高一化学必修2有机化合物知识点总结精编-.doc

第三章 有机化合物知识点绝大多数含碳得化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、C2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物,它们属于无机化合物。一、烃、烃得定义:仅含碳与氢两种元素得有机物称为碳氢化合物,也称为烃。2、甲烷、乙烯与苯得性质比较:有机物烷烃烯烃苯通式CnH2n+2Cn2代表物甲烷(CH4)乙烯（C24)苯(H)结构简式H4C2=CH2或(官能团)结构特点单键,链状,饱与烃双键,链状,不饱与烃(证明：加成、加聚反应）一种介于单键与双键之间得独特得键(证明：邻二位取代物只有一种)，环状空间结构正四面体(证明：其二氯取代物只有一种结构)六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味得气体,比空气轻,难溶于水无色稍有气味得气体,比空气略轻,难溶于水无色有特殊气味得液体,密度比水小,难溶于水用途优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂有机溶剂，化工原料、烃类有机物化学性质有机物主要 化 学性 质甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴得四氯化碳溶液褪色,与强酸、强碱也不反应,性质比较稳定。2、氧化反应(燃烧)注:可燃性气体点燃之前一定要验纯CH+2O2C2+2H2O(淡蓝色火焰)、取代反应 (条件:光;气态卤素单质;以下四反应同时进行,产物有5种)CH4+C2C3Cl+HCl H3 CCH2C2+HCH2Cl2C2CHCl+HCl CCl3Cl2CCl4+HCl注意事项：甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里得四个氢原子逐步被氯原子取代;反应能生成五种产物,四种有机取代产物都不溶于水,常温下，一氯甲烷就是气体,其她就是液体,三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂;产物中HCl气体产量最多;取代关系: 1HCl;烷烃取代反应就是连锁反应,产物复杂，多种取代物同时存在。4、高温分解:乙烯1氧化反应I.燃烧C2H4+322CO2+22O(火焰明亮，伴有黑烟)II能被酸性KMO4溶液氧化为CO2,使酸性KMnO4溶液褪色。.加成反应 C2C+Br2CH2rC2r(能使溴水或溴得四氯化碳溶液褪色)在一定条件下,乙烯还可以与H2、l2、HCl、HO等发生加成反应CH2CH2+HCH3CH 2=CH2HClCHC2l(氯乙烷:一氯乙烷得简称)H2CH2H2OH3H2OH(工业制乙醇）3.加聚反应nCHCH2(聚乙烯)注意：乙烯能使酸性KnO4溶液、溴水或溴得四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃与烯烃,如鉴别甲烷与乙烯。常用溴水或溴得四氯化碳溶液来除去烷烃中得烯烃,但就是不能用酸性KMn4溶液,因为会有二氧化碳生成引入新得杂质。苯难氧化易取代难加成1.不能使酸性高锰酸钾褪色,也不能就是溴水发生化学反应褪色,说明苯得化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层,上层呈橙红色。氧化反应(燃烧)C6H15O212CO2H2O(现象:火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高)3取代反应()苯得溴代：（只发生单取代反应,取代一个)反应条件:液溴（纯溴）；FeBr、Fl3或铁单质做催化剂反应物必须就是液溴,不能就是溴水。(溴水则萃取,不发生化学反应)溴苯就是一种 无色 油 状液体,密度比水 大 , 难 溶于水溴苯中溶解了溴时显褐色,用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。(2）苯得硝化: 反应条件:加热(水浴加热）、浓硫酸(作用:催化剂、吸水剂）浓硫酸与浓硝酸得混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中,边加边搅拌硝基苯就是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味, 有毒,密度比水 大 ,难溶于水。硝基苯中溶解了硝酸时显黄色,用氢氧化钠溶液除去硝酸,操作方法为分液。