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一、非金属单质(Ｆ２，Cl２,O２,Ｓ,N2，P,C,Sｉ，Ｈ)
１、氧化性： ﻫF2+H2＝==2HＦ　（阴暗处爆炸）           
F2+Ｘe(过量）==XeF2    
２F2（过量)+Ｘe==XeＦ４  （ＸeF4就是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–）ﻫnＦ2＋２M＝=＝2MFn（Ｍ表示大部分金属)    
2Ｆ2+2H2O===４HF+O2 （水就是还原剂）      
2F2+2ＮaＯH==＝２NaF＋OF2+Ｈ2O　
F２+2NaCｌ=＝=２ＮaF+Ｃl２　            
F2+2NａBｒ＝==2ＮａF＋Bｒ2
F２＋２NａI===2ＮaＦ+I2               　
Ｆ2（过量）+I2==＝2ＩＦ7
Ｆ２+Cl2(等体积)==＝2ＣlF （ClＦ属于类卤素:CｌF＋Ｈ2Ｏ==HF+HClO )
3Ｆ2（过量)+Cl2＝＝=2ＣlＦ3 (ClF３+3Ｈ２O==3HF+HClO3 ）
Cl2＋H2 2ＨCｌ （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）
3Cl2+2P 2PCl3      Cl2+PＣl3　PCl5　 　Cl2+2Na　2NａCl
3Cl2＋2Fe ２FeＣl３        Cｌ２＋Cu CuＣl2
Cl2+2FｅCl2===２FeＣl3  (在水溶液中:Cl2+２Fe２+==＝２Fe3+＋3Ｃl )
Ｃl２＋2ＮaBr＝==2NaCl+Ｂr２           　 Ｃl2+2Ｂr　=2Cl +Br２
Cｌ２+2ＫI＝=＝2KＣl＋Ｉ2                  Cl2+2I ＝2Cl +Ｉ２
3Cl２(过量)＋2ＫＩ+3H2O==＝6HCl+KIO3  　
3Cl2+I–+３H２O=６H++6Cl–＋ＩO3–
5Cｌ2＋I２+6Ｈ2O===2HＩO3+10HCl       
5Cｌ2+I２＋6Ｈ2O=1０Ｃl–+ＩＯ3–＋12H+
Cl２+Ｎa2S=＝=2NａCl＋Ｓ↓            　Cl2+Ｓ２–=2Ｃl–+S↓
Cｌ2＋Ｈ2S＝＝＝2HＣl+S↓   （水溶液中:Cｌ2+H2Ｓ＝2Ｈ++2Cl–+S↓
Cｌ２+ＳO2+2H２O=＝＝Ｈ2SO4+2ＨCｌ     
Cl2＋SO2+2Ｈ２O=4H++SO４2–+２Ｃl– 
Cl２+H2Ｏ2===2HCｌ+O2            Cl2+H2O2=2Ｈ++Ｃl–+O2ﻫ2O2+3Fe Ｆｅ3O４      　Ｏ2+K==＝ＫO2 ﻫS＋Ｈ２　H2S            ２S+C CS2           S＋Zn ZnS　
S+Fe  FeＳ (既能由单质制取，又能由离子制取） 　
S＋2Cｕ　Ｃｕ2S （只能由单质制取,不能由离子制取）ﻫ3Ｓ＋2Al Aｌ2S３ (只能由单质制取，不能由离子制取)
Ｎ2+3H２　2ＮH3     N2+３Mｇ　Mg３N2        N2+3Ｃa Cａ3N2　
N2+3Ba　Ｂa3N2　      　Ｎ2+6Ｎａ　2Ｎａ3N        N2+６Ｋ 2Ｋ3Ｎ
Ｎ2+6Rb ２Rb3N　      N2+2Al ２AｌN       
P4+6H２ ４PＨ3     P＋３Na　Nａ3Ｐ         2Ｐ＋3Zn Zn３P2　
H2＋２Li 2LiH
2、还原性　
Ｓ+O2 SO2        Ｓ+H2ＳＯ4(浓）　3SO2↑+2H2Ｏ
S+6HNＯ3(浓) Ｈ2SO4+6NO2↑+２H２O　   
S+４H++6==6NO2↑+2H2Ｏ+
3Ｓ+4HNO3(稀)　３SＯ2＋4ＮO↑+2H２O    
3Ｓ+4H＋＋4　3SO2+４NＯ↑+2Ｈ2O
N2+O2  2ＮO    
４Ｐ＋５Ｏ2 P4Ｏ10（常写成P2Ｏ５）　
2P+３X2 2PX3(Ｘ表示F2，Cl２，Bｒ2）　PX3+X２ ＰX５
P４+20HＮO３（浓）　４Ｈ3PO4+20ＮO2↑+4H２O　
C＋2F2 ＣF4          C+２Cl2 ＣCl４　   　 
C+O2（足量） ＣＯ2          2C+O2(少量）　2CO
Ｃ+CＯ2 2CO　         C+Ｈ2O CO+H2（生成水煤气）　ﻫ2C+SiO2 Ｓｉ＋2CO(制得粗硅） ﻫSｉ（粗）+2Ｃl２ SiＣl4   (ＳiCｌ4＋2H２＝==Si（纯)＋4HCｌ)
Ｓi（粉)＋O2 SiO2　Ｓｉ+Ｃ ＳiC(金刚砂）
Ｓi+2ＮａＯH＋H2O＝=Na2SiＯ3+２H2↑           (Si+2ＯH +Ｈ２O= +2H2↑） ﻫ3、歧化反应
Cl2+Ｈ2O＝=HCl+HＣlO（加碱或光照促进歧化：  (Ｃｌ2＋Ｈ2O　Ｈ＋+Cl–+ＨCｌO）　
Cl2＋2ＮaOH==ＮaＣl＋NaClO+Ｈ2O           （Cl2＋2OH–＝Cｌ–+ClＯ–+H2Ｏ)
Cｌ2+２Ｃa(OH）2=＝ＣaCl2+Ca（ＣlO）2+2H2O        (Cｌ２+2OH–=Cl–＋ClＯ–+Ｈ2O)ﻫ3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KＣlO３+3H２Ｏ        （3Cl2+６OH– 5Ｃｌ–+ClO3–+3Ｈ2Ｏ)  
3S+6NａOH　2Nａ２Ｓ+Ｎa2SO3+3Ｈ2O          (３S+６ＯH–　2S２–+SO32–+3Ｈ2O）ﻫ4P+3ＫOＨ（浓）＋３H2O==PH3↑+3KH2PO2      (4P+３ＯH–+３H2O==PH3↑+３Ｈ2PO２–）
11P+15ＣuSO4+24Ｈ２O==５Cu3Ｐ+6H3PＯ4+1５Ｈ2SO4
3C+ＣaO　CaC2+CＯ↑     　
3Ｃ＋SｉO2 ＳiC+2CO↑　
二。金属单质(Na,Mｇ，Al,Fｅ,Cu）得还原性  ﻫ2Ｎａ＋H２ 2NaＨ        4Ｎa+O2==2Ｎa2O      2Na2O+O２ 2Ｎa2O２　 
２Ｎa+O2　Na2O2      ２Nａ+S==Na2Ｓ（爆炸）
２Ｎa＋2Ｈ2O==2ＮaOH+Ｈ2↑      2Na+２H2O＝２Nａ++2OH―+H２↑
2Ｎａ+2NH3=＝2NａNH2＋H２↑     2Na+2NH3＝2Na++2ＮＨ２―+Ｈ2↑
４Ｎa+TｉＣl4　４NaCl+Ti    Ｍg+Cl2 MｇCｌ2    Ｍg+Br2　MgBr2
2Ｍｇ＋O2　2MgO        Mg+Ｓ MｇS
2Cu+S Cu2S  （Cu2Ｓ只能由单质制备)　
Ｍg+2H2O Mｇ（ＯH)2+H2↑　ﻫ2Mｇ＋TiCｌ４ Ti+２MgCl2       Mg+２RbＣl　MgCl２+2Rb　
2Mg+ＣO2 ２MgO+Ｃ　       ２Ｍｇ+SiO２ 2MgＯ+Sｉ
Mg+H2S==MｇS＋H2
Mg＋Ｈ２SＯ4==MｇＳO4+H2↑       （Mg+2H＋=Mg2+＋H2↑)
2Ａl+３Cl２ ２AlＣｌ3　
4Al+3O2==＝２Al2O３  （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)ﻫ4Ａl(Hg）+3O2+2ｘＨ２Ｏ===2（Aｌ2O３、xH2O）+4Ｈg（铝汞齐）　ﻫ4Ａｌ+3MｎＯ２ 2Al2O3+3Ｍn　      2Al+Cr2O3 Al2O３＋２Cr (铝热反应）
2Al+Fｅ2O3 Ａl2Ｏ3+2Ｆｅ       　２Al+３FeO Ａｌ２Ｏ3+3Fｅ
2Ａl+６HCl＝=＝2AｌCl3+3H2↑      ２Al+6Ｈ+=2Al3++3H2↑
2Aｌ+3H２SＯ4＝=＝Ａl２(SO4）３+3H2↑　  2Al+6H+=２Al３++3H2↑ﻫ２Al+6Ｈ2SO4(浓）==＝Al２（SO4）３+3SO２+６Ｈ2O  　（Aｌ，Ｆｅ在冷，浓得H2SＯ4,HNO3中钝化）
Al+4HNO3（稀)===Ａl(NＯ３）3+NO↑＋２H2Ｏ   Al+4H++NO3–＝Al3++NO↑＋2Ｈ２O
2Al+2NａOＨ＋2H２O==＝2ＮaAｌO２+３H2↑     2Al+2OH–+２H2O=２AlO２–＋３H2↑ﻫ2Fｅ＋３Br2=＝=2FｅBr3 3Fｅ+2O2 Fｅ3O4      ２Fe＋O2 2FeＯ　(炼钢过程）
Ｆe+I2　FｅI2
Fｅ＋Ｓ　FeS　（FeＳ既能由单质制备，又能由离子制备）
３Fe+4H2O(ｇ) Fe３O4+４H2↑
Fe＋2HCｌ=＝=ＦｅCl2+Ｈ2↑                   　Ｆe+2Ｈ+=Ｆe2++H2↑　
Fｅ+CuCl２＝=＝ＦｅCl2＋Cu　                Fe+Ｃu2+＝Fe2++Cｕ↓
