高一化学上册知识点详解.docx

高一化学上册第一章:从实验学化学第一课:一:化学实验安全1瓶塞得选取:取决于药品得酸碱性,酸性试剂选用玻璃塞或软木塞,碱性药品选用橡胶塞。2酸碱泄露:如不慎将酸液沾到皮肤上,(浓硫酸先用干抹布擦干)立即用水冲洗,再用35得碳酸氢钠溶液清;如果就是碱液沾到皮肤上,用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。3可直接加热得仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。4烫伤或烧伤:用药棉浸7595得酒精轻涂伤处,也可用35得KMnO4溶液。5蒸发时玻璃棒得作用:防止局部温度过高引发液滴飞溅。6洗涤得步骤:倒入蒸馏水,液面刚浸没固体,让蒸馏水自然流下,反复23次。7水银洒在桌面上,用硫粉。Hg+S=HgS二:物质得分离与检验1离子检验:SO42-得检验:先加入HCl酸化,无明显现象,再加入BaCl,有白色沉淀生成,即证明有。Cl-得检验:先用HNO3酸化,再加上AgCl,有白色沉淀生成,即证明有。2粗盐提纯:略。3蒸馏:定义:分离或提纯沸点不同得液态混合物。要求:沸点差应为30度以上。图片:注意事项:一、温度计应与支管口齐平,蒸馏水时不需要。二、冷凝管中得水应下进上出。三、为防止爆沸,常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。 4萃取: 原理:溶质在互不相溶得溶剂里溶解度不同。 萃取剂得选择:一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶质在萃取剂中得S远大于原溶剂中得S。三、溶质与萃取剂不反应。 检漏:关闭活塞,向分液漏斗中注入水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手拖住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围就是否漏水,如不漏水,正立瓶子,将瓶塞旋转180o后塞紧。再把瓶子倒立过来,瞧就是否漏水。第二课:一:物质得量得单位摩尔 1物质得量:一定数目粒子得集合体,符号为n。单位为摩尔,简称摩。规定:1mol粒子集体所含得粒子数与0、012kg中所含得碳原子数相同,约为6、02X1023、把1mol任何粒子得粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为NA,通常用6、02X1023mol-1表示。 2物质得量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样得关系:n=NNA 3摩尔质量:单位物质得量所具有得质量叫做摩尔质量。符号为M,常用单位为gmol-1、 平均摩尔质量:M=m总n总 M=M1a%+M2b%(ab为体积分数) 相对密度D=12=M1M2二:气体得摩尔体积 1气体得摩尔质量:单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积。Vm=Vn。 阿伏伽德罗定律:再同温同压下,相同体积得任何气体都含有相同数目得粒子。同温同压V1V2=N1N2=n1n2。标况下,气体摩尔体积:M=Vm三:物质得量在化学实验中得应用 1物质得量浓度:单位体积溶液所含溶质得物质得量。CB=nBv、计算:一、C=nv、二、C=1000wM(为gcm-1,w为溶质质量分数)。 2注意事项:容量瓶得规格:100ml,250ml,500ml,1000ml。氨水得物质得量浓度用氨气得物质得量计算。 3配置:过程:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。容量瓶上标有刻度线、温度、容积。误差分析:砝码锈蚀小、称量NaOH动作过慢小、未洗涤小、仰视小、俯视大、称NaOH时,混有NaO大、未冷却就移液大。注意事项:一、用量筒取H2SO4时,不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀性得药品应放在玻璃器皿中称量。第二章:化学物质及其变化第一课:物质得分类一、 简单分类法及其应用:1氧化物:酸性氧化物(与碱反应只生成一种盐与水)、碱性氧化物(与酸反应只生成一种盐与水)。2盐:正盐酸式盐(生成得阳离子除金属离子外还有氢离子)碱式盐(生成得阴离子除酸根外还有氢氧根)二、 分散系及其分类:1定义:把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到得体系,叫做分散系。2分类:分散系分为溶液、胶体、浊液。三、 胶体:1定义:分散质微粒直径在1nm100nm之间得分散系成为胶体。2常见胶体:烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3胶体:操作:向沸水中滴入56滴饱与Fe(OH)3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 溶液胶体浊液粒子结构粒子分子少量分子集合体多量分子集合体特点均一、稳定、透明均一介稳定、透明三不滤纸半透膜丁达尔效应五、1达尔效应产生原因:胶体中分散质粒子对可见光得散射。