高一化学必修2有机化合物知识点总结精编空表.doc

第三章 有机化合物知识点绝大多数含碳得化合物称为有机化合物，简称有机物。像C、O2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物,它们属于无机化合物。一、烃、烃得定义:仅含碳与氢两种元素得有机物称为碳氢化合物,也称为烃。2、甲烷、乙烯与苯得性质比较:有机物烷烃烯烃苯通式 代表物甲烷（CH4)乙烯(CH4)苯(C6H6）结构简式 或(官能团)结构特点 , ,饱与烃双键,链状, 烃(证明:加成、加聚反应)一种介于 与 之间得独特得键(证明:邻二位取代物有 种)，环状空间结构 （证明:其二氯取代物有 种结构） 原子共平面 物理性质无色无味得 ,比空气 ，难溶于水 得气体,比空气略 ,难溶于水无色有特殊气味得 ,密度比水 ,难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂有机溶剂,化工原料、烃类有机物化学性质有机物主 要化 学 性 质甲烷1、甲烷 使酸性溶液、溴水或溴得四氯化碳溶液褪色,与强酸、强碱 反应，性质比较稳定。、氧化反应(燃烧)注:可燃性气体点燃之前一定要 、CO2 ( 火焰)3、取代反应 （条件:光;气态卤素单质;以下四反应同时进行,产物有5种)CH4Cl2 CH3Cl+Cl2 CHCl2+C2 CHCl+Cl2 注意事项：甲烷与氯气在光照下发生 反应，甲烷分子里得四个氢原子逐步被氯原子取代;反应能生成五种产物,四种有机取代产物都不溶于水，常温下,一氯甲烷就是 ，其她就是 ,三氯甲烷称 ,四氯甲烷可作 ;产物中 气体产量最多;取代关系: C2；烷烃取代反应就是 ，产物复杂,多种取代物同时存在。、高温分解:乙烯1.氧化反应 I.燃烧C2H4+32 (火焰明亮,伴有 )II.能被酸性KMnO4溶液氧化为 ,使酸性Kn4溶液褪色。2.加成反应 CH2H2+2 （能使溴水或溴得四氯化碳溶液褪色）在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、O等发生加成反应H2=C2+2 CHCH2+HCl （氯乙烷:一氯乙烷得简称)CH2=C2 (应用: )加聚反应 nCH2CH2 (聚乙烯)注意:乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴得四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃与烯烃，如鉴别甲烷与乙烯。常用溴水或溴得四氯化碳溶液来除去烷烃中得烯烃，但就是不能用酸性KnO4溶液,因为会有 生成引入新得杂质。苯难氧化易取代难加成1. 使酸性高锰酸钾褪色,也不能就是 发生化学反应褪色，说明苯得化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅,液体分层，上层呈 。.氧化反应(燃烧）2C615O2 (现象：火焰明亮，伴有 ,说明含碳量 )3.取代反应(1)苯得溴代:(只发生单取代反应，取代一个)反应条件： (纯溴)；Br3、FeCl或铁单质做 反应物必须就是液溴,不能就是 。(溴水则 ,不发生化学反应)溴苯就是一种 液体,密度比水 ， 难 溶于水溴苯中溶解了溴时显褐色,用氢氧化钠溶液除去溴,操作方法为分液。(2）苯得硝化: 反应条件:加热(水浴加热)、浓硫酸(作用:催化剂、吸水剂）浓硫酸与浓硝酸得混合:将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中,边加边搅拌硝基苯就是一种 色 状液体,有 气味, 有 毒,密度比水 , 溶于水。硝基苯中溶解了硝酸时显黄色,用氢氧化钠溶液除去硝酸,操作方法为 。()加成反应(苯具有不饱与性,在一定条件下能与氢气发生加成反应)(一个苯环,加成消耗3个H2,生成环己烷) 二、烃得衍生物1、乙醇与乙酸得性质比较代表物乙醇乙醛乙酸结构简式 或 官能团羟基： 醛基: 羧基： 物理性质无色、有特殊香味得 ,俗名 ,与水 ，易挥发（非电解质）有刺激性气味有强烈刺激性气味得无色 ，俗称 ，易溶于 与 ,无水醋酸又称 。用途作燃料、饮料、化工原料;质量分数为75%得乙醇溶液用于医疗消毒剂有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,就是 得主要成分2、乙醇与乙酸得主要化学性质有机物主要 化 学 性质乙醇1.与Na得反应(反应类型:取代反应或置换反应）2CH3C2OH+2Na (现象：沉,不熔,表面有气泡）乙醇与a得反应(与水比较):相同点:都生成 ,反应都 不同点：比钠与水得反应要 结论：乙醇分子羟基中得氢原子没有水分子中得氢原子 ;ol乙醇与足量Na反应产生0、5ol H，证明乙醇分子中有 个氢原子与其她得氢原子不同；2 HOH2， 羟基对应一个H2;单纯得H可与Na反应，但不能与aHO3发生反应。2.氧化反应(1）燃烧(淡蓝色火焰,放出大量得热)CH32H3O2 可作 ,乙醇汽油(2)在铜或银催化条件下:可以被O2氧化成乙醛(H3CHO)2C3CH2O+O2 (总反应)现象:红亮得铜丝在酒精灯上加热后变为 色,将黑色得氧化铜伸入乙醇中又变为红 色;并且可以闻到有 气体产生(乙醛)反应断键情况:u或Ag，作 ，反应前后质量保持不变。(3)乙醇可以使紫红色得酸性高锰酸钾溶液褪色,与之相似得物质有 乙烯 ;可以使 色得重铬酸钾溶液变为 色,该反应可用于检验 。