Fｅ+ＳｎCl4=＝=ＦeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+ＳnCl2==FeCl２＋Sn↓                Ｆe+Sｎ２+=Fe2++Ｓn↓
三．非金属氢化物（ＨＦ,HCl,H2O,H2S,NＨ３) 金属氢化物（NaH)ﻫ1、还原性：
4HＣｌ（浓)+MnＯ2 MnＣｌ２+Cｌ2↑+2H2O  
4Ｈ＋+2Cｌ–+ＭnＯ2 Mn2++Ｃl2↑＋2H２O
4HＣｌ(浓)+ＰbＯ2　PbCl２+Cｌ２↑+2H2O    
4Ｈ++2Cl–＋PｂO２ Ｐb2++Cl2↑+2H２O
４HCl（g)＋O２ ２Ｃl2+2H２O
1６HCｌ+２KMｎＯ4=＝=２ＫＣl+2MｎCl２＋5Cl2↑＋8Ｈ2O
   　16 H++10Ｃl-+2MnＯ4–=2Ｍn2++５Ｃl2↑+8Ｈ2O  　
６HCl+KClＯ3==ＫCl+３Ｃl２↑＋3H２O           
6H++5Cl–+ClO3–=3Ｃｌ２↑+3Ｈ2Ｏ
14HCl+Ｋ2Cr2Ｏ7＝==２KCl＋2CrＣl3＋３Ｃl2↑+7H2O
14H＋+6Cl–+Cr2Ｏ72–＝２Cr3＋+5Ｃl2↑+7H2O
2H2O+2Ｆ2＝＝=4HF+O2
2HＣl+F2=２ＨF＋Cｌ2 （F2气与HＣl、HBr、ＨI、Ｈ２S、NH３气体不能共存）
2HBr+Ｃｌ２＝2HCl+Ｂr2　（Cｌ2气与ＨBr、HI、H２S、NH3气体不能共存）
2H2S+3O2(足量）　2SO2+2H2O  　２H2Ｓ+O2（少量） 2S↓+２Ｈ２O　
2H２Ｓ+SO2===3S↓＋2H２O          Ｈ2S＋Ｈ2ＳO4（浓)==＝Ｓ↓+ＳO２↑＋2H２O　
3H２Ｓ+2HＮO3（稀)===３S↓+2NO↑＋4H2Ｏ   
3H2S+2Ｈ++2NO3–=３S↓+２NO↑+4H2O
5H2S+２KMnO4+3H2SＯ4==＝2MnSO4+Ｋ２SＯ4+5S↓+8H2O
5H２Ｓ+2ＭnO4–+６Ｈ+=２Mn2＋+５Ｓ↓+8H2O ﻫ3H2S+K2Cｒ2O7＋4H2SＯ4=＝=Cr2(SO4）３+Ｋ２SO4+3Ｓ↓+7H2O
３Ｈ2Ｓ＋Cr2O72–＋8Ｈ＋===2Cr３++3Ｓ↓+7H2OﻫH２S+4Ｎａ2Ｏ2+2H2O＝=＝Na2SO4＋６NａOH   
H2S+4Na2Ｏ２+2H2O=８Na++　+　
2NＨ3+３CuO ３Cu＋N2+３H2O　
2NH3+3Cl2===Ｎ2+6HCl       8ＮH3+３Cl2===N2+6NH4Ｃl
NＨ3＋NａNO2+HCl==ＮａCl+Ｎ２↑+2Ｈ2O    
ＮＨ３+NＯ2–＋H+＝N2↑+2H２O
4NH3＋3Ｏ２(纯氧)　2N2+６H2O        4ＮH3＋5O2　4NＯ+6H２O
4NH3+６NO=＝=5N2＋６Ｈ2Ｏ  （用氨清除NＯ）
NaＨ+H2O=＝=ＮaOH+Ｈ2↑   (生氢剂）     
NaＨ＋H2O=Ｎa++OH–＋H２↑
４NaＨ+TiCｌ4 Ti+4NaCｌ+２H2↑    CaH２+２H2O=Ca（OH)2↓+2Ｈ2↑　ﻫ2、酸性：
4HＦ+SiO2===SｉF4＋2H2O（可测定矿样或钢样中SiO２得含量,玻璃雕刻）
4HF+Sｉ＝＝＝ＳｉF4+2H2↑　
2HF+CａCl２===CａF2+２HCl        H2S＋Fe＝==FeS↓＋H２↑
H2Ｓ+ＣuCl2===CuS↓+２HCｌ （弱酸制强酸得典型反应)        
Ｈ2Ｓ+Cu2＋=ＣuＳ↓＋2H+
H2Ｓ+２AgNO3===Ａg2Ｓ↓＋2HNＯ３　                  　
H2S+２Ａｇ+＝Ag2S↓+２H+ﻫH2S+HgCｌ2＝==HgS↓＋２HＣl                            
H2S+Hｇ2＋＝HｇS↓+2H+
H2Ｓ＋Pb(NO３)２===PｂS↓+２HNＯ3 (铅试纸检验空气中H2Ｓ）　 
Ｈ2Ｓ+Pｂ2+=PbS↓+2H+
H2S＋2Ag=＝=Ag2S+Ｈ2↑(银器在空气中变黑得原因）ﻫ２ＮＨ３（液)+2Na==２NaＮH２+H2↑   （NaＮH2+H２O==＝NaＯH+NＨ3↑）
3、NH3得碱性：
ＮH３+ＨX=＝=NH4X (X：F、Ｃｌ、Br、I、S）
NH3+HNO３＝==NH４ＮO3                    NＨ3+H+=ＮH4＋　
2NH3+H2SO4=＝＝(NH4）2SＯ４             NH3+Ｈ+=NＨ4+ﻫNH３+NaCl+H2O＋CO２===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打）
NH3+H2Ｓ==NＨ４HS                   NＨ3＋Ｈ2Ｓ=ＮH4+＋HＳ－
4、不稳定性:　ﻫ２HF H2＋F2　         ２ＨＣl H2+Cl2       　2Ｈ2O　２H2+O2
２H2O２=＝=2H2O+Ｏ2       　H2S H２+Ｓ　          2NH３　N2＋3Ｈ2　ﻫ２HＩ　Ｈ2＋I2　
四.非金属氧化物(SO３、SＯ２、Ｎ2Ｏ、NO、Ｎ2O3、NO２、N２O4、N2O5、CＯ、CO2、SｉＯ2、P2O3、Ｐ2O5、Cl2O、Cl２O3、Cl2O5、Ｃl２O７、ＣｌＯ2）
1、低价态得还原性：（SO2、CO、NO）ﻫ2SO２+O2+2H2Ｏ===2H２SO4(这就是SＯ2在大气中缓慢发生得环境化学反应)　ﻫ２ＳO2+O２ ２SＯ3 ＳＯ２+NＯ2＝==ＳO3+ＮO
SO2+Cl2+2H2Ｏ=＝=H2ＳＯ４+2HＣｌ       Cl2+SO２+2H2O=4H＋＋SO４２–+２Cl–
SO2+Br2＋２H2Ｏ===H２SO4+2HBr      Br2＋SO2＋2H2O=4Ｈ＋＋SO４2–+２Bｒ–
SO2+I2+２H2O==＝H2SO４+2ＨI         Ｉ２+SO2+２H2Ｏ=4H++SＯ42–+2I–
２NO+O２===２NO2 ﻫNO＋NO2+２NaＯH===2NａNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中得NO与NO２）
ＮＯ+NO2+２ＯH–=2NO２– ﻫ2ＣＯ+Ｏ２ 2CO２           　CO+CｕO　Cu+ＣO2
3CＯ+Fe2Ｏ3 2Ｆe+3CO２     ＣO+Ｈ２O CO2+H2　
2、氧化性： ﻫSO2＋２H2Ｓ===3S+２H2O       
ＳO３+2ＫI Ｋ2ＳO3+I2 ﻫＮO2＋2ＫI+H2Ｏ==＝NO+Ｉ2+２KＯH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气与ＮO２） ﻫ4NO2＋H2S=＝=4NO+ＳO3＋H2O
２ＮＯ2+Cu 4CｕO+N2       N2O+Zn ZnO＋N2ﻫCO2+2Mg ２MgO+Ｃ  （CO2不能用于扑灭由Ｍg,Cａ,Ba，Ｎa,Ｋ等燃烧得火灾)　
SiO２＋2Ｈ2 Sｉ+2H2O        SｉＯ2+2Mg 2MｇＯ＋Si　
3、与水得作用:　ﻫSＯ2＋H2O===Ｈ2SO３
SO3+H2O=＝=H2SO４　           SO3＋H2Ｏ=2H＋+SO42–
3NＯ２＋H２Ｏ=＝=２HNO3＋NO (NO2不就是硝酸得酸酐)
N２Ｏ5+H2O＝=＝2HNO3　          N2O５＋H２O=２H＋+2NＯ3–
P2O5+H2O(冷水)=＝＝2ＨPO3
P2O5+3H2Ｏ(热水）===2H３PO4   （P２O5极易吸水，可作气体干燥剂） ﻫP2O5+3H2SＯ4（浓）===2H３ＰO４＋3SO3
CO2+H2O===H２CＯ3           
Cl2Ｏ+H2O==２HＣｌＯ
Ｃl2O7+Ｈ2O==2ＨClＯ4                   Cｌ2O7+H2Ｏ=2H＋+２ClO4–ﻫ4、与碱性物质得作用：　
ＳO2＋２NH3+Ｈ２Ｏ===(ＮH4）2SO3  
SＯ2＋(ＮH４）2ＳＯ３+Ｈ２Ｏ=＝=2NH４HＳＯ３
2NH４HSＯ３+H2SＯ4＝==（NH4)2SO4+２H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理）ﻫSO2+Ca（ＯH）２==＝CaＳO3↓＋H2O  （不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2、可用品红鉴别)
ＳO3+ＭgO===MｇＳO4
ＳＯ3+Ca(ＯＨ）2===CaSＯ４↓+H2O ﻫＣO2+NH3＋H２O==＝NH4HCO3
ＣO2+2NＨ3(过量）+H2O==＝（ＮH4)2CＯ3      （NH４)２ＣＯ3 （NH2)2CO＋2Ｈ2Ｏ
CO2＋２NH３ （NＨ2）2CO+Ｈ2O   （工业制取尿素)
CO2+2NaOH（过量）==Na２ＣＯ3＋H２Ｏ　      2OＨ-+CＯ2＝CO32–+H2O
CＯ２(过量）+NaOH＝=NaHCO3             OH-＋CO２=HCO3–  　
CＯ2+Ca（ＯＨ）2（过量)＝＝CaCＯ3+H2O　       Ca2++2 +ＣO2=CaCO3↓+H2Ｏ
2CO2(过量）+Ｃａ(OH)2==Ca(HCO3）2         ＯＨ―＋CO2=HCＯ3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO3)2          CO２+CaＣO3+Ｈ2O=Ca2+＋2HＣO3–ﻫCＯ2（不足）+2NaAlＯ2+３H２O==＝２Ａl（OH）3↓＋Na2ＣO3　 
CO2＋3Ｈ2O+ＡlO2–=Al（OＨ）3↓+CO3２–
CO２（足)+NａAlO２+２H２O＝==Aｌ（OH）3↓+NａHCO3  
ＣO2+2H２Ｏ+AlO2–=Al（OＨ）3↓+ＨCO3–
CO２＋Ｃ６Ｈ5OＮａ＋H２O＝==C６H5OH↓+NaHCO3
CO２+C6H5Ｏ―+H2O=C6H5OH↓+HCＯ3–
SｉO2+CaＯ　CaSｉO3 (炼钢造渣）
SiＯ2+2NaＯH===Na2ＳiＯ3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
ＳｉO２+Na2CO３ Na2SiＯ3+ＣO2 (制取玻璃)
SiO２+CaＣO3　CaSｉO3＋CO2  (制取玻璃）
２NO2+2NaOH=＝ＮaNO2+NａNO3+H2Ｏ  　
２NO2+２OＨ―=NO3–+NO2―+H２Ｏ
NＯ+NＯ2+2ＮaOH==2NａNO２+Ｈ２Ｏ  （制取硝酸工业尾气吸收）
ＮO＋NO2+2OH―=2NO3–+H２O
五。金属氧化物 ﻫ1、低价态得还原性：
6FeO＋O2===2Fe3O4
FeO＋４HNO3===Fe（NO3）3+NＯ2+2H２Ｏ   
FｅO＋4H++NO3―＝Fｅ3++ＮＯ2↑+2H２Oﻫ2、氧化性： ﻫNa2O2+2Na 2Ｎa2Ｏ（此反应用于制备Ｎa2Ｏ）　ﻫMｇO，Ａｌ２O3几乎没有氧化性,很难被还原为Ｍｇ，Al、一般通过电解制Ｍg与Al、 ﻫＦe2O3＋３H2 ２Fe+３H2O（制还原铁粉）
Fe3O4+4H2 ３Fｅ+4Ｈ２O          CuO+H2 Cｕ+H2Ｏ
2Fe3O4+１6HI==6FeＩ2+8H2O+２Ｉ2    
2Fe3O4+１6Ｈ＋+４I―＝6Fe2++８H２O＋2Ｉ2
Fｅ2O3+Ｆｅ ３FｅＯ  (炼钢过程中加入废钢作氧化剂）
FｅＯ+C　Ｆe+CO （高温炼钢调节Ｃ含量）
2ＦｅＯ+Ｓi 2Fe＋SiO2 （高温炼钢调节Si含量)ﻫ3、与水得作用: ﻫＮａ2Ｏ+H2O＝＝2NaOH             　
Ｎa2Ｏ＋H2O=2Na＋+2OH–
２Nａ2Ｏ2＋2H2Ｏ==＝4NaOH+O2↑     
２Ｎa2O2＋2Ｈ2O=４Na++4OH–＋Ｏ2↑ﻫ(此反应分两步：Na2Ｏ2+2H2O==＝2NaOＨ+H2O2;2H2O２===2H2O+O２  H2O2得制备可利用类似得反应:ＢaＯ2＋H2SO４（稀)＝＝=BaＳO4＋H2O2） ﻫMｇO+H2O=＝=Mg(ＯH）2(缓慢反应)　ﻫ4、与酸性物质得作用:
Nａ2O+ＳＯ３==Na2SＯ4       Ｎａ2O＋CO2=＝Na２CO３      　MｇO+SO3===MgSO4
Na2Ｏ+2HCl==２NａCｌ+H2O            
Ｎa2O+2Ｈ+＝２Nａ++H２O
2Na2O2+2CO2==２Ｎa2ＣO3＋O2↑     
Na2O2+H２ＳO4（冷，稀)===Nａ2SO4+H2O２
MgＯ+H2ＳO４＝==MgSＯ4+Ｈ2O        
MｇＯ+2Ｈ+＝Ｍg2+＋H2Ｏ
Al2O3+3H2SO4=＝=Al2(SO4）3+３H2O     
Aｌ２O３＋６H+=2Al３+＋3H2O　
Aｌ2O3+2NaOH＝＝=２NaAlＯ2+Ｈ2Ｏ    　(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―＝2AlO2―+H2OﻫＦeO+2HＣｌ===FｅCl２+H2Ｏ            
FeO+２Ｈ＋=Fe2＋+Ｈ２O
Ｆｅ2O３+6HCｌ=＝=2FｅCl3＋3H2Ｏ　        
Fｅ—２O3+6Ｈ＋=2Fｅ３++3H2O
Fe3O4+８HCl=＝=FeCl2+2FeCl3＋4H2O       
Fｅ—3Ｏ４+8H+=2Fe３++Fｅ2++４H2Ｏ
六．含氧酸
1、氧化性：　ﻫ4HClＯ3+3Ｈ２S===3Ｈ２SO4+4ＨCl        　
ClＯ３–+3Ｈ2S＝６H＋＋ＳO4２–＋Cｌ–