()加成反应(苯具有不饱与性,在一定条件下能与氢气发生加成反应)(一个苯环,加成消耗3个H2,生成环己烷） 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似,在分子组成上相差一个或若干个C2原子团得物质分子式相同而结构式不同得化合物得互称由同种元素组成得不同单质得互称质子数相同而中子数不同得同一元素得不同原子得互称分子式不同相同元素符号表示相同,分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物(主要为有机物)化合物(主要为有机物)单质原子常考实例不同碳原子数烷烃CHOH与2H5OH正丁烷与异丁烷 正戊烷、异戊烷、新戊烷2与O3红磷与白磷金刚石、石墨H(H）与2H(D)35l与37l1O与18O二、烃得衍生物1、乙醇与乙酸得性质比较代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3COH或C2HHCH3CHOC3OOH官能团羟基:-OH醛基:-CHO羧基:COH物理性质无色、有特殊香味得液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发(非电解质)有刺激性气味有强烈刺激性气味得无色液体，俗称醋酸，易溶于水与乙醇,无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；质量分数为75%得乙醇溶液用于医疗消毒剂有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，就是食醋得主要成分2、乙醇与乙酸得主要化学性质有机物主 要化学性 质乙醇1.与Na得反应(反应类型:取代反应或置换反应）2CH3CH2OH+2N23CH2Oa+H2(现象:沉,不熔，表面有气泡)乙醇与Na得反应（与水比较)：相同点：都生成氢气,反应都放热不同点:比钠与水得反应要缓慢结论:乙醇分子羟基中得氢原子没有水分子中得氢原子活泼；1mol乙醇与足量N反应产生0、5l H2,证明乙醇分子中有一个氢原子与其她得氢原子不同；2HOH2,两个羟基对应一个2;单纯得H可与a反应，但不能与NaHO发生反应。2氧化反应()燃烧(淡蓝色火焰，放出大量得热)C3C2OH+322COH2O 可作燃料，乙醇汽油(2)在铜或银催化条件下:可以被2氧化成乙醛(CH3O)2H3CH2OH+2C3C+2H2O(总反应)现象：红亮得铜丝在酒精灯上加热后变为 黑 色,将黑色得氧化铜伸入乙醇中又变为红色;并且可以闻到有刺激性气味气体产生(乙醛）反应断键情况:Cu或g,作催化剂，反应前后质量保持不变。(3)乙醇可以使紫红色得酸性高锰酸钾溶液褪色,与之相似得物质有 乙烯 ;可以使 橙 色得重铬酸钾溶液变为 绿色,该反应可用于检验酒后驾驶。总结:燃烧反应时得断键位置: 全断 与钠反应时得断键位置: 在铜催化氧化时得断键位置: 、 (4）检验乙醇中就是否含有水,用无水硫酸铜;除去乙醇中得水得到无水乙醇,加生石灰，蒸馏。乙酸1、具有酸得通性:HCOOCH3OOH（一元弱酸）可使酸碱指示剂变色,如使紫色石蕊试液变红(变色就是反应生成了有色物质）；与活泼金属(金属性H之前），碱(OH)2)，弱酸盐反应，如CaC3、N2C3酸性比较:H3H HC2CHCOOHCaCO32(H3O)2Ca+COH2O（强酸制弱酸)、酯化反应(实质:酸去羟基,醇去氢同位素标记法)CHCOHHO253COC2H5H反应类型:酯化反应，属于取代反应;就是可逆反应 反应有一定限度,乙酸乙酯产率不可能达到100(1)试管中药品加入顺序就是：乙醇3 L、浓硫酸(催化剂、吸水剂)、乙酸各2 L(2）为了防止试管a中得液体发生暴沸,加热前应采取得措施就是：加碎瓷片(或沸石）(3)实验中加热试管a得目得就是：加快反应速率蒸出乙酸乙酯,提高产率(4)长导管得作用就是:导气,冷凝回流;不伸入饱与碳酸钠溶液中：防止倒吸（5)试管b中加有饱与aCO3溶液,其作用就是(点):中与乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯得溶解度,利于分层(6)反应结束后，振荡试管,静置。观察到得现象就是:饱与碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。三、烷烃、烷烃得概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子得化合价都达到“饱与”得饱与链烃,或称烷烃。呈锯齿状。2、烷烃物理性质:状态:一般情况下,1-个碳原子烷烃为气态,5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。熔沸点:随着碳原子数得递增，熔沸点逐渐逐渐升高;相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。密度：随着碳原子数得递增，密度逐渐增大,但都比水得密度小。3、烷烃得化学性质一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱与高锰酸钾等都不反应。氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧;取代反应(烷烃特征反应):在光照条件下能跟卤素发生取代反应。