总结:燃烧反应时得断键位置: 全断 与钠反应时得断键位置： 在铜催化氧化时得断键位置: (）检验乙醇中就是否含有水,用 ;除去乙醇中得水得到无水乙醇,加生石灰,蒸馏。乙酸1、具有酸得通性:CH3COOH (一元弱酸)可使酸碱指示剂变色,如使紫色石蕊试液 （变色就是反应生成了有色物质);与活泼金属(金属性H之前),碱(Cu(OH)2）,弱酸盐反应,如aC3、2CO3酸性比较:C3COOH 2O32HOHCO32（CHCOO)Ca+CO2+2O(强酸制弱酸）2、酯化反应（实质:酸脱羟基,醇脱氢同位素标记法）CH3OOHHOC25 反应类型:酯化反应,属于 反应;就是 反应 反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100% (1)试管中药品加入顺序就是：乙醇3 mL、浓硫酸(催化剂、吸水剂)、乙酸各2mL(2）为了防止试管中得液体发生暴沸,加热前应采取得措施就是:加 (或沸石)(3)实验中加热试管a得目得就是:加快反应速率 蒸出乙酸乙酯,提高产率(4)长导管得作用就是:导气， ;不伸入饱与碳酸钠溶液中:防止 (5)试管b中加有饱与Na2CO溶液,其作用就是(3点）：中与乙酸，溶解乙醇,降低乙酸乙酯得溶解度,利于分层(6)反应结束后，振荡试管b,静置。观察到得现象就是:饱与碳酸钠溶液上面有 生成,且能闻到香味。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构 ，在分子组成上相差一个或若干个 原子团得物质分子式 而结构式 得化合物得互称由 元素组成得不同 得互称质子数 而中子数不同得同一元素得不同 得互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物(主要为有机物)化合物(主要为有机物）单质原子常考实例不同碳原子数烷烃CHOH与25OH正丁烷与异丁烷 正戊烷、异戊烷、新戊烷O2与O3红磷与白磷金刚石、石墨1（）与2H（D)5l与3C16O与8O三、烷烃1、烷烃得概念:碳原子间都以 结合成链状,剩余价键均与 结合,使每个碳原子得化合价都达到“饱与”得饱与链烃,或称烷烃。呈锯齿状。2、烷烃物理性质:状态:一般情况下,-4个碳原子烷烃为气态,5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。溶解性:烷烃都难溶于水,易溶于有机溶剂。熔沸点:随着碳原子数得递增,熔沸点逐渐逐渐升高;相同碳原子数时,支链越多，熔沸点越低。密度:随着碳原子数得递增,密度逐渐增大，但都比水得密度小。3、烷烃得化学性质一般比较稳定,在通常情况下跟酸、碱与高锰酸钾等都不反应。氧化反应:在点燃条件下,烷烃能燃烧；取代反应(烷烃特征反应）:在光照条件下能跟卤素发生取代反应。.需水浴加热得反应有： （)、银镜反应（2)、乙酸乙酯得水解(3)苯得硝化（4）糖得水解 (5)、酚醛树脂得制取(6)固体溶解度得测定 凡就是在不高于10得条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳，不会大起大落,有利于反应得进行。2.需用温度计得实验有: ()、实验室制乙烯(1)(2)、蒸馏 (）、固体溶解度得测定 （）、乙酸乙酯得水解(70-8) （）、中与热得测定 (6）制硝基苯(560） 说明:()凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球得位置。3.能与Na反应得有机物有: 醇、酚、羧酸等凡含羟基得化合物。4.能发生银镜反应得物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基得物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色得物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键得烃与烃得衍生物、苯得同系物 (2)含有羟基得化合物如醇与酚类物质 （3）含有醛基得化合物(4)具有还原性得无机物(如SO2、F4、I、HCl、HO等） 6.能使溴水褪色得物质有: (1)含有碳碳双键与碳碳叁键得烃与烃得衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) （3)含醛基物质(氧化) （4)碱性物质（如aH、N2C3)(氧化还原歧化反应)(5)较强得无机还原剂(如SO2、KI、FeO4等)(氧化） (6）有机溶剂(如苯与苯得同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。）密度比水大得液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小得液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应得物质有 卤代烃、酯(油脂）、二糖、多糖、蛋白质(肽）、盐。1.不溶于水得有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 1.常温下为气体得有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于4得烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 2.浓硫酸、加热条件下发生得反应有: 苯及苯得同系物得硝化、磺化、醇得脱水反应、酯化反应、纤维素得水解 1.