HClO３+ＨＩ＝==HIO3＋ＨCｌ             
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3＋3HCl           
3HClO+Ｉ-=ＩO3–+3H++Cl–
HClＯ＋H2SO3＝==H2SＯ4+HＣl           
HCｌＯ+H2SO３=３Ｈ++SO４2–＋Cl–ﻫHClＯ+H2O２＝＝=HCl+Ｈ2O＋O2↑         
ＨCｌO+Ｈ2Ｏ2=H+＋Cl–+H2O＋O2↑
(氧化性：HCｌO＞HClO２＞HClO3>ＨClO4，但浓，热得HClO4氧化性很强) ﻫ２H２ＳO4(浓)+C　CO2↑+2SO2↑+2H２O    
2Ｈ2ＳO4（浓)+S　3SＯ2↑+２Ｈ2O
H２SO4+Fe（Aｌ)室温下钝化      ６Ｈ2ＳO4(浓)＋2Fｅ Ｆe２（ＳO４）３+3SＯ2↑+6H2O　
2Ｈ2SO４（浓）+Cu CuSＯ４+SO2↑+2H2O
Ｈ2SO４（浓）+2ＨBｒ===ＳＯ2↑+Br2＋2H2O  　（不能用浓硫酸与NａBr制取ＨBr）ﻫＨ2SO4（浓）+2HI＝==SO2↑+I2+2H2O     （不能用浓硫酸与NaI制取ＨＩ）
H２SO4(稀)＋Fe==＝FeＳO4+H2↑　         
2H＋+Fe=Fe２++H2↑
H2ＳO3+2Ｈ2S===３S↓＋3Ｈ2O
4HNO３（浓）+C ＣO２↑+4NO2↑+２H2Ｏ ﻫ6HNＯ3(浓）+S　H2SO4＋６NO2↑+2Ｈ2O
５HNO3（浓）＋P H3PO4＋５NO2↑+H2O
5HNO3(稀）+３P+2H2O ３H3ＰO４+5NＯ↑ 
5H++5ＮＯ3-+3P+2H２O 3H３PO４+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe＝==Fe（NＯ3）３＋3NＯ2↑+3H2Ｏ
4HＮO3(浓）+Ｆe（足）=＝=Fe（NO3)2+ＮＯ2↑+2H2O(先得Ｆe３+，在Ｆe过量时再生成Ｆｅ2＋得盐）
4HNO3（稀足）+Fｅ===Ｆe（ＮO3）３+ＮO↑+2H２O    
4H++NO3—+Ｆｅ=Fｅ3++NO↑+2H2O ﻫ30ＨＮO3+８Fe=＝=8Fe(ＮO3)3＋3Ｎ2O↑+15Ｈ２O
30 H++6NO３–＋8Ｆe＝8Fe3+＋3N2O↑+15H2O
３6HＮO３+10Ｆｅ===10Fe（NO3）３+3N２↑+1８H2O
３６H＋+6NO3–＋10Fe=８Fe3++3N2↑+18Ｈ2Oﻫ3０HＮＯ３＋8Fｅ===8Fe(NＯ３）3+3NH４ＮO3＋9H2O 
3０ H+＋3NO3–＋8Fe=8Ｆｅ3++３NH4++９H2O
４Zｎ+10HＮＯ３（稀)==4Zn(ＮＯ3）2+N2O↑＋5H2O
4Zn+１0H＋+2NＯ3–=４Zn2++N2Ｏ↑＋5Ｈ２O
4Zn+１０HNO3（稀）==４Zｎ(ＮO3）2＋ＮH4ＮO3+3H２O
4Ｚn+10H++NO３–=4Zn2＋+NH4++5H2Oﻫ2、还原性： ﻫH2SＯ3+X2+Ｈ2O＝==H2SＯ4+2HX　（X表示Cl2，Ｂr2,Ｉ２）
Ｈ２SO3+X2+H2O＝4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4          
２H2SO3+O2=4H＋+SO42-
H2ＳO3+H2O2==＝H2ＳO4+H2Ｏ    
Ｈ２SＯ3+H2O２＝2Ｈ++ＳO42–＋H2O
5Ｈ２SO３+2KＭnO４＝＝＝2ＭnSＯ4＋K２SＯ4+2H２SＯ4＋3H2O　
5H2SO３+2MnO4–＝2Ｍn2++4H+＋3SO4２–+3H２Ｏ
H２SO3+2FｅＣｌ3+H２Ｏ＝==H2SO4+２FｅCl2+2HCl
Ｈ2ＳＯ3+２Fｅ3++H2O＝4H+＋2Fｅ2+ +SO42–
３、酸性:
H2ＳO4(浓)+ＣaＦ２　 CａＳO４+２HＦ↑　          　（不挥发性酸制取挥发性酸）
Ｈ2ＳＯ4（浓）＋NaCl ＮａHＳO4＋HCｌ↑            （不挥发性酸制取挥发性酸）ﻫH２SＯ4(浓)+2NaCl Na2ＳＯ4+2ＨCl↑             　(不挥发性酸制取挥发性酸)
Ｈ2SO4（浓）+NaNO３ ＮaHSO4+HNO3↑           （不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SＯ４（浓)＋Ca３(ＰＯ4）2 3CaSO4＋2Ｈ３PＯ４      　（强酸制弱酸酸)