2胶体具有结稳定性得原因:主要:胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。次要:布朗运动。六、1胶体得性质:丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、聚沉、渗析。2聚沉得方法:加入电解质溶液加热加入带相反电荷得胶粒得胶体。3带正电荷得胶体带负电荷得胶体金属氢氧化物、金属氧化物金属硫化物、非金属氧化物、土壤不就是所蛋白质有胶体都带电,如淀粉、第二课:离子反应一、 酸、碱、盐在水中得电离1电解质:定义:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物叫做电解质。包括:酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。2非电解质:再水溶液里或熔融状态下都不能导电得化合物。包括:非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。3强电解质(在水溶液中能全部电离得电解质):强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。弱电解质(再水溶液里部分电离得电解质):弱酸、弱碱、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。4注意:溶于水能导电得化合物不一定就是电解质,如NH3、SO2、CO2。电解质、非电解质都就是化合物。能导电得不一定就是电解质,电解质导电需要条件电解质与溶解性无关(Ba(OH)2、糖)5浓硫酸、盐酸混合物。硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋纯净物。6强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)27影响电解质溶液导电能力得因素:溶液中得离子浓度。离子所带电荷数 (与体积无关)8电离:电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子得过程9S固体、L液体、G气体、AP水溶液二、 离子反应及其发生条件1离子反应:离子之间得反应。2电离方程式:一、书写要求:强电解质用“=”连接。弱电解质用“ ”连接。多元弱酸分步电离。多元弱碱一步完成,多元强酸、碱一步完成3例子:Na2SO4=2Na+SO42-;BaCl2=Ba2+2Cl-;H2CO3=H+HCO3-,HCO3- H+CO32- 。4对微溶物得处理:为反应物且澄清得微溶物拆,其余不拆。5离子方程式: 定义:用实际参加反应得例子符号来表示反应得式子加做离子方程式。 书写步骤:一、写化学反应方程式。二、拆成离子式。三、删去相同得离子。四、检查电荷守恒、离子守恒、元素守恒,系数最简整数比。 判断离子方程式正误:一、就是否符合客观事实。二、就是否拆得正确。三、就是否符合质量守恒定律,电荷守恒。四、观察物质配比就是否正确。五、就是否漏写相关离子。 举例:HCl+NaOH=NaCl+H2OH+OH-=H2O; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O三 、离子共存问题(1): 1复分解离子共存:能够生成沉淀、气体、弱电解 质得离子不能共存。 2有色离子:Cu2-蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4紫色。 3、一、能够生成气体得离子:H+,CO32-;H+,HCO3-;H+,HS-;H+,S2-。二、所有得弱酸根离子都不能与H+共存。三、所有得弱碱根离子(Fe3+)、H+、NH4+都不能与OH-共存。四、所有得多元弱酸得酸式酸根都不能与H+、OH-共存。第三课:氧化还原反应一、 氧化还原反应1、特征:元素化合价升降。实质:电子得转移(电子得失或共用电子对偏移。)。判断依据:元素化合价变化。 注意:氧化、还原为一个整体。氧化还原反应并非一定有得氧失氧。 二、氧化剂与还原剂1、得(电子)氧(化剂)失(电子)还(原剂),升(价)还(原剂)降(价)氧(化剂)。置换反应一定就是氧化还原反应化合反应不一定就是氧化还原反应分解反应不一定就是氧化还原反应复分解反应一定不就是氧化还原反应 2、二、 氧化还原反应表示方法1、双线桥:双箭头跨过等号,从反应物指向生成物起止点指向同一元素。 表达得就是反应前后同一元素电子转移情况。失2xe-得2xe-例子: 2Na + Cl2 = 2NaCl2、单线桥:表示反应前后不同元素之间得电子得失情况。注:连接氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂,不标得失,只标电子总数。得1x1+1x3e 例子: 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O23、氧化还原反应得配平(化合价升降法):标价态:标反应前后化合价变化得元素得化合价。等:通过最小公倍数使化合价升降总数相等。定:确定氧化剂与还原剂得计量数。平:通过观察法配平其她物质。查。4电子转移数=得电子数=失电子数。第三章:金属及其化合物第一课:金属得化学性质 一、地壳中元素比重分布扇形图: