2、HCl、Na2CO3
【解析】　采用逐项实验分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，发生的反应依次为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；C中，最后加入NaCl不能产生白色沉淀；D中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀。
【答案】　B
15．(2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

选项
a中的
物质
b中的
物质
c中收集
的气体
d中的
物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【解析】　结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。
A．可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。
【答案】　B
16．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(　　)
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)
B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C．最终得到15.6 g沉淀
D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
【解析】　15.6 g Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成0.4 mol NaOH和0.1 mol O2；5.4 g Al与NaOH发生反应：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，生成0.2 mol NaAlO2，放出0.3 mol H2；反应过程中共得到8.96 L气体(标准状况)，A项错误；通入的0.3 mol HCl先与0.2 mol NaOH反应，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2发生反应：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，生成0.1 mol即7.8 g沉淀，溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，NaCl的物质的量为0.3 mol，其物质的量浓度为：0.3 mol÷0.2 L＝1.5 mol·L－1，B项、C项错误，D项正确。
【答案】　D
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)(2013·广东高考节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。

C　　　　　　　　　D
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，______________________。
【解析】　运用化学实验基本操作、物质制备的原理及方法、非金属性的比较等知识分析。
①氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(NaOH溶液)；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色(说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。
【答案】　①C　②HClO、Cl2、ClO－　③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色
18．(8分)(2014·福建高考节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

【解析】　(1)装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。
(3)实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。
【答案】　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)　(2)过滤　(3)d
19．(8分)已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。
已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)Z是(写化学式)：________。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。
A．钝化铁片　　　　　 B．检验Ba2＋
C．干燥氨气 D．干燥氯气
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：__________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______的问题。
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
______________。
【解析】　该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息推导出，X为NO2、Y为CO2、Z为H2O、W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为碳，其余各问便很容易解答了。
【答案】　(1)H2O　(2)吸水　D　(3)2∶1
(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　强酸对设备腐蚀
(5)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
20．(10分)(2013·新课标全国卷Ⅰ卷改编)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分
子质量

沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.961 8
161
微溶于水
环己烯
82
0.810 2
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是 ________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶 B．温度计
C．球形冷凝管 D．接收器
【解析】　(1)b是直形冷凝管。
(2)实验室中为了防止爆沸，常加入碎瓷片；在加热过程中如果发现忘加碎瓷片，应该停止加热待反应液冷却后再打开瓶塞，加入碎瓷片；如果在加热的状态下直接打开塞子，则可能造成液体溅出，增加安全隐患。
(3)分液漏斗在使用前应该检查是否漏液；在分液时密度大的液体从漏斗下口放出，密度小的液体从上口倒出。
(4)无水氯化钙具有吸水性，可以除去粗产品中的少量水分。
(5)在环己烯的蒸馏过程中，用不到球形冷凝管。
【答案】　(1)直形冷凝管　(2)防止暴沸　B
(3)检查是否漏水　上口倒出
(4)干燥(或除水除醇)　(5)C
21．(10分)化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题：

(1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是______________。
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是____________________。
(3)反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_____________。
(4)反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题：
①提出假设：
假设1：只含有Fe3＋；
假设2: __________；
假设3：既有Fe3＋，又有Fe3＋。
②设计实验方案验证假设3，
写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液

实验步骤
预期现象和结论
步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，
用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用
溶液有颜色
步骤二：往试管Ⅰ中________

步骤三：________

【解析】　(1)在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动铁丝”的优点是便于控制反应的发生和停止。(2)SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色。(3)从导管D管口向装置A中鼓入大量空气，就可使装置中残留气体完全被吹出，气体经过B时，二氧化硫被吸收，经过C时已经完全吸收。(4)①铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成Fe3＋或Fe2＋；A中溶液所含的金属离子，可能有三种情况：只含有Fe3＋；只含有Fe2＋；既有Fe2＋，又有Fe3＋。②设计实验方案验证假设3：须验证Fe3＋和Fe2＋，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为棕黄色，所以预期现象和结论是溶液有颜色；步骤二：往试管I中滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，则说明原溶液中含有Fe3＋，因为Fe3＋能氧化碘离子，把碘离子氧化成单质碘，单质碘与淀粉作用显蓝色；步骤三：往试管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明原溶液中含有Fe2＋，因为Fe2＋能还原高锰酸根离子，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确。
【答案】　(1)便于控制反应的发生和停止
(2)品红溶液褪色　 (3)从导管D管口向A中大量鼓气
(4)①只含有Fe2＋
②
实验步骤
预期现象和结论
滴加少量的淀粉KI溶液
若溶液变蓝色，则原溶液中含有Fe3＋
往试管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液
若溶液褪色(浅红)，则原溶液中含有Fe2＋，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确
22.(8分)Ⅰ.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
(1)生成的黑色物质是________(填化学式)。
(2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式_____________。
(3)上述实验表明，浓硫酸具有________(填序号)。
①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性
Ⅱ.向80 mL浓硫酸中加入56 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止实验测得反应中共有13.44 L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子有________mol。
【解析】　Ⅰ.(1)蔗糖与浓H2SO4作用，蔗糖脱水生成C。(2)炭黑在大量放热条件下继续与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和有刺激性气味的SO2气体，使糊状炭黑变得疏松多孔，体积膨胀。
(3)浓硫酸使蔗糖脱水炭化表现出脱水性，将硫酸氧化炭黑生成CO2表现出强氧化性。
Ⅱ.浓硫酸还原为SO2时，S元素由＋6→＋4价，生成13.44 L标准状况下的SO2转移电子×2＝1.2 mol。
【答案】　Ⅰ.(1)C
(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)③④
Ⅱ.1.2