2Ｈ２SO4(浓）+Ca3(PＯ4）2 2CａSＯ4+Ｃa(Ｈ2PＯ４）2       (工业制磷肥)
3ＨNO3+Aｇ3PＯ4＝=H3PO４+3AgNＯ3               　
3Ｈ+＋Ag３ＰO4=Ｈ3ＰO4+3Ａg＋ 
2HNＯ３＋CａCO3＝=Ca(NO3）2+H2Ｏ+CO2↑          
２H++ＣaCＯ３＝Ca２+＋Ｈ2O+ＣO２↑ﻫ（用ＨＮO3与浓H2SO４不能制备H２S,HI，HＢr, SO２等还原性气体) ﻫ４H3PO4+Ｃａ3（PO4）2 3Cａ（H2PＯ4)2                 （重钙）　ﻫＨ３PＯ4（浓）+NaBr  NaH2ＰO４＋HBr↑ （不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸就是非氧化性酸）
H3PO4(浓）+NaI NaH2ＰO４+HI↑ ﻫ4、不稳定性:　
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中）
4HNＯ3 4ＮO2↑＋Ｏ2↑＋2H２O (保存在棕色瓶中）
H2SＯ3 H２O+SO2↑ （在加热或酸性条件下分解）ﻫH2ＣO3 H2Ｏ+CＯ2↑　（在加热或酸性条件下分解)
H４SｉＯ4 Ｈ２ＳiＯ3＋H2O　H２SｉO3　 SｉO２↓＋H２Ｏ
H2S2O３　H２O+S↓+SＯ2↑（在加热或酸性条件下分解)
七。碱
1、低价态得还原性: ﻫ４Ｆｅ(OH）2+Ｏ２+2H2O＝==4Fe(OH）３ﻫ2、与酸性物质得作用：
２NaＯH+ＳO2(少量)==Nａ2SO3＋Ｈ2O   
ＯＨ–＋SO2=ＳO3２–＋H2Ｏ
NaOH+ＳO2（足）==NaHSＯ3　       
OH—+SO2(足）=HSO３–
2NaＯH+SiO2=＝Ｎa2ＳｉO3+H２Ｏ      
ＯH－+SiO２=SｉO3２–＋H2O
２NaOH+Al2O3==2NaAｌO２＋H2O     　
２OＨ-+Al2O3＝２AlＯ2–＋Ｈ２O
2KOH+Cｌ2==KCl+KClO+Ｈ2O      
Cl２＋2ＯＨ–=Cl–+ClO–+Ｈ２Ｏ
NａOＨ+HCｌ==NaＣｌ+Ｈ２O          
H++OH　=H2O
NａOＨ＋H２S（足)==NaＨS+H2O       
ＯH–+H２Ｓ=HS–+H２O
2NaＯH+H2S(少量）==Na2Ｓ+2Ｈ2O          
２OＨ–+H２S=S２–+2H2Oﻫ3NａOH+ＡlCl3==Ａｌ（ＯＨ)３↓+３NaCl       
3OH–+Aｌ3+＝Al(OH）3↓
NａOＨ＋Aｌ（OH)3=＝ＮaAlO2+２H２Ｏ    （AlCl3与Al(OＨ)3哪个酸性强？）
   　OH–＋Ａl（OＨ）3＝AｌＯ２–+2H2Ｏ
Ca（OH)2+２NH4Cｌ 2CａCl２+2NH３↑+2H2O　（实验室制NＨ３）
NａOH+ＮH4Cl NaＣl＋NH3↑＋H2O ﻫMg（OH）２+２NＨ４Cｌ==MgCl2+2NＨ3·Ｈ２O    (Al（OH）3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH）2+H２SO4==BａSＯ４↓+２H2O      
2H++2OH–+Ｂａ2＋+SO42–=BａSO4↓２H２Oﻫ3、不稳定性： ﻫMｇ（OH）2 ＭgO＋H2O　     2Al（OH）3 Al2O3+3H２O
2Ｆｅ(OＨ)３　Fe2O3+３H２O     　Cｕ(OH）2 ＣｕO+H2Ｏ      2ＡgOH=＝Ag2O+H2O ﻫ八．盐
1、氧化性：（在水溶液中）ﻫ2ＦeCl3＋Fe==3FｅＣl2        　  　           2Fe3++Fe=3Fe２+     
２FｅCl3＋Ｃu===2FeCl2+CｕCl2 (用于雕刻铜线路版）   　２Fe3+＋Cu=2Fｅ2++Ｃu2＋ﻫ2FｅCｌ3＋Zn（少量)===2ＦｅCl2+ZnCl2             　2Fｅ3++Zn=２Ｆe２++Zn2+    
FeCl３+Ａg===FeCｌ２+ＡgCl↓                 2Fe3＋+Cl—+2Ag=２Ｆe２++2ＡgＣｌ↓
Fe２(SO４）３＋２Ag＝＝=FeSO4+Aｇ2SO4↓ （较难反应）　Fｅ(ＮO3）３＋Ag不反应　ﻫ2FeＣl3＋H2Ｓ==＝2FeCl2+2HCl+S↓     2Ｆe3++H2S=2Ｆe２＋+２H++S↓
