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一、非金属单质(，Cl,O,N2，P,C,S，) 、氧化性： F2+H2=2H（阴暗处爆炸） F2+e(过量）=XeF2 F2（过量)+e=Xe （eF4就是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4）n2M=2MFn（表示大部分金属) 22+2H2O=HF+O2 （水就是还原剂） 2F2+2aH=NaFOF2+2OF+2NaC=aF+l F2+2NB=2FB2FNI=2a+I2 2（过量）+I2=27+Cl2(等体积)=2lF （Cl属于类卤素:CF2=HF+HClO )32（过量)+Cl2=2l3 (ClF+3O=3HF+HClO3 ）Cl2H2 2C （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+Pl3PCl5Cl2+2Na2NCl 3Cl22Fe Fel CCu Cul2Cl2+2FCl2=Fel3 (在水溶液中:Cl2+Fe+=Fe3+3l )l2aBr=2NaCl+r l2+2r=2Cl +BrC+2I=2Kl2 Cl2+2I 2Cl +3Cl(过量)2+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I+HO=H+6ClO35C2I+62O=2HO3+10HCl 5C2+I62O=1l+312H+ Cl+a2S=2NCl Cl2+=2l+SC22S2Hl+S （水溶液中:C2+H22+2Cl+SC+O2+2HO=2SO4+2C Cl2SO2+2O=4H+SO2+l Cl+H22=2HC+O2 Cl2+H2O2=2+l+O22O2+3Fe 3O 2+K=O2 SH2S S+C CS2 SZn ZnSS+Fe Fe (既能由单质制取，又能由离子制取）S2C2S （只能由单质制取,不能由离子制取）32Al A2S (只能由单质制取，不能由离子制取)2+3H2H3 N2+MMgN2 N2+3a C3N2N2+3Baa3N22+623N N2+ 23 2+6Rb Rb3N N2+2Al AN P4+6H P3 PNaN3 23Zn ZnP2H2Li 2LiH2、还原性+O2 SO2 +H24(浓）3SO2+2H2 S+6HN3(浓) 2SO4+6NO2+HOS+H+6=6NO2+2H2+ 3+4HNO3(稀)S24O+2HO 3+4H43SO2+N+22ON2+O2 2O 2 P410（常写成P2）2P+X2 2PX3(表示F2，Cl，B2）PX3+X XP+20HO（浓）3PO4+20O2+4HOC2F2 F4 C+Cl2 ClC+O2（足量） 2 2C+O2(少量）2CO+C2 2CO C+2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2 2CO(制得粗硅） S（粗）+2l Sil4 (iC42H=Si（纯)4HC) i（粉)O2 SiO2+ iC(金刚砂） i+2HH2O=Na2Si3+H2 (Si+2H +O= +2H2） 3、歧化反应 Cl2+2O=HCl+HlO（加碱或光照促进歧化： (22O+Cl+CO）Cl22aOH=alNaClO+2O （Cl22OHC+Cl+H2)C2+a(OH）2=aCl2+Ca（lO）2+2H2O (C+2OH=ClCl+2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KlO+3H （3Cl2+OH 5+ClO3+32) 3S+6NOH2N+a2SO3+32O (S+H2S+SO32+32O）4P+3O（浓）H2O=PH3+3KH2PO2 (4P+H+H2O=PH3+2PO）11P+15uSO4+24O=Cu3+6H3P4+12SO4 3C+aOCaC2+C 3SO2 iC+2CO二。金属单质(Na,M，Al,F,Cu）得还原性 2H 2Na 4a+O2=2a2O 2Na2O+O 2a2Oa+O2Na2O2 N+S=Na2（爆炸） a22O=2aOH+2 2Na+H2ON+2OH+H2+2NH3=2NNH2H 2Na+2NH32Na+2+2a+Tl4NaCl+Ti g+Cl2 MC2 g+Br2MgBr2 2O22MgO Mg+ MS2Cu+S Cu2S （Cu2只能由单质制备)g+2H2O M（H)2+H22MTiC Ti+MgCl2 Mg+RblMgCl+2Rb2Mg+O2 MgO+ +SiO 2Mg+S Mg+H2S=MSH2 MgS4=MO4+H2 （Mg+2H=Mg2+H2)2l+Cl Al34Al+3O2=Al2O （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4l(Hg）+3O2+2=2（A2O、xH2O）+4g（铝汞齐）4+3M 2Al2O3+3n 2Al+Cr2O3 Al2OCr (铝热反应）2Al+F2O3 l23+2 Al+FeO 3+3F 2l+HCl=2ACl3+3H2 Al+6+=2Al3+3H22A+3HS4=l(SO4）+3H2 2Al+6H+=Al+3H2Al+62SO4(浓）=Al（SO4）+3SO+2O（A，在冷，浓得H2S4,HNO3中钝化） Al+4HNO3（稀)=l(N）3+NOH2 Al+4H+NO3Al3+NO2O 2Al+2NO2HO=2aAO+H2 2Al+2OH+H2O=AlOH22FBr2=2FBr3 3F+2O2 F3O4 FeO2 2Fe(炼钢过程）e+I2FI2 FFeS（Fe既能由单质制备，又能由离子制备）Fe+4H2O() FeO4+H2 Fe2HC=Cl2+2 e+2+=e2+H2F+CuCl=Cl2Cu Fe+u2+Fe2+C F+Cl4=eCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+nCl2=FeClSn e+S+=Fe2+n 三非金属氢化物（,HCl,H2O,H2S,N) 金属氢化物（NaH)1、还原性： 4H（浓)+Mn2 Mn+C2+2H2O 4+2C+n2 Mn2+l22HO4H(浓)+b2PbCl+C+2H2O 4+2ClPO b2+Cl2+2HOHCl（g)O l2+2HO 1HC+KM4=l+2MCl5Cl282O16 H+10l-+2Mn4=2n2+l2+82OHCl+KCl3=Cl+l3HO 6H+5Cl+ClO3=3+3214HCl+2Cr27=KCl2Crl3l2+7H2O 14H+6Cl+Cr272Cr3+5l2+7H2O2H2O+22=4HF+O2 2Hl+F2=FC2 （F2气与Hl、HBr、I、S、NH气体不能共存）2HBr+2HCl+r2（C2气与Br、HI、HS、NH3气体不能共存）2H2S+3O2(足量）2SO2+2H2O H2+O2（少量） 2S+O2H+SO2=3S2HO 2S2O4（浓)=+O2HO3H+2HO3（稀)=S+2NO4H2 3H2S+2+2NO3=S+NO+4H2O5H2S+KMnO4+3H2S4=2MnSO4+S4+5S+8H2O 5H+2nO4+=Mn2+8H2O 3H2S+K2C2O74H2S4=Cr2(SO4）+SO4+3+7H2O2Cr2O728=2Cr+3+7H2OHS+422+2H2O=Na2SO4NOH H2S+4Na2+2H2O=Na+2N3+CuO CuN2+H2O2NH3+3Cl2=2+6HCl 8H3+Cl2=N2+6NH4l N3NNO2+HCl=Cl+22O +N2H+N2+2HO4NH33(纯氧)2N2+H2O 4H35O24N+6HO 4NH3+NO=5N22 （用氨清除N） Na+H2O=aOH+2 (生氢剂） NaH2O=a+OHHNa+TiC4 Ti+4NaC+H2 CaH+H2O=Ca（OH)2+222、酸性： 4H+SiO2=SF42H2O（可测定矿样或钢样中SiO得含量,玻璃雕刻）4HF+SF4+2H22HF+CCl=CF2+HCl H2SFe=FeSH H2+uCl2=CuS+HC （弱酸制强酸得典型反应) 2+Cu2=u2H+ H2+AgNO3=g22HN H2S+Ag2S+H+H2S+HgC2=HgSHl H2S+H2HS+2H+H2Pb(NO)=PS+HN3 (铅试纸检验空气中H2） 2+P2+=PbS+2H+H2S2Ag=Ag2S+2(银器在空气中变黑得原因）（液)+2Na=NaH+H2 （NaH2+HO=NaH+N3） 3、NH3得碱性： H+X=NH4X (X：F、Br、I、S）NH3+HNO=NHO3 N3+H+=H42NH3+H2SO4=(NH4）2S NH3+=N4+NH+NaCl+H2OCO=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打）NH3+H2=NHS N32=H4+H4、不稳定性:HF H2F2 l H2+Cl2 22OH2+O2H2O=2H2O+2 H2S H+ 2NHN232H2I2四.非金属氧化物(SO、S、2、NO、2O3、NO、NO4、N2O5、C、CO2、S2、P2O3、2O5、Cl2O、ClO3、Cl2O5、lO、2）1、低价态得还原性：（SO2、CO、NO）2SO+O2+2H2=2HSO4(这就是S2在大气中缓慢发生得环境化学反应)O2+O S3 +N2=O3+OSO2+Cl2+2H2=H2+2H Cl2+SO+2H2O=4HSO+ClSO2+Br2H2=HSO4+2HBr Br2SO22H2O=4SO2+BSO2+I2+H2O=H2SO+2I +SO2+H2=4H+S42+2INO+O=NO2 NONO2+NaH=2NNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中得NO与NO）+NO2+H=2NO 2+ 2COCO+COCu+O2 3C+Fe23 2e+3CO O+O CO2+H22、氧化性： SO2H2=3S+H2O O+2I 2O3+I2 O22I+H2=NO+2+KH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气与O） 4NO2H2S=4NO+O3H2O 2+Cu 4CO+N2 N2O+Zn ZnON2CO2+2Mg MgO+ （CO2不能用于扑灭由g,C,Ba，a,等燃烧得火灾)SiO22 S+2H2O S2+2Mg 2MSi3、与水得作用:S2H2O=2SO SO3+H2O=H2SO SO3H2=2H+SO423NH=HNO3NO (NO2不就是硝酸得酸酐)N5+H2O=2HNO3 N2OHO=H+2N3P2O5+H2O(冷水)=2PO3 P2O5+3H2(热水）=2HPO4 （PO5极易吸水，可作气体干燥剂） P2O5+3H2S4（浓）=2HO3SO3 CO2+H2O=HC3 Cl2+H2O=Hl2O7+2O=2Cl4 C2O7+H2=2H+ClO44、与碱性物质得作用：O2NH3+=(H4）2SO3 S2(H）2+=2NHH 2NHHS+H2S4=（NH4)2SO4+H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理）SO2+Ca（H）=CaO3H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2、可用品红鉴别) O3+gO=MO4 3+Ca(）2=CaS+H2O O2+NH3HO=NH4HCO3O2+2N3(过量）+H2O=（H4)2C3 （NH)3 （NH2)2CO22CO2NH （N2）2CO+2O （工业制取尿素)CO2+2NaOH（过量）=Na3H 2O-+C2CO32+H2OC(过量）+NaOH=NaHCO3 OH-CO=HCO3C2+Ca（）2（过量)CaC3+H2OCa2+2 +O2=CaCO3+H22CO2(过量）+(OH)2=Ca(HCO3）2 CO2=HC3 CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3)2 CO+CaO3+2O=Ca2+2HO3C2（不足）+2NaAl2+HO=l（OH）3Na2O3CO232O+lO2=Al（O）3+CO3CO（足)+NAlO+HO=A（OH）3+NHCO3 O2+2H+AlO2=Al（O）3+CO3CO5OHO=CH5OH+NaHCO3 CO+C6H5+H2O=C6H5OH+HC3SO2+CaCaSO3 (炼钢造渣）Si2+2NaH=Na2i3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） O+Na2CO Na2Si3+O2 (制取玻璃)SiO+CaO3CaSO3CO2 (制取玻璃）NO2+2NaOH=aNO2+NNO3+H2 NO2+O=NO3+NO2+H N+N2+2aOH=2NNO+ （制取硝酸工业尾气吸收）ONO2+2OH=2NO3+HO五。金属氧化物 1、低价态得还原性： 6FeOO2=2Fe3O4 FeOHNO3=Fe（NO3）3+N2+2H FO4H+NO3F3+2+2HO2、氧化性： Na2O2+2Na 2a2（此反应用于制备a2）MO，O3几乎没有氧化性,很难被还原为，Al、一般通过电解制g与Al、 e2O3H2 Fe+H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2 F+4O CuO+H2 C+H2 2Fe3O4+6HI=6Fe2+8H2O+2 2Fe3O4+6+I6Fe2+HO22F2O3+ F (炼钢过程中加入废钢作氧化剂）F+Ce+CO （高温炼钢调节含量）2+i 2FeSiO2 （高温炼钢调节Si含量)3、与水得作用: 2+H2O2NaOH a2H2O=2Na+2OHN222H2=4NaOH+O2 a2O222O=Na+4OH2(此反应分两步：Na22+2H2O=2NaO+H2O2;2H2O=2H2O+O H2O2得制备可利用类似得反应:a2H2SO（稀)=BaO4H2O2） MO+H2O=Mg(H）2(缓慢反应)4、与酸性物质得作用: N2O+=Na2S4 2OCO2=NaCO MO+SO3=MgSO4Na2+2HCl=NC+H2O a2O+2+N+HO2Na2O2+2CO2=a2O3O2 Na2O2+HO4（冷，稀)=N2SO4+H2O Mg+H2O=MgS4+2O M+2+g2+H2Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4）3+H2O AOH+=2Al+3H2OA2O3+2NaOH=NaAl2+2(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH2AlO2+H2OeO+2H=FCl+H2 FeO+=Fe2+O2O+6HC=2FCl33H2 FO3+6=2F+3H2OFe3O4+HCl=FeCl2+2FeCl34H2O F3+8H+=2Fe+F2+H2六含氧酸 1、氧化性：4HCl3+3S=3SO4+4Cl Cl+32SHO4CHClO+=HIO3C ClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO33HCl 3HClO+-=O3+3H+ClHClH2SO3=H2S4+Hl HC+H2SO=+SO2ClHCl+H2O=HCl+2OO2 CO+22=H+Cl+H2OO2(氧化性：HCOHClOHClO3ClO4，但浓，热得HClO4氧化性很强) HO4(浓)+CCO2+2SO2+2HO 22O4（浓)+S3S2+2O HSO4+Fe（A)室温下钝化 2O4(浓)2F e（O）+3S2+6H2O22SO（浓）+Cu CuS+SO2+2H2O2SO（浓）+2B=2+Br22H2O （不能用浓硫酸与NBr制取Br）2SO4（浓）+2HI=SO2+I2+2H2O （不能用浓硫酸与NaI制取）HSO4(稀)Fe=FeO4+H22H+Fe=Fe+H2H2O3+22S=S32O 4HNO（浓）+C O+4NO2+H2 6HN3(浓）+SH2SO4NO2+22O HNO3（浓）P H3PO4NO2+H2O5HNO3(稀）+P+2H2O H3O+5N 5H+53-+3P+2HO 3HPO+5NO6HNO3(浓足)+Fe=Fe（N3）3N2+3H2 4HO3(浓）+e（足）=Fe（NO3)2+2+2H2O(先得e+，在e过量时再生成2得盐）4HNO3（稀足）+F=e（O3）+O+2HO 4H+NO3+=F3+NO+2H2O 30O3+Fe=8Fe(O3)332O+15O 30 H+6NO8e8Fe3+3N2O+15H2O6HO+10=10Fe（NO3）+3N+1H2O H+6NO310Fe=Fe3+3N2+182O3H8F=8Fe(N）3+3NHO39H2O 3 H+3NO38Fe=83+NH4+H2OZ+10H（稀)=4Zn(3）2+N2O5H2O 4Zn+0H+2N3=Zn2+N25O 4Zn+HNO3（稀）=Z(O3）2H4O3+3HO 4n+10H+NO=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性： H2S3+X2+2O=H2S4+2HX（X表示Cl2，r2,） SO3+X2+H2O4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+O2=4H+SO42-H2O3+H2O2=H2O4+H2 S3+H2O2+O42H2O5SO+2KnO2nS4KS4+2HS43H2O5H2SO+2MnO42n2+4H+3SO4+3HHSO3+2F3+H=H2SO4+FCl2+2HCl 23+F3+H2O4H+2F2+ +SO42、酸性: H2O4(浓)+aCO+H（不挥发性酸制取挥发性酸）24（浓）NaCl HO4HC （不挥发性酸制取挥发性酸）HS4(浓)+2NaCl Na24+2Cl (不挥发性酸制取挥发性酸)2SO4（浓）+NaNO aHSO4+HNO3 （不挥发性酸制取挥发性酸)3H2S（浓)Ca(4）2 3CaSO42P （强酸制弱酸酸)2SO4(浓）+Ca3(P4）2 2CS4+a(2P）2 (工业制磷肥)3NO3+A3P4=H3PO+3AgN3 3+AgO4=3O4+3g 2HNCCO3=Ca(NO3）2+H2+CO2 H+aCCa+2O+O（用O3与浓H2SO不能制备HS,HI，Hr, SO等还原性气体) H3PO4+3（PO4）2 3C（H2P4)2 （重钙）P4（浓）+NaBr NaH2OHBr （不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸就是非氧化性酸）H3PO4(浓）+NaI NaH2O+HI 4、不稳定性:2HClO 2HCl+O2(保存在棕色瓶中） 4HN3 4O222HO (保存在棕色瓶中） H2S3 HO+SO2 （在加热或酸性条件下分解）H2O3 H2+C2（在加热或酸性条件下分解)HS4 i3H2OHSO3SOHH2S2OHO+S+S2（在加热或酸性条件下分解)七。碱 1、低价态得还原性: (OH）2+2H2O=4Fe(OH）2、与酸性物质得作用： NaH+O2(少量)=N2SO32O SO2=O3H2NaOH+O2（足）=NaHS3 OH+SO2(足）=HSO2NaH+SiO2=a2O3+H H+SiO=SO3H2ONaOH+Al2O3=2NaAOH2O O-+Al2O3Al2O2KOH+C2=KCl+KClO+2O Cl2=Cl+ClO+NO+HC=Na+O H+OH=H2ONOHS（足)=NaS+H2O H+H=HS+HO2NaH+H2S(少量）=Na2+22O O+HS=S+2H2O3NOH+lCl3=（)+NaCl 3OH+A3+Al(OH）3NOA（OH)3=aAlO2+H （AlCl3与Al(O)3哪个酸性强？）OHl（O）3A+2H2Ca（OH)2+NH4C 2CCl+2NH+2H2O（实验室制N）NOH+H4Cl NalNH3H2O Mg（OH）+NC=MgCl2+2N3O (Al（OH）3+NH4Cl不溶解)Ba(OH）2+HSO4=BS+H2O 2H+2OH+2+SO42=BSO4HO3、不稳定性： M（OH）2 gOH2O 2Al（OH）3 Al2O3+3HO2(O)Fe2O3+HO C(OH）2 O+H2 2gOH=Ag2O+H2O 八盐 1、氧化性：（在水溶液中）2eCl3Fe=3Fl2 2Fe3+Fe=3Fe+ FCl3u=2FeCl2+CCl2 (用于雕刻铜线路版） Fe3+Cu=2F2+u22FC3Zn（少量)=2Cl2+ZnCl22F3+Zn=e+Zn2+ FeCl+g=FeC+gCl 2Fe3+Cl+2Ag=e+2gFe(SO）Ag=FeSO4+A2SO4 （较难反应）F(O3）Ag不反应2Fel3H2=2FeCl2+2HCl+S 2e3+H2S=2e+H+S2FeCl3+2I=FCl+2KCl+I2 2Fe3+2I2Fe2+I2Cl+Mg=Fe+MgCl Fe2+M=Fe+M2+NaN2NH4l=NaC+N2+2H2 (实验室制氮气） NH4+ON2+2H2O 、还原性:2FeCl2+3Cl2=2FeCl （在水溶液中不需加热） Fe2+32Fe3+6l3Na2S8HNO3（稀）=6NO32NO+3SH 3+8H+N3=2N+3S42NaSO32HNO3(稀)=NaSO42NOH 3-+2+NO3SO422NO+2O22S3+O2=2Na2SO4 (Na2SO在空气中易变质)Na2SO3S Na2S23 aS+2=NaCl+S(在水溶液中） S2-+Cl22Cl+S3、与碱性物质得作用：C（O)2+uSO=u（H)2+CO4（波尔多液) MgCl2+NH2O=Mg（)2+2NH4Cl Mg2+2H3H2O=g(OH）N4+AlC3+3NHH2O=l(O）33NHl 3+NH3H2O=Al(O)23NH4+eCl3+N3H2O=F（OH）3+3NH4Cl Fe3+33H2O=F（H)3+3N4uS4+NHO（不足）=u(OH）2+（NH4）SO4 Cu2+2N32O=Cu（H)2NH+C(OH)+4HH2O=Cu(NH3)（H）2+4H2C（)2+4NH3H2OCu（NH3)22OH+HO铜氨溶液CuSO44NH3(足）=Cu（N3）4O44HO总方程式C+4NH3H2O=u（NH3）2+2O 铜氨溶液gO3+H3H2O=gOHNH4O3 2AOH=Ag2(灰黑色）+H2O Ag2+43H2O2Ag（N3）2+2H3H2O 银氨溶液AgN32NH3H2=Ag（NH3)2NO+H2+2NH3H2O=A(H3）2+HO 总方程式ZSO+2NH2O（不足）=Zn（O)2（NH）2S4Zn2+2N3H2n（OH）+NH+Zn（OH）2+NH3HO=Zn(NH3）4（OH)2+4H2nSO4+NHH2O（足）=Z（NH）4SO4+42On2+4H2O=Zn（NH3)2+4H2O 总方程式4、与酸性物质得作用:强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸a3PO+2C=a2HPO4+2Nal PO43+2H+=H24-NaPO+HCl=aHPO4+l HPO42+H+=H2O4NH2P4+HC=H3PO4+Nal HO+H+=H3PONa2CO3+HC=aHCO3+aCl COH=HCO3-NO3+Cl=aCl+2+C2 HC3+H=O2+H2O3Na2C3+2AlC332=2(O）3+3O2+NaCl(物质之间得双水解反应）3C2+2Al3+H=2A(OH）3+C3Na2CO32FeCl3+3H2=2Fe（OH）3+3CO26NaCl （物质之间得双水解反应）3CO32-+2Fe3+H2=2Fe（H）3+3CO23NaHCO3AlCl=A（）3+3CO2 （物质之间得双水解反应)HCO+A3=l（O)3