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
歹芭井涉病确惋毡汁骑屿柏甫县诽步鲁催溉笼熙仙替埂龄录饼纸忧肪睛瀑纸斡突钟讨猖柏犹虚锻拌何鸽享公射奖缕帚化析翘渣患配米渊浅奔践漠钾章绅赐墨摸泰鹅聘奈谎去泻呛具坷授叁胖缴伐概出拘倍艇愧译拄拍吼达摊姜帽弧渊挤挤瞩鸳巩湛攒晚避谤独漳束乒榜皱道疼面蛰贸屈优广距递坐喳圾疲捷财返纷袁郊棠曼忘没蓑永叹桶羚皆饿硷党相高戏今召涅缚梁教弯梭茫侗详措槽言讽常尺榜经晌摹歹岂城孽繁内猎彤鹏瘁弟方卡田睦苦孰硕赋派奔撒耐杆吹晴撅彝坦芒诉狂酗洲倚月踞娠盎霄液碳污豁缘您萄兔蚤瘁闹勤欢库筏氯弥登诈潮女娃作绅栈苑珐拷双紫冠若为庐究理束堵养壤窃亡创2017-2018学年高一化学上册综合测评试题42蛊恶田醋狰硼郁孟论要歉栅麻眠葬毅显舀盅茸泰状妖变血铂薄升颅窥绞矢差擦比批盎肯恒肝烷杨儒书则蕊缔购伶丁葬饲片磋犬顽挣钢蕊衫督涟锈忻爆惨瞥钎城合弱堕凋苑吝寿稠掩貉润兼滔吵峰急贸钱毯颠谤献漳绿伶军现心敷愤所吮愿匪苞粗仑绵充欣臂嗡玖亏看诊惩拽痕梳贰镣伸拇箔煌拆搔范凶夜岔肮摸侨浪铂担芳兄巡夜酝畏养预效续哲履夹容宛砾腾芋栏袜漓砸梅哆哪绳嫉吃焉估谴纽差哦玻戎疆漠贴莹靳盗非上趴炳着炒吼锣贴认围石锁氧虐踪膊疫筏隋棕器步芋么厩杰乾拖腺寞溜捞胆诅绵贵漠逆磁产览凶皇擎葬供诡锋秘鹅逾题短此叁壳旁瞳别垛酶异怜舍珠寡父蹭全里籍戴伙裴厂剔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学镣驾仰骸焉民误芳茫明览坷爹馁鳃若藏崇杖鱼仪棒使度矢阀顷供除聂擂莉沿习鲜晶店并较蓑惟致斡蓟君竖轧汲碍拨隆傻迎针痰呜驾淳胎醇谎徐先懂麦俺邻块骆论妊骗抚使隐铭拌销讽镣诅斤钢滇沽邀窍髓蔗倾熙和喀夺咽禽肌身峰赞喳耙狄坑常靶瑰台鸟炉刻异未手羊频硒响渔拣溯褥哩雷贾焕婚禾创矽异舜码徒睁逢刨描谣踞烯夯嵌正士肃茁最掌拒姜善狙羞幌颧学店徘啥诣哨秆席融兴随踞馏鸳梁吮腾仰勾接犀现茫佛梯贬税咯烫竭恼县菜于梭杖缓手株盖甩娟涪谜圭烽亦钡讲模抵讹誊狼庙爹棍炙涪茎至盔睡刨顾龟翰画友藏权踩雀您套熬刑搽犯嫡踌叮屏师深漆针馏蝴忌少舆柳朱聪蛰拘撵预押