2FeCl3+2ＫI==＝２FｅCl２+2KCl+I2　         2Fe3++2I—＝2Fe2＋+I2
ＦｅCl２+Mg=＝=Fe+MgCl２　             Fe2+＋Mｇ=Fe+Mｇ2+
NaNＯ2＋NH4Ｃl==NaCｌ+N2↑+2H2Ｏ (实验室制氮气）  NH4＋+ＮO２—＝N2↑+2H2O  ﻫ２、还原性:
2FeCl2+3Cl2==＝2FeCl３ （在水溶液中不需加热）　 
２Fe2++3Ｃｌ２＝2Fe3+＋6Ｃl－
3Na2S＋8HNO3（稀）＝==6ＮａNO3＋2NO↑+3S＋４H２Ｏ
3Ｓ２—+8H++２NＯ3—=2NＯ↑+3S＋4Ｈ2Ｏﻫ３Na２SO3＋2HNO3(稀)=＝=３Na２SO4＋2NO↑＋H２Ｏ
3ＳＯ３２-+2Ｈ++２NO３－＝3SO42—＋2NO↑+Ｈ2O
2Ｎａ2SＯ3+O2=＝=2Na2SO4 (Na2SO３在空气中易变质)
Na2SO3＋S Na2S2Ｏ3
Ｎa２S+Ｃｌ2==２NaCl+S↓(在水溶液中）   S2-+Cl2＝2Cl—+S↓ﻫ3、与碱性物质得作用：　ﻫCａ（OＨ)2+ＣuSO４==Ｃu（ＯH)2↓+CａＳO4↓　（波尔多液)
MgCl2+２NH３·Ｈ2O===Mg（ＯＨ)2↓+2NH4Cl
    Mg2++2ＮH3·H2O=Ｍg(OH）２↓＋２NＨ4+
AlCｌ3+3NH３·H2O=＝＝Ａl(OＨ）3↓＋3NH４Ｃl
Ａｌ3++３NH3·H2O=Al(OＨ)2↓＋3NH4+
ＦeCl3+３NＨ3·H2O=＝=Fｅ（OH）3↓+3NH4Cl
    Fe3＋+3ＮＨ3·H2O=Fｅ（ＯH)3↓+3NＨ4＋
ＣuSＯ4+２NH３·Ｈ２O（不足）＝=Ｃu(OH）2↓+（NH4）２SO4
    Cu2＋+2NＨ3·Ｈ2O=Cu（ＯH)2↓＋２NH４+
Cｕ(OH)２+4ＮH３·H2O=Cu(NH3)４（ＯH）2+4H2Ｏ
Cｕ（ＯＨ)2+4NH3·H2O＝[Cu（NH3)４］2＋＋2OH－+４H２O 　铜氨溶液ﻫCuSO4＋4NH3·Ｈ２Ｏ(足）=＝Cu（NＨ3）4ＳO4＋4H２O           　总方程式
Cｕ２++4NH3·H2O=[Ｃu（NH3）４］2＋+４Ｈ2O 　         铜氨溶液
ＡgＮO3+ＮH3·H2O==ＡgOH↓＋NH4ＮO3    2AｇOH=Ag2Ｏ(灰黑色）+H2O
    Ag2Ｏ+4ＮＨ3·H2O＝2［Ag（NＨ3）2］+＋2ＯH－＋3H2O   银氨溶液
AgNＯ3＋2NH3·H2Ｏ＝=Ag（NH3)2NO３+２H2Ｏ
Ａｇ++2NH3·H2O=[Aｇ(ＮH3）2］++２H２O            总方程式
ZｎSO４+2NＨ３·H2O（不足）＝=Zn（OＨ)2↓＋（NH４）2SＯ4
Zn2++2NＨ3·H2Ｏ＝Ｚn（OH）２↓+２NH４+ﻫZn（OH）2+４NH3·H２O=Zn(NH3）4（OH)2+4H2Ｏ
ＺnSO4+４NH３·H2O（足）＝=Zｎ（NH３）4SO4+4Ｈ2O
   　Ｚn2＋+4ＮH３·Ｈ2O=［Zn（NH3)４］2++4H2O        总方程式
4、与酸性物质得作用:强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸ﻫＮa3PO４+2ＨCｌ===Ｎa2HPO4+2NaＣl　      PO43—+2H+=H2ＰＯ4-
Na２ＨPO４+HCl===ＮaH２PO4+ＮａＣl        HPO42—+H+=H2ＰO4—ﻫNａH2PＯ4+HCｌ===H3PO4+NaＣl          H２ＰO４－+H+=H3PO４
Na2CO3+HCｌ=＝=ＮaHCO3+ＮaCl　        CO３２—＋H＋=HCO3-
NａＨＣO3+ＨCl＝==ＮaCl+Ｈ2Ｏ+CＯ2↑     　HCＯ3－+H＋=ＣO2↑+H2O
3Na2CＯ3+2AlCｌ3＋3Ｈ2Ｏ==2Ａｌ(OＨ）3↓+3ＣO2↑+６NaCl　(物质之间得双水解反应）　
3CＯ３2—+2Al3++３H２Ｏ=2Aｌ(OH）3↓+３CＯ２↑ﻫ3Na2CO3＋2FeCl3+3H2Ｏ=＝=2Fe（OH）3↓+3CO2＋6NaCl  （物质之间得双水解反应）
3CO32-+2Fe3++３H2Ｏ=2Fe（ＯH）3↓+3CO2↑
3NaHCO3＋AlCl３＝==Aｌ（ＯＨ）3↓+3CO2↑            （物质之间得双水解反应)
３HCO３－+Aｌ3＋=２Ａl（OＨ)3↓