能被氧化得物质有: 含有碳碳双键或碳碳叁键得不饱与化合物（M4）、苯得同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都就是被氧气氧化。14.显酸性得有机物有：含有酚羟基与羧基得化合物。 5.能使蛋白质变性得物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓得酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 1.既能与酸又能与碱反应得有机物:具有酸、碱双官能团得有机物(氨基酸、蛋白质等） .能与NaOH溶液发生反应得有机物:()羧酸()酯：（水解,不加热反应慢,加热反应快): （3）蛋白质(水解)18、有明显颜色变化得有机反应: .KMO4酸性溶液得褪色; 2.溴水得褪色;3.淀粉遇碘单质变蓝色。 4.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)一、物理性质甲烷:无色无味难溶乙烯：无色 稍有气味难溶乙炔：无色 无味微溶(电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻得臭味）苯:无色有特殊气味 液体 难溶有毒乙醇:无色 有特殊香味 混溶易挥发乙酸:无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、实验室制法甲烷：C3COONa + NaOH(C，加热) CHaCO3 p、s、:无水醋酸钠:碱石灰=1:3 固固加热 （同O2、NH3）:吸水、稀释Na、不就是催化剂乙烯:C25OH(浓H2S4,0) CH2=C2+H2O、s、：V酒精：V浓硫酸=1:3(被脱水，混合液呈棕色)排水收集(同C、l）控温170(40:乙醚)碱石灰除杂O2、CO2碎瓷片:防止暴沸乙炔:CaC22H2 22 a（OH)2注:排水收集 无除杂不能用启普发生器导管口放棉花：防止微溶得Ca(）2泡沫堵塞导管乙醇:CH2=H2 + H2O (催化剂,加热,加压)CH3CH2OH 三、燃烧现象烷:火焰呈淡蓝色不明亮烯:火焰明亮 有黑烟炔:火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中0以上:氧炔焰）苯:火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热六、通式 CnH2+:只能就是烷烃,而且只有碳链异构。如CH3(C2）3CH3、CH3H(H3）CH3、(CH3) CnH2n:单烯烃、环烷烃。如C2=CHCH2CH3、CH2CH2CH2CH2CH2CH2CHCH3HCH=HCH、C(C)2、 、 CnH2n2:炔烃、二烯烃。如:CHCCCH3、H3CCC、CH2=HCH=CHCH3CH3CH3CH3CH3CH3 CnH2n-:芳香烃(苯及其同系物)。如: 、 、H2n+2O:饱与脂肪醇、醚。如:H3H2CH2H、CHCH(H)C、C3OCHCH3 CnH2nO:醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如:CH3CH2C、H3COCH、C2=CHCHH、 CH2CH2CHOHCH2CH2O CH2OCH2CHCH3 、 、 CnH2nO2:羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如:CHC2COOH、CHOOCH3、HCOCH2CH3、HOH2CH2CHO、CH3H（OH)H、CH3COCH2OH H2n1NO2:硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO、H2NCH2OOH C(2O）m：糖类。如:C612O6:CH2OH（CHOH)4CHO,C2OH(CHOH)COCH2OHC12H2O11:蔗糖、麦芽糖。七、其她知识点1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式:xH+ (x+y/4)O2 (点燃）x C2 + y/2 2OHOz + (+y/4-z/2)O (点燃） x CO + y2 H2O 3、工业制烯烃：【裂解】(不就是裂化)、医用酒精:5工业酒精:95%（含甲醇 有毒)无水酒精:9%、甘油:丙三醇6、乙酸酸性介于Hl与H2O3之间食醋:3%5%冰醋酸:纯乙酸【纯净物】、烷基不属于官能团八、有机物得物理性质1、状态:固态:饱与高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16、6以下）；气态:以下得烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;液态：油状:乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。2、气味:无味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、HS与AH3而带有臭味);稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸与乙酸;香味:乙醇、低级酯;、颜色：白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度:比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。